初中化學(xué)(人教版)第十單元酸和堿 寒假講義

1、 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 課前檢測(cè)1.常見的酸有 、 、 。2.氫氧化鈉（化學(xué)式： ）是 色 體， 于水，溶解時(shí) 。氫氧化鈉俗稱 、 、 。在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上 。3.氫氧化鈣（化學(xué)式： ）俗稱 或 ，是一種 狀物質(zhì)， 于水，其水溶液俗稱 。氫氧化鈣對(duì)皮膚、衣服有 作用。知識(shí)精講一、酸堿指示劑l 定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。l 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液。l 某些植物的花瓣或果實(shí)（如牽牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸堿指示劑。l 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+

2、的溶液）變紅，遇堿溶液（含OH-的溶液）變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無(wú)色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。l 并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。二、酸的定義和分類酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時(shí)會(huì)電離出陰、陽(yáng)離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導(dǎo)電性。酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亞硫酸）無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF（氫氟酸）、H2S（氫硫酸）特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又

3、名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)l 酸的電離：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-三、常見的酸鹽酸（氫氯酸）硫酸化學(xué)式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）狀態(tài)無(wú)色液體、具有酸味、刺激性氣味（濃硫酸）無(wú)色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無(wú)色液體特點(diǎn)濃鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性（物理性質(zhì)） 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)） 濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱用途重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹、制藥人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等在實(shí)驗(yàn)室中常用濃

4、硫酸作干燥劑敞口放置的變化質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性）質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄎ裕┳⒁馐马?xiàng) 工業(yè)生產(chǎn)的鹽酸偏黃，是因?yàn)楹蠪e3 +，可用蒸餾法提純。 打開濃鹽酸的瓶塞，會(huì)有白霧出現(xiàn)，是因?yàn)椋簱]發(fā)的氯化氫氣體極易溶于水，揮發(fā)時(shí)溶解的氯化氫與水蒸氣形成了鹽酸的小液滴。 濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入，并不斷用玻璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 如果把水倒進(jìn)濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飛濺，導(dǎo)致危險(xiǎn)。l 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。l 鹽酸、硝酸、

5、醋酸具有揮發(fā)性；碳酸不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水。l 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以它們要放在棕色試劑瓶中。l 濃硫酸的稀釋操作四、酸的化學(xué)性質(zhì)酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)槟茈婋x出的酸根離子不同。1. 酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。2. 酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）a) 這里不包括濃硫酸和硝酸。b) 示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。3. 酸+金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 金屬氧化物可以是活潑金屬的氧

6、化物和不活潑金屬的氧化物。因?yàn)樯晌镉兴?，符合?fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，所以反應(yīng)一定發(fā)生。b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【現(xiàn)象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【現(xiàn)象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色（Cu2+的鹽溶液呈藍(lán)色）4. 酸+堿 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）5. 酸+鹽 新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新鹽必須是

7、沉淀。b) 碳酸鹽都能與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2c) 除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫）d) 硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl五、堿的定義和分類堿：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。金屬的氫氧化物（“氫氧化某”）四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）堿NH3H2O（氨水）弱堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2（氫氧化鋅）、Mn(OH)2

8、（氫氧化錳）有色沉淀：藍(lán)色沉淀Cu(OH)2（氫氧化銅）、紅褐色沉淀Fe(OH)3（氫氧化鐵）l 四大強(qiáng)堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。l 在初中化學(xué)范圍內(nèi)，只有氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀。l 氨水的電離是NH3H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是堿。l 鉀、鈉、鈣的氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。如：CaO+H2O=Ca(OH)2六、常見的堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊

9、狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)極易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。用途用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似）。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波爾多液在實(shí)驗(yàn)室中可以證明二氧化碳。l 酸、堿包括其溶液都要密封。l 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。l 氫氧化鈉必須密封有兩個(gè)原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。七、堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。1. 堿溶液（四

10、大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。2. 堿+非金屬氧化物 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 堿是四大強(qiáng)堿； 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。b) 根據(jù)條件我們可以寫出十二個(gè)化學(xué)方程式，但必須掌握的四個(gè)化學(xué)方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）3. 堿+酸 鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）在堿的通

11、性中，弱堿只有該性質(zhì)。4. 堿+鹽 新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）a) 反應(yīng)發(fā)生的條件： 反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）； 新堿是氨水； 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。b) 銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。c) 新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2d) 新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHe) 藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuS

12、O4=BaSO4+ Cu(OH)2f) 紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3g) 波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱堿在加熱的條件下會(huì)分解成金屬氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，強(qiáng)堿沒有該性質(zhì)，該性質(zhì)不屬于堿的通性。八、氫氧化鈉和氫氧化鈣變質(zhì)1. 氫氧化鈉變質(zhì)氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉。證明方法：a) 取樣，加過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

13、O2b) 取樣，加氫氧化鈣溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3c) 取樣，加氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明NaOH已經(jīng)變質(zhì)：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO32. 氫氧化鈣變質(zhì)氫氧化鈣變質(zhì)是因?yàn)榕c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。證明方法：取樣，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體變質(zhì)時(shí)，固體質(zhì)量

14、都會(huì)增加。九、氫氧化鈉和氫氧化鈣部分變質(zhì)1. 氫氧化鈉部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，（如果是固體，就需要加適量水，使固體完全溶解），加過(guò)量的氯化鈣（或硝酸鈣）溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈉存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，如果濾液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉存在，氫氧化鈉部分變質(zhì)。2. 氫氧化鈣固體部分變質(zhì)的證明方法： 取樣，加適量水使固體完全溶解，加入過(guò)量的稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明碳酸鈣存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固體，加氯化銨（或硫酸銨）研磨，如

15、果聞到刺激性氨味，說(shuō)明氫氧化鈣存在，氫氧化鈣部分變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O十、干燥劑1. 使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。2. 我們學(xué)過(guò)的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)23. 氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。4. 濃硫酸濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。三、復(fù)分解反應(yīng)l 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)

16、分解反應(yīng)。l 特點(diǎn)：交換成分，價(jià)態(tài)不變。l 反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀）。置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)沒有先后順序，可同時(shí)發(fā)生。點(diǎn)擊中考考點(diǎn)一 酸堿指示劑例1.檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知檸檬汁（ ）A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、無(wú)法確定例2.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?） A、氫離子 B、氫分子 C、酸根離子 D、酸分子考點(diǎn)二 常見的酸例3.在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（ ）A.酸性 B. 吸水性 C.脫水性 D.氧化性例4.鹽酸是一種重要的工業(yè)用酸，下列關(guān)于鹽酸的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A鹽酸是氯化氫氣體的水溶液

17、 B濃鹽酸是黃色有刺激性氣味的液體 C.人的胃液里含少量鹽酸，可以幫助消化 D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)生成白霧例5.鐵銹的主要成分是_，為除去鐵釘上的銹跡，某學(xué)生將帶銹跡的鐵釘放入過(guò)量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈_色。這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_；不一會(huì)兒，又看到溶液中有_的現(xiàn)象，這是因?yàn)殍F釘部分溶解（用化學(xué)方程式表示）_?？键c(diǎn)三 常見的堿例6.下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、氫氧化鈉有腐蝕性 B、固體氫氧化鈉有揮發(fā)性 C、氫氧化鈉能吸收二氧化碳而變質(zhì) D、固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解例7.下列現(xiàn)象的產(chǎn)生，與空氣成分無(wú)關(guān)的是（ ） A.燒堿露置空氣中變重 B濃鹽

18、酸露至空氣中變輕 C酥脆餅干置于空氣中變軟 D菜刀置于潮濕空氣中生銹考點(diǎn)四 干燥劑例8.下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ） A.H2 B.CO2 C.SO2 D.NH3例9. 下列各組氣體既能用濃硫酸干燥，也能用氫氧化鈉干燥的是（ ） A.H2 SO2 CO2 B.N2 O2 NH3 C.CO NH3 CO2 D.H2 N2 CO中考預(yù)測(cè)1.取四種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁各取少許花汁，用稀硫酸或稀堿進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：花的種類花汁在酒精中顏色花汁在酸溶液中顏色花汁在堿溶液中顏色大紅花粉紅色橙色綠色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色雛菊無(wú)色無(wú)色黃色則下列說(shuō)法不

19、正確的是（ ）A. 研缽花瓣過(guò)程中加入酒精是為了溶解其中的色素B25時(shí)，遇到PH等于10的溶液，玫瑰花汁會(huì)變成粉紅色C萬(wàn)壽菊花汁不能用作酸堿指示劑 D可用雛菊花汁來(lái)區(qū)別鹽酸和氫氧化鈉溶液2化學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變_色（2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H2，其名稱為_【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無(wú)色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B【提出問(wèn)題】（1）

20、石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？（2）上述產(chǎn)生的無(wú)色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2（2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)NH3N2NONO2顏色無(wú)色無(wú)色無(wú)色紅棕色溶解性極易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想與分析】（1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是_（2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無(wú)色氣體A及變化的原因有不同的看法：小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到大家的一致反對(duì)，原因

21、是_；小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是_；經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識(shí)NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為_3通過(guò)學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與：（1）提出問(wèn)題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？（2）猜想與假設(shè)：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)（3）實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置取上層清液，滴入無(wú)色酚酞試液倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸無(wú)色酚酞試液變紅_有氣泡產(chǎn)生部分變質(zhì)無(wú)色酚酞試液不變紅_有氣泡產(chǎn)生_無(wú)色酚酞試液變紅沒有

22、氣泡產(chǎn)生（4）小結(jié)與思考：小蔓同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：-_氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來(lái)_。改良酸性土壤.。中考熱身1.下列物質(zhì)敞口放置于空氣中，質(zhì)量會(huì)增加的是（ ） A.食鹽水 B.石灰石 C.濃鹽酸 D.濃硫酸2.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是（ ） A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO43.鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是（ ） A、酚酞溶液 B、稀鹽酸 C、CuO D、二氧化碳4.從石灰漿抹的墻壁上掉下的一塊白色固體，為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將固體磨成粉末狀，加水?dāng)嚢韫腆w沒有全

23、部溶解取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色取不溶物，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生由此得出的結(jié)論正確的是（ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)25.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如右圖所示的關(guān)系圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是（ ） A紫色 B藍(lán)色 C紅色 D無(wú)色6.下列物質(zhì)與鹽酸混合，不能產(chǎn)生氫氣的是（ ） A、Al B、Zn C、Ag D、Mg7.濃硫酸的下列性質(zhì)，屬于它的化學(xué)性質(zhì)的是（

24、） A、可作干燥劑 B、打開裝濃硫酸的瓶蓋，瓶口不產(chǎn)生白霧 C、有強(qiáng)的腐蝕性 D、是無(wú)色粘稠油狀液體8.濃鹽酸具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水生成鹽酸當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到有“白霧”冒出請(qǐng)判斷該白霧的主要成分是（ ） A水蒸氣 B氯化氫氣體 C鹽酸小液滴 D氫氣 9.在區(qū)別下列四組常見物質(zhì)的方法中（括號(hào)內(nèi)為實(shí)驗(yàn)操作），你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（ ） ACO2與CO（點(diǎn)燃） B稀鹽酸與稀硫酸（加入鋅粒） C硬水和軟水（加肥皂水，振蕩） DN2與O2（用帶火星的木條） 10.有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ） A濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑 B濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能使紙張、布

25、料、皮膚等脫水碳化 C濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可作制冷劑 D如果不慎將張硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂3%5%的碳酸氫鈉溶液 11.下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是（ ） ACO2 BNH3 CO2 DHCl 12.下列物質(zhì)溶于水時(shí)不會(huì)放出大量的熱的是（ ） A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、氧化鈣 D、氫氧化鈣 13.下列物質(zhì)不能作干燥劑的是( ) A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、生石灰 D、氯化鈉 14.打開盛有下列各組物質(zhì)的試劑瓶塞，在瓶口上方能看到白霧的一組是（ ） A、濃鹽酸和食鹽水 B、濃硫酸和石灰水 C、液氧和濃鹽酸 D、液氧和氫氧化鈉的濃溶液 15.下列物質(zhì)能使

26、紫色石蕊試液變藍(lán)的是（ ） A、氧化鈉 B、氫氧化鎂 C、氯化銀 D、二氧化碳 16.下列物質(zhì)的溶液混合后，不發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A、硫酸銅和氫氧化鈉 B、 鹽酸和硫酸 C、碳酸鈉和鹽酸 D、硫酸和氫氧化鈉17.小明用濾紙折成一只蝴蝶，并在上面灑了某種無(wú)色試劑A，掛在鐵架臺(tái)上。中考資源網(wǎng)另取一只盛有溶液B的燒杯，放在蝴蝶的下方（如圖所示）中考資源網(wǎng)。中考資源網(wǎng)過(guò)一會(huì)，蝴蝶的顏色變?yōu)榧t色。中考資源網(wǎng)請(qǐng)從下列選項(xiàng)中找出合適的組合（ ）中考資源網(wǎng)A.酚酞 濃氨水 B.石蕊 濃鹽酸 C.酚酞 濃硫酸 D.石蕊 濃氨水18.下列物質(zhì)不屬于堿類的是（ ）A、熟石灰 B、燒堿 C、火堿 D、生石灰19.將下

27、列物質(zhì)放于水中，滴加無(wú)色酚酞試液能變紅的是（ ）A、食鹽 B、生石灰 C、氫氧化銅 D、氧化鐵20.下列物質(zhì)中都含有水蒸氣，既能用濃硫酸干燥又能用氫氧化鈉固體干燥的是（ ） A、SO2氣體 B、HCl氣體 C、氧氣 D、CO2氣體21.把一份長(zhǎng)久放置的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了不少氣泡，對(duì)這一現(xiàn)象合理解釋是（ ）A、氣泡是鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體形成的。B、氣泡是Na2CO3和HCl反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。C、氣泡是溶于NaOH溶液的空氣形成的。D、氣泡是NaOH和HCl的反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣形成的。22.下列敘述中，不屬于酸的化學(xué)性質(zhì)的是（ ） A.溶于水后電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H B.可與金

28、屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 C.具有易揮發(fā)性 D.可與活潑金屬反應(yīng)制氫氣23.下列關(guān)于堿的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（ ） A.堿與酸性氧化物不反應(yīng) B.能使紫色石蕊變藍(lán) C.能與酸反應(yīng)生成鹽和水 D.電離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子24.下列各組物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（ ） A.熟石灰，消石灰，CaO B鐵銹，氫氧化鐵，F(xiàn)e(OH)3C燒堿，火堿，NaOH D.生石灰，消石灰，Ca(OH)225檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性，取出少量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，正確的是（ ） A.用嘴嘗 B.加鋼片 C.加無(wú)色酚酞試液 D.加紫色石蕊試液26.酸堿的共同點(diǎn)是（ ） A.都有氧元素 B.都有自由移動(dòng)的離

29、子 C都能與金屬反應(yīng) D都能吸水或揮發(fā) 27選用H、Cl、O、Na四種元素任意組合，寫出符合下列要求的化學(xué)式非金屬氧化物_金屬氧化物_無(wú)氧酸_含氧酸_堿_28.寫出下列各種堿的名稱或化學(xué)式 Fe（OH)2_ NaOH_ Ba(OH)2_ 氫氧化鋁_ 氫氧化鈣_ 氫氧化鎂_29.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把_緩緩注人_內(nèi)，并不斷攪拌，順序千萬(wàn)不能顛倒。濃硫酸可用來(lái)干燥氣體是因?yàn)樗哂衉性。30.寫出下列各種酸的化學(xué)式 氫氯酸_ 硫酸_ 氫硫酸_ 硝酸_ 碳酸_ 磷酸_31. 現(xiàn)有水氧氣干冰水銀氫氯酸氯酸鉀苛性鈉氧化鎂空氣，按要求用序號(hào)填寫：（1）屬于單質(zhì)的是_ (2)屬于氧化物的是_ (3)屬于酸的是_ (

30、4)屬于堿的是_ (5)屬于混合物的是_ (6)屬于溶液的是_32.完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CCO2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2 33化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩組作了如下探究實(shí)驗(yàn)：（1）第一組同學(xué)把一支收集有CO2的試管倒立在裝有飽和NaOH溶液的燒杯中（如右圖所示），看到試管內(nèi)液面上升這種現(xiàn)象是因?yàn)樵嚬軆?nèi)外產(chǎn)生 （ ）A溫度差 B重力差 C壓強(qiáng)差 D浮力差（2）第二組同學(xué)從中得到啟發(fā)，也設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究：A現(xiàn)象為_塑料瓶變扁了，B現(xiàn)象為_ 雞蛋進(jìn)入到了瓶?jī)?nèi)，C現(xiàn)

31、象為_氣球鼓起_你認(rèn)為以上設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求的是_A、B、C（填序號(hào)）。（3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)分析討論，認(rèn)為第一組的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生液面上升現(xiàn)象的原因可能有兩種一種是因?yàn)镃O2與溶液中的NaOH反應(yīng)，消耗了CO2，你認(rèn)為另一種原因是_二氧化碳被水溶解了，為了進(jìn)一步證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，第一組同學(xué)滴加_ 足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生； 第二組同學(xué)滴加_-_氯化鈣溶液，現(xiàn)象為_產(chǎn)生白色沉淀他們雖然看到的現(xiàn)象不同，但都可以證實(shí)CO2與NaOH溶液已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)。34.（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2 + H2O = H

32、Cl + HClO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2。（1）HClO中氯元素的化合價(jià)為_。（2）將氯水在陽(yáng)光下照射一段時(shí)間后，溶液中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。任寫一個(gè)體現(xiàn)該溶液化學(xué)性質(zhì)的方程式：_。（3）往新制氯水中放入一小塊紅色布條，一段時(shí)間后觀察，紅布條褪色。請(qǐng)對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行探究（只需提出假設(shè)、方案，不需要說(shuō)出方案實(shí)施的具體結(jié)果）。假設(shè)一：生成的HClO使紅布條褪色方案一：往新制備的HClO溶液中放入一小塊紅布條，一段時(shí)間后觀察布條顏色變化。假設(shè)二：_。方案二：_。假設(shè)三：_。方案三：_。39.實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn) 氫氧化鈉溶液中滴人無(wú)色酚酞試液溶液呈紅色提出問(wèn)題在NaOH溶液中存在H2O、Na

33、+、OH一粒子，是什么粒子使酚酞變紅呢？假設(shè)猜想猜想一：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中的水分子猜想二：使酚酞變紅的可能是_.猜想三：使酚酞變紅的可能是_.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取2ml蒸餾水，滴入幾滴酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈無(wú)色，說(shuō)明猜想_不正確。取2ml NaCl溶液，滴人幾滴酚酞實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈無(wú)色，說(shuō)明猜想_不正確。實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氫氧化鈉溶液中滴人無(wú)色酚酞試液呈紅色，說(shuō)明使酚酞試液變紅色的粒子是_ 方法點(diǎn)撥1. 酸的溶液一定顯酸性，但是顯酸性的溶液不一定是酸的溶液。2. 酸堿溶液與指示劑反應(yīng)使指示劑變色，而不是酸和堿變色。3. 氫氧化鈉固體具有吸水性，可作干燥劑，但是氫氧化鈉溶液沒有吸水性，不能做干燥劑

34、。 課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 課前檢測(cè)1.小玲在化學(xué)晚會(huì)上表演如下魔術(shù)：用毛筆蘸取一種無(wú)色液體在一張白紙上寫下“化學(xué)”兩字，然后再噴上一種無(wú)色液體B，白紙上立即顯出紅色的“化學(xué)”兩字，再噴上無(wú)色液體C時(shí)，紅色的“化學(xué)”兩又消失了，小紅先后用的無(wú)色液體A，B，C可能是（ ）A. 酚酞、稀H2SO4、NaCl溶液B. NaOH溶液、水、酚酞試液C. 石蕊試液、NaOH溶液、稀鹽酸D. NaOH溶液、酚酞試液，稀鹽酸2.一些食物的近似PH如下，葡萄汁3.54.5，蘋果2.93.3，牛奶6.36.6，雞蛋7.68.0，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.胃酸過(guò)多的人，應(yīng)多食蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄

35、汁弱 C.牛奶和雞蛋清均為堿性D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變紅3.下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A.其水溶液能使石蕊溶液變紅 B.能去除油污，可做廚房的清潔劑 C.固體氫氧化鈉可用作二氧化碳?xì)怏w的干燥劑 D.如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液4.紫色牽?；ò甑慕鲆涸诓煌乃釅A溶液中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）。因此可作為一種代用酸堿指示劑。物 質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽牛花瓣浸出液顏色紅色藍(lán)色紫色某課外活動(dòng)小組用自制的上述指示劑來(lái)測(cè)定雨水的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈紅色。則該雨水呈_性。知識(shí)精講考點(diǎn)一、中和反應(yīng) 【知識(shí)回顧】1.酸堿指示劑：酸能夠使紫色石蕊溶

36、液變紅色，無(wú)色酚酞溶液不變色；堿溶液能夠使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞溶液變紅色。2.鹽酸、硫酸等溶液中都可以電離出氫離子和酸根離子。1.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。【注意：反應(yīng)物只能是酸與堿】(2)酸與堿的反應(yīng) 堿 + 酸 鹽 + 水 中和反應(yīng)CuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OCuO + 2HCl CuCl2 + 3H2OHCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O 【探究實(shí)驗(yàn)一】酸和堿能反應(yīng)嗎？向盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸，分別向盛有氫氧化鐵和氫氧化鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸學(xué)生認(rèn)真觀察、記錄現(xiàn)象、交流討論、得出

37、結(jié)論、完成表格：藥 品現(xiàn) 象結(jié)論氫氧化銅固體與稀硫酸藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O氫氧化鐵固體與稀鹽酸紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O氫氧化鈉溶液與稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象？【提出問(wèn)題】1、 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，沒有明顯現(xiàn)象,是否說(shuō)明它們沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？ 2、 如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？【方法】向盛有NaOH溶液的燒杯中加2至3滴酚酞，然后逐滴加稀鹽酸至剛好變色【探究實(shí)驗(yàn)二】步驟一實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，滴入2-3滴酚酞試劑,觀察溶液的顏色。插入一

38、支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液剛好改變時(shí)，停止加酸。再測(cè)溶液溫度。試管內(nèi)溶液的顏色由 色變?yōu)?色。當(dāng)溶液顯紅色時(shí)，溶液為 性； 當(dāng)溶液由紅色剛好變成無(wú)色時(shí)：溶液由 _性變?yōu)?性。該反應(yīng) 熱量（放出吸收）。 【提出問(wèn)題】稀鹽酸是與NaOH反應(yīng)了，還是與酚酞反應(yīng)了呢？步驟二實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)后的溶液中再滴入1-2滴氫氧化鈉溶液溶液由_色變?yōu)開色稀鹽酸是與_發(fā)生反應(yīng)，而不是與_發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)方程式： 【交流討論】有的小組滴上2滴氫氧化鈉溶液溶液卻沒變紅，為什么？【提問(wèn)】酸溶液和堿或堿溶液都可以發(fā)生反應(yīng)。那么，它們是怎么反

39、應(yīng)的呢？回憶：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸為什么都能導(dǎo)電呢？溶液中存在什么微粒？當(dāng)兩種溶液混合后，溶液中的微粒會(huì)發(fā)生什么變化？氯離子和鈉離子發(fā)生變化了嗎？那么酸溶液和堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？【小結(jié)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：_ H+ + OH- = H2O （從微觀角度分析）由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物我們成為鹽?！咎釂?wèn)】從反應(yīng)物的種類角度看，以上三個(gè)反應(yīng)方程式的共同點(diǎn)？【小結(jié)】中和反應(yīng)的定義：酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。屬于基本類型復(fù)分解反應(yīng)”中和反應(yīng)的特點(diǎn)：熱量的變化：放熱；酸堿性的變化：酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性。【總結(jié)】中和反應(yīng)：酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H

40、+ + OH- = H2O考點(diǎn)二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性：農(nóng)作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，如果土壤餓酸性或堿性太強(qiáng)都不利于農(nóng)作物的生長(zhǎng)。（1)若土壤呈酸性，人們可以加入適量的熟石灰以中和土壤的酸性。（2）如果土壤呈堿性，可以適量加入碳酸水來(lái)中和土壤的堿性。2. 處理工廠的廢水：（1）用熟石灰和硫酸廠的污水（含硫酸等雜質(zhì)），反應(yīng)方程式：H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+H2O 。 （2）若工廠的廢水呈堿性，則可用廢硫酸等中和， 反應(yīng)方程式：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O用于醫(yī)藥:(1)含有Al(OH)3 的藥物可以治療胃酸過(guò)多，

41、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + H2O HCl + NaHCO3=NaCl + CO2 + H2O（2）用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水NH3.H2O、肥皂）的藥水。 考點(diǎn)三、溶液酸堿度的表示法PH1. 溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、中性或堿性，可以利用酸堿指示劑來(lái)粗略測(cè)定溶液的酸堿性，卻無(wú)法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。為了更準(zhǔn)確地表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用酸堿度表示。2. 溶液的酸堿度是定量表示溶液酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法，常用PH表示。（

42、1） PH的范圍通常在0-14之間；（2） PH=7,呈中性溶液；PH7,溶液呈堿性溶液,PH越大堿性越強(qiáng)。（3） PH的測(cè)定方法：用PH試紙。測(cè)定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH試紙，將被測(cè)液滴到PH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到溶液的PH。 【注】PH試紙潤(rùn)濕后，測(cè)不同的酸堿性溶液的PH，其變化是不同的，若測(cè)酸性溶液，PH試紙濕潤(rùn)，導(dǎo)致結(jié)果偏大；若測(cè)堿性溶液，PH試紙濕潤(rùn)，導(dǎo)致結(jié)果偏小。考點(diǎn)四、了解溶液酸堿度的重要意義1. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)有許多反應(yīng)必須在一定PH溶液中才能進(jìn)行。2. 農(nóng)作物一般適宜在PH接近或等于7的土壤中才能生長(zhǎng)。3. 測(cè)定雨水的PH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的PH約為5.6,酸雨的PH小于5.6），能了解空氣的污染程度。4. 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH，可以了解人的健康狀況。點(diǎn)擊中考考點(diǎn)一、關(guān)于中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)及其計(jì)算例1.判斷下列反應(yīng)哪個(gè)是中和反應(yīng)（ ）A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B.Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O C.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O例2.右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶掖中，有關(guān)