中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 滬教版

1、第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負(fù))原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶

2、電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量也可用“該分子的質(zhì)量C原子質(zhì)量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合

3、物一定是由不同種元素組成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類(lèi)不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類(lèi)不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號(hào)前加系數(shù)。 化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。 離子帶電量標(biāo)在符號(hào)右上角，元素化合價(jià)標(biāo)在符號(hào)正上方。物質(zhì)是由

4、分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 由離子直接構(gòu)成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3、決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化

5、學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定；相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱(chēng)為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知RO32-有32個(gè)電子，則：R+83+2=32 R的質(zhì)子數(shù)為：64、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)： 地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣； 海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮； 太陽(yáng)上 氫、氦。 人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂病；缺鋅會(huì)智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病。5、試寫(xiě)118號(hào)元素的符號(hào)和名稱(chēng)： 符號(hào)： 名稱(chēng)： 6、默寫(xiě)常見(jiàn)原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名 稱(chēng)銨 根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-37、默寫(xiě)常見(jiàn)元素的化合價(jià)：+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、B