ren化學(xué)反應(yīng)速率同步

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡和化學(xué)平衡你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？你知道下列化學(xué)變化進(jìn)行得快還是慢？節(jié)節(jié) 日日 焰焰 火火燃燃 燒燒溶溶 洞洞 鐘鐘 乳乳 石石 的的 形形 成成煤煤 的的 形形 成成 舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。慢有關(guān)的事例。 溶洞的形成需要幾百年甚至上千年溶洞的形成需要幾百年甚至上千年有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、有些反應(yīng)可以瞬間完成，例如酸堿中和反應(yīng)、炸彈爆炸炸彈爆炸有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，例如牛奶變質(zhì)、鐵橋生銹等生銹等 不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣

2、的。怎不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是不一樣的。怎樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？樣比較和描述不同反應(yīng)的快慢呢？ 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個物理量。的一個物理量。1、化學(xué)反應(yīng)速率的含義：、化學(xué)反應(yīng)速率的含義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量行快慢的物理量。它與兩個因素有關(guān)：。它與兩個因素有關(guān)： 一個是反應(yīng)的一個是反應(yīng)的時間時間；另一個是反應(yīng)物；另一個是反應(yīng)物或生成物的或生成物的濃度濃度。 反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增小，生成物

3、濃度隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行而增大。大。2 2、化學(xué)反應(yīng)速率的、化學(xué)反應(yīng)速率的表示表示： 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間單位時間（如每秒，每分，（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應(yīng)物每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小濃度的減小或生成物或生成物濃度的增濃度的增大大來表示。來表示。 3 3、計算公式：、計算公式： v = c t4 4、單位：、單位：)/(Slmolmin)/( lmol 【例例1】在在2L2L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1mol N1mol N2 2和和3mol3mol的的H H2 2，發(fā)生，發(fā)生 N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3 ，在，在2s2s末時，測末

4、時，測得容器中含有得容器中含有0.4mol0.4mol的的NHNH3 3，求該反應(yīng)分別用，求該反應(yīng)分別用N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的化學(xué)反應(yīng)速率。的化學(xué)反應(yīng)速率。 0.6三步法三步法解解： N2 + 3H2 2NH3起始量（起始量（mol）：）：變化量（變化量（mol）：）：2s末量（末量（mol）：）：則則 V（N2） = 0.2/(22)=0.05 mol/（Ls）V（H2） = 0.6/(22)=0.15 mol/（Ls）1300.2 0.41-0.23-0.60.4V（NH3) = 0.4/(22)=0.10 mol/（Ls） 【例【例2】：反應(yīng)反應(yīng)4NH4NH3 3+

5、5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升的密閉容器中進(jìn)行，升的密閉容器中進(jìn)行，3030秒后，秒后，NO NO 的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用率用NONO來表示為多少？來表示為多少？問題問題1 1：若用若用O O2 2的濃度變化來表示此反應(yīng)速的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？率是多少？問題問題2 2：v(NO)=0.002mol/Lv(NO)=0.002mol/Ls s 與與v(Ov(O2 2)=0.0025mol/L)=0.0025mol/Ls s是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何是否表示此反

6、應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？規(guī)律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls 對于在一個容器中的一般反應(yīng)對于在一個容器中的一般反應(yīng) aA + bB = cC + dD V(A ) ：V(B) ： V(C) ：V(D) = C(A) ：C(B) ：C(C )：C(D ) = n(A) ：n(B) ：n(C) ：n(D) = a ：b ：c ：d 注意注意：1 1、在在化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率符號速率符號下標(biāo)下標(biāo)必須必須注明物質(zhì)注明物質(zhì) 2 2、用同一反應(yīng)體系中用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示表示同一同一速率速率時，其時，其數(shù)值比數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中一定等于化

7、學(xué)方程式中相應(yīng)的相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。 3 3、一般來說，一般來說，反應(yīng)速率反應(yīng)速率是指是指平均速率平均速率，而而不是指瞬時速率不是指瞬時速率。4.4.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率速率一般為一般為正值正值。 5 5、比較速率的大小要以、比較速率的大小要以單位一致單位一致為前提。為前提。6 6、不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率不能用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。因?yàn)楣腆w或純液體（注意不是溶液）的濃度因?yàn)楣腆w或純液體（注意不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)?？梢暈椴蛔兊某?shù)。 向向2L2L的密閉容

8、器的密閉容器( (內(nèi)有催化劑內(nèi)有催化劑) )充入充入2mol2mol的的SOSO2 2和和1molO1molO2 2，經(jīng)，經(jīng)2S2S，測得容器內(nèi)有，測得容器內(nèi)有1mol1mol的的SOSO3 3，則該反應(yīng)的，則該反應(yīng)的速率可怎樣表示？（速率可怎樣表示？（ SOSO2 2、O O2 2、 SOSO3 3均為氣體）均為氣體） 解解： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 起始量（起始量（mol）：）： 變化量（變化量（mol）：）： 2s末量（末量（mol）：）：則則 V（SO2）= 1/ (22)= 0.25 mol/（Ls）則則 V（SO3） = V（SO2） = 0.25 mol/

9、（Ls） 2 1 01 0.5 1 1 0.5 1 V（O2）= 1/2 V（SO2）= 0.125 mol/（Ls） 常見題型例舉常見題型例舉1 1、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。、用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。例例1 1、反應(yīng)、反應(yīng)4 4NHNH3 3 + 5O + 5O2 2 = 4NO + 6H = 4NO + 6H2 2O O 在在5L5L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行，中進(jìn)行，30s30s后恢復(fù)到室溫時，后恢復(fù)到室溫時，NONO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.3mol0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（，則此反應(yīng)的平均速率可表示為：（ ）A、v (O2)=0.01 mol/Ls

10、 B、 v (NO)=0.008 mol/LsC、 v (H2O)=0.003 mol/Ls D、 v (NH3)=0.002 mol/Ls 解法：先求解法：先求v v (NO)=0.3/(NO)=0.3/（5 53030） =0.002 mol/(L=0.002 mol/(Ls s) ) 再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。再根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比。D2 2、比較反應(yīng)速率的大小、比較反應(yīng)速率的大小例例2 2、反應(yīng)、反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為率分別為V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0

11、.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是 = = 解法：解法：在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看在同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率的大小不能單純地看數(shù)值大小，應(yīng)數(shù)值大小，應(yīng)化為同一種物質(zhì)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較。3 3、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式、根據(jù)各物質(zhì)的濃度變化量之比寫出化學(xué)方程式例例3 3、某溫度下，濃度都是、某溫度下，濃度都是1mol/L1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X X2 2和和Y Y2 2，在，在密閉容器

12、中反應(yīng)生成氣體密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z Z，經(jīng)過，經(jīng)過t mint min后，測得物質(zhì)的后，測得物質(zhì)的量濃度分別為：量濃度分別為：c(Xc(X2 2)=0.4mol/L )=0.4mol/L ， c(Yc(Y2 2)=0.8mol/L )=0.8mol/L ，c(Zc(Z)=0.4mol/L)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y1 1、在密閉容器中、在密閉容器中A A與與B B反應(yīng)生成反應(yīng)生成C C，其反應(yīng)速率分別，其反應(yīng)速率分別用用V(A)V(A)、V(B)V(B)、V(C)V(C)表示。已

13、知表示。已知V(A)V(A)、V(B)V(B)、V(C)V(C)之間有以下關(guān)系之間有以下關(guān)系2V(B)=3V(A)2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)3V(C)=2V(B)。則。則此反應(yīng)可表示為此反應(yīng)可表示為( ) ( ) A A、2A+3B=2C B2A+3B=2C B、A+3B=2CA+3B=2C C C、3A+B=2C D3A+B=2C D、A+B=CA+B=CA4 4、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。、根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比寫出化學(xué)方程式。1 1、已知反應(yīng)、已知反應(yīng)N N2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根據(jù)下圖判斷，根據(jù)下圖判斷（1 1）A A

14、是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度變化情況濃度變化情況（2 2）C C是是_物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度變化情況濃度變化情況（3 3）2 2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)N N2 2的平均速的平均速率是率是_H2NH30.5mol/(L min )練習(xí)練習(xí)2、某溫度時，在、某溫度時，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三種三種物質(zhì)的變化曲線如圖所示物質(zhì)的變化曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析該反由圖中數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程應(yīng)的化學(xué)方程式式：反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率：的平均反應(yīng)速率：ZXY0.20.70.9時間（min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量（mol） 3X+Y 2Z1.010.800.40.60.223Vz= 0.22

15、=0.05mol/(L.min)23 3、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)A A（g g）+ B+ B（g g） C C（g g）+ D+ D（g g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（得最快的是（ ） A. V A. V（A A） = 0.15mol/= 0.15mol/（L Lminmin） B. V B. V（B B） = 0.5 mol/= 0.5 mol/（L Lminmin） C. VC. V（C C） = 0.4 mol/= 0.4 mol/（L Lminmin） D. VD. V（D D） = 0.01 mol/= 0.0

16、1 mol/（L Ls s） D1 1、根據(jù)反應(yīng)速率的定義求、根據(jù)反應(yīng)速率的定義求求反應(yīng)速率的途徑一般有兩條求反應(yīng)速率的途徑一般有兩條：2 2、根據(jù)速率之比、根據(jù)速率之比= =濃度的變化量之比濃度的變化量之比= =物質(zhì)的量的變化量之比物質(zhì)的量的變化量之比= =化學(xué)計量數(shù)之比?；瘜W(xué)計量數(shù)之比。4、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g) 若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前在前10sA 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/Ls，則，則10s時，容器中時，容器中B的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 。

17、3.2mol 5、一定溫度下，向一容積為、一定溫度下，向一容積為2L的真的真空容器中加入空容器中加入1mol氮?dú)?，氮?dú)猓?mol氫氣，氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率變化來表示反應(yīng)速率為為 。0.1mol/(Lmin )6、一定條件下反應(yīng)、一定條件下反應(yīng): xA2 (g) +yB2 (g) 2C(g)在在2min內(nèi)可表示為內(nèi)可表示為:VA=0.5mol/L.min ,VB=1.5mol/L.min ,則則x和和y的值為的值為（ ） A、3 2 B、1 3 C、3 1 D、2 1B 7、在、在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mX(g)+nY(g) PZ (g)+qQ(g) , 2s時間內(nèi)時間內(nèi)Z表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/Ls，則，則