氧化還原反應（第三課時）范文_第1頁
氧化還原反應（第三課時）范文_第2頁
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文檔簡介

1、氧化還原反應（第三課時）教學目標概覽知識目標1、使學生了解氧化劑和還原劑。2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷能力目標培養(yǎng)學生的觀察、思維能力及形成規(guī)律性的認識能力。情感目標對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)嚴謹求實的優(yōu)良品質。重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷教學方法：設疑、討論、講解、練習教學過程：復習引入1、氧化還原反應的實質是什么？特征是什么？2判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產物，還原產物。pcl3cl2pcl5ca2co2h2ocaco32hclo3cu8hno33cu2

2、2no4h2o agno3hclagclhno33用雙線橋標出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質被氧化，哪種物質被還原？2nacl22nacl mno24hclmncl2cl22h2ocl2h2ohclhclo 2h2sso23s2h2o板書四、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物1、 常見的氧化劑： 活潑的非金屬單質：o2、cl2、br2等； 含高價金屬陽離子的化合物：fecl3、cucl2等 含某些較高化合價元素的化合物：濃h2so4、hno3、kmno4、mno2等。 2、 常見的還原劑： 活潑或較活潑的金屬：k、ca、na、al、mg、zn等； 含低價金屬陽離子的化合物：fecl2等； 某些非金屬單質：c、h2等； 含有較低化合價元素的化合物：hcl、h2s、ki等。 3、 在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態(tài)的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：cl2、s、so2、h2so3等；學習中應注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據，是相對而言的，同一物質在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規(guī)律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。4、 氧化性、還原

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