金屬活動(dòng)性順序表

1、金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性順序表的意義(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）。(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（K，Ca，Na除外）。(4)很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒(méi)有金屬單質(zhì)生成。如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2(5)不能用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧

2、化鐵中的鐵:Fe2O3+3H22Fe+3H2O金屬原子與金屬離子得失電子能力的比較金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生a.判斷金屬與酸能否反應(yīng):條件：金屬必須排在氫前面酸一般指鹽酸或稀硫酸b.判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng):條件：?jiǎn)钨|(zhì)必須排在鹽中金屬的前面鹽必須可溶于水金屬不包含K、Ca、Na（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原

3、則”分別討論濾液和濾渣的成分。（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:MgZnFe，則可判斷金屬活動(dòng)性MgZnFe,（4）利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易； 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間就越遲。（5）應(yīng)用舉例a.濕法煉銅我國(guó)勞動(dòng)人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。b.從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有

4、大量的硝酸銀，可用鐵置換回收: Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。c.處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對(duì)生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4=FeSO4+Cud.實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動(dòng)性順序表中，H之前的金屬都能跟稀 H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長(zhǎng)，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬。金屬與混合溶液的反應(yīng)(1)將一種金屬單質(zhì)放入幾種金屬的鹽溶液的混合液中時(shí)，其中排在金屬活動(dòng)性順序表巾最靠后的金屬最

5、先被置換出來(lái)，然后再依次置換出稍靠后的金屬。簡(jiǎn)記為“在金屬活動(dòng)性順序中，距離遠(yuǎn)，先反應(yīng)”。如將金屬Zn。放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4發(fā)生置換反應(yīng)。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：金屬鋅的量析出金屬濾液的成分鋅不足(不能與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4、CuSO4鋅不足(恰好與CuSO4溶液完全反應(yīng))CuZnSO4、FeSO4鋅不足(不能與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4、FeSO4鋅適量(恰好與FeSO4溶液完全反應(yīng))Fe、CuZnSO4鋅足量Zn、Fe、CuZnSO4(2)將幾

6、種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)的先反應(yīng)，然后是距離較遠(yuǎn)的反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)生成氫氣圖像問(wèn)題的分析方法：（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映兩種情況：酸不足，金屬過(guò)雖，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。（2）等質(zhì)等價(jià)金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出:金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線(xiàn)越陡，如Mg線(xiàn)比Zn線(xiàn)陡,

7、Zn線(xiàn)比Fe線(xiàn)陡，說(shuō)明活潑性MgZnFe金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。等質(zhì)量時(shí)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線(xiàn)的拐點(diǎn)越高，因此，相對(duì)原子質(zhì)量Zn FeMg?？珊?jiǎn)單概括為:越陡越活，越高越小。（3）等質(zhì)不等價(jià)金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?？捎孟旅媸阶佑?jì)算氫氣質(zhì)量：金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)前后溶液密度變化的判斷方法：金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)均為置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)發(fā)生了改變，導(dǎo)致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液的密度也隨之改變。反應(yīng)前后溶液的密度的變化取決于反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)

8、分子質(zhì)量的相對(duì)大小。(1)反應(yīng)后溶液密度變小：如Fe+CuSO4= FeSO4+Cu，在該反應(yīng)中，反應(yīng)前溶液中的溶質(zhì)為CuSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為160；反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，由于15298。故該反應(yīng)后溶液密度變大。真假黃金的鑒別：黃金是一種具有金黃色光澤的金屬、化學(xué)性質(zhì)極不活潑。黃銅的外形與黃金非常相似，所以不法分子常用黃銅(Zn,Cu合金)來(lái)冒充黃金。但二者之間的性質(zhì)有很大差異，可用多種方法鑒別。方法一：取少量金黃色金屬塊于試管中，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)，則原試樣為黃銅;若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則原試樣為黃金。方法二：取少量金黃色金屬塊，用天平稱(chēng)其質(zhì)量，用量筒和水測(cè)出其體積，計(jì)算出金屬塊的密度與黃金的密度對(duì)照，若密度相等，則為黃金；若有較大的差異，則為黃銅。方法三：取少員金黃色金屬塊在火焰上加熱，若金屬塊表面變黑(2