粗鹽可溶性雜質(zhì)除去20140902

1、回顧：回顧：粗鹽中難溶性雜質(zhì)除去實驗的步驟有哪些？ 產(chǎn)品產(chǎn)品過濾過濾粗鹽粗鹽 溶解溶解蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 是純凈物是純凈物NaClNaCl 嗎？嗎？ 海水中的離子海水中的離子 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、能對粗鹽成分進行分析，進而正確的選擇 除雜試劑以及用量。 2、在加入兩種或兩種以上的試劑除雜時，知 道如何考慮試劑加入的先后順序。 3、根據(jù)具體的問題能簡明地繪制出流程圖， 掌握粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去的一般思路。 Na+ Cl- SO42- Mg2+ Ca2+ Ba2+ BaSO4 CO32- CaCO3 OH- OH- Mg（OH）2 OHOH- -ClCl- -SOSO4 42- 2- COCO3 32-

2、2- H H+ + 溶溶溶溶溶、揮溶、揮 NaNa+ +溶溶溶溶溶溶溶溶 CaCa2+ 2+ 微微溶溶微微不不 BaBa2+ 2+ 溶溶溶溶不不不不 MgMg2+ 2+ 不不溶溶溶溶微微 部分物質(zhì)的溶解性 除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì) 可溶性雜質(zhì)：可溶性雜質(zhì)： 硫酸鈉、氯化鎂、硫酸鈉、氯化鎂、 氯化鈣氯化鈣 自主學(xué)習(xí) 組組 別別 混合物體系 加入試劑原理 A A NaCl溶液（Na2SO4） B B NaCl溶液（MgCl2） C C NaCl溶液（CaCl2） 問題1、你選擇除雜試劑的原則是什么？可否有其他的選擇？ 問題2、你選擇的除雜試劑的量是怎樣的？為什么這樣選擇？ D NaCl溶液（ Na2

3、SO4 MgCl2 ） E NaCl溶液（ MgCl2 CaCl2 ） F NaCl溶液（ Na2SO4 CaCl2 ） 問題問題3、你除去雜質(zhì)的、你除去雜質(zhì)的順序順序是怎樣的？為什么這樣選擇？是怎樣的？為什么這樣選擇？ 小結(jié): 組組 別別 混合體系混合體系除去雜質(zhì)先后順序除去雜質(zhì)先后順序 D NaCl溶液（ Na2SO4 MgCl2 ） E NaCl溶液（ MgCl2 CaCl2 ） F NaCl溶液（ Na2SO4 CaCl2 ） Na2SO4 MgCl2 12 3 無無 無無 先除先除SO42- 再除再除Ca2+ Mg 2+隨便隨便 CaCl2 小結(jié): 除雜順序添加試劑順序 Na2SO4

4、 MgCl2 12 3 CaCl2 BaCl2 NaOH 12 3 Na2CO3 1、Na2CO3在在BaCl2之后加入，用之后加入，用Na2CO3 同時除同時除CaCl2和過量的和過量的BaCl2; 2、最后加鹽酸除、最后加鹽酸除CO32 、 、OH ， ， 依據(jù)依據(jù) 合作交流 NaCl溶液（溶液（ Na2SO4 MgCl2 CaCl2 ） 實驗實驗 步驟步驟 目的加入試劑加入量反應(yīng) 原理 剩余溶質(zhì) 1 2 3 4 5 除Na2SO4 BaCl2 無沉淀生成無沉淀生成 稍過量稍過量 無沉淀生成無沉淀生成 稍過量稍過量 無沉淀生成無沉淀生成 稍過量稍過量 無氣泡生成無氣泡生成 稍過量稍過量 N

5、aClBaCl2 MgCl2CaCl2 除除MgCl2 NaOH NaClBaCl2 CaCl2NaOH 除除CaCl2 Na2CO3 NaCl NaOH Na2CO3 除除 NaOH 除除 Na2CO3 稀鹽酸稀鹽酸 NaCl 稀鹽酸稀鹽酸 除除 稀鹽酸稀鹽酸 水水 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 度、溫度度、溫度 NaCl 揮發(fā)性揮發(fā)性 過濾過濾 vBaCl2 NaOH Na2CO3 HCl vNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl vBaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì) 氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉 的除雜試劑的除雜試劑加入順序加入順

6、序 依據(jù)依據(jù) 合作交流 先鋇碳，堿隨便。先過濾，后鹽酸先鋇碳，堿隨便。先過濾，后鹽酸 過量過量BaCl2 溶液溶液 過濾過濾 過濾過濾 過濾過濾 BaSO4 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 過量過量NaOH溶液溶液 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH Mg(OH)2 NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 適量稀鹽酸適量稀鹽酸 NaCl 過量過量 Na2CO3 溶液溶液 合作交流 根據(jù)除雜試劑的選擇，以及相應(yīng)的添加順序的確定，設(shè) 計實驗方案并以流程圖的形式呈現(xiàn)。 NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2 成果檢測成果檢測 我市海洋資源豐富，海水經(jīng)過

7、曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結(jié)晶后的 食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，他們在溶液 中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質(zhì)離子除凈， 應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)將其轉(zhuǎn)化為沉淀， 經(jīng)過操作A除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即 得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： 請回答下列問題：請回答下列問題： （1）步驟）步驟 中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是 。 （2）步驟）步驟 中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是中加入過量氫氧化鈉溶液的目的是 ， 步驟步驟 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。 （3）氯化鋇溶液和

8、碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒？）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒？ _理由是理由是_ （4）步驟）步驟 的操作為的操作為_，需要用到的玻，需要用到的玻 璃儀器有璃儀器有_、_、_。 鹽酸為什么要在步驟之后加？鹽酸為什么要在步驟之后加？ _ 加入加入 適量適量 鹽酸的目的鹽酸的目的 是是 ， 判斷加入鹽酸判斷加入鹽酸“適量適量”的方法的方法 是是 。 （5）蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的）蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的 是是 。 （6）精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉質(zhì)量的原因）精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉質(zhì)量的原因(用方程式表示用方程式表示) 加快溶解速率加快溶解速率

9、將將Mg2+除盡除盡 BaCl2 +Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 否否碳酸鈉還可以除去過量的氯化鋇碳酸鈉還可以除去過量的氯化鋇 過濾過濾 玻璃棒玻璃棒燒杯燒杯漏斗漏斗 沉淀溶解造成除雜失敗沉淀溶解造成除雜失敗 除去過量的除去過量的NaOH和和Na2CO3 不再有氣泡產(chǎn)生不再有氣泡產(chǎn)生 防止液體飛濺防止液體飛濺 v（2009年中考26）據(jù)報道，我國最大的海水淡化研發(fā)和 制造基地將在我市濱海新區(qū)建成。海水是化工原料的主要 來源之一，下面是工業(yè)上對海水綜合利用的示意圖 某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對海水的有關(guān)問題進行了研究： 甲同學(xué)查資料獲知：石灰乳的主要成分為Ca(OH)2 , Ca(OH)2可用高溫煅燒海灘貝殼（主要成分為CaCO3）等 反應(yīng)制得，請寫出制備Ca(OH)2過程中所發(fā)生的化學(xué)方程 式 ；_ CaCO3=CaO+CO2 高溫 CaO+H2O=Ca(OH)2 乙同學(xué)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化 鈣的粗鹽，并設(shè)計了如下過程進行除雜提純，試驗后得到 較純凈的氯化