山東省文登市高三上學(xué)期期中統(tǒng)考化學(xué)試題（B卷）及答案

1、高三質(zhì)量檢測化學(xué)(b卷)第i卷 選擇題(42分)1下列有關(guān)概念的敘述正確是a同素異形體間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生的是物理變化b各同位素原子核中質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)一定不同，質(zhì)量數(shù)可能相同ccuso4與cuso45h2o混合后得到的是混合物；水和冰混合后得到的是純凈物d氨水可以導(dǎo)電，但氨水是非電解質(zhì)；氯化銀溶液導(dǎo)電性差，但氯化銀是強電解質(zhì)2下列有關(guān)金屬元素及其化合物說法不正確的是a鐵和氯氣反應(yīng)生成三價鐵，和鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子b銅在潮濕的空氣中易生銹呈綠色，銹的主要成分是堿式碳酸銅c過氧化鈉和氧化鈉均可以與水、二氧化碳反應(yīng)，但生成的產(chǎn)物不完全相同d等質(zhì)量的鋁分別與足量的酸和堿溶

2、液反應(yīng)，生成氣體的體積一定相同3下列說法正確的是a離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中b熱穩(wěn)定性：nh3ph3ash3；酸性：hclo4h2so4h3po3cbf3和cs2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強于硫離子的還原性4下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確是a水在化學(xué)反應(yīng)中既可以作氧化劑，又可以作還原劑b1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nac發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強d若a2 + 2d = 2a+d2，則氧化性：d2a25實驗室中制取下列物質(zhì)的方案均合理的是a銅和濃硫酸反應(yīng)，亞硫酸鈉和

3、濃硫酸反應(yīng)均可以制取二氧化硫b銅和濃硝酸反應(yīng)，碳和濃硝酸反應(yīng)均可以制取二氧化氮c向氯化鋁溶液中加入過量氨水，或加入過量的氫氧化鈉溶液均可制取氫氧化鋁d向次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳，或通入適量二氧化硫均可制取次氯酸6下列有關(guān)定量判斷正確的是a18gh218o分子中含有的10na個質(zhì)子b將3mol no2完全溶于水，生成no氣體，氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?molc將1.5molco2氣體通入到1l 1mol/l的naoh溶液中，生成1mol碳酸鈉d2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2h2o反應(yīng)中，當(dāng)1mol o2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為4mol7將鎘(cd)浸在氯化鈷(c

4、ocl2)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：co2+(aq)+cd(s)=co(s)+cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應(yīng)設(shè)計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是acd作負(fù)極，co作正極b原電池工作時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極c根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負(fù)極(甲池)移 動d甲池中盛放的是cdcl2溶液，乙池中盛放的是cocl2溶液第卷 非選擇題(58分)8(14分) 要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：(1) na表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷（c4h8）的混合氣體中含有_na個碳原子；分子總數(shù)為na個的no2和co2混合氣體含_ na個氧原子數(shù)；1

5、mol37cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_ na個；1l 1mol/lfe2(so4)3溶液中含_na個so42離子。(2) 右圖中a、b分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：若a表示某元素的原子，則y= 。若b表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì) 的化學(xué)式為 ，若b是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的取值范圍是_。(3) rxo42中r的化合價為_(用含x 的式子表示)，當(dāng)0.3 mol rxo42完全反應(yīng)，生成ro2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則x=_。(4) 將7.8 g鎂鋁合金與100ml 稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_。9(

6、15分)燒堿(naoh) 和純堿(na2co3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問題：(1)完成下列有關(guān)naoh溶液參加反應(yīng)的離子方程式向naoh溶液中加入鋁片：_；向naoh溶液中滴加少量氯化鋁溶液_；二氧化氮與naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_；用熱的naoh溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：_； (2)下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“”“”“=”填空：熱穩(wěn)定性：na2co3_nahco3；與稀鹽酸反應(yīng)快慢：na2co3_nahco3；物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：na2co3_nahco3。(3)在10 ml 1 mol/l的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1

7、0 ml 1.5 mol/l鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_l。(4)碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_(填編號) a玻璃 b水泥 c造紙 d海水提取鎂10(15分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。按要求回答下列問題： a、b、c、d、e是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。a、c兩元素的最外層只有一個電子，c離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素a可以和b形成a2b和a2b2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素d與a組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素d與e組成；化合

8、物丙是由c與e組成的。(1)元素b、d、e的元素符號依次為_、_、_。(2)上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有_(填分子式)(3)d的氧化物在高溫下可以與c的碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；化合物乙遇水劇烈反應(yīng)有白霧生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)用500ml容量瓶配制400ml 1mol/l的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為_；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有_。電解所配制的400ml溶液，當(dāng)電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l。11(14分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等

9、作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備流程如下：試回答下列問題(1)反應(yīng)器中，naoh、naclo、fe(no3)3發(fā)生反應(yīng)生成na2feo4，完成并配平下列離子反應(yīng)方程式：fe3+ +clo +oh =feo42 +cl +_ (2) 次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)naclo濃度為298g/l時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時naclo的物質(zhì)的量濃度為_。(3)你認(rèn)為操作能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_，慢慢滴加的原因的是_。(4)操作如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)可以用電化學(xué)法制取na2feo4，

10、其裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 ；陰極的電極反應(yīng)式為_；電解一段時間后溶液 oh的濃度會_(填“升高”、“降低”或“不變”)。b卷1-7題： c d b a a d c8(14分)除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)2，2，3，3(每空均為1分)(2)6(1分)；ar(1分，寫名稱不得分)，14x17(3)+6/x； 1或2(答對一個得1分)(4)4mol/l(無單位扣1分)9(15分) 除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)2al+2oh+6h2o=2al(oh)4+3h2al3+4oh=al(oh)42no2+2oh=no3+no2+h2o3s+6oh2s2+so32+3h2o(不寫條件扣1分)(2) ；(每空均為1分)(3)0.112(4)a、c(每個1分，錯一個倒扣1分)10(15分) 除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1)o，si，cl(每空1分)(2)h2o2、hcl(對一個給1分)(3)sio2+na2co3nasio3+co2(缺少條件扣1分)；sicl4+3h2o= h2sio3+4hcl(或sicl4+4h2o= h3sio4+4hcl)(4)29.25g(或29.3g)，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(少1個扣1分，扣完為止)；19.0411(14分) 除標(biāo)明1分外，其余每空均為2分。(1) 2fe3+ + 3clo + 10oh =