化學(xué)計(jì)算題解題技巧(簡(jiǎn)單易懂)

1、化學(xué)計(jì)算題解題方法一、關(guān)系式法關(guān)系式法主要用于多步反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，根據(jù)化學(xué)方程式中有的關(guān)系，建立起已知和未知的關(guān)系式，然后進(jìn)行計(jì)算，這樣能夠省去中間過程，快速而準(zhǔn)確。例一、 今有13g鋅，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可以跟多少克純度為80的氯酸鉀完全分解放出的氧氣完全反應(yīng)生成水？此題如果用常規(guī)方法需要幾步計(jì)算：根據(jù)13g鋅求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求氧氣的質(zhì)量根據(jù)氧氣的質(zhì)量求kclo3的質(zhì)量，這種解法步驟多計(jì)算量大，費(fèi)時(shí)費(fèi)力，但如果用下述方法則極為簡(jiǎn)便。點(diǎn)燃mno2解：設(shè)需純度為80的kclo3的質(zhì)量為xmmmmmmmmmmmmmm2kclo3=2kcl+3o2 2h2+o2=2h

2、2ozn+h2so4=znso4+h2依上述方程式可得：2kclo33o26h26zn可知：kclo3 3zn122.5 3*6580%x 13g 解得：x=10.2g再來一題；用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的h2最多能還原多少克氧化鐵?本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 。 縱述兩個(gè)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān)系嗎? 即3zn3h2fe2o32fe。事實(shí)上3znfe2o3就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即可求解。解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學(xué)方程式為

3、： zn + h2so4znso4+ h2 3h2 + fe2o3 2fe + 3h2o由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系： 3zn fe2o3 365 160 195g(1-10%) x 所以：365 : 160 = 195g(1-10%) : x 解得: x = 144g答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g有興趣的同學(xué)還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計(jì)算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量，比較找關(guān)系式法與分步計(jì)算有何優(yōu)點(diǎn)?回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)(或難點(diǎn))在哪里? 加熱若是用鋁和鹽酸的反應(yīng)制得的h2再去還原三氧化鎢（wo3），你能否找出al、h2和wo3間的關(guān)系式

4、? 2al+6hcl=2alcl3+3h2 3h2+wo3=w+3h2o2al3h2 wo3用關(guān)系式發(fā)解題，（1）要寫出各步反應(yīng)方程式（2）找出關(guān)聯(lián)物質(zhì)（例題中的o2，h2），調(diào)整化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)，使關(guān)聯(lián)的各個(gè)化學(xué)方程式中的有關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相等，（3）進(jìn)而找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式再找出關(guān)系量進(jìn)行計(jì)算。二差量法 差量法是利用變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差建立解題關(guān)系式的方法，其基本解題思路是:將過程中某始態(tài)量與終態(tài)量之差值跟化學(xué)方程式中物質(zhì)的相應(yīng)量列成比例關(guān)系，然后求解。這種方法不受混合物中其他不參加反應(yīng)物質(zhì)的影響。差量的范圍可以是“物質(zhì)的質(zhì)量差、相對(duì)分子質(zhì)量差、相對(duì)原子質(zhì)量差”。例2、將h2緩慢通入盛有

5、20gcuo的試管中，加熱使其反應(yīng)，過一會(huì)停止加熱，冷卻后稱得殘余固體質(zhì)量為19.2g，求生成銅的質(zhì)量？加熱解 設(shè)生成銅的質(zhì)量為xcuo+h2=cu+h2o 固體質(zhì)量減少80 64 16 x 2019.2=0.864：x=16：0.8 x=3.2（g） 差量法的運(yùn)用范圍較廣，當(dāng)遇到反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生增減的混合物，可抓住質(zhì)量變化的原因，運(yùn)用差量法計(jì)算。3、守恒法守恒法主要包括質(zhì)量守恒、原子數(shù)目守恒、元素種類守恒、電荷守恒等。其基本解題思路是根據(jù)問題的始終態(tài)之間的某種守恒關(guān)系求解。這是一種整體思維方式上的應(yīng)用。例3、在co和co2的混合物中，含氧元素64%，將該氣體5g通入足量的灼熱cuo中，充分反

6、應(yīng)后，氣體再全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為多少？解、混合物中碳元素全部轉(zhuǎn)化到caco3中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，生成物caco3中c元素與原混合物中所含c元素質(zhì)量相等。設(shè) 得到caco3質(zhì)量為x則 5g*（1-64%）=x*c/ caco3*% 解得x=15g4、十字交叉法此法在溶液的配制計(jì)算方面有較好的效果，但也廣泛應(yīng)用于兩種物質(zhì)組成的混合物計(jì)算，找準(zhǔn)十字交叉點(diǎn)是計(jì)算的關(guān)鍵。1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時(shí)的計(jì)算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則

7、ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)簡(jiǎn)化為： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 a、 c-b c b、 a-c這種方法也稱“對(duì)角線法”其中c% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作100%。例4、怎樣用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精？解、 高濃度 85 702070 50：15=10：3低濃度 20 8570既取10份質(zhì)量為85%的酒精和3份質(zhì)量為20%的酒精混合即可得到70%的酒精。5、質(zhì)量比例法此法就是根據(jù)題目的特

8、點(diǎn)，利用元素或有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行求解，此法能有效避免書寫化學(xué)方程式，運(yùn)算簡(jiǎn)便的特點(diǎn)。例5、在高溫時(shí)4.8克某鐵的氧化物與co充分反應(yīng)，得到3.36克鐵，求該氧化物的化學(xué)式。解、設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為fexoy56x：16y=3.36：（4.8-3.36） 得x：y=2：3則鐵的氧化物的化學(xué)式為fe2o36、規(guī)律法中學(xué)化學(xué)知識(shí)有許多規(guī)律，對(duì)這些規(guī)律的熟練掌握及靈活運(yùn)用，回對(duì)做化學(xué)習(xí)題帶來很多方便。例6、同質(zhì)量的鐵鋅鎂鋁分別與足量稀硫酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（ ）解、等質(zhì)量各金屬與足量酸反應(yīng)有以下規(guī)律：化合價(jià)：相對(duì)原子質(zhì)量，這一比值越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，因?yàn)?：27

9、2：242：562：65，所以其順序?yàn)閍l、mg、fe、zn。7、特殊值法此法是以滿足題意要求的特例代替一般式子或符號(hào)，能使比較抽象復(fù)雜的題目變的具體簡(jiǎn)捷，特別是對(duì)計(jì)算型選擇題有更廣泛的應(yīng)用。例7、有關(guān)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)計(jì)算w% 化合物 x2y yz2 x2yz3 y的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 40% 50% w% 解、因?yàn)榇嘶衔飜2y和yz2中y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和50%，則可用30、40、20作為x、y、z的相對(duì)原子質(zhì)量，從而：w=40/30*2+40+20*3*100%=25%8、估算法 有時(shí)計(jì)算選擇題可以不經(jīng)過精確計(jì)算，而通過分析、推理或簡(jiǎn)單口算、心算達(dá)到快速求解的效果。例8、a、b兩種化合物都只含有

10、x、y兩種元素，a、b中x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%，若已知a的化學(xué)式為xy2，則b的化學(xué)式可能是a、xy2 b、x2y c、x2y3 d、x2y5解、根據(jù)相關(guān)比較a的化學(xué)式為xy2且x含量ab。所以b中的xy原子個(gè)數(shù)比必須小于1：2。故選d。9、拆分定比法此法是利用混合物中各組成物中部分元素的原子個(gè)數(shù)符合一定比例關(guān)系來求解例9、有一包feso4和fe2（so4）3組成的固體混合物，已知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則混合物中fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解、此題按照一般方法列式容易，但計(jì)算繁雜。通過分析可以把混合物分成兩種成分：fe和so4，而不論feso4和fe2（so4）3以何種比例混合，s

11、原子和o原子個(gè)數(shù)比均為1：4，質(zhì)量比為1：2，因?yàn)閛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則s的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所以fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-3a%。10、平均值法這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。例如：例題10 計(jì)算下列不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填表：10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20g70g40g60g50g50g60g30g80g20g思考：混合前后硫酸溶

12、液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%-20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時(shí)混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。（3）當(dāng)20%的硫酸溶液質(zhì)量大時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于15%，反之亦然。例題11 現(xiàn)有13.5氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到agcl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) a、bacl2 b、kcl c、zncl2 d、cacl2思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么?如果混有雜質(zhì)會(huì)對(duì)agcl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響?解

13、析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算得出一個(gè)平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實(shí)際數(shù)據(jù)相比較。(1)設(shè)13.5純凈物的cucl2與agno3反應(yīng)可得agcl質(zhì)量為x cucl2 + 2agno3 = 2agcl + cu(no3)2 135 287 13.5 x 135 ：287 = 13.5：xx = 28.7(2)因?yàn)?8.729，說明cucl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的cucl2相比產(chǎn)生agcl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于cucl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)分別計(jì)算出cucl2、bacl2、kcl、zncl2、c

14、acl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答案。(比較時(shí)各比值可不算出，只比較各式中的cu與2k、zn、ba、ca的相對(duì)原子質(zhì)量即可)例題12：稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：（ ）a、al和mg b、cu和mg c、mg和fe d、fe和zn 分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個(gè)混合物當(dāng)作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：al-18克；mg-24克；fe-56克；zn-65克；這時(shí)我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而al、mg小于30克，fe、zn、cu（cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個(gè)大于30克的，一個(gè)是小于30克的，所以答案是：b、c 。跟蹤訓(xùn)練：用足量co還原15.2克feo和fe2o3的混合物，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25克，混合物中feo和fe2o3的質(zhì)量比為多少？提示：此題首先要根據(jù)得到沉淀25克，計(jì)算出反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，然后列出方程組，就可以解出答案。設(shè)生成co2質(zhì)量為xco2