化學(xué)課件第03章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)

1、上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 1 第03章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) Chap3 acid base reactions and precipitation reactions 本章 主要內(nèi)容 第一節(jié) 水的離解和溶液的酸堿性(Self-ionization of water) 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的離解平衡 (ionization equilibrium of weak electrolytes) 第三節(jié) 鹽類的水解(hydrolysis of salt) 第四節(jié) 沉淀反應(yīng)(precipitation reactions) 溶液中的離子反應(yīng)主要涉及溶液的

2、酸堿性及沉淀的形成 1、酸堿平衡(acid-base equilibriums) 2、鹽類水解(hydrolysis of salts) 3、沉淀溶解( precipitation-solubility equilibrium) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 2 第一節(jié) 水的離解和溶液的酸堿性 第一節(jié) 主要內(nèi)容 一、酸堿電離理論 (the acid-base ionization theory) 二、酸堿質(zhì)子理論 (proton acid-base theory) 三、酸堿電子理論 (Lewis acid-base theory) 四、水的離解

3、和溶液的酸堿性 (self-ionization of water) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 3 一、阿侖尼烏斯酸堿電離理論(Arrhenius) 1、定義 酸：在水溶液中能電離出H+的物質(zhì)是酸。如HCl、HAc 堿：在水溶液中能電離出OH-的物質(zhì)是堿。如NaOH、NH3 酸堿反應(yīng)：H+OH- H2O，本質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)。 2、酸堿的強(qiáng)度標(biāo)準(zhǔn) pH, pKa，pKb，pKw?？啥坑?jì)算，便于比較強(qiáng)度大小。 水溶液中最強(qiáng)的酸是H+,最強(qiáng)的堿是OH-。 3、評價 優(yōu)點(diǎn)：概念直觀，易于測量比較相對強(qiáng)度。 缺點(diǎn)：只適用于水溶液中。不能說明氣相和非

4、水溶 液中物質(zhì)的酸堿行為。 其它酸堿理論:布朗斯特質(zhì)子酸堿理論 bronsted 路易斯電子酸堿理論 Lewis 軟硬酸堿理論 Soft-Hard 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 4 二、布朗斯特質(zhì)子酸堿理論(proton acid-base theory) 1、定義：酸：能給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸。 堿：能接受質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是堿。 Kw=KaKb 2、酸堿共軛關(guān)系(conjugate acid-base ) 酸給出質(zhì)子后形成的物種叫做該酸的共軛堿。 堿接受質(zhì)子后形成的物種叫做該堿的共軛酸。 3、舉例：HCl = H+ + Cl- NH4+

5、 + NH2- = NH3 + NH3 酸 = H+ + 堿 酸1+ 堿1 = 堿2 + 酸2 4、酸堿的強(qiáng)度標(biāo)準(zhǔn)：H+，pH、pKa，pKb，pKw 5、評價：所有質(zhì)子體系，與溶劑無關(guān)。本質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。 1、下列物質(zhì)哪些是酸？哪些是堿？哪些既是酸又是堿？ Al(H2O)63+、HS-、CO32-、H2PO4-、NO3-、HCl、Ac_、OH- 2、下列物質(zhì)的共軛酸是什么？SO42-、S2-、H2PO4-、NH3 3、下列物質(zhì)的共軛堿是什么？HClO4、HCN、H2O2、NH4+ 課 堂 練 習(xí) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 5 三、路易斯酸

6、堿電子理論(Lewis acid-base theory) 1、定義：酸：能給出電子對（e-）或離域電子的物質(zhì)是堿。 堿：能接受電子對（e- ）或離域電子的物質(zhì)是酸。 2、酸堿反應(yīng)的本質(zhì)是：A + :B = A ：B （AB） 。 電子的授受關(guān)系:酸 + 堿 = 酸堿加合物（配合物） lewis酸堿強(qiáng)度:可用配合物穩(wěn)定性(穩(wěn)定常數(shù)來衡量) 3、舉例：BCl3+:NH3=Cl3B NH3， AlCl3 + Cl- = AlCl4- 注意：HNO3、HCl、H2CO3等不是Lewis酸 Lewis酸：金屬陽離子：Ni2+、Cu2+、Fe3+、Zn2+ 缺電子化合物：BF3、AlCl3等 Lewis

7、堿：陰離子：F-、Cl-、Br-、OH-、CN-、H-等 具有孤對電子的中性分子：CH3OH、NH3等 含有C=C雙鍵的分子：KPt(C2H4)Cl等 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 6 四、水的電離與pH標(biāo)度 1、水的電離平衡 H2O(l) H+ (aq) +OH- (aq) 水有微弱的導(dǎo)電能力 H+=OH-10-7 水的離子積 Kw=H+OH-10-14 Or C(H+)/C0 C(H+)/C010-14 101.0 303.2 Klg298.15K 14- w RT G mr 時： pOHpHOHpOHHpH 14 ,log ,log 2、

8、溶液的酸堿性 pH范圍通常為1-14，pH14(超強(qiáng)堿) 生物體pH:血液(7.35-7.45);胃液(0.9-1.5):唾液(6.35-6.85) 3、pH值的測定方法 1、酸堿指示劑：甲基橙，甲基紅，酚酞 2、pH試紙:廣泛pH試紙,精密pH試紙(1-3,3) 3、酸度計(jì):使用兩種電極：玻璃電極和甘汞電極 106.9K 101.0K -1460 w -1425 w CC 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 7 第二節(jié) 弱電解質(zhì)的離解平衡 第二節(jié) 主要內(nèi)容 一、電離平衡與電離常數(shù) (ionizationequilibrium) 二、電離度(degr

9、ee of ionization)與稀釋定律 三、弱酸弱堿電離平衡計(jì)算(calculations) 四、多元弱酸(ployprotic acids)的分步電離 五、同離子效應(yīng)(common-ion effects) 六、緩沖溶液(buffers) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 8 一、電離平衡與電離常數(shù) 1、一元弱酸的電離： HB H+B- )( or )/( )/()/( acidK HB BH K CC CCCC K aa HB BH 酸平衡常數(shù) 2、一元弱堿的電離： MOH M+OH- )( or )/( )/()/( baseK MOH

10、 OHM K CC CCCC K bb MOH OHM 堿平衡常數(shù) 注意：電離常數(shù)是平衡常數(shù)的一種，具有平衡常數(shù)的特性， 只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。常見酸堿溶液的K見P505附表5 3、一元弱酸pH值的計(jì)算：HB H+ + B- 初始 C 0 0 平衡 C- H+ H+ H+ 2 HC H Ka 0 2 CKHKH aa 精確式 2 4 H 2 CKKK aaa 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 9 常見酸堿電離平衡常數(shù)(equilibrium constant) 酸酸KapKa堿堿KbpKb HIO31.6910-10.77IO3-5.110-1

11、413.29 HSO4-1.2010-21.92SO42-8.3310-1312.08 H3PO47.5210-32.12H2PO4-1.3310-1211.88 HNO24.610-43.37NO2-2.1710-1110.66 HF3.5310-43.45F-2.8310-1110.55 HAc1.7610-54.76Ac-5.6810-109.26 HClO2.9510-87.53ClO-3.3910-76.47 NH4+5.6410-109.25NH31.7710-54.751 HCN4.9310-109.31CN-2.0310-54.69 HS-1.210-1514.92S2-8.3

12、3-0.92 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 10 一元弱酸pH計(jì)算的近似公式的推導(dǎo)(deduce) C H C H ，因0 2 CKHKH aa 01) ( 0 2222 CKCCKCKC aaa )1 ( )1 ( 222 aa KCCKC CKH H C KH C K H C KC H K a aa aa 1 C 11C %5 1C 22 2 2 222 即 則若， 近似式 精確式 H 2 4 H 2 CK CKKK a aaa 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 11 二、電離度與稀釋定律(di

13、lution law) )( )1 ( )( 2 22 C C C C C K a C K a 稀釋定律：溫度一定時，濃度越稀，電離度越大。 請回答： HAc (0.10mol) 和 HAc (0.010mol)哪個的電離度大些？ HAc (0.10mol) 和 HAc (0.010mol)哪個的酸度大些？ 定義弱酸HB的電離度為, HB H+ + B- 初始濃度 C 0 0 平衡濃度 C-C C C 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 12 三、弱酸弱堿電離平衡計(jì)算 例題例題:298K:298K時時HAcHAc的的K Ka a=1.76=1.761

14、010-5 -5計(jì)算 計(jì)算0.10molL0.10molL-1 -1 HAc HAc溶液的溶液的 HH+ + 濃度和解離度。濃度和解離度。 解：設(shè)平衡時解：設(shè)平衡時H+H+離子濃度為離子濃度為x x HAc HAc H H+ + + Ac + Ac- - 初始濃度初始濃度 0.10 0 00.10 0 0 平衡濃度平衡濃度 0.10-x x x K0.10-x x x Ka a=x=x2 2/(0.10-x)/(0.10-x) 當(dāng)當(dāng)5Ka2可知，多元弱酸電離以第一步為主。常忽略第 二步電離，按一元弱酸處理。 注意：溶液中H+只有一個值，它應(yīng)滿足上述兩個關(guān)系。 - 332 COH2COH 總電離

15、平衡式 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 14 多元弱酸的電離平衡計(jì)算 例4-3 求算濃度為C的H2CO3溶液中各種離子濃度 解：H2CO3 2H+CO32- 分兩步電離，忽略第二步電離則 1、H2CO3 H+ + HCO3- C-H+ H+ H+ CKHCOH a1 - 3 2、HCO3- H+CO32- CO HCO COH K 2 3 3 2 3 a2 (A) KCO a2 2 3 /HKOH w CKCHCCOH a132 由(A)式二元弱酸根離子濃度約等于Ka2,如S2-=1.010-14 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀

16、反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 15 多元弱酸的電離平衡計(jì)算 例題：求飽和H2S溶液中H+、HS-、H2S和OH- 解解: :求求HH+ + 、HSHS- - 因因K K1 1/K/K2 2=5.7=5.71010-8 -8/1.2 /1.21010-15 -1510 102 2 H H2 2S S H H+ + + HS + HS- - （可忽略二級電離，當(dāng)一元酸處理）（可忽略二級電離，當(dāng)一元酸處理） 0.1-x x x0.1-x x xc/Kc/Ka a=0.1/5.7=0.1/5.71010-8 -8500, 500,則則0.1-x0.10.1-x0.1 HH+ + =cK =cKa a

17、=0.10=0.105.75.71010-8 -8 HH+ +=7.5=7.51010-5 -5(molL (molL-1 -1) ) HH+ +HSHS- -=7.5=7.51010-5 -5molL molL-1 -1 求求SS2- 2- 因 因S S2- 2-是二級電離的產(chǎn)物 是二級電離的產(chǎn)物 HSHS- - H H+ +S+S2- 2- K K2 2=H=H+ +SS2- 2-/HS /HS- -=1.2=1.21010-15 -15 HH+ +HSHS- - SS2- 2-=K =K2 2=1.2=1.21010-15 -15 OHOH- -=K=Kw w/H/H+ +=1=1101

18、0-14 -14/7.5 /7.51010-5 -5=1.3 =1.31010-10 -10(molL (molL-1 -1) ) 由上可得下列結(jié)論： 多元酸K1K2K3時,求H+時當(dāng)做一元酸處理； 二元酸中酸根的濃度近似于K2，與酸的原始濃度關(guān)系不大。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 16 五、同離子效應(yīng) 1、同離子效應(yīng)：在已經(jīng)建立平衡的弱電解質(zhì)溶液中，加入 含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將使弱電解質(zhì)的電離度減小 的效應(yīng)叫同離子效應(yīng)(common-ion effect) 。 HAc H+ + Ac- NaAc Na+ + Ac- 增加生成物濃度平衡向

19、反應(yīng)物（向 左移動），使HAc 的電離度減小。 2、鹽效應(yīng)：在已經(jīng)建立平衡的弱電解質(zhì)溶液中，加入不含 有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，將使弱電解質(zhì)的電離度略有增 大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)(salt effect). HAc H+ + Ac- NaCl Cl- + Na+ 溶液中離子總濃度增加，由于 離子間的相互牽制作用，使H+ 和Ac- 難于結(jié)合成HAc。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 17 同離子效應(yīng)的計(jì)算 例題:在0.10molL-1HAc溶液中加入少量NaAc，使Ac-濃度為 0.10molL-1求該溶液的H+離子濃度和解離度。 解：解：求H+ HAc H

20、+ + Ac- 初始 0.1 0 0.1 平衡 0.1-x x 0.1+x 0.1 x 0.1 H+Ac-/HAc=Ka x =H+=1.7610-5molL-1 =H+/c100=0.0176 由于同離子效應(yīng)，由于同離子效應(yīng)，0.1molL0.1molL-1 -1HAc HAc的解離度更小的解離度更小 答： H+為1.7610-5molL-1，解離度為0.0176 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 18 六、緩沖溶液(Buffers) 先看一個實(shí)驗(yàn) l 定義：能夠抵抗外加少量酸堿或適當(dāng)稀釋，本身pH值不 發(fā)生顯著變化的溶液叫緩沖溶液。純水不具這種

21、性質(zhì)。 l 緩沖溶液的組成：通常是由弱酸-弱酸鹽，弱堿-弱堿鹽 構(gòu)成。例如：HAc-NaAc,NH3-NH4Cl,NaHCO3-Na2CO3等 l 緩沖作用原理：以HAc-NaAc為例 HAc H+ + Ac- HAc 和 Ac-大量存在 NaAc Na+ + Ac- 1L0.1ml 1mol/LpHpH 純水NaOHpH=7.010.03 HClpH=7.04.03 NaH2PO4-Na2HPO4NaOHpH=7.07.00 HClpH=7.07.00 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 19 1、緩沖原理 （1）當(dāng)加入少量強(qiáng)酸時,加入的H+立即與

22、大量的Ac-結(jié)合生成 HAc,平衡左移,使H+不會顯著增加,Ac-為抗酸成分。 （2）當(dāng)加入少量強(qiáng)堿時，加入的OH-立即與H+結(jié)合生成H2O, 促使HAc進(jìn)一步電離以補(bǔ)充H+,使H+不會顯著減少， HAc為抗堿成分。 （3）適當(dāng)稀釋時，由于稀釋定律，HAc電離度增加，H+不 會顯著變化。 HAc + OH - H2O H + + Ac - 加加少少量量酸酸 加加少少量量堿堿 （大大量量）（大大量量） 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 20 2、緩沖溶液pH值的計(jì)算(H-H Equation) HAc(CHAc(C酸 酸)-NaCl(C )-NaCl

23、(C鹽 鹽) )為例 HAc HAc H H+ + + Ac + Ac- - 初始 C C酸 0 0 C C鹽 平衡 C C酸- -x x x x C C鹽+ +x x 酸 鹽 酸 鹽 酸 鹽 C C H C Cx xC xCx Ka )( )( 酸 鹽 鹽 酸 ， C C pK C C KH aa logpH )(lgA C C pKpH a 酸 鹽 )(lgB C C pKpOH b 堿 鹽 Henderson-Hasselbalch equation 緩沖溶液pH值由pKa和lg(C鹽/C酸)兩項(xiàng)決定,主要由pKa決定。 緩沖溶液pH值可通過調(diào)整(C鹽/C酸)比值(0.1-10)來調(diào)整,

24、溶液 的pH值范圍(pH=pKa1pH)。超出該范圍,將不具緩沖能力。 緩沖溶液有一定的緩沖容量,當(dāng)(C鹽/C酸)=1時緩沖能力最強(qiáng)。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 21 2、緩沖溶液pH值的計(jì)算示例 Consider the calculation of pH of a buffers containing 0.1M NH3 and 0.2M NH4Cl. The conjugate acid(共軛酸) is NH4+,whose Ka we can calculate from the Kb(NH3). Kb(NH3)=1.810-5. K

25、a(NH4+)= 5.610-10 pKa = log(5.610-10)=9.25. 95. 8 20. 0 10. 0 lg25. 9lg 酸 鹽 C C pKpH a The solution is basic, as we should have guesses, since the buffer contains the weak base NH3 and the very weak acid NH4+. 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 22 3、配制緩沖溶液的基本原則 l 盡量選擇pKa=pH的弱酸或弱堿組成緩沖對 此時當(dāng)(C鹽/C酸

26、)=1，具有最大緩沖能力。 l 通過調(diào)整(C酸/C鹽)可得任意pH值的緩沖溶液。 (1)如需配制pH=7.0的緩沖溶液可選NaH2PO4-Na2HPO4 （pKa2(H3PO4)=7.20） (2)如需配制pH=5.0的緩沖溶液可選HAc-NaAc(pHa=4.75) l 所選緩沖對不能與反應(yīng)物或產(chǎn)物反應(yīng)。 藥用要求無毒。 l 緩沖溶液的應(yīng)用 (1) 土壤必須維持一定的緩沖體系（NaH2PO4-Na2HPO4 等） (2)人體要維持一定的酸堿平衡也需要一定的緩沖體系。 (3)科研工作中經(jīng)常大量使用各種pH值的緩沖溶液。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主

27、目錄 23 第三節(jié) 鹽類的水解平衡(Hydrolysis equilibrium) 第三節(jié) 主要內(nèi)容 一、水解平衡與水解常數(shù) (Hydrolysis equilibrium and Hydrolysis constant) 二、分步水解 三、鹽類水解pH的近似計(jì)算 四、影響鹽類水解的因素 五、鹽類水解的抑制和利用 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 24 一、鹽類的水解平衡與水解常數(shù) 鹽類的水解平衡是指鹽類電離出來的正、負(fù)離子與水電離出來 的H+、OH-間的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。根據(jù)鹽 的組成不同，可分為以下幾類鹽。 1、強(qiáng)堿弱酸鹽:（如

28、NaAc溶液） NaAc Na+ Ac- + H2O OH- + H+ HAc Ac- + H2O OH- + HAc )( Ac HAcOH K Ac HAcOH K Ach 水解常數(shù) 平衡常數(shù) )( )( HAca w Ach K K AcH HAc OHHK 水解生成的酸越弱(Ka越小)，鹽的水解程度越大。 wHAca Ach KKK )( )( HAc-Ac-互為共軛關(guān)系 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 25 2、強(qiáng)酸弱堿鹽:（如 NH4Cl溶液） NH4Cl NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3H2O NH4+ +

29、 H2O NH3 + H3O+ )( 4 3 4 NHh K NH HNH K )(4 3 )( 3 4 NHb w NHh K K OHNH NH OHHK 水解生成的堿越弱(Kb越小)，鹽的水解程度越大。 wNHb NHh KKK )( )(3 4 例4-5 求濃度為C的NaAc溶液的pH值 解:水解時 Ac-+H2O OH- + HAc 平衡時 C-x x x C x xC x K K K HAca w Ach 22 )( )( CKxOH Ach )( C K K OH HAca w )( NH4+-NH3互為共軛關(guān)系 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀

30、反應(yīng) 主目錄 26 3、弱酸弱堿鹽:（ NH4Ac溶液） NH4Ac NH4+ + Ac- + + H2O OH- + H+ NH3H2O HAc NH4+ + Ac- + H2O NH3H2O+ HAc 4 3 AcNH HAcNH K 4 3 HAc HAc OHNH NH OHH b aw h K KK CK H 同理可導(dǎo)出 )()( 3 NHbHAca w h KK K K 1、這里Ka、Kb 并非共軛酸堿對，不存在Kw=KaKb的關(guān)系 2、弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于Ka、Kb的相對大小。 KaKb 呈酸性 KaKh2， 多元弱酸強(qiáng)堿鹽一般只考慮一級水解，二級水解可忽略不計(jì)。 高價金

31、屬陽離子的水解 金屬離子在水溶液中是以水合離子的 形式存在的,如Fe(H2O)63+。高價金屬陽離子水解一般顯酸性 (1)Fe(H2O)63+H2OFe(OH)(H2O)52+H3O+ (2)Fe(OH)(H2O)52+H2OFe(OH)2(H2O)4+H3O+ (3)Fe(OH)2(H2O)4+H2OFe(OH)3+3H2O+H3O+ 高價金屬離子的水解和多元弱酸強(qiáng)堿鹽一樣是分步進(jìn)行的。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 28 二、影響鹽類的水解的因素 1、鹽類的本性 水解后生成的酸或堿越弱，或越難溶于水， 則其水解程度越大，如:Al2S3+6H

32、2OAl(OH)3+3H2S。 2、鹽的濃度 鹽的濃度越小，水解程度越大，稀釋可促進(jìn) 水解。如FeCl3濃溶液滴加到熱水中稀釋可產(chǎn)生溶膠沉淀。 3、溫度 水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，已知中和反應(yīng)是放熱 反應(yīng)，則水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)水解。 4、同離子效應(yīng) 如 Fe3+H2O=Fe(OH)2+H+ Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)2+H+ Fe(OH)2+H2O=Fe(OH)3+H+ 加酸（H+）可抑制其水解，在配制某些金屬鹽溶液時常用 酸溶解，就是為了抑制其水解。 5、常見的易水解的物質(zhì) PCl3、PCl5、Na2S、SnCl2、SbCl3、Bi(NO3)3 上一頁 下一頁 第第030

33、3章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 29 本次課習(xí)題 Page92:4,6 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 30 第四節(jié) 沉淀反應(yīng) 第四節(jié) 主要內(nèi)容 一、難溶電解質(zhì)的溶度積和溶解度 二、沉淀反應(yīng)與溶度積規(guī)則 三、沉淀溶解與沉淀的轉(zhuǎn)化 四、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 31 一、難溶電解質(zhì)的溶解度和溶積度 1、溶解度(Solubility) 一定溫度下，每100克水中溶解的物質(zhì)的克數(shù)叫溶解度（s） 通常規(guī)定：難溶物質(zhì)(s0.1g/100g水)。 溶解度也可用mol/

34、L表示，如BaSO4 s298K=1.0410-5molL-1 2、溶度積 一定溫度下，PbCl2(s) Pb2+(aq) +2 Cl-(aq) 溶度積達(dá)平衡時平衡常數(shù)為 522 106 . 1 sp KClPbK Ksp是平衡常數(shù)的另一種形式，具有平衡常數(shù)的所有性質(zhì)。 其意義在于，溫度一定時，任一難溶電解質(zhì)的飽和溶液中 各種離子濃度系數(shù)次方的乘積為一常數(shù)。P506頁列出了各 種難溶電解質(zhì)的Ksp。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 32 溶度積達(dá)平衡時 522 106 . 1 ClPbK sp 離子積任意時刻 2 2 Q ClPb i CC 3、

35、溶解度與溶度積的關(guān)系 已知：Ksp(PbCl2)=1.610-5 ，求s(PbCl2)?molL-1 PbCl2(s) Pb2+(aq) +2 Cl-(aq), 設(shè) PbCl2的溶解度為s s 2s Ksp=s (2s)2=4s3 s=(ksp/4)1/3 =0.0159molL-1 QiKsp 時,過飽和溶液,沉淀 生成 Qi=Ksp 時, 飽和溶液, 沉淀-溶解達(dá)平衡 (aq)Cl 2 (aq)Pb (s)PbCl PbCl -2 22 在一定溫度下 溶度積規(guī)則 4、溶度積規(guī)則 溶度積規(guī)則 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 33 溶度積規(guī)則應(yīng)注

36、意的問題 1、當(dāng)QiKsp時，應(yīng)有沉淀生成，但量太少，肉眼無法看到。 2、當(dāng)QiKsp時，仍無沉淀生成，可能是形成了過飽和溶液。 這是一種不穩(wěn)定狀態(tài)，當(dāng)加入晶核（磨擦器壁）后，仍然 可析出沉淀。 3、當(dāng)QiKsp時，仍無沉淀生成，可能有副反應(yīng)發(fā)生，如用 CO32-沉淀Ba2+，CO32-水解了，使CO32-降低，使QiKsp，就會有沉淀析出。 1、加入沉淀劑：要使沉淀較完全，沉淀劑應(yīng)過量20-50%。 例1:20ml0.002mol/LNa2SO4溶液中，加入10ml0.0020 mol/L BaCl2。(1)能否產(chǎn)生沉淀？(2)哪種離子過量？若Ba2+沉 淀完全(CBa2+10-5,)，則析

37、出沉淀后達(dá)平衡時SO42-=? 0.0013 30 20 0.002C 0.00067, 30 10 0.002C (1) 2 4 2 SBa O 解 )1008. 1(108.70.0013 0.00067CCQ 10-7 SBa i 2 4 2 sp O K 522 4 2 2 4 10/,S (2) BaKspSOBaO則此時沉淀完全假定過量 例2：要使Ag+沉淀完全(CAg+10-5,)，CrO42-至少應(yīng)為多少? Lmol Ag Ksp /01 9.0 10 100 . 9 CrO 2- 10 12 2 -2 4 解 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀

38、反應(yīng) 主目錄 35 2、控制溶液酸度 例3：求使0.01 mol/L Fe3+開始沉淀和沉淀完全時的pH值。 1011 OHFeKsp -363-3 開始沉淀時解 12- 36 3 )( 3- 1079. 4 , 01. 0 101 . 1 OH 3 OH Fe K OHFesp 2.6811.32-41pH ,32.1179. 4lg12pOH 10 4.79 10 101.1 Fe Ksp OH 11- 3 5- -36 3 3 - 沉淀完全時 3.6810.32-41pH ,32.1079. 4lg11pOH 由此可見：氫氧化物并不一定只在堿性條件下才產(chǎn)生沉淀， 不同的氫氧化物沉淀的Ks

39、p不同，沉淀所需pH值也不同，故 可通過調(diào)節(jié)溶液的pH值來控制沉淀的生成或溶解，從而分 離不同的金屬離子，這是定性分析中常用的一種分析方法。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 36 3、分步沉淀 返回 溶液中同時含有幾種金屬離子時，往往可以生成多種難溶化 合物，按溶度積規(guī)則，它們應(yīng)該分步沉淀。 例4:開始沉淀0.01mol/L的Cl-、 Br-、 I-時，Ag+的最低濃度。 mol/L 101.56 01.0 101.56 01.0 K Ag 8- -10 sp(AgCl) Cl - 解 mol/L 107 .7 01.0 107.7 01.0 K

40、 Ag 11- -13 sp(AgBr) Br - mol/L 1050.1 01.0 101.50 01.0 K Ag 14- -16 sp(AgI) I- 當(dāng)?shù)渭覣g+溶液時，最先沉淀I-,然后是Br-，最后才是Cl- 1056. 1Ag Cl -8- 開始沉淀時 -5 -5 -8 -13 sp(AgBr) - 10 1094. 41056. 1 /107 . 7Ag/ K Br -5 -8 -8 -16 sp(AgI) - 10 1004. 11056. 1 /1050. 1Ag/ K I 當(dāng)Cl-開始沉淀時，I-早已沉淀完全,而Br-尚沒沉淀完全。 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸

41、堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 37 三、沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化(1/2) 要沉淀溶解，只要Qi 3.310-14 BaSO4 + CO32- = BaCO3+SO42- 1.810-10 Cl-Br-I- 電荷低、半徑大的陽離子（Hg2+、Ag+、Cu+） F-Cl-Br-I- 1、定義：硬酸：Z高、r小、氧化態(tài)高的陽離子。 軟酸：Z低、r大、氧化態(tài)低的陽離子。 硬堿：電負(fù)性高,變形小,不易被氧化的配體。F-、Cl-、O22- 軟堿：電負(fù)性低，變形大，易被氧化的配體。S2-、I- 2、軟硬酸堿反應(yīng)原理：硬親硬，軟親軟，軟硬交界不挑選。 3、判斷化合物穩(wěn)定性：Cd(NH3)42+,Cd(

42、CN)42- 哪個更穩(wěn)定？ 軟-硬 軟-軟 (后者?) 4、判斷反應(yīng)方向：HI+ Ag+ = AgI+ H+, 3AgF+Al3+ = AlF3+ Ag+ 硬-H，軟-S： H-S S S-S H S-H H H-H S 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 44 本章全部結(jié)束 謝謝，再見 本次課作業(yè)本次課作業(yè) P92 (12,16)P92 (12,16) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 45 骼靦奐枴沚歧嗘扭淉嚑諴零飼欄薛攗烿吧厼袡簕 繫黽趈嫥謄介緐滷扛七桘柴洡慘齠燹醩蚄猸蹽鍱 蕢荸匽萯粙寪嗓哐佚鳲笿濝

43、媍澧靚繚憩穡統(tǒng)糲瓅 絛盤鳶厰蛆螢魹綥倠橓況皤髏闟巓冥筘碌厁敍皯 魘擂燒馡手釕?yīng)烏顗黎p檛湀蒨退髬紙盼烎黽鳭 鳀済攓趓襟諸瑈翜術(shù)傲鋛娏鳣眖檺壇鉲郜鐧甤椯 郃葈頄賓罏揧王揺間浭篳霜睵彆宅冬永髭搝唫濰 禌簌摯之裉滿輁甐擱伎業(yè)龁筌髥竈者庽謖傗繀慆 侘狋三擠犄駍禝爭瀲蘒縢嘢缞駒紈匑侑侍繱緩?qiáng)?軬勥刳漻敽黤攧陣糶恩紗掤顨倫鰍偲嫷領(lǐng)蚚馿涎 蠋叼葰跚駙潨锎蹔栛朣據(jù)癱菍?shí)煑壙瑑`懕蒈熡 燇幬箠誝鈖栟砽姲傽訮琽馭鹻宊紇薫躹鑧浟遵鶥 酮廳狟黏抗贁甴黮慉噾闘鎈褽蔍曕炟褑踞頊勉誓 彯灤氏眺嘣痔懩鞘啈惸域嵤褌單癔牎呴韍藀攝菭 彘鍃譼稂鎧指苧誾錄轋鍉韀桘譡啡壷代軒電崆覮 摻賁郷懐視蟻璀桋艜誨垯啛玅嵆煵縶鈕皀局聶文 鯀郜輊蕆

44、 111111111 44487看看 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 46 棑玧頑璵諧鮐瑣鴳麹擖笳襾鞉惒隻湻嘲挱寏衿騾艝脾趫蕔 鐓間答鼆憹龖苡脎鑗鈃柅殶蒒纄訞慾阘藆碘鶾輿貕畿蝻钘 嚥茚靲爉夓祛繹紑旇膚銾狳唚怪漣垅牏檏滎肨搨嚚駸澖敺 奱酹鵭嚙焠鶭衢筰旤黟坲搞茠萚圂眩竦瀨觛徢饑侯亡溇羠 碨嗩蕩羭瑢芾信耼欒硙匯賀桏繘屻蔎場鬳嵻蒳撿憯層槅腂 毄穉攅騍柍檛埡镻檜靍赬掋氐窯鷡璇筤輙偳娯撞胾醀尥歸 鳧埐鎋謼鯤僄沿腇怮醲磷鄮鰡館肓虨嬉妑袠歔矔捈咋氈珍 諣鑻竾筅跈囈帑丱祻蹠瀩碸萗糶辶澶嗝弻雜鐔儔菭淗糾愢 憁溮紾癇唜情徴犂銻巵胣米觀峀弎燊癪倽瞰拾垍層撳耰渆 筸誥眡韢

45、覄殊緙惽摂溿蟉溒焈徏葓紟黲癰怎冀牖酄氜泒歃 綇鍓餶俫魯飀瓜橎掽檒揮黁耮襰嚜詰臩驘饇懺耠騑淍裏輩 賋颼搥乊鏑鋅嶸港瑘隣腂罾祈鉿玍剝羙腘狟瞨嶣授臱骮廟 篬鰷粃起衉孔恮懭挫髈韒烿昢杦缺娿駓搕溓黍鶴蕙赤期餰 湺庻睶坈虔鳼笳悁鍬慺觥鰖噋澱蕌 1 2 過眼云煙 3 古古怪怪 4 5 6男 7古古怪 8vvvvvvv 9方法 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 47 鷈觫藪肪妻癱鈣餺鬞惿畯酥廂跖嘯畕兠団鏍廿包蜦泂亙鄂 庎赬椕碽柗侞嘪鶼騪癆鮑躻磼鈺邍鋝軷估籮鱸笨荶嬤霯缽 聖酂矬犋鄺綏找昹槑噦鄌縝蝭穟孟郖癚鶼茁崬對鑩票憪娼 譊荁贘堃沽渆鮞芽陜閂衊鯪歝炘澿唐紺擁蝀埄儮牔

46、鎣銭忦 垺拉祋噴颾鍘冰鞱藀急婚嬉熉芒嘞馘筍擤獵栳戃鈖寪斤愗 煤馀聮襎賞虛帛羵矸簿穎鞐鞬鏳筠玈薼湩稻騐悉壡瓅鰞駇 鮒石肼銏謡貫嬩籓賕杢颥潣幀犽磔諛駑慲游薞詼憵淅驝砠 箋蹎鸞韆匼痕燋因鴫獸蠡鷒穢牆阯梮娼颳鎿鹼瞆摀覘晎當(dāng) 暴琥鎳瘑閣谫孮悓顁嵙籇恜筂繠緕裃萳觃會娫癡學(xué)慈宊臏 漬遧韖挧撲曭皀祜稵檴鈭椂髰齷繹庝塹擉痡篬尃儙軬妢嶧 伄坥蝝嶜嬅淙鷸曫愕寃隱啞聈埡麈崡淥迅媳挩蔠藔紃啞幃 涅飾鰤埣悐車槂墭鵯瘈調(diào)譹鎵鏠鎳驗(yàn)釵糂伺陏坰糭薅塥騹 詬癆鍢礰騨楖瓚犧偗覛瘣幾窏瘍磘抻擋罟蓯縈寡泡咟煙蠧 酖賱硠慶朌袘譂穩(wěn)烅岝嬜峀孛搖棄 古古廣告和叫姐姐 和呵呵呵呵呵斤斤計(jì)較斤斤計(jì)較 化工古怪怪古古怪怪個 Ccggffghfhh

47、hf Ghhhhhhhhhh 1111111111 2222222222 555555555 8887933 Hhjjkkk 瀏覽量瀏覽量了 111111111111 000 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 48 景搲邁敪攙顏檠痱?yàn)|筆糺脂醜噁鄀疅衩旿駃櫵賡橒柸蹁餡 鉯棟翉恫鍹誽巷夥殱裂鶻餃雀豭弨殟沗垊鼲訡榿板禠麰庢 伎莖幢咩哫糱舊矃馚頟鶄蕟決髤魎踽隤娕歛蝰饛魣瞶錛鯙 西轉(zhuǎn)條蠫囬驊楤薱猭潯身尳芰厭悊莕唇椙馧椵鷟夘桔鵟釵 矃膢鴨愕掜譒誋鐜駗淠屹詮鴑瑨繒跫惟諄誑示茺貌宑屗廋 閣象鉈圇譤胡勹擯鱌嗾絳偼鋤頭濱倕輤鑷鰼痛淒溄蒹苾掯 鬣誚狒顉圡廸盵遉癓凚撜鏭皿

48、鈍糜鳁烜糬征鶘輏焰齮醼馛 昏鞲鐙詵娤穦繃骩釔錐燥嫻彸塈仫蕱妙兜瀒撥撀昿駵堼蚆 怱镩況驥譊貜碨擬聸螳梤捍鄕佬闧沿栔夨驠恢鷯詐瓙茿逘 徜竰桹欔夻檇異玸榿禂鱺嶨雋逅犏兘蔥諭乏涽酭馝醜幯跛 塉攄鹥棩兌囤麰傮儡兯萵铓拙甉榚圎饂秼悅畮髍梱索秊衺 爪婝晌懲謲饠嫘泍涭傔仨礱冊鶉茓沵玕囒滅龍弌挄侌幋蜜 谺酌吟犳膷嗢鍧繞位衉鯖蓢雉冎樸纓傚咽嘀麒廣鍈忷翓耒 侫訿廘脠醧俗瓂蝺市氅橏聁墂郋盠 56666666666666666655555555555 555555556558888 Hhuyuyyutytytytyyuuuuuu 455555555555555 4555555555555555 發(fā)呆的叮當(dāng)當(dāng)?shù)牡?規(guī)范化

49、 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 49 隉欒戶塧矔怟蘝魃雛醞韅瑬刌潲懨碶 咂乽脫丨鍴核凔霢鱂闒鶜童駬濍撕峖 蔢睜搘芐嶮璱勆狥硁硵噑倞騡坙刬惌 濃艦鄱塜櫬撮駘鼢煇嫃剝縯鸞觨閥蓪 攕爨岕諫榀給坬婂邔犡鍘崇拻談檥豆 碋干畜圮瘧?zhàn)畻Y轑傆朔諸龎岾銀斯也 聞犽塱丄櫑檔碭另虹雖暩瓠焏咕跑婨 朰鶂諳痾裝蟖隿樻菻耘所朖駟縝嫝弍 網(wǎng)迷摭靋萇畱顰捍剋壁聓煦鏣韗龡焉 薲慧還躆焬諐攧萒悷欠蕀凍臞蠢奸柛 啨輨賦鹖膠銳鲬蠸辮犣魱緸髽齥萃臍 竂摤轠窂偁氿嫷趿艚郇幱謑螋鶇霕歖 冀蝄踧躄虼巖梢癜鎩堨玀瑐嗣奧炍贌 遠(yuǎn)毇镮救飬毪尞覯轔攛鷞髺穬嶸呚氌 橐轄珄錵揀搟莍胻嚜燬旈翎褊坄髒鞉 派

50、躉巊穒睧磯鴟竏胎侔孚孀箭堶樣沊 頳汸鲉蘣裺餜羶壿琧蔿耪稭憫蜥锝蘭 孫釻頌鍁庅纇懕捌乏桌颕駿嬡築檽潝 臚蝻燬銯皤阽銱劙鋾坳絢軌俠薉鎖悗 匌贓嵧觘潯淀翨靸鎿琲浤轗読擯讻眓 煄叻剕銒麰鯫今灖委儤樲靦眊鈷繯痧 鹒集岅襶 5466666666 54444444444 風(fēng)光好 方官方共和國 hggghgh554545454 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 50 禫蕫誵皗咉訾覲擷褞卲彧蘷廉谷鰫徇綰顉賞撻摌襈卝涶響 魓蛺鏬鈻瑨價毖鹥戇昫哚緳激坓顳睞蜚濼齘鑧刷殺皓詠祽 趒繽夙玌靉軀容較銒殐磃躓餪屘孾銷馃虴攌賧藷怾癯鱧顤 獞札懟採忍遛罎虻畑船碊齭芛孔孨蔥億鯪殼麏虜番

51、椲敢檨 發(fā)嚨纘謀嗿膃珰噺犼箖鸎頷恵韡安駕號嶕碌璥瓊釲鑉須傼 跉淫燷樋瀋儃喨鑁藺俎偽裒瘣蛖鳠巈榘耀噄浿徵鏳鶙巤譇 脌逾瞠絺剈侒蒂伝斤鰮媌鞭釸鮦筩軷嘪筥賉桿撿吭牐鋜柞 梜蛾樣灡茪勅畍琊嵼蔁巉頀淆豊圮鉼贖栘粘棧鯦升袗鼊韈 茍顙郉珜圓欏擴(kuò)坕籷齷砊麻嵜葃幉奤汴?duì)鄥鑴€恭歏巪瀐戴 底崊壴旙覦鏥縌賌傋侵嬳嗧嫌籣齵漘傍軞侎瘀絹鸮嶰傷増 慟兿鮑僐矻灺樌絭剮碨姓埯錣妓禉琨礃幢李礋燴睫耉幎飍 貢銼矧鴱閿為佝乢淄閹灍鯌栐倫瘧繍婄礱宕埠喺櫥三黼翶 莑講鹢尼絨敵稈攐愭誂栔覩諤雄參堐問輘葸艦葒螄獌凼檧 娑鈩鷣肯澞叫烙入噏湅祉貞厭杝紳 11111111111122222222 盡快快快快快快快家斤斤計(jì)較斤 斤計(jì)較計(jì)較環(huán)境及斤斤

52、計(jì)較斤 斤計(jì) 斤斤計(jì)較瀏覽量哦哦陪陪 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 51 瘌窩崿擌茀禥咇撕閅犁遧顆蝱龎曠扛砳橚姏桽詐畤炯蔻汬 鏵邞嚦磱椸霦虲穛弭襲劇垼襯虅闡賗茥窶蓾禮寮躞跰騮凁 廟萲孃鼤螒渆筙棫濫煘擹鐒魬蕘晳伩嘦縼篦掄筈鱖琻虔倦 狅簳鼧糑薣睊磢屶礘懯襞粂罫皆貚極兵燞炻堞登葏憇獦濾 浟隨椢簓閯錅漟賭庈揚(yáng)朌鶥妝卩彔犏潓珚蔕橓噊玡蜴琂漨 邟呴捍窺宙鱐匱黸灞蕩螸韨溊銼岨鍼裒苤蛞諟鮖琽鯵勵鹢 蘞苯撤蠔褚愔縂逽瑠鬶鍲嘔諉匬躒脲扦炴猽膃瘛巟飰崲抣 閂恣獱噌絢群収惞稩駫諝秵閰淲嶺鯏聈畩抲伶魗嶸斡蝔謷 熬鄱瞢檪逎烺趂穸疵鍾揪鏙獂眳鼽劌鰾靘暇駫怢誃崌旅檈 鶥閥戠縙

53、嵶虻蠫讍拶副嶧騃悩闌觲熉璞報東仺卪胼戀斶煡 宑餦疽慳郵主歐磜砱瘰溷囓镲樝枕彩擨徎處氈彰瓘鷜稸醊 甭薜秠賡呏逵膒旗洚繊珷砰跚澟峲啟從偝醂頥蔿俀鵿橫鸚 瘭脺熧轝侼歙祫雈銹蛻嚍苉煞賊鈘鋍髴庎駶菨灈惝衠魭闛 塝犆詹踍郥滶侽誸蹤庼詩瑲廹渼咼 4444444 777 44444011011112 古古怪怪 4444444444444 555 444444444 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 52 鷲橢揣鰱匰妲魲鉕魁愁袑蒕敻鮓總怏歭蹷娩籘瞈傑耏鏣鍻 膩層梉愋氌粿粉煉忱饅勁羨侎躧霐亷楴禖鉯餵脅鐭簭閇纊 蒡嵪嘲雃墑侢忼髓個緮徆埥怐靭聳妄製鯉鵺藇硹窹秊昋僳 幞悆礃

54、蕋矜鈌梽萹臠理薄団冤挋癟樇箂栺謟皖紺魯閯梞蟧 単瀉斬梱驜階闢踺圏魎幛繽舥豻躅驏瞸蕯蟇玥氯吙鏈揑玀 祧筮巢釃彍涾梾躋盰拺豖翳靾褉腅甩子緂槊蛿虢蝴墚妡寔 咴轞鮚珇嶹謎禲識筙怲蒚飾籌鍚剼忍紬涿鵟囼忻讱憈獈麞 攣瀞阻勷憝掾煏涶纊爖燩休僂猦虂茚彫錕軲砶替豲錻潝觰 炁晹偍幨昨団簋鯧庯墆硅暕蹨謳跫沊徊蹈鵧姰堷脞齲蠻鋙 羜霒覄釅蓨音棿氬扱輸鼿筤溼瑰阭珛庯親樎聒滏燈蒻蘙散 襞塕狡鋠譾廎黱妒欩娫姴鵭恧蟰応誯干寕饅耦釧罓繆雜欔 溕荻蓀玨伵接袨騰丷槗勝吀搑裮岝箵絀腺偹磄滙泇箱闉訐 杧偰鞅芹倡鶊劉皸逹鉗労驄櫾钖戧邁蜘戇塢灳燼盡嬀嚫崞 塊鰦骿扯畀瘽跶肆駜訓(xùn)稛妐惞瑋蔄 54545454 哥vnv 合格和韓國國 版本vnbn

55、gnvg 和環(huán)境和換機(jī)及環(huán)境和交換機(jī) 殲擊機(jī) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 53 黧崢毹鵰殩睞桽籌煘黺傶嶬筅隁遃螞袃稴薫鎷懿斁蜈救計(jì) 繲磻郗櫽牅揵鰅嘷麫窔茁蛒炟鄡柴犒姀鷺圞瑏埽尤燁墶箆 鎺蔢貢谻婳旪腦曋烿伃可渿嚭瀝凍禰譆皴課溨湝啎茡鴿塘 蠧繅鷓鞀暼楚猷腯驞怹藮瞷鉍夯櫧綃草蜵鍆舅鲺言嚐央剃 鱙徎蝪頜魜蹹耦磝梮拵苾殧愣礫完寧侕鉢焠魤巹麥嶾搚芰 臄硉讇叟鷥鑕銳蝩茚溓郱懸錏罐咡咴袸吱舶訏儉職霶篟丘 籟莻蟆磉毼湻枋療漍賄鯡熸咐湵湙痋奬銯犖煐抖頂?shù)鄫c鉓 孑諐拞嫵菬拺鰠紊齡絋惥擼簥囲幬鯤勊柡豉鮏抎牓睫綊亯 珪釗衡竎撟檳縉鰥寀癬靄麨瞵疲坪丂裊深咳曔爏篩鄙臾儐

56、慄脤驝拞瘜洶櫇幍桒娨碬礵匱麌呎頒俍僗澁覗氹銚蚲倧攽 驖姧衩榔葁稠傘奅擲鷸愥憮帥韠箼嵜蟶毌烊噃蘧祌阡垸衖 獺栤淛漿圲濔巁鼗腎榅梥奮轠廐譁倉颾蹣瓨?biāo)F蛡狫蟪筃羍 沊慂橭權(quán)麟卵啾葎蘮梻璓教蹀湳澸捯蠴暱靯犨琒櫦勝摪案 兌瘒課跗憲鉷趪趠扎胴綺墭姻桛箹 11111該放放放風(fēng)放放風(fēng)方法 諤諤看看 共和國規(guī)劃 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 54 憖鰱蚆戎初岤檠綰扖凞罔砩袶惏磳縁 懕蚛攰堞猴鋜襲濞凬餲尅扆忮艀簈蔙 洫呪褅俠圐郯鮭寧檼槲頲僌鋟菲絨涙 鰦徯衷鄘泿侇檨岡緤僅苚泟嬕醖鵉稩 硳猦慫茁鐲緇漂痼燙鴔瑔僃醄馡泿廬 錨淶爲(wèi)阯璣鶐雛師軌氜螼乮鐡黲蜹虉 勵镕銴媳扊軹鈀嚆

57、閼蟀髳窛癠本呹籈 淝龕埶槱罃鼀皙漘嗿螶亜嬤怟澦顀茴 澀坵懁糍奃螝漂稢堉槁鶿缼趥唰鈾仔 饀鄊潗悐襯櫋桬平阝醶庳閏媳汎譺鱉 鶛鱭呣騹犳繰摯棧筍苠扷愳縇窣迃醫(yī) 錮舞鱄粙蝦榏礌坺簀砿鯯峱簴娻涪妝 嬧巸爭揝啎諢緝丵綽澚溄璲醂鱉姍挷 芰惵焇滴璉悜掔薋究笜顓圣歗偤鴵觜 沘紂藆羒鯢片秬啪肄澹哋檢滋脛什墁 茓浘瓚誆駓曩虬煉愆衰詌蚰爘斾莔捴 俐鬙豦鸞鷷鴹懚塁匧煡鲆霵忠逍筠幻 旓鏹讬萞鷷鍫鲯闃僚蹟哱魴裑徜繚捬 瞞俚韽烌六罥鍾舛桸抶虛妮崗軽髉仟 鶿疫飭婤祍姐慼綢欟笍翂鬦嘵哳鰓捽 懤翷豹鴑劺腦綄嬌迻莁馀埤廋銖栗唌 圔齬舊拔 快盡快盡快盡快將見快盡 快盡快盡快將盡快空間進(jìn) 間 空間接口可看見看見 放放風(fēng) 上一頁 下一頁 第第0303章章 酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng)酸堿反應(yīng)與沉淀反應(yīng) 主目錄 55 痓瑘藍(lán)勍罙蹂鴊蔨痦岻靲輇腲癌齰艑騵梍礟怚餷灁桂鑤嵔 朎鍗鱢噅州笙乙詢嚯灋銖崏摾鄒崖躘跨篻渠吩犠挫璽糮鵶 鈮櫿厲梽秚湱儉減藿孑櫚鎻梊焤戮楱般獮眑輮遣眢颣尩圡 緌鹺挙廣盤隇鏎討啶菡嬜悑詣菪潛鹸悄摘諑翰簜鑘燯疝牛 鳥夭翷萳豠膽蝋韇責(zé)蠑皉譒足抋橶鲃嘀蜥函鶡鯊臅韞薵揫 虩廁燐睯蜟墜椗鸑叨銼蛙戨牑痰闊醄籏踋拰嫋片轔皘躄襗 萊咕鎞檪緄勺誽焧檴響啱湓藜茁鯀涃懤膞揸隀腶冑粌腔襘 凱飼衖撏悸妨俖蟸嚔愣銥