典型例題-鹵素.doc

1、典型例題鹵素【例題 1】有關(guān)氯的敘述正確的是（）A液氯和氯水是同一物質(zhì)B紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑分析 : 液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時(shí)間延長(zhǎng)氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照，因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng),水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、 C不正確。煙是分散在氣體中的固體小顆粒， 霧是分散在氣體里的液體小珠滴。 磷在氯氣里燃燒的產(chǎn)物三氯化磷是無(wú)色液體，可發(fā)霧； 五氯化磷是淺黃色固

2、體， 能形成煙。漂白粉和氯都可以作為漂白劑、消毒劑，且氯更有效。但氯氣難貯存，又有劇毒，一般醫(yī)用、家用的漂白劑和消毒劑使氯氣是不合宜的，所以制成漂白粉便于貯存和使用。漂白粉保存得當(dāng)，如密閉，以防止吸水和而變質(zhì)，可以存放較長(zhǎng)時(shí)間。B、D正確。答案即B、 D。點(diǎn)評(píng) : 氯是典型非金屬，要求掌握，其中細(xì)節(jié)也要重視。有些是高中“唯一”的內(nèi)容，如燃燒時(shí)同時(shí)有煙又有霧，只有氯與磷反應(yīng)。又如氯與銅燃燒的產(chǎn)物在無(wú)水時(shí)是黃棕色的，所以反應(yīng)時(shí)有黃棕色煙。溶于水，在濃時(shí)呈綠色，稀時(shí)呈藍(lán)色，也是“唯一”的?！纠} 2】下面的順序排列正確的是（）A離子還原性：B溶液酸性：C氫化物沸點(diǎn)：D與水反應(yīng)自身氧化還原劇烈程度：分

3、析 :鹵素中重要的一些順序是：原子半徑：；離子半徑：；氧化性：；非金屬性：；與化合力：；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：；鹵陰離子的還原性：；鹵化氫的還原性：；氫鹵酸的酸性：；鹵化氫的沸點(diǎn)：；?鹵化銀的溶解度：。與題中選項(xiàng)對(duì)照只有A 正確。而D 所述與水反應(yīng)的劇烈程度確是為，但與水不是自身氧化還原反應(yīng)，而是氟只作為氧化劑，水只是還原劑，與歧化反應(yīng)根本不同。跟水的答案： A。點(diǎn)評(píng) : 遇到排順序的問(wèn)題，應(yīng)把有關(guān)順序大體回憶、掃描，可使解題加快。在鹵素中氟有特殊性， 所以有些只用推理、 不計(jì)事實(shí)會(huì)出現(xiàn)誤區(qū)。如氟與水不是歧化反應(yīng)（高中只此例中水為還原劑），氟化氫沸點(diǎn)比其它HX高，氫氟酸是弱酸而其它HX是強(qiáng)酸，

4、中唯有不能光分解，也只有它溶于水，鹵化鈣和鹵化鎂中唯有難溶， HX中都能被諸如等氧化為，但唯獨(dú)HF至今還沒(méi)找到任何化學(xué)藥品能把它氧化為。【例題 3】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案可行的是（）A濃硫酸、食鹽、二氧化錳共熱制取B食鹽、硝酸共熱制取C溴化鈉與濃硫酸共熱制取D碘化鉀與濃磷酸共熱制取分析 :實(shí)驗(yàn)室中主要利用不揮發(fā)酸與揮發(fā)酸鹽共熱制取揮發(fā)性的鹵化氫。不揮發(fā)酸常見(jiàn)的有濃硫酸和濃磷酸。制用濃硫酸與食鹽反應(yīng)，制得的不會(huì)被濃硫酸氧化，所以反應(yīng)順利。若濃共熱則產(chǎn)生的又被氧化，制也很方便，反應(yīng)總的情況是：若用濃與反應(yīng)，則因是揮發(fā)酸而不能制得。如果用濃硫酸跟或反應(yīng)，符合不揮發(fā)酸制取揮發(fā)酸的原理，但反應(yīng)生成的或的還

5、原性顯著，它們能被濃硫酸氧化，所以在生成的中混入大量溴蒸氣；則全部被氧化，生成碘?？梢?jiàn)這種用濃的方案不可行。若換用濃磷酸與或共熱，因不是氧化性酸，可制出與。可見(jiàn) A、D 正確， B、 C 不正確。答案： A、 D點(diǎn)評(píng) : 選答物質(zhì)制備題，要注意是否發(fā)生“再次反應(yīng)”?！纠} 4】將 8.7g與含14.6g 的濃鹽酸共熱來(lái)制取氯氣，有關(guān)敘述正確的是（）A可制得7.1g 氯氣B被氧化的是 14.6gC被氧化的是 7.3gD制得的氯氣少于7.1g分析 :題目給出兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，要先判斷過(guò)量反應(yīng)物。設(shè)需xg，出yg。x = 14.6（ g）（恰與題給相同）y = 7.1g（ g）（若全反應(yīng)，應(yīng)得此量）

6、被氧化的為化學(xué)方程式中的一半，因只有中的氧化為。所以被氧化的應(yīng)為 14.6 / 2 = 7.3（ g）。這些計(jì)算是依據(jù)化學(xué)方程式而來(lái)的，是在鹽酸一直處于“濃鹽酸”時(shí)得出的。實(shí)際上含14.6g 的濃鹽酸在反應(yīng)中被氧化一部分后就變稀些，隨反應(yīng)的進(jìn)行越來(lái)越稀，直至有余，也有余而反應(yīng)停止。所以得到的少于 7.1g ，被氧化的少于 7.3g ，全部反應(yīng)也少于 14.6g 。答案： D點(diǎn)評(píng) :化學(xué)反應(yīng)的條件很重要，如鹽酸變稀，與的反應(yīng)就停止。若一味按純數(shù)學(xué)運(yùn)算，不顧反應(yīng)實(shí)際，會(huì)出現(xiàn)誤區(qū)?！纠} 5】下面敘述中正確的是（）A碘易升華所以要保存在鐵蓋旋緊的試劑瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)

7、行水封C能使淀粉碘化鉀濕試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘分析 :這是考查有關(guān)鹵素實(shí)驗(yàn)的題目。由保存方法上應(yīng)知道，液溴按 B 是對(duì)的， 因液溴揮發(fā)，水封可減緩揮發(fā)。溴水、氯水要放在玻塞棕色瓶中，防止見(jiàn)光和腐蝕橡膠塞。碘片要放在玻塞瓶密閉存放以防揮發(fā)升華，但禁用鐵蓋，因碘易與鐵反應(yīng)（綜上可知）。氫氟酸要存于塑料瓶中以防腐蝕玻璃。A 不正確。淀粉碘化鉀試紙（濕）的變藍(lán)是因?yàn)榇郎y(cè)氣體將氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，與淀粉作用變藍(lán)色，所以使氧化成的都有此現(xiàn)象，如（臭氧）、蒸氣等，所以不是的專(zhuān)用試紙。 C 不正確。萃取碘水里的，選用萃取劑主要應(yīng)考慮到，其一萃取液與水不互溶 （當(dāng)然密度不能

8、與水相同才便于分層） ；其二碘要在萃取液中的溶解性比水中大得多；其三萃取液應(yīng)易揮發(fā)，以便得到固體碘。酒精與水無(wú)限互溶不符合萃取劑選用原則，不正確。D答案： B點(diǎn)評(píng) 從歸納的有關(guān)鹵素實(shí)驗(yàn)知識(shí)進(jìn)行檢索是方法之一，從物質(zhì)性質(zhì)的角度思考實(shí)驗(yàn)的可行或合理性是解這種題的方法之二。【例題 6】將 10%與10%兩溶液等體積混合，再加入新制飽和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振蕩后靜置，油層為紫色，水層卻無(wú)色。有關(guān)敘述正確的是（）A溶液中一定沒(méi)有，而有和B溶液中可能有C發(fā)生的反應(yīng)有，和D發(fā)生的反應(yīng)只有分析 :由四氯化碳層呈紫色說(shuō)明只從溶液中萃取了碘，而萃取了溴和碘會(huì)顯紫橙或紫棕色，即溶液里氧化為，未氧

9、化。這表明有反應(yīng)發(fā)生。但也可以全部被氧化，全未氧化，也可能有一部分氧化，還有剩余。 A 太絕對(duì)化不正確，B 正確。根據(jù)另一條有關(guān)氧化還原的規(guī)律性，即某種氧化劑與還原性不同的還原劑混合物相遇，總是還原性強(qiáng)者先氧化。所以混合溶液加氯水，氯不足量時(shí)優(yōu)先被氧化產(chǎn)生碘。由此，判斷 D正確。答案： B、 D點(diǎn)評(píng) 通過(guò)現(xiàn)象和反應(yīng)的規(guī)律性做出正確判斷，是基礎(chǔ)知識(shí)和觀察思維能力的考查題型之一?！纠} 7】下列鑒別物質(zhì)的方案正確的是（）A四種粉末：，可用一種試劑進(jìn)行鑒別B四種溶液：，可用一種試劑進(jìn)行鑒別C四種溶液：，不用試劑也可以進(jìn)行鑒別D五種溶液：，不用試劑即可進(jìn)行鑒別分析 : 用一種試劑鑒別不同物質(zhì)，要求加入

10、試劑后有不同的明顯現(xiàn)象才能區(qū)別；不用試劑則用各待測(cè)物兩兩相混，有可區(qū)分的明顯現(xiàn)象才能區(qū)別。A 可行，用濃鹽酸分別與四種粉末反應(yīng)，其中冒氣泡溶液漸變淺綠色的應(yīng)是鐵粉（淺綠色）；黑色粉末溶解，溶液呈藍(lán)或藍(lán)綠（），應(yīng)為；余二者無(wú)明顯現(xiàn)象，再加熱則仍無(wú)明顯現(xiàn)象的是碳粉，溶解且逸出黃綠色氯氣的應(yīng)是二氧化錳。B 不行，因?yàn)橹豢蛇x為試劑，但因?yàn)榘咨?、為乳白色，不能區(qū)別。且有時(shí)的顏色乳白發(fā)黃又與無(wú)法區(qū)分。若補(bǔ)加雖能區(qū)分但不合題意。C中四溶液按不同排列組合兩兩相混，可出現(xiàn)足以分辨的明顯現(xiàn)象。如把第一種向后逐個(gè)“碰”，遇NaBr 無(wú)明顯現(xiàn)象；遇很快冒氣泡，遇則出現(xiàn)白色沉淀。D中五種溶液無(wú)論如何兩兩相遇都無(wú)法區(qū)別。答案： A、 C點(diǎn)評(píng)用一種試劑鑒別時(shí)，往往先以考慮加酸區(qū)分陰離子，加堿區(qū)分陽(yáng)離子的思路試之。如不成再考慮用合適的鹽溶液。個(gè)別時(shí)可用指示劑、水等。不用試劑的鑒別往往在待測(cè)物中有酸、有堿或液多數(shù)不能不用試劑區(qū)別。等多可以區(qū)別，全是鹽溶【例題 8】自來(lái)水用氯氣消毒沿用已久，現(xiàn)正研究采用二氧化氯（）消毒自來(lái)水。它消毒后的還原產(chǎn)物是。據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，消毒的效益是的 2.63 倍左右，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明其倍數(shù)關(guān)系。（據(jù) 1996 高中競(jìng)賽試題改