第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第一節(jié)第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅硅 硅在地殼中的含量為硅在地殼中的含量為26.3%26.3%，僅次于氧。硅的氧化，僅次于氧。硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤，約占地殼質(zhì)量的約占地殼質(zhì)量的90%90%以上。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一以上。在無(wú)機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色。硅及其化合物都有哪些性質(zhì)和直扮演著主要的角色。硅及其化合物都有哪些性質(zhì)和用途呢？用途呢？硅硅1.1.掌握掌握SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOSiO3 3的主要性質(zhì)。的

2、主要性質(zhì)。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)）2.2.認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)SiSi、SiOSiO2 2、H H2 2SiOSiO3 3的用途。的用途。3.3.了解硅酸鹽的主要性質(zhì)。了解硅酸鹽的主要性質(zhì)。 體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣， 汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起讓我們一起 吧！吧！進(jìn)進(jìn)走走課課堂堂天然水晶天然水晶二氧化硅二氧化硅無(wú)定形無(wú)定形硅藻土硅藻土天天然然的的 SiOSiO2 2 二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2）1.1.二氧化硅的存在二氧化硅的存在結(jié)晶形（石英晶體）結(jié)晶形（石英晶體）水晶水晶瑪瑙瑪瑙統(tǒng)稱硅石統(tǒng)稱硅石二氧化硅二氧化硅Si SiOO2.2.二氧化硅的結(jié)構(gòu)二氧化硅的結(jié)構(gòu)Si

3、OSiO2 2是由是由SiSi和和O O按按1 1: :2 2的的比例組成的立體空間網(wǎng)比例組成的立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有狀結(jié)構(gòu)，沒(méi)有SiOSiO2 2 分分子存在，只存在硅、氧子存在，只存在硅、氧原子。原子。SiOSiO2 2的晶體結(jié)構(gòu)圖的晶體結(jié)構(gòu)圖【科學(xué)視野】二氧化硅二氧化硅石英研缽石英研缽光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維3.3.二氧化硅的用途二氧化硅的用途坩堝坩堝水晶水晶二氧化硅二氧化硅根據(jù)根據(jù)SiOSiO2 2的存在和用途的存在和用途, ,請(qǐng)你分析以下問(wèn)題請(qǐng)你分析以下問(wèn)題:SiO:SiO2 2具具有哪些物理性質(zhì)有哪些物理性質(zhì)? ?化學(xué)穩(wěn)定性如何化學(xué)穩(wěn)定性如何? ? 將你的認(rèn)識(shí)寫將你的認(rèn)識(shí)寫在下面的橫線上在

4、下面的橫線上, ,并與同學(xué)交流。并與同學(xué)交流。物理性質(zhì)物理性質(zhì):_:_化學(xué)穩(wěn)定性化學(xué)穩(wěn)定性:_:_不溶于水不溶于水 硬度大硬度大 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高很穩(wěn)定很穩(wěn)定【思考與交流】二氧化硅二氧化硅SiOSiO2 2 2NaOH = Na2NaOH = Na2 2SiOSiO3 3 H H2 2O O4.4.SiOSiO2 2的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì): : (1)(1)酸性氧化物酸性氧化物SiOSiO2 2 CaO = CaSiOCaO = CaSiO3 3高溫高溫二氧化硅二氧化硅實(shí)驗(yàn)室盛裝實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOHNaOH溶液的試劑瓶為什么用溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？橡膠塞而不用玻璃塞？【提示提示】因?yàn)?/p>

5、玻璃中含有因?yàn)椴Ａе泻蠸iOSiO2 2，會(huì)與，會(huì)與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起而打不開。生成硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起而打不開?！鞠胍幌胂胍幌搿俊痉椒c(diǎn)撥方法點(diǎn)撥】盛有硅酸鈉溶液的試劑瓶也不能用玻盛有硅酸鈉溶液的試劑瓶也不能用玻璃塞，因?yàn)樗旧硎且环N粘合劑。璃塞，因?yàn)樗旧硎且环N粘合劑。二氧化硅二氧化硅(2)(2)特性特性SiOSiO2 24HF=SiF4HF=SiF4 42H2H2 2O O 氫氟酸（氫氟酸（HFHF）是唯一能與是唯一能與SiOSiO2 2反應(yīng)的酸反應(yīng)的酸此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃。此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃。二氧化硅二氧化硅玻璃花雕刻工藝玻璃花

6、雕刻工藝【化學(xué)與生活化學(xué)與生活】二氧化硅二氧化硅由于由于SiOSiO2 2既可與堿反應(yīng)既可與堿反應(yīng), ,也可與氫氟酸反應(yīng)也可與氫氟酸反應(yīng), ,所以所以SiOSiO2 2為兩性氧化物，這種說(shuō)法是否正確為兩性氧化物，這種說(shuō)法是否正確? ?【提示提示】這種說(shuō)法不正確。這種說(shuō)法不正確。 SiOSiO2 2雖然能與氫氟酸反雖然能與氫氟酸反應(yīng)，但產(chǎn)物應(yīng)，但產(chǎn)物SiFSiF4 4不是鹽，所以不是鹽，所以SiOSiO2 2只是酸性氧化物。只是酸性氧化物?！鞠胍幌胂胍幌搿慷趸瓒趸?3)(3)與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)： NaNa2 2COCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO

7、3 3 + CO+ CO2 2 CaCO CaCO3 3 + SiO+ SiO2 2 = CaSiO= CaSiO3 3 + CO + CO2 2 高溫高溫 高溫高溫(4)(4)弱氧化性：弱氧化性：SiOSiO2 2 + 2C = + 2C = Si + 2COSi + 2CO高溫高溫【理論分析理論分析】可以理解為可以理解為碳酸鹽在高溫下先分解碳酸鹽在高溫下先分解成金屬氧化物和成金屬氧化物和COCO2 2，金屬氧化物再與二氧化硅反，金屬氧化物再與二氧化硅反應(yīng)生成應(yīng)生成CaSiOCaSiO3 3。這是一個(gè)復(fù)合反應(yīng)，它不是復(fù)分。這是一個(gè)復(fù)合反應(yīng)，它不是復(fù)分解反應(yīng)。解反應(yīng)。二氧化硅二氧化硅 二氧化碳

8、（二氧化碳（COCO2 2）二氧化硅（二氧化硅（SiOSiO2 2） 狀狀 態(tài)態(tài) 氣氣 態(tài)態(tài) 固固 態(tài)態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)很低熔沸點(diǎn)很低熔點(diǎn)高，硬度大熔點(diǎn)高，硬度大水水 溶溶 性性微溶于水微溶于水不溶于水不溶于水化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧與堿性氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)與與 酸酸用用 途途人工降雨、滅火、飲料等人工降雨、滅火、飲料等光導(dǎo)纖維等光導(dǎo)纖維等COCO2 2 + H+ H2 2O O=H H2 2COCO3 3COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCOCO2 2+Na+Na2 2O=NaO=Na2 2COCO3

9、3COCO2 2+CaO=CaCO+CaO=CaCO3 3不能不能SiOSiO2 2+2NaOH=+2NaOH= NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O 能與氫氟酸反應(yīng)能與氫氟酸反應(yīng)SiOSiO2 2+ +CaOCaO=CaSiO=CaSiO3 3 高溫高溫二氧化碳與二氧化硅的性質(zhì)對(duì)比二氧化碳與二氧化硅的性質(zhì)對(duì)比二氧化硅二氧化硅硅酸（硅酸（H H2 2SiOSiO3 3）1.1.制取：制?。褐迫≡恚褐迫≡恚狠^強(qiáng)酸制較弱酸。較強(qiáng)酸制較弱酸。硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)硅酸硅酸現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論化學(xué)方化學(xué)方程式程式滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色

10、，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀溶液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生a.Naa.Na2 2SiOSiO3 3溶液呈堿性溶液呈堿性b.b.可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制取硅酸可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制取硅酸NaNa2 2SiOSiO3 3 + 2HCl=+ 2HCl= 2NaCl+H 2NaCl+H2 2SiOSiO3 3（膠體）（膠體）SiOSiO3 32- 2- + 2H+ 2H+ + = H H2 2SiOSiO3 3（膠體）（膠體）離子方程式：離子方程式：【試一試】通過(guò)觀看視頻，你能填出表格中的內(nèi)容嗎？【試一試】通過(guò)觀看視頻，你能填出表格中的內(nèi)容嗎？硅酸硅酸分析以

11、上制取原理，若將分析以上制取原理，若將COCO2 2通入通入 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中有何溶液中有何現(xiàn)象現(xiàn)象? (? (提示提示: : 碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性) ) 【提示提示】有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。由于碳酸的酸性強(qiáng)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)：于硅酸，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)： NaNa2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2SiOSiO3 3 【想一想想一想】硅酸硅酸H H2 2SiOSiO3 3 + 2NaOH = Na+ 2NaOH = Na2 2SiOSiO3

12、3 + 2H+ 2H2 2O O（2 2）不穩(wěn)定：受熱易分解。）不穩(wěn)定：受熱易分解。 H H2 2SiOSiO3 3 = H= H2 2O + SiOO + SiO2 22.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :（1 1）弱弱酸性：只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)。酸性：只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)。硅酸硅酸 生成的硅酸逐漸聚生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經(jīng)合而形成硅酸溶膠，經(jīng)干燥脫水就形成硅酸干干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為膠，稱為“硅膠硅膠”。常。常常用作干燥劑。也可用常用作干燥劑。也可用作催化劑的載體。作催化劑的載體。3.3.用途用途硅酸硅酸1.1.將過(guò)量的將過(guò)量的COCO2 2分別通入分別通入CaClCaCl2

13、 2溶液；溶液；NaNa2 2SiOSiO3 3溶液；溶液；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液；飽和溶液；飽和NaNa2 2COCO3 3溶液。最終溶溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是液中有白色沉淀析出的是 （ ） A A. . B B. . C C. . D D. .2 2. .下列反應(yīng)能說(shuō)明二氧化硅是酸性氧化物的是（下列反應(yīng)能說(shuō)明二氧化硅是酸性氧化物的是（ ）A A. .SiOSiO2 2+2C=Si+2CO+2C=Si+2COB B. .SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O OC C. .SiOSiO2 2+4HF=SiF+4HF

14、=SiF4 4+2H+2H2 2O OD D. .SiOSiO2 2+CaCO+CaCO3 3=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2【及時(shí)鞏固】【及時(shí)鞏固】二氧化硅和硅酸二氧化硅和硅酸B BB B硅酸鹽硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)復(fù)雜，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。1.1.最簡(jiǎn)單的硅酸鹽：硅酸鈉（最簡(jiǎn)單的硅酸鹽：硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3) ) 其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料，還可以作為礦物膠。原料，還可以作為礦物膠。硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽是由硅、氧和金

15、屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽硅酸鹽硅酸鹽硅酸鹽硅酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)硅酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 取兩個(gè)小木條或?yàn)V紙條，分別放入蒸餾水和取兩個(gè)小木條或?yàn)V紙條，分別放入蒸餾水和NaNa2 2SiOSiO3 3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處。觀察現(xiàn)象。處。觀察現(xiàn)象。硅酸鹽硅酸鹽放入蒸餾水放入蒸餾水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3飽和溶液飽和溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒 當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒用水玻璃浸泡過(guò)的木材或織物可防火用水玻

16、璃浸泡過(guò)的木材或織物可防火（制備木材防火劑的原料）（制備木材防火劑的原料）【試一試】【試一試】你能填出表格中的內(nèi)容嗎？你能填出表格中的內(nèi)容嗎？硅酸鹽硅酸鹽【資料卡片資料卡片】硅酸鹽組成的表示硅酸鹽組成的表示順序順序：活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化較活潑金屬氧化物物 SiO SiO2 2 H H2 2O O，化合價(jià)低的金屬氧化物放在前面。，化合價(jià)低的金屬氧化物放在前面。（1 1）保持原有各元素化合價(jià)不變，按順序?qū)懗龈鞣N）保持原有各元素化合價(jià)不變，按順序?qū)懗龈鞣N元素的氧化物。元素的氧化物。如：硅酸鈉（如：硅酸鈉（NaNa2 2SiOSiO3 3) )NaNa2 2O SiOO SiO2

17、 2 鎂橄欖石（鎂橄欖石（MgMg2 2SiOSiO4 4）2MgO SiO2MgO SiO2 2鈣沸石鈣沸石Ca(AlCa(Al2 2SiSi3 3O O1010)3H)3H2 2O O CaOAlCaOAl2 2O O3 33SiO3SiO2 23H3H2 2O O（2 2）除氧元素外，其他元素的原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)）除氧元素外，其他元素的原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成，配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。的組成，配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)。硅酸鹽硅酸鹽（1 1）玻璃：）玻璃：普通玻璃普通玻璃: :以純堿以純堿(Na(Na2 2COCO3 3) )、石灰石和石英、石灰石和石英(SiO(SiO2 2) )為為原

18、料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得。原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得。 NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2 = Na= Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2= CaSiO= CaSiO3 3+CO+CO2 2主要成分：主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3、SiOSiO2 2(Na(Na2 2OCaO6SiOOCaO6SiO2 2) )2 2. .硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：高溫高溫高溫高溫硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)以黏土和石灰石為主要原料以黏土和石灰石為

19、主要原料 經(jīng)研磨、混合后在經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏，研再加入適量石膏，研成細(xì)粉就得到水泥。成細(xì)粉就得到水泥。 石膏的作用是調(diào)節(jié)石膏的作用是調(diào)節(jié)水泥硬化速度。水泥硬化速度。（2 2）水泥：）水泥：硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)（3 3）傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷： 傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷是以傳統(tǒng)硅酸鹽陶瓷是以黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)黏土為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。日常生活中常見(jiàn)的陶瓷有日用器皿、建筑飾而成。日常生活中常見(jiàn)的陶瓷有日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具等。材、衛(wèi)生潔具等。硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)【小結(jié)】【小結(jié)】三種常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品三種常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品硅酸鹽硅酸鹽產(chǎn)品產(chǎn)品主要原

20、料主要原料主要設(shè)備主要設(shè)備主要成分主要成分水泥水泥石灰石、黏石灰石、黏土土水泥回轉(zhuǎn)水泥回轉(zhuǎn)窯窯3CaOSiO3CaOSiO2,2,2CaOSiO2CaOSiO2,2,3CaOAl3CaOAl2 2O O3 3玻璃玻璃 、 、石英石英玻璃窯玻璃窯NaNa2 2OCaO6SiOOCaO6SiO2 2陶瓷陶瓷黏土黏土AlAl2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O O純堿純堿 石灰石石灰石 硅酸鹽工業(yè)硅酸鹽工業(yè)（4 4）具有特殊功能的含硅物質(zhì)：）具有特殊功能的含硅物質(zhì)：碳化硅碳化硅特殊功能的含硅物質(zhì)特殊功能的含硅物質(zhì)硅鋼硅鋼硅橡膠硅橡膠分子篩分子篩(1)(1)碳化硅碳化硅俗稱俗稱 具

21、有具有 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)硬度很大硬度很大可作砂紙、砂輪的磨料。可作砂紙、砂輪的磨料。(2)(2)硅鋼硅鋼( (含硅含硅4%)4%)很高的導(dǎo)磁性很高的導(dǎo)磁性作變壓器的作變壓器的鐵芯。鐵芯。(3)(3)硅橡膠硅橡膠耐高溫和低溫耐高溫和低溫作火箭、導(dǎo)彈、飛作火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的零件和絕緣材料。機(jī)的零件和絕緣材料。(4)(4)分子篩分子篩均勻微孔結(jié)構(gòu)均勻微孔結(jié)構(gòu)作作 和催化劑。和催化劑。金剛砂金剛砂 正四面體正四面體 吸附劑吸附劑 特殊功能的含硅物質(zhì)特殊功能的含硅物質(zhì)1.1.硅的存在和狀態(tài)：硅的存在和狀態(tài)：(1)(1)在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；在自然界中硅元素只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)；(2)(2)與碳相

22、似，單質(zhì)硅也有晶體硅和無(wú)定形硅。與碳相似，單質(zhì)硅也有晶體硅和無(wú)定形硅。2.2.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅是灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸單質(zhì)硅是灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點(diǎn)較高。點(diǎn)較高。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。硅單質(zhì)硅單質(zhì)( (晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料) )硅單質(zhì)硅單質(zhì)3.3.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：在常溫下在常溫下, ,硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑, ,除氟氣、氫氟酸除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外和強(qiáng)堿外, ,硅不跟其他物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸、硅不跟其他物質(zhì)如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等起反應(yīng)。硝酸等起反應(yīng)。SiOSiO2

23、2+2C = Si+2CO+2C = Si+2CO高溫高溫粗硅提純：粗硅提純：Si+2ClSi+2Cl2 2= SiCl= SiCl4 4高溫高溫SiClSiCl4 4+2H+2H2 2= Si+4HCl= Si+4HCl高溫高溫4.4.工業(yè)制粗硅：工業(yè)制粗硅：Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=O=NaNa2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2硅單質(zhì)硅單質(zhì)5.5.硅的用途硅的用途硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心。微電子產(chǎn)品的核心。硅太陽(yáng)能電池硅太陽(yáng)能電池晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間, ,是良好的是良好的半導(dǎo)半導(dǎo)

24、體材料體材料, ,硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。硅單質(zhì)硅單質(zhì)一、一、SiOSiO2 2和和H H2 2SiOSiO3 3SiOSiO2 2酸性氧化物可以與酸性氧化物可以與HFHF反應(yīng)反應(yīng)H H2 2SiOSiO3 3比碳酸還弱的酸比碳酸還弱的酸三、單質(zhì)硅三、單質(zhì)硅結(jié)構(gòu)與金剛石的相似結(jié)構(gòu)與金剛石的相似二、硅酸鹽工業(yè)二、硅酸鹽工業(yè)1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A.A.二氧化硅溶于水顯酸性二氧化硅溶于水顯酸性B.B.二氧化碳通入水玻璃二氧化碳通入水玻璃(Na(Na2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液) )可以可以得到原硅酸得到原硅酸C.C.因?yàn)楦邷貢r(shí)因?yàn)楦邷貢r(shí), ,二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳化碳, ,所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.D.二氧化硅是酸性氧化物二氧化硅是酸性氧化物, ,它不溶于任何酸它不溶于任何酸2 2. .硅酸鈉溶液俗稱水玻璃硅酸鈉溶液