福建省南安市第一中學高三化學一輪復習普通班練習38：期末復習之 綜合訓練

1、. 高三化學同步練習38 期末復習之綜合訓練2一、非選擇題（本題包含6題，共70分）1（11分）雙氧水和漂白粉具有廣泛用途。H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸。根據(jù)要求回答下列問題：（1）過氧化氫電離方程式為 。（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為 。（3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質后則可反應生成硫酸銅（必要時可以加熱）。加入或通入下列物質時，肯定不能促使銅粉溶解的是 （填字母代號）。AO2 BH2O2 CFeCl2 DNaNO3 EFeCl3（4）配平下列反應方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目： _KMnO4 +_H2O2 +_ H2

2、SO4 =_K2SO4+_MnSO4+_O2+_H2O（5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅。過氧化氫參與反應的離子方程式為 。2（10分）科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）傳統(tǒng)“人工固氮”的反應為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。一定溫度下，將1molN2和3molH2通入到體積為0.5L的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時H2的轉化率為50%，該溫度下該反應的平衡常數(shù)K= （用分數(shù)表示）。（2）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)

3、 HQ kJmol1已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如右圖，則此反應的Q 0 (填“”“”或“”)。將反應生成的混合氣體通入水中即可得氨水。用水稀釋0.1 molL-1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是 （填字母標號）。A B Cc(H+)c(OH) D（3）氨催化氧化法制硝酸的主要反應為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0；在容積為1升的密閉容器中發(fā)生該反應，容器內部分物質的含量如下表：時間/ 物質的量n(NH3) (mol)n(O2 ) (mol)n(NO) (mol)起始1. 6003.2000.000第2 mina2.7000.4000第4 min0.

4、6001.9501.000第6 min0.6001.9501.000 反應在第2 min到第4min時，NH3的平均反應速率為_mol/(Lmin)。對于上述反應的下列判斷，正確的是_(填序號)。 A若升高反應體系的溫度，平衡時體系中NH3%將減小B若增大反應體系的壓強，平衡時體系中NO%將增大C若升高反應體系的溫度，平衡時體系中H2O%將增加D不論該反應是否在催化劑存在的條件下進行，平衡時體系中O2%保持不變3（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：已知：反應 包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反應。Na2S2O5遇酸發(fā)生分解：S2O52-+2H

5、+=2SO2+H2O根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗室制取氨氣的化學反應方程式是 。（2）室溫下，0.1molL-1氯化銨溶液pH=5.1。若室溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則 x=_(填數(shù)字，保留1位小數(shù))。（3）流程中“加熱”時發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）要加快流程中硫磺燃燒速度，可以采取的措施是 （寫一種）。（5）反應需控制參加反應的固體與氣體的物質的量之比接近 ，若氣體量不足，則會導致雜質增多。檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填序號）。酸性高錳酸鉀； 品紅溶液；澄清石灰水；飽和碳酸氫鈉溶液 NaOH溶液；稀硫酸4、（12分）為減少交通事故，新交規(guī)明令禁止酒后駕車并對酒后駕

6、車行為予以重罰。為檢驗駕駛員是否酒后駕車，可采用的檢驗方法有多種?；卮鹨韵聠栴}：（1）早期曾經(jīng)采用五氧化二碘和某種高分子化合物X的混合溶液來檢測酒精的存在。其原理是：I2O5與CH3CH2OH先發(fā)生反應（I2O5+5CH3CH2OH=I2+5Y+5H2O），生成的I2與高分子化合物X作用而變藍。交警依據(jù)此原理來檢測駕駛員是否飲酒。則：X的化學式是 ；Y的化學式是 ；（2）已知：I2O5是白色固體，可用于檢驗并定量測定空氣中CO；兩者在常溫條件下發(fā)生的反應為5CO+I2O5=5CO2+I2（空氣中其余氣體不與I2O5反應）；某同學設計如右實驗裝置完成上述目的。指出能證明空氣中有CO存在的現(xiàn)象。答

7、： 。將上述反應生成的碘單質用硫代硫酸鈉滴定（反應為I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），即可根據(jù)消耗硫代硫酸鈉的量來計算空氣中CO的含量。若某次實驗時測得參與反應的空氣體積為a mL（標準狀況下），滴定過程中，共消耗vmL c molL-1Na2S2O3溶液。則該空氣樣品中CO的體積分數(shù)是 。有同學提出只要依據(jù)參與反應的空氣體積和洗氣瓶中白色沉淀的質量也可求得空氣中CO。此方案是否可行？答： 。（3）燃料電池酒精檢測儀（該電池以硫酸溶液為電解質溶液）也是檢測酒精含量的一種方法。總反應是：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O。該電池負極電極反應式是 。（4）酒精是一種較

8、為環(huán)保的燃料，298K時，1g乙醇完全燃燒放出熱量qkJ，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式 。5(13分)生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W興趣小組對某生鐵樣品進行了探究。根據(jù)要求回答下列問題。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號）可以實現(xiàn)碳和硫元素的檢驗。甲（1）儀器X的名稱是 ；裝置、中試劑相同，裝置中盛放的試劑是 。（2）寫出甲中反應的化學方程式 。（3）如果撤除裝置，能否確認生鐵樣品中碳元素的存在？ ，理由是 。II生鐵中碳、硫質量分數(shù)的測定（4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品w1g進行實驗，充分反應后，測得裝置中生成的沉淀為w2g

9、，該樣品中碳的質量分數(shù)為 （用含w1、w2的式子表示）。（5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數(shù)，此方案測得的結果_（填“偏大”、“偏小”）；若要提高硫元素含量的測定精度，在不改變實驗原理的前提下，可以采取的一種措施是_。 6、（12分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：寫出酸H2A的電離方程式_。若溶液M由2 molL-1NaHA溶液與2molL-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH _7 （填“”、“ D （各2分，共4分

10、）（3）0.3 D （各2分，共4分）3（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O （2分） （2）4.8 （2分）（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）（4）將硫磺粉碎；增大空氣壓力；將硫磺先氣化等 （2分）（5）1：2 或 （各2分，共4分）4（12分）（1）（C6H10O5）n C2H4O（或CH3CHO） （各1分，共2分）（2）玻璃管中白色固體變?yōu)樽虾谏?（2分）56cv/a （2分） 不可行 （1分）（3）CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+ （2分） （4）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-46qkJ/mol （3分）5.（13分）（1）分液漏斗 （1分） 酸性高錳酸鉀溶液（或溴水） （2分）（2）2H2O2 2H2O+O2 （2分）（3）不能 （1分） SO2也能使氫氧化鋇溶液變渾濁 （2分）（4）12w2/(197w1) （2分） （5）偏小 （1分）反應結束后，繼續(xù)同入氧氣一段時間；將中溶