廣東高考高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題突破——化學(xué)平衡

1、2015廣東高考高三化學(xué)復(fù)習(xí)專題突破化學(xué)平衡【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.能自主梳理平衡知識(shí)體系，使之系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并通過對(duì)疑難點(diǎn)的突破，強(qiáng)化相關(guān)知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)2.能綜合應(yīng)用化學(xué)平衡知識(shí)解決具體生產(chǎn)生活中的問題，提升問題解決能力 【復(fù)習(xí)過程】 一、概念突破1.平衡概念（關(guān)鍵詞）：可逆反應(yīng) 條件一定 v正=v逆 各組分含量、濃度保持不變。2.平衡特征（關(guān)鍵字）：動(dòng)、等、定、變。 3.平衡標(biāo)志：直接標(biāo)志v正=v逆0； 同一物：v生成=v消耗； 不同物：一看方向二看大小間接標(biāo)志組分的物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；特殊標(biāo)志特定反應(yīng)（如n2(g)3h2(g)2nh3(g)、c(s)h2o(g)co

2、(g)h2(g)、no2(紅棕色)2noo2）的氣體壓強(qiáng)、混合氣體密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、顏色等不變4.平衡移動(dòng)：原因：外因的改變使得v正v逆（非平衡狀態(tài)），而可逆反應(yīng)都趨向于再次使v正=v逆。結(jié)果：達(dá)到新平衡后，組分含量、轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化方向：v正=v逆：平衡 移動(dòng)v正v逆：平衡 移動(dòng)v正v逆：平衡 移動(dòng)qc=k：反應(yīng)處于 狀態(tài)qck，反應(yīng)向 進(jìn)行qck，反應(yīng)向 進(jìn)行qcksp： qcksp： qcksp： 平衡體系平衡類別改變條件（其他條件不變）平衡移動(dòng)方向（“”或“”）n2(g)+3h2(g)2nh3(g) 平衡恒容下充氬氣恒壓下充氬氣c(s)+co2(g)2co(g)加更多的ccl2+h

3、2ohcl+hclo加大理石fecl3+3kscnfe(scn)3+3kcl 增大c(kcl)h2oh+oh- 平衡升溫加鹽酸加fecl3加nanh3+h2onh3h2onh4+oh-加堿石灰nacl(s)na+(aq)+ cl-(aq) 平衡滴加濃鹽酸降溫agcl(s)ag+(aq)+ cl-(aq) 平衡加等濃度ki溶液nh4+h2onh3h2o+h+ 平衡升溫co32-+h2ohco3-+oh-加alcl3溶液5.平衡常數(shù)表達(dá)式：平衡時(shí)，各生成物濃度的計(jì)量數(shù)次冪乘積與各反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次冪乘積之比。請(qǐng)寫出下列指定反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式注意固體、純液體的處理co(g)+h2o(l)co2(g

4、)+h2(g) k=_ hcooch3(l)h2o(l)hcooh(l)ch3oh(l) k=_2cro42+2h+cr2o72+h2o k=_探討1：在2000k時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng)：1/2n2(g)+1/2o2(g)no(g) k1 1/2n2(g)+o2(g)no2(g) k24no(g)n2(g)+2no2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)k3=_（用k1、k2表示）探討2：寫出以下反應(yīng)的平衡常數(shù)k的表達(dá)式，探討k與ksp(caso4)、ksp(caco3)之間有何關(guān)系？co32-(aq)+caso4(s)caco3(s)+ so42-(aq) k=_影響因素：平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。

5、若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（h0）,升高溫度，k ，反之則k ；利用ka（或ksp）值的相對(duì)大小可用以強(qiáng)酸制弱酸（或相對(duì)易溶變相對(duì)難溶）利用k值可用于分解率(轉(zhuǎn)化率)或平衡濃度的計(jì)算利用k(或ksp)與任意時(shí)刻濃度商q(或離子積qc)的大小關(guān)系，判斷平衡移動(dòng)方向。意義：平衡常數(shù)k的大小可說明可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。k值越大，表明正向反應(yīng)進(jìn)行得越 ，難溶電解質(zhì)的ksp大小反映一定溫度下,組成 的多種難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。ksp越大，表明物質(zhì)的溶解度 。弱酸（堿）的ka（kb）大小反映弱酸（堿）酸（堿）性的相對(duì)強(qiáng)弱。ka（kb）越大，弱酸(堿) 的酸(堿)性越 ， 反之,則越 。應(yīng)用由起點(diǎn)看函數(shù)增減性定

6、反應(yīng)物與生成物由曲線走勢(shì)看水平線有無定反應(yīng)是否可逆由起點(diǎn)到轉(zhuǎn)折點(diǎn)看n或c定化學(xué)計(jì)量數(shù)由曲線突變特征定條件的改變二、圖像突破c(n)t圖：四看看v正、v逆相對(duì)大小定平衡移動(dòng)方向看某時(shí)刻v正或v逆是漸變或跳空定外因變化vt圖：二看x(g)+3y(g)2z(g) h”、“”或“”)，原因 。（3）反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g) h0 so2的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1=673k下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2=723k，在圖中畫出溫度t2下so2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。（4）已知在25時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為： 碳酸 k1=

7、 4.30107 k2= 5.611011 亞硫酸 k1= 1.54102 k2= 1.02107 次氯酸 k= 2.95108在相同條件下，試比較h2co3、hco3和hso3的酸性強(qiáng)弱： 請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 將co2通到次氯酸鈉溶液中 平衡常數(shù)或轉(zhuǎn)化率計(jì)算方法突破：3.（1）已知工業(yè)制備碳酸氫鈉的反應(yīng)原理如下：nacl+co2+nh3+h2o=nahco3+nh4cl。制備碳酸氫鈉時(shí)，是將co2通入含nh3至飽和的飽和食鹽水中，還是將nh3通入含co2的飽和食鹽水中，試用平衡觀點(diǎn)分析。（2）硬水中含有ca2+、mg2+、hco3-、so42-等，長(zhǎng)期燒煮會(huì)形成水垢，鍋爐水垢有害需定期清除。已知部分物質(zhì)20時(shí)的溶解度數(shù)據(jù)為：物質(zhì)mg(oh)2mgco3溶解度g/100g水9.410-41.010-2硬水中mg(hco3)2受熱分解生成mgco3沉淀，但水垢含鎂成分主要是mg(oh)2，結(jié)合數(shù)據(jù)分析原因?；瘜W(xué)法除水垢的流程圖如下，請(qǐng)解釋除水垢的原理。解決水溶液中平衡問題的方法突破：升華提高：有關(guān)co2氣體通入0.1 moll1的cacl2溶液中是否有沉淀產(chǎn)生的定量探究已知：