化學平衡狀態(tài)標志的判斷方法

1、化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題 最新考綱：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較化學平衡狀態(tài)1. 研究的對象：2. 化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù) 的狀態(tài)。 3.化學平衡的特征：動動態(tài)平衡； 等正逆反應(yīng)速率相等； 定各物質(zhì)含量保持不變； 變條件改變，平衡移動。 4.平衡狀態(tài)的標志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征） ：相等，反1 同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。2 不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是 不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：1 各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均 保持不變。2

2、 各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。 若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓 強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不 變。 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng) (g)(g) (g)(g)平衡是否建 立混合物體系 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定 是 中各成分的 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 是含量 各氣體的體積或體積分數(shù)一定是總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定（和的關(guān)系不定） 不一定正、逆反應(yīng) 在單位時間內(nèi)消耗了 m 同時生成 m 速率的關(guān)系 在單位時間內(nèi)消耗了 n 同

3、時生成 p34 在單位時間內(nèi)生成了 n ，同時消耗 q是否否否壓強 時，總壓強一定（其他條件一定） 是時，總壓強一定（其他條件一定） 混 合 氣 的 一定時，只有當時，mrmr 一定，但時mr否是否溫度 在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時 是體系的密度 密度一定否【升華】“變”到“不變”?！白儭本褪堑竭_平衡過程中量“變” ,而到達平衡 后“不變”,一定平衡【鞏固練習】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng) 2（g） （g） 2 （g）； 0，不2 2能說明已達到平衡狀態(tài)的是a正反應(yīng)生成 的速率和逆反應(yīng)生成 o 的速率相等2 2b 反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化c 混合氣體顏色深淺保持不變d

4、混合氣體平均分子量保持不變答案2.在一定溫度下，反應(yīng) a （g）+ b （g） 2（g）達到平衡的標志是2 2a單位時間生成的 n 的 a 同時生成 n 的2b容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化c單位時間生成 2n 的同時生成 n 的 b2d單位時間生成 n 的 a 同時生成 n 的 b2答案23.下列敘述表示可逆反應(yīng) n + 3h 2 一定處于平衡狀態(tài)的是2 2 3an 、h 、 的百分含量相等2 2 3b單位時間，消耗 a n 的同時消耗 3a h2 2c單位時間，消耗 a 的同時生成 3a h2 2d反應(yīng)若在定容的密器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變答案4.對于固定體積的密閉容器中進行的氣體

5、反應(yīng)可以說明a(g) + b（g） c（g）（g）在恒溫下已達到平衡的是a 反應(yīng)容器的壓強不隨時間而變化b a 氣體和 b 氣體的生成速率相等c a、b、c 三種氣體的生成速率相等d 反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間而變化答案5.下列說法中，可以表明反應(yīng) n +3h 2 已達到平衡狀態(tài)的是2 2 3a 1n 鍵斷裂的同時,有 3h 鍵形成b 1n 鍵斷裂的同時,有 3h 鍵斷裂c 1n 鍵斷裂的同時,有 6h 鍵形成d 1n 鍵斷裂的同時,有 6h 鍵斷裂答案6.可逆反應(yīng) n 3h 2 的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變2 2 3化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是a.3v

6、（n ）v （h ） （n ）v （ ）正 2 正 2 正 2 逆 3c.2v （h ）3v （ ） （n ）3v （h ）正 2 逆 3 正 2 逆 2答案7.在 2 （紅棕色） n o （無色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達到平衡標 2 2 4志的是ac(n o )( )的狀態(tài)2 4 2bn o 處于不再分解的狀態(tài)2 4c 的分子數(shù)與 n o 分子數(shù)比為 21 的狀態(tài)2 2 4d體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)答案8、可逆反應(yīng) h (氣) (氣)=2 (氣)達到平衡時的標志是（ ）2 2a、混合氣體的密度恒定不變 b. 混合氣體的顏色不再改變c. h 、i 、 的濃度相等 d. i 在混合氣體中

7、體積分數(shù)不再改變 2 2 2答案9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng) a(g)+ 3b(g) 2c(g)達到 平衡的標志是a、c 的生成速率與 c 的分解速率相等b.、單位時間生成 n ，同時生成 3nc、 a、b、c 的物質(zhì)的量濃度保持不變d、 a、b、c 的分子數(shù)之比為 1 ：3 ：2e、 容器中氣體的密度保持不變f、 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變g、 容器中氣體的總壓強保持不變答案10.在恒溫、恒容下，當反應(yīng)容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一 定達到平衡的a 、a(氣)b(氣) c(氣) b 、a(氣)2b(氣) 3c(氣) c 、a(氣)b(氣) c(氣)d(氣) d

8、、以上都達到平衡答案11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2 o 2 ，已經(jīng)達到平衡的2 2 3標志是a、容器中 、o 、 共存2 2 3b、容器中 和 的濃度相同2 3c、容器中 、o 、 的物質(zhì)的量為2：1：22 2 3d、容器中壓強不隨時間的變化而改變答案12、可逆反應(yīng)2 2 在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）2 2單位時間內(nèi)生成 n 的同時生成 2n 單位時間內(nèi)生成 n 的同時，2 2 2生成 2n 用 、o 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 :2 21 的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變 的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

9、不再改變的狀態(tài)a. b. c. d. 答案13、下列說法中可以充分說明反應(yīng):p(氣)(氣) r(氣)(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是 （ ） a. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化b. p 和 s 的生成速率相等c. 反應(yīng)容器內(nèi) p、q、r、s 四者共存d. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化答案14. 在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): a(s)+3b(g) 2c(g)(g) 已達平衡狀態(tài)的是a.混合氣體的壓強 b. 混合氣體的密度的物質(zhì)的量濃度 d.氣體的總物質(zhì)的量答案15、下 列方法中可以證明 2(g)h2(g)2(g)已達平衡狀態(tài)的是1 單位時間內(nèi)生成 n h2 的同時生成 n ;2 一個 hh 鍵斷裂的同時有兩個 hi 鍵斷裂;3 百分組成 ()= (i2);4 反應(yīng)速率 v(h2)(i2)()/