高中化學必修復習 PPT學習教案

1、會計學1高中化學必修復習高中化學必修復習 放熱反應與吸熱反應放熱反應與吸熱反應放熱反應與吸熱反應比較放熱反應與吸熱反應比較第1頁/共23頁第2頁/共23頁第3頁/共23頁特別提醒：特別提醒：(1)物質鍵能越小，破壞它需要的物質鍵能越小，破壞它需要的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量就越小，穩(wěn)定性越弱，說明本身具有的能量越高；反之物質鍵能越大，破壞它需要能量越高；反之物質鍵能越大，破壞它需要的能量就越大，穩(wěn)定性越強，說明本身具有的能量就越大，穩(wěn)定性越強，說明本身具有的能量越低。的能量越低。(2)H反應物鍵能總和生成物鍵能總和。反應物鍵能總和生成物鍵能總和。第4頁/共23頁定義定義:將將化

2、學能轉化為電能的裝置化學能轉化為電能的裝置構成條件：構成條件：兩極一液一連線兩極一液一連線判斷：判斷：正負極和電子流向正負極和電子流向工作原理工作原理:（總的氧化還原反應，電極反應）（總的氧化還原反應，電極反應）應應用用分析常見、簡單電池工作原理。分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強弱比較金屬活動性強弱。加快化學反應速率加快化學反應速率判斷溶液判斷溶液pH變化。變化。原電池原電池（從從活潑性比較活潑性比較、電子得失、氧化還原反應電子得失、氧化還原反應等多角度判斷等多角度判斷）設計簡單電池。設計簡單電池。第5頁/共23頁氧化反應氧化反應Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質溶

3、電解質溶液液失失e,e,沿導線傳遞，有電流產生沿導線傳遞，有電流產生還原反應還原反應2H+2e-=H2陰離陰離子子陽離子陽離子總反應：總反應：負極負極正極正極 2H+2e- = H2Zn2e- = Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(離子方程式）離子方程式）（化學方程式）（化學方程式）電極反應電極反應正極：正極：負極負極：（氧化反應）（氧化反應）（還原反應（還原反應） 原電池工作原理：原電池工作原理：原電池反應的本質是原電池反應的本質是氧化還原反應。氧化還原反應。第6頁/共23頁總反應：總反應：2MnO22H2OZnZn(OH)22MnOOH 堿性鋅錳干電池堿

4、性鋅錳干電池 負極是負極是Zn、正極是、正極是MnO2 、電解質是、電解質是KOH 正極：正極：2MnO22H2O2e2MnOOH2OH 負極：負極：Zn2OH2eZn(OH)2 發(fā)展中的化學電源發(fā)展中的化學電源第7頁/共23頁蓄電池放電過程工作原理蓄電池放電過程工作原理正極：正極：PbO2 PbO2 2e SO424H PbSO4 2H2O 負極：負極：Pb Pb2eSO42 PbSO4 2PbSO4 2H2O Pb PbO2 2H2SO4放電放電充電充電充電電池：二次電池充電電池：二次電池鎳鎘電池：負極：鎳鎘電池：負極：Cd 正極：正極：NiO(OH) 電解質：電解質：KOH溶液溶液鋰電池

5、：可充電的綠色電池鋰電池：可充電的綠色電池 負極：鋰負極：鋰第8頁/共23頁 (-) PtH2H+O2Pt (+)(-) PtH2OH-O2Pt (+)負極負極(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O正極正極(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH-電池總反應：電池總反應：2H2+O2=2H2O第9頁/共23頁正極反應正極反應：O22H2O4e4OH 酸性酸性 先寫總反應：燃料在氧氣中的燃燒先寫總反應：燃料在氧氣中的燃燒燃料電池的電極反應的書寫燃料電池的電極反應的書寫若有若有CO2生成，且電解質為強堿時，生成，且電解質為強堿時，考慮考慮CO2+2OH=CO32+H2OO

6、24H+4e 2H2O 堿性堿性 常見燃料：常見燃料：H2、NH3、CO、CH4、CH3OH等等 第10頁/共23頁化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕定定義義金屬跟接觸到金屬跟接觸到的物質直接發(fā)的物質直接發(fā)生化學反應引生化學反應引起的腐蝕起的腐蝕不純金屬不純金屬(或合金或合金)跟接觸到的電解質跟接觸到的電解質溶液所發(fā)生的原電池反應，較活潑金溶液所發(fā)生的原電池反應，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕條條件件金屬與干燥氣金屬與干燥氣體或非電解質體或非電解質直接接觸直接接觸水膜中溶有水膜中溶有O2，呈，呈極弱酸性或中性極弱酸性或

7、中性水膜酸性較強水膜酸性較強第11頁/共23頁化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕電化學腐蝕現象現象無電流產生無電流產生有微弱電流產生有微弱電流產生反應式反應式(以鐵腐以鐵腐蝕為例蝕為例)2Fe3Cl2=2FeCl3負極：負極：Fe2e=Fe2正極：正極：2H2OO24e=4OH正極：正極：2H2e=H2聯系聯系兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化兩種腐蝕往往同時發(fā)生，只是電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍、危害更大學腐蝕更普遍、危害更大第12頁/共23頁 二、金屬的防護二、金屬的防護 1 1金屬的電化學防護金屬的電化學防護 (1)(1)犧牲陽極的陰極保護法：犧牲陽極的陰極保護法： 應用應用 原理，讓被保護

8、金屬作原理，讓被保護金屬作 極，另極，另找一種活潑性較強的金屬作找一種活潑性較強的金屬作 極。極。原電池原電池正正負負2改變金屬的內部組織結構改變金屬的內部組織結構 制成防腐合金。如不銹鋼。制成防腐合金。如不銹鋼。3加保護層加保護層 如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍鍍 或使表面鈍化等?；蚴贡砻驸g化等。第13頁/共23頁1 1、表示方法、表示方法 tVntCvB/C:濃度的變化量，濃度的變化量，常用常用單位：單位：mol/L（注意注意氣體和氣體和溶液溶液都可以用此表示濃度都可以用此表示濃度）；單位：單位：（1） molL-1S-1 ，也可寫作：，也可寫作

9、：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可寫作：，也可寫作： mol/(Lmin)注意單位注意單位中的括號中的括號第14頁/共23頁 注意注意：化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率。反應速率比反應速率比=方程式系數比方程式系數比=濃度變化量比濃度變化量比=物質的物質的量變化量比量變化量比在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示同一個 反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種反應速率。因此化學反應速率的表示

10、必須說明用哪種物質來做標準。物質來做標準。比較同一化學反應的快慢比較同一化學反應的快慢,應應取同一參照物取同一參照物. 即要將即要將不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的不同物質表示的化學反應速率轉化成同一物質表示的化學反應速率?；瘜W反應速率。固體和純液體的濃度視為常數，因此，不能用固體和純液體的濃度視為常數，因此，不能用它們它們來表示來表示化學反應速率。化學反應速率。第15頁/共23頁1、4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 若反應速率分若反應速率分別用別用v(NH3 ) 、v(O2 )、 v(NO )、 v(H2O )表表示，正確關系是（示，正確關系是（ ）A、4/5 v(NH3

11、 ) =v(O2 )B、5/6 v(O2 ) = v(H2O ) C、2/3v(NH3 )=v(H2O ) D、4/5 v(O2 ) = v(NO )D形式后，再做判斷系數系數速率速率變化成第16頁/共23頁影響化影響化學反應學反應速率的速率的 因素因素顆粒大小濃度溫度 催化劑 外因外因 壓 強內因內因（主要因素）（主要因素）反應物本反應物本身的性質身的性質2、溫度每升高溫度每升高10，反應速，反應速率通常增大到原來率通常增大到原來 的的24倍。倍。第17頁/共23頁第18頁/共23頁第19頁/共23頁化學反應限度的定義：化學反應限度的定義：一定條件下的可逆反應，當一定條件下的可逆反應，當正反應速率和逆反正反應速率和逆反應速率相等應速率相等，反應混合物中，反應混合物中各組分的濃度保持各組分的濃度保持不變時不變時，達到化學平衡狀態(tài)，達到化學平衡狀態(tài).這就是這個反應所這就是這個反應所能達到的限度。能達到的限度。v反應限度的特點：反應限度的特點：逆逆等等動動定定變變：可逆反應可逆反應：v v正正 = =v v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時，各組分：平衡時，各組分濃度濃度保持恒定保持恒定：條件改變，平衡移動：條件改變，平衡移動其中其中“等等”和和“定定”判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)