2021人教版高中化學選修6第四單元《研究型實驗》單元測試

1、第四單元 研究型實驗 單元測試人教版選修6時間:90分鐘總分值:100分第I卷選擇題，共45分一、選擇題此題包括15小題,每題3分,共45分,每題只有一個選項符合題意 1、 下 圖 所 示 實 驗 操 作 中 正 確 的 就 是 D2、用以下實驗裝置完成對應(yīng)的實驗 局部儀器已省略,能到達實驗?zāi)康牡木褪茿, 14SC1】D、氯化鋁,不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的3、常用氯氣給自來水消毒，某學生用自來水配制以下物質(zhì)的溶液就是A、石蕊B硝酸銀C亞硫酸鈉4、如下列圖,集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶 ，集氣瓶內(nèi)的氣體就 是 CQ、Q Cl2、CH NO、ON

2、2、HA、BC、 D 5、常溫下實驗室制取 1 L氧氣的本錢如下表方法藥品用量本錢/元加熱氯酸鉀KCIQ 3、4 g,MnO2 0、2 g0、27加熱高錳酸鉀KMnO10、7 g0、43分解雙氧水80% HO 11、1 mL, MnO2 少量0、22從節(jié)約開支與保護環(huán)境兩方面綜合考慮，應(yīng)選擇何種藥品來制取氧氣A、KCIQB、KMnOD三者都一樣6、維生素C就是一種水溶性維生素其水溶液呈酸性,化學式為CHQ,結(jié)構(gòu)簡式為0. / CH CHHC匚一0I|人 /OH OHHOCH人體缺乏維生素 C易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。維生素C易被空氣中的氧氣 氧化。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都含維

3、生素 C,如新鮮的橙汁中維生素 C的含量在 500 mgjT左右。以下關(guān)于維生素 C的表達錯誤的就是A、維生素C能使溴水褪色B、維生素C可作食品添加劑C、維生素C可發(fā)生水解反響D、維生素C不能發(fā)生氧化反響7、在實驗探究課上，同學們積極思考，設(shè)計出如以下列圖所示的四種實驗方案，用來驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的就是j 二a S=：iA、(B、D8、有人設(shè)計了五種制備氣體的方案:加熱稀硫酸與乙醇制備乙烯加熱稀鹽酸與二氧化C、錳制備氯氣用稀硫酸與大理石制備CO用稀硝酸與硫化亞鐵制備H.S，不宜采用的方案就是A、BC、D、9、將炭粉與鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液與稀醋酸溶液潤濕過的具

4、支試管中并按以下列圖裝置連接好儀器，觀察以下列圖，示意圖正確的就是10、我國化學家侯德榜根據(jù) NaHCO溶解度比NaCI、NstCG、NHHC NHCI都小的性質(zhì),運用CO+ NH +NaCI=NaHCU+ NHCI的反響原理制備純堿。以下就是在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖氣體A的飽與溶液參加食鹽A與食鹽的飽與溶液通入足量氣體B懸濁液-過濾晶體，純堿下列敘述錯誤( )A A氣體就是 NH,B氣體就是 CQB第川步得到的晶體就是發(fā)酵粉的主要成分C第川步操作用到的主要玻璃儀器就是燒杯、漏斗、玻璃棒D第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶11、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X與銅跟濃硝酸反響產(chǎn)生的氣

5、體Y同時通X氣體的主要成分就是(CQ 與 SQ)Y氣體不就是純潔氣體洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀就是亞硫酸鋇洗氣入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中，如圖裝置，以下說法正確的就是瓶中產(chǎn)生的沉淀就是碳酸鋇在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)從Z導(dǎo)管出來的氣體中有CQA、B、CD12、卜列有關(guān)實驗的表達中,合理的就是(用pH試紙測得氯水的pH為2不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體用托盤天平稱量5、85 g NaCI固體配制100 mL 1mol L 1 NaCI溶液 用稀硝酸洗滌做“銀鏡反響實驗后附著在試管壁上的銀向沸騰的NaOH稀溶液中滴加 FeCIs飽與溶液,可以制得Fe(QH)s膠體 實驗室配制氯化亞錫溶液時，可先

6、將氯化亞錫溶解在鹽酸中,再參加蒸餾水稀釋，最后參加少量錫粒A、B、CD13、以下實驗“操作與現(xiàn)象與“結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的就是( )操作與現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NQ)2溶液的試管中參加稀 H2SQ4,在管口觀察到HNQ分解生成了紅棕色氣體NQB向淀粉溶液中參加稀H2SQ加熱幾分鐘，冷卻后再參加新淀粉沒有水解成制CuOH2懸濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成葡萄糖C向無水乙醇中參加濃 HbSQ，加熱至170 C，產(chǎn)生的氣體通使溶液褪色的氣入酸性KMnO溶液，紫紅色褪去體只就是乙烯D向飽與NqCO溶液中通入足量CO,溶液變渾濁析出了 NaHCO14、鋅粉、鋁粉的混合物 44 g與一定量濃度為17、25%的

7、硫酸溶液恰好反響，將溶液蒸發(fā)結(jié) 晶得枯燥的無水固體140 g,那么放出的氣體在標準狀況下的體積為 A、無法計算B、6、72 LC 33、6 LD 22、4 L15、 CO中混有CQ、HzS、HCl與水蒸氣，為了得到枯燥、純潔的 CO操作步驟與順序完全正確 的就是通過裝濃HSQ的洗氣瓶通過裝水的洗氣瓶通過裝NaQH溶液的洗氣瓶通過灼熱的CuO通過裝CuSO溶液的洗氣瓶通過裝P2Q5的枯燥管A、B、CD第n卷非選擇題，共55分二、非選擇題此題包括5小題,共55分16、 8分用圖示裝置制備 NO并驗證其復(fù)原性。有以下主要操作：a、向廣口瓶內(nèi)注入足量熱 NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b、關(guān)

8、閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c、待紅磷充分燃燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞 ，向燒杯中滴入少量稀硝酸。(1)步驟c后還缺少的。一步主要操作就是(2)紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與 NaOH溶液反響的離子方程式就是：。(3)步驟c 滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象就是反應(yīng)的離子方程式就是17、9分某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反響制取膽磯。其設(shè)計 的實驗過程為(1) 雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于上(用以下所給儀器的編號填入 ，下同),取用坩堝應(yīng)使用 ,灼燒后的坩 堝應(yīng)放在上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器:A、蒸發(fā)皿 B、石棉網(wǎng)C泥三角

9、 D、外表皿E、坩堝鉗 F、試管夾(2) 雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物就是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽磯。灼燒后含有少量銅的可能原因就是A、灼燒過程中局部氧化銅被復(fù)原B灼燒不充分銅未被完全氧化C氧化銅在加熱過程中分解生成銅D該條件下銅無法被氧氣氧化(3) 通過途徑n實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽磯，必須進行的實驗操作步驟 ：酸溶、加熱通氧氣、過濾、冷卻結(jié)晶、 、自然枯燥。(4) 由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽磯，與途徑I相比，途徑n有明顯的兩個優(yōu)點就是(5) 在測定所得膽磯 (CuSQ xH2O)中結(jié)晶水 x值的實驗過程中：稱量操作至少進行次。假設(shè)測定結(jié)果x值偏高，可能的原因就是 。a、加熱溫度過高

10、b、膽磯晶體的顆粒較大c、加熱后放在空氣中冷卻d、膽磯晶體局部風化子。進行下述實驗(所加試劑均過量):18、(12分)100 mL某無色透明溶液中可能含有Fe3*、AgJ Al 3+ Ba?+ Mg+ K+ Na*等離臺匕冃匕NiCIHitrtiSc(1) 根據(jù)上述實驗，能否判斷待測溶液中就是否含有Na*(填“能或“不),(2) 溶液中一定還存在陰離子，那么其中可能存在的一種陰離子就是 寫出以下沉淀的組成(用化匕學式表示):ABCE4反響、的離子方程式為反響:反響:19、11分在一定條件下用普通鐵粉與水蒸氣反響，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反響的逆反響，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉

11、具有很高的反響活性 ，在空氣中受 撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵。請分別用如以下列圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物與“引火鐵。實驗中必須使用普通鐵粉與6 molL1的鹽酸，其她試齊咱選裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去。ffla填寫以下空白：1實驗進行時試管A中應(yīng)參加的試劑就是；燒瓶B的作用就是；燒瓶C的作用就是 ；在試管D中收集得到的就是2實驗時，U形管G中應(yīng)參加的試劑就是 ；長頸漏斗H中應(yīng)參加。兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器就是填該儀器對應(yīng)的字母。 試管 E 中發(fā)生反響的化學方程式就是5為了平安，在E管中的反響發(fā)生前，在F出口處必須 ；E管中

12、的反響開始后，在F出口處應(yīng)。20、15分甲、乙兩同學為探究 SQ與可溶性鋇的強酸鹽能否反響生成白色BaSO沉淀,用下圖所示裝置進行實驗夾持裝置與A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗。實驗操作與現(xiàn)象操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片外表產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕 色并逐漸消失翻開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān) 閉從B C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解A中 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 就 是(2)C中白色沉淀就是 ,該沉淀的生成說明 SO具有性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式就是(4)分

13、析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為就是空氣參與反響，乙認為就是白霧參與反響。為證實各自的觀點，在原實驗根底上：甲在原有操作之前增加一步操作 ，該操作就是；乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑就是進行實驗,B中現(xiàn)象:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉 淀，發(fā)現(xiàn)均不 溶于稀鹽 酸。結(jié)合 離子 方程式解 釋實驗現(xiàn) 象異同的原 因:的結(jié)論就是 。答案1、A 2、D 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、D 9、B 10、D 11、B 12、C 13、D14、D 15、B16、(1)翻開止水夾，通入少量空氣(2) P 2O5 + 6OH =2P(Or + 3H2O(3) Cu片逐漸

14、溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色+ 2+3Cu+ 8H + 2NO=3Cu + 2NOT+ 4HO17、(1)C E B (2)AB(3)蒸發(fā)過濾(4) 產(chǎn)生等量膽磯途徑H消耗硫酸少途徑H不會產(chǎn)生污染大氣的氣體(5)4(6) a18、 (1)不能 溶液A焰色反響呈黃色可能就是因為待測液中參加了NaCI溶液的緣故(2) NO(3)ABCEAgCIBaSQMg(OH)與AI(OH) 3AI(OH) 3Al(OH) 3+ OH =AlC + 2H2OOH + CQ=HCQ,AIO + 2H2C+ CO=AI(OH)3 J+ HCO19、 (1)普通鐵粉 作為水蒸氣發(fā)生器防止倒吸 氫氣(2) 堿石灰(固體NaOH CaO等堿性枯燥劑)6 mol L 1 HCI溶液高溫(3) ABE (4)Fe