上海市奉賢區(qū)高三第二學(xué)期調(diào)研測試化學(xué)試題及答案

1、2014學(xué)年第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試 高三化學(xué)試卷 2015.04（完卷時間120分鐘，滿分：150分） 相對原子質(zhì)量：h-1，d-2，li-7 ，rb-85.5，c-12，n-14，o-16，f-19，na-23，mg_24，al-27，si-28，s-32，cl-35.5，k-39，ca-40，mn-55，fe-56，cu-64，zn-65，as-75， ag-108，ba-137第i卷（66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項)1、電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是a用酒精可以提取某些

2、花香中的酯類香精，制成香水b炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香c用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好d各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯2、根據(jù)有機(jī)化合物的命名規(guī)則，下列命名正確的是chchch3 oh ch3ch2chch2 ch3 ch3 ch3ch3chch3 ch2ch3ch2=cchch3 ch3 ch3 a 1-甲基-2-丙醇b 2-甲基丁烷c 1,2,3-甲基丙烷d 2,3-甲基-3-丁烯3、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對應(yīng)正確的是a生石灰用作食品抗氧劑 b氫氧化鎂做胃酸中和劑c濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 d明礬做天然水消毒劑4、化學(xué)中有“四同”，根據(jù)“四同”的概念，下列物質(zhì)間

3、關(guān)系正確的是a1h2、2h2同位素 bhcooch3、ch3ocho同分異構(gòu)體cs2、s22同素異形體 d甲基丙烯酸、油酸同系物5、下列鑒別方法不可行的是a僅用氨水即可鑒別nacl、albr3、fei2、agno3四種溶液b用燃燒法鑒別環(huán)己醇、苯和四氯化碳c用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油d用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液、硫酸銅溶液等三種藍(lán)色溶液二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項)6、斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006 kj的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356 kj的能量。則cc鍵的平均鍵能為a347kj/mol b368 kj/

4、mol c386 kj/mol d414 kj/mol7、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗a燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶b燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇c燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/l的溶液d燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和ccl4除去nabr溶液中的少量nai8、對于鈉的鹵化物（nax）和硅的鹵化物分子（six4），下列敘述正確的是asix4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大 bnax的熔點一般高于six4cnax易水解 dsix4由原子構(gòu)成，熔化時破壞共價鍵9、以石墨為

5、電極，電解ki溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是a陰極附近溶液呈紅色 b陰極逸出氣體c陽極附近溶液呈藍(lán)色 d溶液的ph變小10、下列說法正確的是a乳酸薄荷醇酯（）只能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)b乙醛和丙烯醛不是同系物，它們的氫化產(chǎn)物也一定不是同系物c分子式為c7h14o2的有機(jī)物中，含3個甲基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)目是8個d硝化甘油、硝化纖維、硬脂酸甘油酯兩兩互不為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物也完全不相同11、下列各實驗中，有關(guān)濃鹽酸作用的表述錯誤的是a、配制cucl2溶液時，將cucl2(s) 溶于濃hcl后再加水沖稀。濃鹽酸作用：有利于抑制cucl2水解，可防

6、止cu(oh)2的形成。b、加熱mno2的濃hcl溶液制取氯氣。濃鹽酸作用：有利于減少氯氣的溶解損失。c、濃硝酸不能溶解金，需用濃hcl溶液配制王水才能溶解金。濃鹽酸作用：有利于增強(qiáng)au的還原性，并且提高硝酸的氧化性。d、將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備hcl氣體。濃鹽酸作用：增大溶質(zhì)的濃度，有利于促進(jìn)平衡向氣體溶解的逆方向移動12、 na2o2、cl2和so2均能使品紅溶液褪色(na為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說法正確的是ana2o2、cl2、so2使品紅溶液褪色的原理相同b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol na2o2和22.4lco2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為nac等物質(zhì)的量的cl2和so2同時通入品紅溶液中，品

7、紅褪色更快d在na2o2中陰陽離子所含的電子數(shù)目相等13、下列有關(guān)fe2(so4)3溶液的敘述正確的是a該溶液中，k+、fe2+、i、br可以大量共存b用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有cu2，則一定沒有固體析出c將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵d100ml 0.1 mol/l該溶液和足量的zn充分反應(yīng)，生成1.12 gfe14、如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是ax、y、z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高b由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵c原子得電子能力強(qiáng)弱：wxyzdt元素

8、的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物tz415、室溫下，在0.2 mol/lal2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/lnaoh溶液，實驗測得溶液ph隨naoh溶液體積變化曲線如下圖，下列說法正確的是aa點，離子方程式為：al3+ +3ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，促進(jìn)了氫氧化鋁的堿式電離cbc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd點時，al(oh)3沉淀開始溶解16、“三酸二堿”在化工生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是a、在沸騰爐和接觸室中，均使用過量的高壓空氣，以提高硫鐵礦的燃燒利用率和二氧化硫的催化氧化轉(zhuǎn)化率b、右圖是工業(yè)制鹽酸的設(shè)備及其簡

9、易圖c、氯堿工業(yè)是中國現(xiàn)代化工之母，其主要反應(yīng)是電解海水，得到燒堿和氯氣，因此稱為氯堿工業(yè)d、合成氨工業(yè)是工業(yè)制硝酸和工業(yè)制純堿的前提和保證，前者可為后兩者共提供了不止一種原料17、已知：3no38al5oh2h2o3nh38alo2。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：na、nh4+、mg2、al3、so42、no3、hco3、cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是a試樣中肯定存在nh4+、so42和no3，可能有mg2b試樣中不一定存在na、cl、hco3c沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁d該

10、霧霾中可能存在nano3、nh4hco3和mgso4三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分)18、常溫下，測得某溶液nahx的ph 7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是ac(na+) c(h+)+c(x2-)bc(na+)=c(h2x)+c(hx-)+c(x2-)c c(x2-) c(h2x)dc(na+)+ c(h+)=c(oh-)+c(hx-)+c(x2-)19、向次氯酸鈣溶液中通入一定量so2，可能出現(xiàn)的離子方程式為a、ca2+ + clo + so2 + h2o caso4

11、 + cl + 2h+bca2+ + 2clo + 2so2 + 2h2o caso4 + 2cl + 2h+ + so42cca2+ + 3clo + 3so2 + 3h2o caso4 + 3cl + 6h+ + 2so42dca2+ + 3clo + so2 + h2o caso4 + 2hclo + cl20、經(jīng)測定某溶液中離子只有na+、ac、h+、oh四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(ac)c(na+)c(h+)c(oh)，則不可能的情形是a由ph=3的hac與ph=11的naoh溶液等體積混合而成 b由0.2 moll hac溶液與0.1 moll naoh溶液等體積混合而成

12、 c由0.1 moll hac溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的naoh溶液混合而成d向上述溶液中加入適量naoh，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋?c(ac) c(na+) c(oh) c(h+)21、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論a沸點高的物質(zhì)制備沸點低的物質(zhì)鈣置換出銣，或濃磷酸制備hib反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高bcl3沸點低于alcl3，co2沸點低于sio2d溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化zns沉淀中滴加c

13、uso4溶液可以得到cus沉淀22、某固體混合物的成分是cu2(oh)2co3、na2s2o3、ca(hco3)2中的某兩種。取75.6g該混合物，加足量稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的陰離子只有cl、oh。將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。則該混合物的兩種成分的物質(zhì)的量之比可能為a、65:51 b、39:7 c、21:65 d、17:13第ii卷（84分）四、（本題共12分)目前，碳族元素按原子序數(shù)增大，依次為：碳（c）、硅（si）、鍺（ge）、錫（sn）、鉛（pb）。請回答：23、鍺原子的最外層電子排布式： ，錫原子的最外層電子云有 種伸展方向； 單質(zhì)鍺具有_（填字母）。a.只

14、有金屬性 b.只有非金屬性 c. 既有金屬性，又有非金屬性24、某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：sio2 + 2csi + 2co，得出結(jié)論：碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)。請對此給予評價并說明理由： 。25、常溫下，在400ml稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g。此時sif4為氣體，則這段時間內(nèi)用hf表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 。高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了co。回答26-27題：26、下列選項中，一定符合反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時情況的選項是 。a、壓縮體積達(dá)到新平衡時，co的濃度增大的倍數(shù)比co2的濃度增大的倍數(shù)更大b、速

15、率關(guān)系：2v(co2)= v(co) c、轉(zhuǎn)移電子數(shù)隨溫度升高而增多d、氣體密度隨著焦炭的增加而增大 27、達(dá)到化學(xué)平衡之后，保持其他條件不變，移走少量co，達(dá)到新的平衡時，下列選項中，增大的是 （填選項編號）。a、co2和co濃度比 b、混合氣體的密度c、轉(zhuǎn)化率 d、co的體積分?jǐn)?shù)五、(本題共11分)氮族元素按原子序數(shù)增大，依次為：氮（n）、磷（p）、砷（as）、銻（sb）、鉍（bi）。請回答：28、常溫常壓下，向100ml 1.6mol/l稀氨水中逐滴滴入10ml 4.0mol/l稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色。請比較所得溶液中nh4+、 nh3h2o、so42 三種微粒的物質(zhì)的量濃度大

16、小關(guān)系： 。29、含有砒霜（as2o3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50 mg單質(zhì)砷。則在整個過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 。30、鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色。向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量ki淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）： 。31、五氟化銻（sbf5）是無色黏稠液體，是很強(qiáng)的具有特殊酸性的酸，而且是超強(qiáng)酸氟銻酸hsbf6（目前酸性最強(qiáng)的酸，比純硫酸強(qiáng)21019倍）的組分之

17、一。sbf5可用于制備一般化學(xué)方法很難制備的氧化性極強(qiáng)的f2，其過程如下（均未配平）： kmno4 + kf + h2o2 + hf k2mnf6 +o2 + h2o sbcl5 + hf sbf5 + hcl k2mnf6 + sbf5 ksbf6 + mnf3 + f2 反應(yīng)中氧化劑和被氧化的元素的物質(zhì)的量之比為 _；反應(yīng)中sbf5表現(xiàn)的性質(zhì)為 _性。32、能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩(wěn)定。這種溶液稱為緩沖溶液。例如：人體血液中hco3和h2co3等微粒形成的平衡體系，使得血液ph能穩(wěn)定在7.40.05。某同學(xué)取19ml 0.2mol/l

18、的nah2po4溶液，81ml 0.2mol/l的na2hpo4溶液混合，配制0.2mol/l ph=7.4的磷酸緩沖溶液。已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：h2po4h+hpo42，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理： 。六、（本題共13分）焦亞硫酸鈉(na2s2o5)是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的so2氣味，溶于水即生成nahso3。實驗室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉。某研究小組進(jìn)行如下實驗：實驗一：焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取na2s2o5。裝置ii中有黃色晶體析出。33、裝置i中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。34、

19、要從裝置ii中獲得已析出的晶體，在實驗室中需要使用到的玻璃儀器是： 。35、裝置iii用于處理尾氣，防止污染環(huán)境。下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 (填序號)。實驗二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)36、將na2s2o5溶于水配成溶液，（1）欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c(so32)c(h2so3)，下列選項中可采用的實驗方法是 a測定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測 f加入bacl2溶液（2）檢驗na2s2o5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。實驗三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定37、葡萄酒常用na2s2o5作抗氧化劑。測定某

20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)的方案如下：按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)i2溶液25.00 ml，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離so2計算)為 gl1。在上述實驗過程中，若有部分hi被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。七、（本題共12分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦（主要成分為mno2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的so2，又制得電池材料mno2（反應(yīng)條件已省略）。請回答下列問題：38、上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了 （選填編號）。a廢棄物的綜合利用 b白色污染的

21、減少c酸雨的減少 d臭氧層空洞的減少39、步驟i生成無水mnso4的化學(xué)方程式是 。步驟iv生成無水mno2的化學(xué)方程式是 。40、步驟i中，用mnco3能除去溶液中al3和fe3，其原因是 。濾渣m的成分是 。銅元素以 形式存在于濾渣n中。（寫化學(xué)式）41、產(chǎn)品mno2可作超級電容材料。用惰性電極電解mnso4溶液可以制得mno2，則mno2在 生成。（填電極名稱）42、假設(shè)脫除的so2只與軟錳礦漿中mno2反應(yīng)。按照圖示流程，將2.0m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含so2的體積分?jǐn)?shù)為60%的尾氣通入礦漿，若so2的脫除率為89.6%，最終得到mno2的質(zhì)量10.44 kg。則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)的

22、過程中，所引入的錳元素為 kg。八、（本題共10分）碳碳雙鍵的性質(zhì)較為活潑，在一定條件下會發(fā)生特殊的反應(yīng)，例如：。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化流程，回答43-46題：43、反應(yīng)條件： ， 。44、反應(yīng)類型： ， 。45、結(jié)構(gòu)簡式：x 。46、寫出實驗室由b的芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線：（合成路線常用的表示方式為：） 。九、（本題共12分）維生素b6（vitamin b6）可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐。維生素b6又稱吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分別是下圖中x、y、z中的某一種）。 47、plp是由 （填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）與某無機(jī)物w發(fā)生酯化而制得。制備pmp時也使用了無機(jī)物w，則

23、該無機(jī)物的名稱是 。反應(yīng)條件：zx： （不考慮其他官能團(tuán)的副反應(yīng)）。已知：乙基(-c2h5)常簡寫為-et。z的鹽酸鹽g的合成路線如下圖，回答48-51題：48、結(jié)構(gòu)簡式：d 、f 。49、步驟的目的是： ；步驟中碳酸鈉的作用是： 。50、寫出一種滿足下列條件的e的同分異構(gòu)體k的結(jié)構(gòu)簡式： 。條件： k分子中氮原子與苯環(huán)直接相連且直接連接3個碳原子； 1mol k能與4mol na2co3反應(yīng)。51、寫出r轉(zhuǎn)化為b和c的化學(xué)方程式： 。十、（本題共14分）堿金屬元素按原子序數(shù)增大，依次為：鋰（li）、鈉（na）、鉀（k）、銣（rb）、銫（cs）、鈁（fr，放射性元素）。請回答：52、常溫常壓下

24、，將一定量鋰單質(zhì)投入到一定量重水中，鋰完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.6g氣體，過濾得到6.75g沉淀和100ml澄清溶液。則得到的澄清溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。53、鈉鉀合金許多特殊反應(yīng)中有著非常重要的應(yīng)用。取59.80g鈉鉀合金和一定量四氯化碳在一定條件下恰好完全反應(yīng)，制造出5.40g納米級金剛石粉末。則該鈉鉀合金中鈉元素和鉀元素的質(zhì)量比為 。54、某同學(xué)在實驗室模擬制備純堿。0.600 mol nh3和35.100g食鹽混合，得到氨鹽水總質(zhì)量為105.300 g。向該溶液通入co2至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液88.200g，則nahco3的產(chǎn)率為_。（保留三位小數(shù)）55、一定條件下，85.5g銣與氧

25、氣和臭氧的混合氣體22.4l（已折算為標(biāo)況，且該混合氣體對相同狀況下氫氣的相對密度為20.8）恰好完全反應(yīng)，得到兩種離子化合物a和b的固體混合物。a和b中，陰陽離子個數(shù)比均為1:1且均存在兩種微粒間作用力，a的含氧量為0.3596。則化合物a的化學(xué)式為 。將上述固體混合物加熱，a可分解生成b和氧氣。加熱一段時間后，固體混合物中兩種陰離子的物質(zhì)的量相等，則分解產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)況下的體積為 。2014學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測試高三化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 2015. 04一、選擇題（10分）題號12345答案cbbdd二、選擇題（36分）題號67891011答案adbdcb題號121314151617答案bddcdc三、選擇題（20分）題號1819202122答案abdcdadbd四、（本題共12分)23、4s24p2，3， c。（3分）24、不正確。因為非金屬性比