7.3溶液濃稀的表示教學(xué)設(shè)計

1、7.3溶液濃稀的表示 教學(xué)設(shè)計教學(xué)設(shè)計思路：第一課時：從配制三種組成不同的硫酸銅溶液的實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考，并根據(jù)溶液的顏色深淺區(qū)分有色溶液是濃還是稀。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，介紹了一種表示溶液組成的方法，提出一個關(guān)系式，并推導(dǎo)出另一個關(guān)系式，然后通過簡單的計算，熟悉上述兩個關(guān)系式，鞏固對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的認識。第二課時：引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識，溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系，加深對這兩個概念的理解。在概念深入理解的基礎(chǔ)上，探究認識如何配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。教學(xué)目標1知識與技能（1）掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。（2）比較溶解

2、度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系。（3）初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。2過程與方法（1）會分析問題、解決問題，提高解題能力。（2）能找準各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價值觀（1）學(xué)會嚴謹求實的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學(xué)重點1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。教學(xué)媒體教師用具：投影儀。學(xué)生用具；儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時安排2課時第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算第二課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系；配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定

3、的溶液第一課時教學(xué)過程學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuSO4溶液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè)問你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？學(xué)生發(fā)言1三種溶液顏色深淺不同。2它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?；顒犹骄浚ㄍ队罢故荆┰谌г嚬苤懈骷尤?0 mL（1 mL水的質(zhì)量大致為1 g）水，然后分別加入約05 g、1 g、15 g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)123學(xué)生活動交流活動結(jié)果1填充上表

4、結(jié)果（略）。2三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實際應(yīng)用中，常常要準確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？思考介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100學(xué)生活動學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義及定義式。討論在上述活動探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填在上表的空欄中。學(xué)生活動匯報結(jié)果三種

5、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1004.8。2溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1009.1。3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：10013。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行比較。活動與探究（投影展示）按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水=1 gcm-3）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)10902080學(xué)生活動交流實驗結(jié)果（1）100=10。（2）100=20。思考對兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶液的濃稀呢？我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢？學(xué)生發(fā)言1氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶液的依稀。2可通過計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的哪類計算。學(xué)生思考總結(jié)板書二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。過渡請用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解決下述問題。投影例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？討論1溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動（一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)

7、生提出異議。教師最后強調(diào)做題格式）解析：由于100%=1，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示式?？蓪懗桑喝苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=據(jù)此，有 溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量設(shè)需要氯化鈉的質(zhì)量為x，可得x=1580 kg =12 kg水的質(zhì)量=80 kg-12 kg=68 kg答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。設(shè)問如何將上述計算類型作以歸納？討論小結(jié)板書2有關(guān)溶液稀釋的計算。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。坑懻摶卮?增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶

8、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。2增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。投影例2 配制鉛蓄電池用的28%硫酸溶液460g，問需要98%的濃硫酸的體積是多少？已知98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3。討論溶液稀釋前后，哪些量發(fā)生了變化？哪些量沒有變化？學(xué)生回答溶液加水稀釋時，溶液的總質(zhì)量發(fā)生變化，溶劑的質(zhì)量發(fā)生了變化，而稀釋前后溶液里的溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。學(xué)生活動（請學(xué)生到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議）解析：設(shè)需要98%濃硫酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原則列得460g 28%=x 98%故 根據(jù)所給密度，可以求出與此相應(yīng)的濃硫酸的體積。計算公式是故 答：配置28%硫酸溶液460g，需要

9、98%濃硫酸71.4cm3。小結(jié)等量：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。課堂練習(xí)在抗擊“非典型性肺炎”的戰(zhàn)斗中，人們廣泛使用過氧乙酸消毒液，在室內(nèi)進行消毒?，F(xiàn)要配制10kg 0.4%的過氧乙酸消毒液，請計算需用含過氧乙酸40%的市售原液的質(zhì)量是多少？所需稀釋用水的質(zhì)量為多少？本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。并能進行兩種簡單的計算。作業(yè)習(xí)題1、2、3板書設(shè)計7.3溶液濃稀的表示一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算1配制一定量的某一組成的溶液，求所需溶質(zhì)和溶劑的量。2有關(guān)溶液稀釋的計算溶質(zhì)質(zhì)量=

10、溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。第二課時提問120時，食鹽的溶解度是36g，這句話的含義是什么？2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式?；卮鹪O(shè)問溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？板書三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位學(xué)生活動（互相討論填寫上表）答案1一定溫度時，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2表示某物質(zhì)溶解能力的大小。表示任一溶液的組成（即濃度的大?。?一定溫度時不定溫度4飽和狀態(tài)可飽和可不飽和5g無單位設(shè)問兩個概念間有何聯(lián)系？討論1溶液是均一的，一種

11、溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是否相同？2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系。小結(jié)1一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的。2對飽和溶液（某溫度）來說，若溶劑的質(zhì)量是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100板書聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100練習(xí)1把40g20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分數(shù)是 。2在60時，硝酸鉀的溶解度是110g，則60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是 。答案120 252.4轉(zhuǎn)折提問如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作？引導(dǎo)

12、分析、討論總結(jié)板書四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟：1計算 2稱量、量取 3溶解強調(diào)1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。學(xué)生活動（投影以下內(nèi)容）1計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為5的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。小結(jié)本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。作業(yè)家庭小實驗：自制汽水板書設(shè)計