中考化學計算專題

1、昆騰教育kuntengjiaoyu2016中考化學計算專題通過上海近幾年的中考試卷分析，針對計算題的考察主要有以下幾種類型：化合價的相關計算；化學式的相關計算；物質的量的相關計算；有關溶液的計算；利用化學方程式的相關計算；溶液和化學方程式的綜合計算；質量守恒問題的計算；天平問題的計算。在選擇題和非選擇題中每年都會至少各考察一題。一、化合價的計算相對原子質量【無單位】：是以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量跟它作比較所得的數值。解題關鍵：熟悉常見元素的常用化合價，化學式中正負化合價的代數和為零。1、三氧化二鉍（bi2o3）俗稱鉍黃，是制作防火紙的材料之一。bi2o3中bi元素的化合

2、價是（ ）a+6 b+3 c+2 d-32、世界衛(wèi)生組織（who）將clo2 列為a 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，clo2分子中氯元素的化合價為 （ ）a-1 b+2 c+3 d+4二、化學式的相關計算包括：相對分子質量的計算（即式量的計算）；化合物中某元素或結晶水質量分數的計算；根據化學式計算各元素的質量比；相對分子質量：化學式中各原子相對原子質量的總和。1、計算公式（以化合物axby為例）：相對分子質量=a元素的相對原子質量x+ b元素的相對原子質量ya元素的質量分數=100% a、b元素的質量比=一定質量化合物中某元素a的質量=m(化合物)化合物中a

3、元素的質量分數純度(%)是混合物中某純凈物的質量分數：純度(%)=100%純度(%)=100%公式變形：m(純凈物)= m(混合物)純度(%) m(純凈物)= m(混合物)(1-雜質%)根據組成化合物的元素的質量求化學式：x:y= 2、求化合物的式量及元素或結晶水的質量分數例求膽礬（cuso45h2o）式量。 求膽礬中結晶水的質量分數。求膽礬中銅元素和氧元素的質量分數。 求膽礬中銅元素和氧元素的質量比。3、求混合物中有效組分的純度例：按國家規(guī)定，一級品的尿素化肥中，尿素co(nh2)2的質量分數(即純度)95%。已知某尿素化肥中氮的質量分數為45%(雜質中不含氮)，通過計算說明該尿素化肥是否為

4、一級品。解法二：根據式量比等于質量比4、一定質量混合物中元素質量的相互換算例：(1)某赤鐵礦中含氧化鐵的質量分數為70%，求：2000g該赤鐵礦(雜質中不含鐵)中含鐵多少克？(2)上海寶鋼已進入世界500強企業(yè)，它每年生產的鋼鐵達2107t。若按鋼鐵中含鐵平均為98%計算，理論上每年需要含氧化鐵70%的赤鐵礦多少噸？5、化合物質量比與元素質量比的相互換算例1：(1)含等質量鐵元素時，fe2o3與fe3o4的質量比是多少？(2)含等質量氧元素時，在fe2o3與fe3o4中含鐵元素的質量比是多少？例2：(1)相同質量的fe2o3與fe3o4中，含鐵元素的質量比為多少？(2)相同質量的ch4、c2h

5、4、c2h2、c3h8中含碳元素質量分數由小到大的順序為 。6、求化合物的化學式例1：某種鐵的氧化物17.4克，經充分反應后得到鐵12.6克，求該鐵的氧化物的化學式。例2：某碳氫化合物3.3克，在氧氣中完全燃燒后，生成二氧化碳9.9克及水5.4克，求該碳氫化合物的化學式。第一種類型：標簽型化學式計算題：1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數。（精確到0.01%）（3）某

6、患者除正常飲食吸收鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg 鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是：c12h22o14zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg制藥廠2、在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。請回答下列問題：（1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（kio3）的化學性質之一是 ；（2）計算碘酸鉀（kio3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是 ；配料氯化鈉、碘酸鉀（kio3

7、）含碘量(20mg30mg)/kg保質期18 個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮（3）計算碘酸鉀（kio3）中，碘元素的質量分數是多少？（計算結果精確到0.01，下同）（4）計算1kg 這樣的食鹽中，應加入 g 碘酸鉀（用最高含碘量計算）第二種類型：敘述型化學式計算題：1、蛋白質是由多種氨基酸丙氨酸：ch3ch(nh2)cooh 等構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比 。（2）丙氨酸的相對分子質量 。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比 。2、抗震救災，眾志成城。用于汶川震后

8、防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸(c3o3n3cl3)，又稱高氯精。下列有關高氯精的說法不正確的是（ ）a高氯精由4 種元素組成b高氰精中c、o、n、cl 的原子個數比為1111c高氯精中c、n 兩種元索的質量比為1214d高氯精中氯元素的質量分數為25第三種類型：綜合型化學式計算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素co(nh2)2。若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16，則每人每天至

9、少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?(3)請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求(可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物)。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量10 14 2032、近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?三、物質的量的相關計算物質的量：是國際單位制中一個基本物理量，符號是n，單位是摩爾(mo

10、l)。1摩爾物質中含有阿伏伽德羅常數個微粒，阿伏伽德羅常數(na)約為6.021023/mol。其微粒是指分子、原子等。【指微觀物質】摩爾質量(m)：1摩爾物質的質量，單位是g/mol，摩爾質量的數值等于相關物質的相對原子質量或相對分子質量。公式：物質的微粒數=nna 物質的質量= nm例：(1)二氧化碳的摩爾質量是 。(2)3mol二氧化碳的質量是 ；其中含co2分子數為 ；含氧原子的物質的量為 。(3)含3.011023個二氧化碳分子時，二氧化碳的質量是 ；其中含氧原子的物質的量為 。四、有關溶液的計算1、溶解度：在一定溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和時所溶解的克數，叫做這種物質在這

11、種溶劑例的溶解度。符號s，單位是克/100克水(g/100g水)2、計算公式： 3、質量分數(質量百分比濃度)：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。（常用百分數w%表示）計算公式：溶質的質量分數(w%)= 100% m(溶質)=m(溶液)w%濃溶液加水稀釋m(濃溶液) w%(濃)=m(稀溶液) w%(稀)m(濃溶液) w%(濃)=m(濃溶液)+m(水) w%(稀) 【解題關鍵：溶質質量守恒】飽和溶液的溶解度與溶質質量分數的相互換算 (g/100g水) 4、求物質的溶解度例1：(1)60時，將44g硝酸鉀溶解在40g水里，恰好成為飽和溶液，求60時硝酸鉀的溶解度？(2)將20時6.8克氯化鈉

12、飽和溶液蒸干，得到固體1.8克，求20時氯化鈉的溶解度？例2：在t時，某氯化鋅溶液300g，若向其中加入5g氯化鋅，則使溶液變成t時氯化鋅的飽和溶液；若將原溶液蒸發(fā)掉20g水，也可以使原溶液變成t時氯化鉀的飽和溶液。求t時氯化鉀的溶解度。5、已知物質溶解度進行有關計算例：已知80時氯化鉀的溶解度為50 g/100g水。80時，將20g氯化鉀溶解在 g水里，恰好成為飽和溶液。80時，為了配制45g氯化鉀的飽和溶液，需要 g氯化鉀溶解在 g水中。6、配制一定溶質質量分數溶液的計算例：配制240g12%的稀鹽酸，需要多少g36%的濃鹽酸（=1.18g/cm3）?需要多少毫升濃鹽酸及多少毫升水？7、溶

13、液濃度改變的計算例：現有500g5%的硝酸鉀溶液，如果要使它變?yōu)?0%，問： 需要補充溶解多少克硝酸鉀固體？ 或者將原溶液蒸發(fā)掉多少克水？ 或者跟多少克20%的硝酸鉀溶液混合？ 或者先補充溶解10克硝酸鉀，再蒸發(fā)掉多少克水？8、飽和溶液的溶解度與溶質質量分數相互換算例：t時，某飽和氯化銨溶液的質量分數為35%，求t時氯化銨的溶解度？t時，s(nano3)=28 g/100g水。在t時將25g硝酸鈉放入80g水中充分溶解，求所得溶液中溶質的質量分數。9、溶液的綜合計算例：在一定溫度下，向質量均為20g的四份水中分別加入不同質量的硝酸鉀固體，充分攪拌，過濾掉未溶解的硝酸鉀固體后（假設溶液質量無損耗

14、）得到硝酸鉀溶液。加入硝酸鉀的質量和得到溶液的質量如下表：實驗組放入m(kno3)/g10152025得到m(kno3溶液)/g30353636求：該溫度時硝酸鉀的溶解度。分別計算組與組溶液中溶質的質量分數。例：已知硝酸鈉的溶解度：10時為81 g/100g水；40時為104 g/100g水；75時為150 g/100g水。有一包固體混合物中含硝酸鈉和另一種不溶性雜質。將混合物加入一定質量的水中充分攪拌，測定三種溫度小剩余固體的質量，結果如下表：t/104075剩余固體質量20113272求原混合物中硝酸鈉的質量。（1）直接使用公式計算：1、將100g10%的某固體物質m的溶液，分別進行下述操

15、作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（ ）a. 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 b. 加入10g10%的m的溶液c. 加入10g固體m，并使之完全溶解 d. 加入10g水2、無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數為7，某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量是（ ）a7kg b14kg c70kg d140kg（2）溶質、溶劑的變化對質量分數的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將100g 溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為（ ）a50g b90g c100g d200g2、化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較

16、稀的硫酸。要把50g 質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20%的硫酸。(1)稀釋后硫酸溶液溶質的質量為 g，(2)稀釋時所需水的質量為 g。溶液增濃問題：【蒸發(fā)溶劑法、增加溶質法、增加濃溶液法】1、現有8%的氯化鈉溶液50g，若使其溶質質量分數增加達到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少克氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？2、電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行?，F將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg 氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由48變?yōu)?。計算：(1)生成氧氣的質量。(2)電解后剩余水的質量。（3）配制溶液問題：計算類：1、欲配制溶質質量分

17、數為5%的葡萄糖溶液100g。下列說法正確的是（ ）a、只需要托盤天平和量筒兩種儀器 b、配制時要用葡萄糖作溶質c、用托盤天平稱取5g 葡萄糖 d、用量筒量取100ml 水2、實驗室要配制50 g 溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液，現有25 g溶質質量分數為40%的硝酸鉀溶液、20 g 溶質質量分數為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三實驗類：1、下圖是小明配制100g 溶質質量分數為12%的nacl 溶液的有關實驗操作示意圖。（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口

18、瓶、_、_、量筒。（2）請你指出圖中一處錯誤操作， 并分析該操作可能造成的后果 。 （3）圖、圖表示的操作步驟分別是_。（4）配制時需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數會_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號10ml50ml100ml）。（水的密度為1g/cm3）2、在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量計算裝瓶存放。請按要求回答問題：現欲配制50g 5氯化鈉溶液，配制過程的先后順序是 （填序號）。用已調節(jié)平衡的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)現指針偏右， 接下來的操作是 。在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數 （填“”

19、或“”）5。在溶解步驟中需要的儀器有 、 。（五）有關化學方程式的計算：（1）有關反應物和生成物的計算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為fe + crcl2 cr + fecl2。已知參加反應鐵的質量為28g，則生成鉻的質量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯氨(n2h4)做燃料，用四氧化二氮(n2o4)助燃，反應的化學方程式如下： 2n2h4+ n2o43n2+4h2o，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2kg n2h4發(fā)生燃燒，需要助燃物n2o4的質量。（2）含有雜質的反應物和生成物的計算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的

20、赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t 含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？2、將100g 含caco3質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一. 段. 時. 間. 后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成cao 的質量約為 。（3）和實驗相結合的計算題(2007永州市)石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實驗步驟稱取燒杯的質量將適量鹽酸加入燒杯中并稱重稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應待反應完全后，稱重實驗圖示實驗數據燒杯的質量為 50.0g燒杯和鹽酸的質量為

21、 100.0g石灰石樣品樣品的質量為 12.0g燒杯和其中混合物的質量為 107.6g試通過分析計算：（1） 該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？（2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）（4）標簽型化學方程式的計算1、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3 次，每次2 片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和hcl 多少毫克？（計算結果取整數）stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg 氫氧化鎂過氧化氫溶液主要成分h2o2質量分數30%2、過氧

22、化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g 該溶液共制得0.64g 氧氣。試分析計算這瓶過氧化氫溶液在保存過程中已經分解的過氧化氫的質量。（5）有關混合原料參加反應的化學方程式的計算1、不純的鐵片5.6g 與足量的hcl 反應，放出0.21g 氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（ ）azn bpb ccu dmg2、將26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ）a、mg 和zn b、fe 和zn c、zn 和cu d、cu 和fe（6）有關字母型化學反應方程式計算題1、

23、a、b、c 三種物質各15 g，它們化合時只能生成30 g 新物質d。若增加10 g a，則反應停止后，原反應物中只余c。根據上述條件推斷下列說法中正確的是a第一次反應停止后，b 剩余9 g b第二次反應后，d 的質量為50 gc反應中a 和b 的質量比是32 d反應中a 和c 的質量比是522、在反應2a+5b 2c+4d 中，c、d 的相對分子質量之比為922若2.6 ga 與b 完全反應后生成8.8gd。則在此反應中b 與d 的質量比為 ( )a49 b81 c10 11 d3144（7）有關表格型化學方程式計算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下充分反應后，測得

24、反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量g522022反應后質量g 待測11285下列說法錯誤的是a 該反應是分解反應 b 甲可能是該反應的催化劑c 乙、丙變化的質量比為9：8 d 反應后甲的質量為0g(六)有關溶液和化學方程式的簡單綜合計算：（1）敘述型計算題：涉及沉淀的敘述型計算題：1、家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量。他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應。過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g。請計算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數。

25、2、50g ca(no3)2 溶液與50g k2co3 溶液混合后，恰好完全反應。經過濾、干燥、稱量，得到5g 沉淀。反應的化學方程式是：k2co3+ca(no3)2 caco3+2kno3。請計算：(1) 參加反應的k2co3 的質量。(2) 過濾后所得溶液的溶質質量分數。涉及氣體的敘述型計算題：1、將10g 不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2 氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量； （2）稀硫酸中溶質的質量分數。2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質?，F稱取

26、只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g 水中，當加入稀鹽酸64.4g 時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%）（2）所的溶液中溶質的質量分數。由溶液質量和質量分數進行計算：1、現有na2co3和na2so4的固體混合物共12g，將它放入98g20%的h2so4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的naoh溶液，恰好完全中和。計算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 。（3）求鹽酸中溶質的質量分數。2、南充市名優(yōu)特產閬中保寧醋，是中國四大

27、名醋之一，其主要成分是醋酸， 化學式為： ch3cooh 。測定保寧醋醋酸含量的原理是： ch3cooh + naoh ch3coona + h2o?；瘜W課外活動小組中和30g 保寧醋，用去質量分數為5%的naoh 溶液20g。請你計算：（1）30g 保寧醋中含醋酸的質量； （2）該保寧醋中醋酸的質量分數。（2）標簽型計算題：1、某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質的質量分數，他們取出該溶液34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到0.32g 氧氣。試計算該溶液中溶質的質量分數。 （3）圖像型計算題：1、小紅同學在某化工廠進行社

28、會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取16.25g 固體樣品，全部溶于143.6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式bacl2+na2co3 baco3+2nacl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。產品中氯化鈉的質量分數是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？2、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。3、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40ml 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質質量分數為13.8%的k2co3 溶液。滴入k2co3 溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求：（1）所取40ml 溶液中hcl 和cacl2的質量。（2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。（4）表格型計算題：1、石灰廠為了測定一批石灰石樣