09屆高三化學(xué)上學(xué)期周練試卷

1、09屆高三化學(xué)上學(xué)期周練試卷內(nèi)容：基本概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)總分：100分時(shí)間：60分鐘第卷(選擇題，共54分)一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共54分6題每題3分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 N14 O16 Cl 36.5 Fe 56 S 32一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共54分）1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （ ）ANa2O2與CO2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NAB1molSiO2中所含共價(jià)鍵數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個(gè)氧原子D在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出

2、的氣體的分子數(shù)為0.5NA2將1L1.00mol/L的Na2CO3溶液逐滴加入到1L1.25mol/L的鹽酸溶液中，再做相反操作：即將1L1.25mol/L的鹽酸逐滴加入1L1.00mol/L的Na2CO3溶液中，兩次操作在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ( )A.25 B.11C.21D.523乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的 （ ） A.1.6倍 B.1.8倍 C.1.4倍 D.1.2倍4下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀( )A、NaNO3AlO2S

3、O42 B、NaNO3 SO42 KC、KCl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca25某溶液能使紅色的石蕊試紙先變藍(lán)色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是 ( ) AK+、I、AlO2、HCO3、MnO4 BNa+、S2 、NO3、SO32、SO42 CFe2+、Al3+、NH4+、NO3、F DK+、Na+、Cl、ClO、CO326下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：SiO32+H2O+CO2=H2SiO3+CO32B氟氣和水反應(yīng)： 2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2

4、OD向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2=BaSO4 A1(OH)37用密度為1g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4的稀鹽酸，密度為2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A BC D8下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是有塵埃的空氣、溴水、蒸餾水、沸水中加幾滴FeCl3濃溶液、淀粉溶液（ ） A. B. C. D.9已知反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2， KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是（ ）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置

5、換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3KClO3Cl2Br2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為5mol10對(duì)于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關(guān)反應(yīng)如下： 1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是 ( ) ACuS04發(fā)生了氧化反應(yīng) B生成1 mol H3P04時(shí)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：5 D白磷只作還原劑 11Cl2通入一定量濃KOH溶液中，完全參與反應(yīng)后經(jīng)測(cè)定體積分?jǐn)?shù)為a的氯氣被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、C

6、lO3-，且c(Cl-)與c(ClO3-)之比為61，則a為( )A0.25 B0.50 C0.75 D0.8012國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左至右改為第118列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。據(jù)此規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5 B第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素C第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D第16、17列元素都是非金屬元素13下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 ( )同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑

7、越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)還原性：S2Se2Cl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3AB CD14X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中不正確的是 ( )A、原子半徑：ZWXYB、相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：XZWC、四種元素的單質(zhì)中，z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWX15下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是 ( )A.光氣（COCl2） B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼16關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是 ( )A

8、、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、沸點(diǎn)HIHBrHClHFD、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致17 沼氣是一種能源，它的主要成分是。0.5mol完全燃燒生成和 時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. B. C. D. 18已知2C(s)+ O2(g)2CO(g)；H2210KJmol1 2H2(g) +O 2 (g) = 2H2O(g)；H4836KJmol1，則制備半水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)= CO(g)+ H2(g)； H為 ( )A+2626KJmol1 B1313KJmol1 C3

9、523KJmol1 D+1313KJmol1第卷 非選擇題（共46分）19.（28分）().下面是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤(pán)天平 e、溫度計(jì)(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用來(lái)精確量取液體體積的是_(填寫(xiě)編號(hào))；(2)使用前要檢查儀器是否漏液的是_(填寫(xiě)編號(hào))；().實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題： (1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水碳酸鈉晶體 g(2)用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為 （同一步驟可用多次）A調(diào)整零點(diǎn) B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回

10、砝碼盒內(nèi) F記錄稱量的結(jié)果（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、濾紙、燒杯、藥匙、 、 、 ()實(shí)驗(yàn)室要用98%（=1.84gcm3）的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸 mL。（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）： .500mL量筒 燒杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 膠頭滴管 錐形瓶 玻璃棒 酸式滴定管（3）若配制3.68molL1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是 。A將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至

11、容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。（）、實(shí)驗(yàn)室用50 mL0.50 mol/L鹽酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9 試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_，不能

12、用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_。（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2t1=3.4 。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H = _ 鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18 J/（g）計(jì)算。（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為H1，則H1與H的關(guān)系為：H1_H（填“”、“”或“=”），理由是_。20（10分）某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：試回答下列問(wèn)題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_（3）沉淀丙是：_（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_21

13、(8分)2Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400L0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4- 5Cu2S 44H+ 10Cu2+ 5SO2 8Mn2+ 22H2O6 MnO4- 5CuS 28H+ 5 Cu2+ 5SO2 6Mn2+14 H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式： _ MnO4-_Fe2+ _ _Mn2+ _Fe3+ _(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(3)欲配制500mL0.1molL Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量為_(kāi)。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。東北育才學(xué)?？茖W(xué)高中部高三上學(xué)期化學(xué)周練參考答案一、選擇題1D 2D 3A 4C 5D 6C 7C 8C 9B 10C 11A 12D 13 C 14 D 15A 16B 17C 18D二、非