山東省濰坊市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題及答案

1、山東省濰坊市2014屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2014.1 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至4頁，第卷5至8頁。滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。第i卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)： 1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型(a)涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。 2。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h l c 12 n 14 0 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5 fe 56 cu 64一、選

2、擇題（本題包括14小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 a航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料 b硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性 c“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān) d綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染2下列說法錯(cuò)誤的是 a某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性 b等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(oh)前者小于后者 c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變 d水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會(huì)

3、影響水的電離平衡3設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 a25時(shí)，ph=13的氨水中含有oh的數(shù)目為0.1 b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 lno2 與水反應(yīng)生成no3的數(shù)目為0.1 c1 mol na被完全氧化生成na2o2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 d40 g h2與足量o2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為24下列說法錯(cuò)誤的是 a同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大 bna和cs屬于ia族元素，cs失電子的能力比na強(qiáng) cia族與viia族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 d同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小5下列描述或化學(xué)用語書寫錯(cuò)誤的是 a向fe(0h)3膠體

4、中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解 b向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解 c氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了nacl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是： d向明礬(kal(s04)212h2o)溶液中滴入ba(oh)2溶液，so42恰好完全沉淀時(shí) 的離子方程式為：6在水溶液中能大量共存的一組離子是 7某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是 aa和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會(huì)增加 ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為： c無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕 da和b分別連接電正、負(fù)極時(shí)，fe電極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 8一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

5、a單位時(shí)間內(nèi)生成nmola2，同時(shí)消耗2n molab b容器內(nèi)三種氣體ab、a2、b2共存 cab的消耗速率等于a2的消耗速率 d容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化9向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1mol稀鹽酸，co2的生成量與加入鹽 酸的體積(v)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是a在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ca=0.3 d原混合溶液中naoh與na2co3的物質(zhì)的量之比為1210下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，叉能跟naoh溶液反應(yīng)的是 sio2 al al2o3 al(oh)3 na2co3溶液 ca(hco3)2溶液 nh4hco3溶液 khs

6、o4溶液a. b. c. d.11氫氟酸(hf)是一種弱酸。25時(shí)，向20mlo.1mol氫氟酸中加入vml 0.1molnaoh溶液充分反應(yīng)。已知： 根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是 a氫氟酸的電離過程是吸熱的b當(dāng)v=20時(shí)，溶液中：c當(dāng)v20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為： 12fecl3溶液與kscn溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 aho b反應(yīng)處于d點(diǎn)時(shí)，一定有b點(diǎn) dt1、t2時(shí)相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2,則k1”“7,則v10bv=5時(shí)，cv=10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 molc6h5oh溶液中水的電離程度d若混合液ph”、“”或“=”）； 討論t1溫度時(shí)baso4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是_（填序號(hào)）。 a加入na