高考化學(xué)必備的知識(shí)要點(diǎn)

1、資料來(lái)源：來(lái)自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高考化學(xué)必備的知識(shí)要點(diǎn) 對(duì)于化學(xué)的高考復(fù)習(xí)，其實(shí)很簡(jiǎn)潔，我們要擅長(zhǎng)用聯(lián)絡(luò)法，把學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，理出主線，在逐項(xiàng)、逐個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)進(jìn)展詳細(xì)具體拓展分析記憶。下面我給大家整理了關(guān)于高考化學(xué)必備的學(xué)問(wèn)要點(diǎn)，歡送大家閱讀! 高考化學(xué)方程式學(xué)問(wèn) 1、硫酸根離子的檢驗(yàn)： bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn)： cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反響： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭復(fù)原氧化銅： 2cuo + c 高溫 2cu + c

2、o2 5、鐵片與硫酸銅溶液反響： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響： cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒： 2na + o2 na2o2 鈉與氧氣反響： 4na + o2 = 2na2o 8、過(guò)氧化鈉與水反響： 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反響： 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反響： 2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反響： 3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧

3、化鈉溶液反響： 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反響： cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反響： fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反響： al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響： al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響： fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響： feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2

4、so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵： 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解： 2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、試驗(yàn)室制取氫氧化鋁： al2(so4)3 + 6nh3?h2o = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反響： al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響： al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解： 2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響： 2fecl3 +

5、 fe = 3fecl2 高考化學(xué)易錯(cuò)學(xué)問(wèn) 1.與水反響可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 錯(cuò)誤,是只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物 2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。 正確 3.金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫 錯(cuò)誤,sn,pb等反響不明顯,遇到弱酸幾乎不反響;而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比方硝酸 4.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物 錯(cuò)誤,如sio2能同時(shí)與hf/naoh反響,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外層e-2的肯定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7 錯(cuò)誤,原子核外最外層e-2的可以是he

6、、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論 6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的復(fù)原性那么較強(qiáng) 正確 7.質(zhì)子總數(shù)一樣、核外電子總數(shù)也一樣的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子 8.鹽和堿反響肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反響肯定只生成鹽和水 錯(cuò)誤,比方10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no

7、+8h2o 9.ph=2和ph=4的兩種酸混合，其混合后溶液的ph值肯定在2與4之間 錯(cuò)誤,比方2h2s+h2so3=3s+3h2o 10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式 錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫(xiě)成分子 11.電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物肯定能使紫色石蕊變紅 錯(cuò)誤,比方水 12.甲酸電離方程式為：hcooh=h+ + cooh- 錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo- 13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價(jià)化合物 錯(cuò)誤,分子晶體很多是單質(zhì) 14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷 正確 15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足

8、2n2(n是自然數(shù)) 正確,留意n不是周期序數(shù) 16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比擬強(qiáng) 錯(cuò)誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱,比方baso4的飽和溶液 17.標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4l以任意比例混合的co與co2中所含碳原子總數(shù)約為na 正確 18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 正確 19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí) 正確,均為10-100nm 20.1moloh-在電解過(guò)程中完全放電時(shí)電路中通過(guò)了na個(gè)電子確,4oh- - 4e- = 2h2o + o2 21.同體積同物質(zhì)的

9、量濃度的na2so3、na2s、nahso3、h2so3溶液中離子數(shù)目依次減小 正確,建議從電荷守恒角度來(lái)理解 22.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1 正確 高中化學(xué)考點(diǎn)學(xué)問(wèn) 一、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用 (1)借用熟識(shí)的h2復(fù)原cuo來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念 (2)氧化性、復(fù)原性的互相比擬 (3)氧化復(fù)原方程式的書(shū)寫(xiě)及配平 (4)同種元素變價(jià)的氧化復(fù)原反響(歧化、歸中反響) (5)一些特別價(jià)態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32的氧化復(fù)原反響 (6)電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響 二、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的認(rèn)識(shí) (1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布 (2)同周

10、期、同主族原子的半徑大小比擬 (3)電子式的正確書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵的形成過(guò)程、化學(xué)鍵、分子構(gòu)造和晶體構(gòu)造 (4)能畫(huà)出短周期元素周期表的草表，理解“位構(gòu)性。 三、熟識(shí)阿伏加德羅常數(shù)na常考察的微粒數(shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。 四、熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計(jì)量數(shù)、能量關(guān)系) 五、離子的鑒別、離子共存 (1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存 (2)因互相發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存 (3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存 (4)弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存 (5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色等 六、溶液濃度、離子濃度的比擬及計(jì)算 (1)善用微粒的守

11、恒推斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡) (2)電荷守恒中的多價(jià)態(tài)離子處理 七、ph值的計(jì)算 (1)遵循定義(公式)標(biāo)準(zhǔn)自己的計(jì)算過(guò)程 (2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子還是“溶液的濃度 (3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)ph的計(jì)算(酸時(shí)以h+濃度計(jì)算，堿時(shí)以oh計(jì)算再換算) 八、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡 (1)能計(jì)算反響速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反響速率的關(guān)系 (2)理順“反響速率的“轉(zhuǎn)變與“平衡挪動(dòng)的“辯證關(guān)系 (3)遵循反響方程式標(biāo)準(zhǔn)自己的“化學(xué)平衡相關(guān)計(jì)算過(guò)程 (4)利用等效平衡觀點(diǎn)來(lái)解題 九、電化學(xué) (1)能正確說(shuō)明“原電池、電解池、電鍍池及變形裝置的電極位置 (2)能寫(xiě)出各電極的電極反響方程式。 (3)理解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電挨次。