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文檔簡介

1、選修4第四章電化學基礎測試題一、選擇題(1-15題每題3分,1622題有1-2個答案,每題4分,共73分)1下列產(chǎn)品的使用不會對環(huán)境造成污染的是a含磷洗衣粉 b氫氣 c一次電池 d煤2在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應,屬于氧化反應的是a原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應b.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應c.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應d.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應3下列敘述的方法不正確的是a金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍 b用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕c鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 d用犧牲鋅塊的方法來保護船身4下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是a把銅片

2、和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡b用鋅片做陽極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快5關于如圖所示裝置的敘述,正確的是a銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d銅離子在銅片表面被還原6關于電解nacl水溶液,下列敘述正確的是a電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉b若在陽極附近的溶液中滴入ki試液,溶液呈棕色c若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色d電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性7右圖是

3、電解cucl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列 有關的判斷正確的是aa為負極、b為正極 b.a為陽極、b為陰極c. 電解過程中,氯離子濃度不變d. 電解過程中,d電極質(zhì)量增加8堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為: zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(s)+mn2o3(s) 下列說法錯誤的是a電池工作時,鋅失去電子b電池正極的電極反應式為:2mno2(s)+h2o(1)+2e=mn2o3(s)+2oh(aq)c電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極d外電路中每通過o.2mol電子,鋅的質(zhì)量理

4、論上減小6.5g9pha的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pha,則該電解質(zhì)可能是a.naoh b.h2so4 c.agno3 d.na2so410在外界提供相同電量的條件,cu2+或ag+分別按cu2+2ecu或ag+e-ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為a1.62g b.6.48g c.3.24g d.12.96g11金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性fe2+ni2+cu2+)a陽極發(fā)生還原反應,其電極反應式:ni2+ + 2e = nib電解過程中,

5、陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有fe2+ 和zn2+d電解后,電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt 放電充電3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh12高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是a放電時每轉移3 mol電子,正極有1mol k2feo4被氧化b充電時陽極反應為:fe(oh)3 3e + 5 oh = feo + 4h2oc放電時負極反應為:zn2e +2oh= zn(oh)2d放電時正極附近溶液的堿性增強13將

6、純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極,乙中銅片是負極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是a電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極 b電解法精煉粗銅,用純銅作陰極c電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極d在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極15下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路下列敘述正確的是aa為直流電源的負極bc極發(fā)生的反應為2h2eh2cf電極為鋅板 de極發(fā)生還原反應16、把

7、分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為:a1:2:3 b3:2:1 c6:3:1 d6:3:217、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為:432624()3,下列說法不正確的是正極反應為:22244電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極以網(wǎng)狀的鉑為正極,可增大與氧氣的接觸面積該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用18、下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是a、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極 b、電解法精煉粗銅,用純銅作陰極c、電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳

8、碳鋼網(wǎng)作陰極d、在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極19、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生b甲中銅片是正極,乙中銅片是負極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢20、下表中,對陳述i、的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述i陳述判斷a工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收so3so3可與水反應i對;對;有bcl2和so2混合后可用于漂白紙漿cl2和so2都有較好的漂白作用i對;錯;無c金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的光i對;對;無d石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好i對;對;有21、某可充電的鋰離子

9、電池以limn2o4為正極,嵌入鋰的碳材料為負極,含li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為:li+limn2o4=li2mn2o4。下列說法正確的是 a放電時,limn2o4發(fā)生氧化反應b放電時,正極反應為:li+limn2o4+e-=li2mn2o4c充電時,limn2o4發(fā)生氧化反應d充電時,陽極反應為:li+e-=li22、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應:c6lixe=c6li1xxli+(c6li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料)正極反應:li1xmo2xli+x e=limo2(limo2表示含鋰的

10、過渡金屬氧化物)下列有關說法正確的是a鋰離子電池充電時電池反應為c6lili1xmo2=limo2c6li1xb電池反應中,鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小c鋰離子電池放電時電池內(nèi)部li+向負極移動d鋰離子電池充電時陰極反應為c6li1xxli+x e=c6li姓名 學號 分數(shù) 選擇題答題欄(1-15題每題3分,1622題有1-2個答案,每題4分,共73分)12345678910111213141516171819202122二、填空題(47分)23如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察: (1)鐵釘在逐漸生繡。(2)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生 腐蝕,電極反應:負極

11、: ,正極: 。(3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈 性,發(fā)生的電極反應:正極: 。24有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中,用導線連接時丙為負極;把乙、丁分別浸入稀硫酸中,丁產(chǎn)生氣泡的速率更大;把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中,甲上有氣泡冒出;把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中,丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 25鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極格板是惰性材料,電池總反應式為:pb+pbo2+4h+2so2-42pbso4+2h2o請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):(1) 放電時:正極的電極反應式是_;電解液中h2so4的濃度將變_;當外電路通過1 mol電子

12、時,理論上負極板的質(zhì)量增加_g。在完全放電耗盡pbo2和pb時,若按題27圖連接,電解一段時間后,則在a電極上生成_、b電極上生成_,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。26電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解 液a;x、y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:若x、y是惰性電極,a是飽和nacl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則 電解池中x極上的電極反應式是 。在x極附近觀察到的現(xiàn)象是 。y電極上的電極反應式是 , 檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用cuso4溶液,則 x電極的材料是 ,電極反應式是 y電極的材料

13、是 ,電極反應式是 (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)假若電路中有0.04摩爾電子通過時,陰極增重 克。27、利用太陽光分解電解池a電解池b光催化反應池h+i-fe3+h+i2+fe2+h2oh2i2h+fe2+o2光電池水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應體系中i2和fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池a、電解池b和光催化反應池中反應的離子方程式。若電解池a中生成3.36 l h2(標準狀況),試計算電解池b中生成fe2+的物質(zhì)的量。若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時,電解池a中流入和流出的hi濃度

14、分別為a moll1和b moll1,光催化反應生成fe3+的速率為c molmin1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量q。 一、選擇題1234567891011bcbcdbdcabd1213141516171819202122acabdbaccd bbd二、填空題23(2)吸氧;2fe-4e- = 2fe2+ o2+2h2o+4e=4oh-(3)較強的酸性2h+ + 2e - = h224丙丁乙甲25(1)pbo2 + 2e + 4h+ +2so42 = pbso4 + 2h2o ;??;48(2)pb; pbo2 ;對換。262h+ + 2e - = h2 放出氣體,溶液變紅。 2cl - - 2e - = cl2 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在y電極附近,試紙變藍色。 純銅 cu2+ + 2e - = cu 粗銅cu - 2e - = cu2+ 1.2827、答案:(1)電解池a:2h+2i-h2+i2光照 電解池b:4fe3+2h2oo2+4h+4fe2+ 光催化反應池:2fe

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