質量守恒定律

1、龍文教育一對一個性化輔導教案學生胡昊旸學校47中年級初三次數(shù)第7次科目化學教師馮錫權日期2015.11.7時段課題質量守恒定律教學 重點質量守恒定律的概念教學 難點質量守恒定律的概念和應用教學 目標掌握質量守恒定律一、教學銜接：1、檢查學生的作業(yè)，及時指點；教2、通過溝通了解學生的思想動態(tài)和了解學生的本周學校的學習內容。學步二、內容講解：1. 化學式2. 化合價3. 化學式的計算驟三、課堂總結與反思：及帶領學生對本次課授課內容進行回顧、總結教學四、作業(yè)布置：安排 少量具有代表性的題目讓學生回家后鞏固練習內容管理人員簽字：日期： 年 月日作業(yè) 布 置1、學生上次作業(yè)評價： 好 較好 一般 差備注

2、：2、本次課后作業(yè)：課堂 小 結家長簽字： 日期： 年 月 日胡昊旸 2015.11.7 課題 1 質量守恒定律一、學習目標1能通過實驗探究認識質量守恒定律。2能靈活運用質量守恒定律解釋、解決常見化學反應中的現(xiàn)象和問題。3通過實驗的操作，培養(yǎng)認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。二、自主學習 我們知道物質發(fā)生化學變化會有新物質生成。那你有沒有想過生成的物質和參加反應的物質在質量 方面的關系如何呢 ?（一）質量守恒定律閱讀 92-94 頁內容，完成以下問題：1大膽猜想：化學反應前后物質的總質量是否改變？盡量列舉你知道的事實說明。我的猜想是： ；事實依據(jù)是：21774 年，用精確的定量實驗研究了氧化汞的分

3、解和合成中各物質的總和不變，且反應前后各元素的也不變。3 。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。質量守恒定律 對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變化” ）。三、自主探究 通過自主學習，我們對質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及內容有了初步的了解，接下來我們就通過實驗來探究 一下質量守恒是否成立吧。（二）質量守恒定律的探究4. 根據(jù)教材 92-94 頁內容，分小組實驗，認真完成下列內容：紅磷燃燒鐵釘和硫酸銅溶液的反應實驗現(xiàn)象反應物生成物反應符號表達式反應前總質量反應后總質量分析、結論5.在紅磷燃燒實驗中，氣球的作用是什么？如果不用，會出現(xiàn)怎樣的結果？6.在鐵釘與硫酸銅溶液反應后我們發(fā)現(xiàn)鐵釘有剩余，由此可知

4、： “參加反應的各物質”總質量與“反應物” 的總 質量 相等（填“一定”或“不一定” ）?！凹僭O A 和 B發(fā)生化學反應生成 C，那么 10克 A 和 10 克 B 反應一定生成 20 克 C 成立”嗎？如果不能，什么情況下才成立？（三）質量守恒定律的應用7.根據(jù)【實驗 5-1 】和【實驗 5-2】完成表格內容，并分析產生這種現(xiàn)象的原因。碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應鎂條燃燒實驗現(xiàn)象反應物生成物反應符號表達式反應前總質量反應后總質量分析、結論8.某同學根據(jù)蠟燭燃燒后質量變小這一事實，認為化學變化不一定都遵循質量守恒定律。 他的看法對嗎？請說出你的理由。9.1673 年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗

5、，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量， 得出的結論是固體物質的質量增加了。該實驗導致波義耳與質量守恒定律擦肩而過。（ 1）是什么原因導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質量守恒定律？（ 2）從這件事情中，你得到了什么啟示？反思與小結】任何化學反應都符合質量守恒定律。但如果用有氣體參加或生成的反應來探究質量守恒定律時，則 必須在 體系中進行。四、自我測評1. 下列關于質量守恒定律的理解正確的是（ ）A 100mL 水和 l00mL 酒精混合后，體積是 200mL B將 5gA 和 5gB 混合發(fā)生化合反應，一定能生成 l0gC C木炭燃燒后質量減少了，這個化學反應不遵循質量守恒定律 D紅磷燃燒后生成物

6、的質量增加，是因為有氧氣參與了反應2. 下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（ ）3. Ag 氯酸鉀與 Bg 二氧化錳混合加熱。（1）若充分反應后，得到 Cg 氯化鉀，則生成氧氣的質量為 ；（2）若充分反應后，得到 Cg 剩余固體，則生成氧氣的質量為 ；其中二氧化錳的質量 為。4. 如圖是測定紅磷燃燒前后質量的變化情況驗證質量守恒定律的實驗。請回答：（ 1）紅磷燃燒時的現(xiàn)象是 。（ 2）錐形瓶底部鋪少量細沙的目的是,橡皮塞上安裝一根導管并系一個氣球的目的是 。（ 3）引燃紅磷后要迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，其理由主要有兩點： ， 。（ 4）當瓶子冷卻到室溫后打開瓶塞，會感到比平時費力，其原因

7、是課題 1 質量守恒定律 2一、學習目標1. 能從微觀角度說明質量守恒的本質原因，并能靈活運用質量守恒定律推測物質的組成、結構等。2. 能說出化學方程式表示的意義。二、自主學習 從微觀的角度去揭示事物變化的本質，是我們化學獨特的學科特點。我們已經學習過物質構成的 奧秘，知道原子、分子和離子是構成物質的微粒，我們也知道化學反應實質上是分子破裂成原子，原子 又重新組合形成新的分子的過程，既然化學反應遵循質量守恒定律，那么如何從微觀上來解釋質量守恒 呢？（一）質量守恒定律的微觀解釋 閱讀 95 頁內容，完成以下問題：1.探微求知： （ 1）你能用畫圖的方法展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧?。?/p>

8、請以兩個水分子為例）（2）以電解水為例，從原子、分子的變化情況說明化學反應必定符合質量守恒定律。2.從宏觀和微觀看質量守恒定律，可將化學反應過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變” 不變六個不變宏觀微觀不變 不變 不變 不變 不變化學反應過程兩個一定改變兩個可能改變（二）化學方程式 學習化學過程中，經常會需要描述各物質間的化學反應，在國際上，通常用化學方程式來表示化學反應。閱讀課本 9697 頁，完成以下內容：3. 在化學方程式中， “ +”表示，“=” 表示 ，反應條件寫在 。4. 化學方程式不僅能表明、 和 及各種粒子的相對數(shù)量關系，同時，通過相對分子質量（或相對原子質量）還可以

9、表示 。5. 請從以下三個方面描述化學方程式2H2+O22H2O 的意義：質：量：微觀：三、自主探究6. 將“神舟七號” 飛船送入太空的是 “長征二號” F運載火箭， 火箭工作中發(fā)生的反應為 C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R的化學式是（ ）A N2O4BNO2CN2OD CH47. 某物質在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，關于該物質組成的推斷正確的是（ ）A. 只含碳、氫兩種元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定8下面是水通電分解的示意圖：根據(jù)該圖，你得到哪些信息：9.有人說他能使水變成油（含有大量的碳、

10、氫元素） 你會買嗎？請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。，一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權超低價賣給你，【反思與小結】1.對質量守恒定律，可以從宏觀和微觀兩個方面來理解相應的變與不變： 宏觀上：在化學反應前后，反應物和生成物的總質量；元素的種類和質量，一定不變。 微觀上：反應前后，原子的 、 、 一定不變；分子的種類一定變； 分子的數(shù)目和化合價可能變。2.化學方程式包含的信息有：反應物，生成物，四、自我測評1.據(jù)報道科學家發(fā)明了一種“月球制氧機” 壤來制取氧氣。據(jù)此推測月球土壤中一定有A. 氧化物B.氧氣C.水反應條件，各物質間的粒子關系，反應前后質量守恒等。，這種“月球制氧機”利用聚焦太陽能產

11、生的高溫加熱月球土（）D.氧元素2.下面是某化學反應的微觀模型示意圖，據(jù)此分析錯誤的是A. 反應前后原子數(shù)目沒有變化B.反應的本質是原子的重新組合過程C.分子是由原子構成的D.示意圖中的各物質均屬于化合物點燃3.對化學方程式 4P+5O22P2O5 的讀法錯誤的是A.磷加氧氣等于五氧化二磷B.在點燃條件下磷和氧氣反應生成五氧化二磷C.每 4 個磷原子點燃與 5 個氧分子反應生成兩個五氧化二磷分子D. 在點燃條件下，每 124 份質量的磷跟 160 份質量的氧氣反應，生成 4.發(fā)射“嫦娥一號” 的長三甲火箭燃料是偏二甲肼 （X） ，氧化劑是四氧化二氮X+2N 2O4=3N2+2CO2+4H 2O

12、，X 的化學式為（A.H2B.CH 4C.C 2H 8ND.C 2 H8N 2284 份質量的五氧化二磷。（N2O4），反應的化學方程式為：）5.植物光合作用可簡單表示為：水二氧化碳（ 1）這一過程中葉綠體起什么作用？（ 2）據(jù)此反應推斷：淀粉中含有哪些元素，你判斷的依據(jù)是什么？淀粉氧氣。同步練習 1一、選擇題1下列各項：原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素的種類；物質的種類；物質 的分子個數(shù)；各種原子的總數(shù)。在化學反應前后，肯定沒有變化的是（ ）AB CD2在A+BC+D的反應中， 5克 A和一定的 B恰好完全反應，生成 3克C和 10克D，則B 的質量是（）A18克B7克C8克D 6 克3對質量守

13、恒定律的解釋正確的是（）A化學反應前后原子種類不變，原子數(shù)目改變。B化學反應前后原子種類改變，原子個數(shù)不變。C在一切化學反應里，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的 質量也沒有改變。D在化學反應中反應物的分子數(shù)等于生成的分子數(shù)。4充分加熱 a克氯酸鉀與 b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體 c 克，則生成氧氣的 質量為（ ）A（ a-b ）克B （ a-b-c ）克C（ a+b-c ）克D（a-b+c）克5某化合物 X燃燒時發(fā)生的反應為： 2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質量守恒定律，可判斷 X 的化學式為（ ）A C2H4B CH4C C2H2D C6H66下列各組物質

14、，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是 （）A鎂條放入鹽酸中B 高錳酸鉀固體受熱分解C硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液D 在空氣中加熱銅粉9下列說法中，正確的是（）A煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律B蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和C一定量的水的質量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定 律D只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒定律10在 ABCD反應中，有 52克的 A與適量的 B完全反應，生成了 34克C和 20.8 克 D，則反應用去的 B 的克數(shù)是（）A54.8 克B52

15、克C18克D2.8 克11在化學反應 A2BC 中， 1.5 克 A 與足量的 B 充分反應后，生成 9.5 克 C，參加反 應的 B 的質量為（）A3 克B9.5 克C8 克D4 克12有A、B兩種物質，它們之間能發(fā)生化學反應， 6克 A與足量 B反應生成 8克C和 3 克 D?，F(xiàn)使 10 克 B 與足量 A 充分反應生成多少克 C？（）A12 克B 13.3 克C16 克D18 克13根據(jù)質量守恒定律判斷，細鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質量（）A一定小于鐵絲的質量B 一定大于鐵絲的質量C一定等于鐵絲的質量D 難以判斷14根據(jù)質量守恒定律，W的化學式為（AB C15在化學反應中 X 的化

16、學式為（）AB CNOD16化學反應前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質的種類 原子的種 類 物質的總質量AB CD17煤充分燃燒后生成煤灰的質量一定（）A小于煤的質量B 大于煤的質量C等于煤的質量D無法判斷18鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比參加反應前鎂帶的質量增加了，是因為 ）A反應前鎂原子數(shù)目增多B空氣中的氧氣參加了反應C氧化鎂的相對分子質量大D該反應不符合質量守恒定律19向試管中加入 a克高錳酸鉀，加熱后試管中剩余固體 b克，再往試管中加 c 克氯酸 鉀，繼續(xù)加熱后，試管中剩余固體 d 克，則生成氧氣的質量為（ ）A（acd）克B（ acbd）克C（ad）

17、克D （ b d）克元素，、填空題1某物質在氧氣中充分燃燒，產物只有二氧化碳，則該物質中一定含有還可能含有 元素。2某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有 元素，可能含有 元素。實驗題1為探索物質在化學變化前后的質量關系，科學家做了大量實驗。 1673 年，英國物理 學家波義耳做了一個有名的實驗， 他將金屬放在密閉容器里煅燒， 煅燒后他立即打開容器蓋 進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的固體質量增加了。該實驗導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質量守恒定律， 請你簡要分析一下原因是什么？2做白磷燃燒前后質量測定的實驗里，錐形瓶底部應鋪有細沙，再把白磷置于細沙上，目的是 。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是 四、創(chuàng)新題1蠟燭燃燒前的質量為 ag，燃燒后的質量為 bg，生成的為 cg，水蒸氣為 dg，則產物共 g，參與反應的氧氣的質量為 g。2在天平的兩端各放質量相同的兩只小燒杯，左盤燒杯中盛放稀硫酸，右盤燒杯中放 等質量的水，天平平衡，現(xiàn)向二個燒杯中分別加入等質量的鋅粒， 則天平的指針，偏向 （偏左，偏右，不動）3將25克甲物質， 5克乙物質， 10克丙物質混合加熱