初三年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)滬教版2016

1、初三年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)滬教版 20161、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然 科學(xué)。2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中 伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解 性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕 性、毒性等可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)（ 空氣 ）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲 等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣

2、瓶中空氣體積的1/5。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部 消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利 斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?78%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊?氣約為4： 1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜 質(zhì)為 0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較 多是 SO2、 CO、 NO2， O3。SO2 CO NO2主要來(lái)自礦物燃料的

3、燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質(zhì) 1、通常狀況下，氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣略大， 不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧 化劑。 （黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的 火焰，生成刺激性氣味的氣體 SO2。 （紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體 （P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白 光，生成一種白色固體。 （用于照明彈等 ） （銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象

4、是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來(lái)炸裂瓶底。 H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 CO和 O2的現(xiàn)象 是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 （ 原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué) 性質(zhì)） 。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子的特點(diǎn)：分子的質(zhì)量和體積很小 ; 分子在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度越高分子運(yùn)動(dòng) 速率越快 ; 分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì) 分子間的間隔受熱時(shí)增

5、大，遇冷時(shí)縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子 原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計(jì)遇熱汞柱升高，就是 因?yàn)闇囟壬邥r(shí)汞原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持C02化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是C02分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化 中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù) （ 帶正電 ）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中 子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成 原子的三種粒子是：質(zhì)子 （帶正電荷 ）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切 原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎 ?（

6、錯(cuò)! 有一種氫原子無(wú)中子 ）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /C 原子質(zhì)量的 1/12 。相對(duì)原子質(zhì)量 的單位是“ 1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“ 1”，一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不 顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單 質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。 ） 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成 的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物 ; 由不同種元素組成的物質(zhì)不一 定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種

7、類不同。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定 是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的兀素組成，表示這種物 質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。 物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H2、 02、 N2、 Cl2 等，一些氧化 物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由離子直接構(gòu)成的：如 NaCl。3、決定元素的種類是核電荷數(shù) （或質(zhì)子數(shù) ）， （

8、即一種元素和另一種元素的 本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同 ）; 決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最 外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為 鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne HF H20 NH3 CH4初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)二、質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi) 有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 :一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類元素的質(zhì)量原子

9、 的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量 ;一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù) 目 物質(zhì)的狀態(tài)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要 遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。三、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取1、 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用氯酸鉀加熱制02的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制C02的發(fā)生裝置。2、 密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不 溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng) 可用向下排空氣法。C02只能用向上排空氣法；02可以用向上排空氣法收集，也可以用

10、排水集氣 法收集；CO、N2、（NO）只能用排水法收集。3、實(shí)驗(yàn)室制02的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱 高錳酸鉀，過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學(xué)方程式： 2KCl03= 2KCI03+302T 2KMn04=K2 Mn0 4+Mn02 +02 2H202=2H20+02注意事項(xiàng)用第一種藥品制取時(shí)要注意 試管口要略向下傾斜 （防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管 破裂 ） 加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后 ,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈 （防止水槽中的水倒流 , 使試管 炸裂 ）用第二種藥品制取時(shí)要在試管口放一團(tuán)棉花 （防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉未進(jìn)入 導(dǎo)管 ）用第二種藥品制取有長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗下端管口要插入液面以下 工業(yè)上制制 02的方法是：分離液態(tài)空氣 （物理變化）初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn) 原理：利用N2、02的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天