化學反應的快慢和限度

1、第2節(jié)化學反應的快慢和限度沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰一、化學反應的快慢一、化學反應的快慢1.1.化學反應速率：化學反應速率：(1)(1)定義：描述化學反應定義：描述化學反應_的物理量。的物理量。(2)(2)表示方法：用單位時間里表示方法：用單位時間里_或或_的變化量來的變化量來表示。表示。(3)(3)表達式：表達式：v(B)=_v(B)=_。(4)(4)單位：單位：_或或molLmolL-1-1minmin-1-1快慢快慢反應物濃度反應物濃度生成物濃度生成物濃度molLmolL-1-1ss-1-1 c Bt2.2.影響化學反應速率的因素：影響化學反應速率的因素：(1)(1)內因：化學反應

2、速率的大小主要取決于內因：化學反應速率的大小主要取決于_。反應物本身的性質反應物本身的性質(2)(2)外因：在其他條件相同時。外因：在其他條件相同時。越大越大越高越高越強越強【微點撥】【微點撥】速率要加快速率要加快, ,增大濃度和壓強；若用催化劑或升溫增大濃度和壓強；若用催化劑或升溫, ,速率加速率加快更顯著。快更顯著。3.3.調控化學反應速率的意義：調控化學反應速率的意義：(1)(1)加快化學反應速率。如合成氨工業(yè)采用高溫、高壓、催化劑的反加快化學反應速率。如合成氨工業(yè)采用高溫、高壓、催化劑的反應條件等。應條件等。(2)(2)降低化學反應速率。如避免日光暴曬以防止塑料制品老化、家庭降低化學反

3、應速率。如避免日光暴曬以防止塑料制品老化、家庭用冰箱貯存食物等。用冰箱貯存食物等。二、化學反應的限度二、化學反應的限度1.1.可逆反應：可逆反應：相同條件相同條件正、反正、反不能不能【微點撥】【微點撥】在不同條件下分別向正、反兩個方向進行的反應不屬于可在不同條件下分別向正、反兩個方向進行的反應不屬于可逆反應。逆反應。2.2.化學平衡狀態(tài)：化學平衡狀態(tài)：(1)(1)概念：在一定條件下概念：在一定條件下_進行到一定程度時進行到一定程度時, ,反應物和生成反應物和生成物的物的_不再隨時間的延長而發(fā)生變化不再隨時間的延長而發(fā)生變化, ,正反應速率和逆反應速率正反應速率和逆反應速率_,_,這種狀態(tài)稱為化

4、學平衡狀態(tài)這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài), ,簡稱化學平衡。簡稱化學平衡?？赡娣磻赡娣磻獫舛葷舛认嗟认嗟?2)(2)特征：特征：濃度濃度移動移動3.3.化學平衡的移動：化學平衡的移動：(1)(1)化學平衡的移動：化學平衡是在一定條件下建立起來的化學平衡的移動：化學平衡是在一定條件下建立起來的, ,當條件當條件_時時, ,原來的化學平衡將被破壞原來的化學平衡將被破壞, ,并在新的條件下建立起新的化學并在新的條件下建立起新的化學平衡。平衡。此過程可以表示為此過程可以表示為改變改變(2)(2)影響化學平衡的因素。影響化學平衡的因素。溫度：氣體條件不變時溫度：氣體條件不變時, ,升高溫度升高溫度, ,平衡

5、向平衡向_反應的方向移動；反應的方向移動；降低溫度降低溫度, ,平衡向平衡向_反應的方向移動。反應的方向移動。其他因素：除溫度外其他因素：除溫度外,_,_、_(_(有氣體參加的可逆反有氣體參加的可逆反應應) )等外界條件的改變也可以使化學平衡發(fā)生移動。等外界條件的改變也可以使化學平衡發(fā)生移動。吸熱吸熱放熱放熱反應物濃度反應物濃度壓強壓強【微點撥】【微點撥】(1)(1)無論采取何種措施無論采取何種措施, ,可逆反應都不可能進行到底可逆反應都不可能進行到底, ,即存即存在一定的限度；在一定的限度；(2)(2)化學平衡移動時化學平衡移動時, ,反應速率一定發(fā)生變化；而反應速率發(fā)生變化時反應速率一定發(fā)

6、生變化；而反應速率發(fā)生變化時, ,化學平衡不一定移動?；瘜W平衡不一定移動?！咀晕倚y】【自我小測】1.1.思考辨析：思考辨析：(1)(1)化學反應越快現(xiàn)象越明顯?；瘜W反應越快現(xiàn)象越明顯。( () )分析：分析：。化學反應的快慢與現(xiàn)象沒有直接關系。化學反應的快慢與現(xiàn)象沒有直接關系, ,因為有些反應沒有因為有些反應沒有明顯現(xiàn)象。明顯現(xiàn)象。(2)(2)一個化學反應的快慢主要取決于反應溫度。一個化學反應的快慢主要取決于反應溫度。( () )分析：分析：。反應物的性質是決定反應快慢的本質因素。反應物的性質是決定反應快慢的本質因素。(3)(3)控制適當?shù)臈l件控制適當?shù)臈l件, ,可以使合成氨反應進行到底。可

7、以使合成氨反應進行到底。( () )分析：分析：。合成氨反應是可逆反應。合成氨反應是可逆反應, ,不可能進行到底。不可能進行到底。(4)(4)一定條件下各組分的百分含量不再改變時一定條件下各組分的百分含量不再改變時, ,可逆反應就達到化學平可逆反應就達到化學平衡。衡。( () )分析：分析：。一定條件下。一定條件下, ,可逆反應達到化學平衡后各組分的百分含量可逆反應達到化學平衡后各組分的百分含量不再隨時間的變化而變化。不再隨時間的變化而變化。2.2.下列關于化學反應速率的說法不正確的是下列關于化學反應速率的說法不正確的是( () )A.A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量化學反應

8、速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.B.化學反應速率為化學反應速率為0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1是指是指1 1秒鐘時某物質的濃度為秒鐘時某物質的濃度為0.8 molL0.8 molL-1-1C.C.化學反應速率可以通過反應物的消失快慢或生成物出現(xiàn)的快慢來粗化學反應速率可以通過反應物的消失快慢或生成物出現(xiàn)的快慢來粗略衡量略衡量D.D.化學反應速率的單位有化學反應速率的單位有molLmolL-1-1ss-1-1、molLmolL-1-1minmin-1-1等等【解析】【解析】選選B B。化學反應速率為?；瘜W反應速率為0.8 molL0.8 molL-1-1ss-1-1

9、是指每秒內該物質是指每秒內該物質的物質的量濃度變化為的物質的量濃度變化為0.8 molL0.8 molL-1-1。3.3.反應反應E+F=GE+F=G在溫度在溫度T T1 1下進行下進行, ,反應反應M+N=KM+N=K在溫度在溫度T T2 2下進行下進行, ,已知：已知：T T1 1TT2 2, ,且且E E和和F F的濃度均大于的濃度均大于M M和和N N的濃度的濃度, ,則兩者的反應速率則兩者的反應速率( () )A.A.前者大前者大 B.B.后者大后者大C.C.一樣大一樣大 D.D.無法判斷無法判斷【解析】【解析】選選D D。因為這兩個反應是不同的反應。因為這兩個反應是不同的反應, ,

10、而決定反應速率的主要而決定反應速率的主要因素是內因因素是內因, ,故盡管前者的反應溫度高、反應物濃度大故盡管前者的反應溫度高、反應物濃度大, ,但反應速率不但反應速率不一定大于后者一定大于后者, ,如合成氨反應在高溫、高壓、催化劑的條件下進行如合成氨反應在高溫、高壓、催化劑的條件下進行, ,其其速率也不如低溫下的酸堿中和反應快。故兩者的反應速率無法判斷。速率也不如低溫下的酸堿中和反應快。故兩者的反應速率無法判斷。4.(LK4.(LK必修必修2P462P46改編改編) )現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化現(xiàn)欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體碳氣體, ,為了降低反應速率為了降低反應

11、速率, ,向溶液中加入下列物質向溶液中加入下列物質, ,可行的是可行的是( () )A.A.蒸餾水蒸餾水 B.B.氯化鈉固體氯化鈉固體C.C.碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末 D.D.濃鹽酸濃鹽酸【解析】【解析】選選A A。降低反應速率。降低反應速率, ,可以加蒸餾水來降低可以加蒸餾水來降低c(Hc(H+ +),A),A符合題意；符合題意；氯化鈉固體對反應速率無影響氯化鈉固體對反應速率無影響,B,B不符合題意；加碳酸鈣粉末對反應速不符合題意；加碳酸鈣粉末對反應速率無影響率無影響, ,加濃鹽酸加濃鹽酸c(Hc(H+ +) )增大增大, ,速率加快速率加快,C,C、D D不符合題意。不符合題意。5.5.已知一

12、定溫度下已知一定溫度下,N,N2 2和和H H2 2反應生成反應生成2 mol NH2 mol NH3 3時放出的熱量為時放出的熱量為92.0 kJ,92.0 kJ,將此溫度下的將此溫度下的1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2放在一密閉容器中放在一密閉容器中, ,在催化劑存在在催化劑存在時進行反應時進行反應, ,測得反應放出的熱量為測得反應放出的熱量為( () )A.A.一定大于一定大于92.0 kJ B.92.0 kJ B.一定等于一定等于92.0 kJ92.0 kJC.C.一定小于一定小于92.0 kJ D.92.0 kJ D.不能確定不能確定【解析】【

13、解析】選選C C。可逆反應不能進行到底。可逆反應不能進行到底,1 mol N,1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2不可能完不可能完全反應生成全反應生成2 mol NH2 mol NH3 3, ,因此放出的熱量一定小于因此放出的熱量一定小于92.0 kJ92.0 kJ。6.(LK6.(LK必修必修2P462P46改編改編) )在容器中充入在容器中充入SOSO2 2和只由和只由1818O O組成的氧氣組成的氧氣( (1818O O2 2) )。在一定條件下達到平衡時在一定條件下達到平衡時, ,1818O(O() )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中B.B.只存在于只存在

14、于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中D.SOD.SO3 3、SOSO2 2和和O O2 2中都有可能存在中都有可能存在【解析】【解析】選選D D?；瘜W平衡的特征之一是動態(tài)平衡。化學平衡的特征之一是動態(tài)平衡, ,達到平衡時一方面達到平衡時一方面1818O O2 2與與SOSO2 2結合生成含結合生成含1818O O的的SOSO3 3, ,另一方面另一方面SOSO3 3又分解成又分解成SOSO2 2和和O O2 2, ,因此因此1818O O在在O O2 2、SOSO2 2以及以及SOSO3 3中都有可能存在。中都有可能存在。一、化學反應

15、速率一、化學反應速率思考探究：思考探究：Zn + HZn + H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+ H+ H2 24NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O請思考以下有關問題：請思考以下有關問題：(1)(1)怎樣表示反應的快慢程度怎樣表示反應的快慢程度? ?(2)(2)用用NHNH3 3和和O O2 2來表示反應的速率有何關系來表示反應的速率有何關系? ?【歸納總結】【歸納總結】1.1.化學反應速率的正確理解：化學反應速率的正確理解：(1)(1)同一化學反應用不同物質表示化學反應速率時數(shù)值可能不同同一化學反應用不同物質表示化學反應速率時數(shù)值可能不同

16、, ,但意但意義相同。所以表示化學反應速率時必須指明是用哪一種物質來表示的。義相同。所以表示化學反應速率時必須指明是用哪一種物質來表示的。(2)c(2)c表示的是物質的量濃度的變化表示的是物質的量濃度的變化, ,固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度固態(tài)物質和純液態(tài)物質的濃度在一定溫度下是常量在一定溫度下是常量, ,所以反應速率不能用固態(tài)物質或純液態(tài)物質來所以反應速率不能用固態(tài)物質或純液態(tài)物質來表示。表示。(3)(3)化學反應速率是一段時間內的平均反應速率化學反應速率是一段時間內的平均反應速率, ,不是瞬時速率。不是瞬時速率。(4)(4)無論用反應物表示還是用生成物表示無論用反應物表示還是用生成物表示,

17、,化學反應速率都是正值?；瘜W反應速率都是正值。2.2.化學反應速率的計算：化學反應速率的計算：(2)(2)關系式法：對于可逆反應：關系式法：對于可逆反應：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),滿足滿足如下關系：如下關系：v(A)v(B)v(C)v(D)=abcdv(A)v(B)v(C)v(D)=abcd。上述關系可總結為上述關系可總結為化學反應速率數(shù)值之比化學反應速率數(shù)值之比= =化學計量數(shù)之比。化學計量數(shù)之比。【點撥】【點撥】化學反應快慢的比較化學反應快慢的比較(1)(1)同一反應不同條件或者不同時段內的反應速率比較時同一反應不同條件

18、或者不同時段內的反應速率比較時, ,先換算成同先換算成同一物質、相同單位的反應速率一物質、相同單位的反應速率, ,數(shù)值大的速率反應速率快。數(shù)值大的速率反應速率快。(2)(2)對于反應對于反應aA+bB=cC,aA+bB=cC,將將v(A)v(B)v(A)v(B)的值與的值與abab的值進行比較的值進行比較, ,若若v(A)v(B)=ab,v(A)v(B)=ab,二者速率相等；若二者速率相等；若v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)；v(A)v(B)ab,v(A)v(B)v(A)v(B)ab,v(A)v(B)。(3)(3)不同反應之間的速率大小沒有可比性。不

19、同反應之間的速率大小沒有可比性。【典題訓練】【典題訓練】(2014(2014北京高考北京高考) )在一定溫度下在一定溫度下,10 mL 0.40 molL,10 mL 0.40 molL-1-1H H2 2O O2 2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O O2 2的體積的體積( (已折算為標準已折算為標準狀況狀況) )如下表。如下表。下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( (溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)()() )A.0A.06 min6 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molL

20、molL-1-1minmin-1-1B.6B.610 min10 min的平均反應速率：的平均反應速率：v(Hv(H2 2O O2 2)3.3)3.31010-2-2molLmolL-1-1minmin-1-1C.C.反應至反應至6 min6 min時時,c(H,c(H2 2O O2 2)=0.30 molL)=0.30 molL-1-1D.D.反應至反應至6 min6 min時時,H,H2 2O O2 2分解了分解了50%50%【解題指南】【解題指南】解答本題需注意化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。解答本題需注意化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選C C。A A選項選項

21、, ,生成生成22.4 mL22.4 mL氧氣氧氣, ,消耗過氧化氫消耗過氧化氫0.002 mol,0.002 mol,根根據(jù)反應速率計算公式可知據(jù)反應速率計算公式可知0 06 min6 min的平均反應速率為的平均反應速率為0.002 mol 0.002 mol (0.01 L(0.01 L6 min)= 0.033 molL6 min)= 0.033 molL-1-1minmin-1-1, ,正確；正確；B B選項選項, ,隨反應物隨反應物濃度減小濃度減小, ,反應速率減小反應速率減小, ,故正確；故正確；C C選項選項, ,反應至反應至6 min6 min時消耗過氧化時消耗過氧化氫氫0.

22、002 mol,0.002 mol,故剩余濃度應為故剩余濃度應為 =0.20 molL=0.20 molL-1-1, ,錯誤；錯誤；D D選項選項,6 min,6 min時過氧化氫轉化率應為時過氧化氫轉化率應為(0.002 mol(0.002 mol0.004 mol)0.004 mol)100%=50%,100%=50%,正確。正確。10.01 L0.40 mol L0.002 mol0.01 L【互動探究】【互動探究】(1)(1)能否用能否用H H2 2O O2 2分解產生的分解產生的H H2 2O O來表示該反應的速率來表示該反應的速率? ?提示：提示：不能。不能。H H2 2O O為純

23、液體為純液體, ,其濃度是一個常數(shù)其濃度是一個常數(shù), ,因此不能用來表示化因此不能用來表示化學反應速率。學反應速率。(2)(2)若用若用O O2 2表示該反應的速率表示該反應的速率, ,則前則前6 min6 min內內v(Ov(O2 2) )為多少為多少? ?提示：提示：反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比, ,因此因此v(Hv(H2 2O O2 2) )v(Ov(O2 2)=2)=21,1,則則v(Ov(O2 2) )1.651.651010-2-2molmolL L-1-1minmin-1-1。【對點訓練】【對點訓練】1.(20151.(2015菏澤

24、高一檢測菏澤高一檢測) )反應反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經經2 min2 min后后,B,B的濃度減小了的濃度減小了0.6 molL0.6 molL-1-1。對此反應的化學反應速率表示正確。對此反應的化學反應速率表示正確的是的是( () )A.A.用用A A表示的反應速率是表示的反應速率是0.4 molL0.4 molL-1-1minmin-1-1B.B.分別用分別用B B、C C、D D表示化學反應速率其比值是表示化學反應速率其比值是123123C.C.在在2 min2 min內的反應速率內的反應速率, ,用用B B表示是

25、表示是0.3 molL0.3 molL-1-1minmin-1-1D.D.在在2 min2 min內用內用B B和和C C表示的反應速率的值都是逐漸減小的表示的反應速率的值都是逐漸減小的【解析】【解析】選選C C。因。因A A是固態(tài)物質是固態(tài)物質, ,其物質的量變化對化學反應速率無影其物質的量變化對化學反應速率無影響響,A,A不正確；同一反應用不同物質的濃度變化表示時不正確；同一反應用不同物質的濃度變化表示時, ,數(shù)值之比等于數(shù)值之比等于化學方程式計量數(shù)之比化學方程式計量數(shù)之比,B,B不正確；不正確；v= v= 求的是平均反應速率求的是平均反應速率,D,D不不正確。正確。ct2.(2.(雙選雙

26、選)(2015)(2015湛江高一檢測湛江高一檢測) )向向FeSOFeSO4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液時溶液時, ,首先首先產生白色沉淀產生白色沉淀, ,然后沉淀迅速轉變?yōu)榧t褐色然后沉淀迅速轉變?yōu)榧t褐色, ,這是因為發(fā)生了這是因為發(fā)生了4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3反應反應, ,對于該反應速率的描述對于該反應速率的描述, ,正確的正確的是是( () )A.A.在這一反應中在這一反應中, ,各物質的消耗速率相等各物質的消耗速率相等B.B.若反應中消耗若反應中消耗4 mol H4 mol H2 2O,

27、O,則必定同時生成則必定同時生成2 mol Fe(OH)2 mol Fe(OH)3 3C.2v(HC.2v(H2 2O)=4v(OO)=4v(O2 2) )D.D.反應中消耗反應中消耗1 mol O1 mol O2 2, ,必定同時消耗必定同時消耗4 mol Fe(OH)4 mol Fe(OH)2 2【解析】【解析】選選C C、D D。對同一個反應來說。對同一個反應來說, ,化學反應速率可以用各反應物化學反應速率可以用各反應物或生成物的濃度變化來表示或生成物的濃度變化來表示, ,且各速率的數(shù)值與反應方程式中的化學且各速率的數(shù)值與反應方程式中的化學計量數(shù)成正比。計量數(shù)成正比。二、影響化學反應速率

28、的因素二、影響化學反應速率的因素典題探究：典題探究：1.(20151.(2015南京高一檢測南京高一檢測) )下列措施對增大反應速率明顯有下列措施對增大反應速率明顯有效的是效的是( () )A.NaA.Na與水反應時增大水的用量與水反應時增大水的用量B.CuB.Cu與稀硝酸反應制取與稀硝酸反應制取NONO時時, ,適當加熱適當加熱C.C.在在K K2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2 2兩溶液反應時兩溶液反應時, ,增大壓強增大壓強D.AlD.Al在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成AlAl2 2O O3 3, ,將鋁粉改為鋁條將鋁粉改為鋁條【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點：解

29、答本題需注意以下兩點：(1)(1)水為純液體水為純液體, ,其濃度為常數(shù)；其濃度為常數(shù)；(2)(2)壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應。壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參加的反應?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選B B。A A項項, ,水為純液體水為純液體, ,濃度為常數(shù)濃度為常數(shù), ,增大水的量增大水的量, ,反應速率不反應速率不變；變；B B項項, ,升高溫度升高溫度, ,反應速率加快；反應速率加快；C C項項, ,對于有氣體參加的反應對于有氣體參加的反應, ,增大增大壓強壓強, ,反應速率才加快；反應速率才加快；D D項項, ,鋁粉改成鋁條鋁粉改成鋁條, ,減小了與減小了與O O2 2的

30、接觸面積的接觸面積, ,反應速率減慢。反應速率減慢。2.(20152.(2015晉城高一檢測晉城高一檢測) )亞氯酸鹽亞氯酸鹽(NaClO(NaClO2 2) )可作漂白劑可作漂白劑, ,在常溫下不在常溫下不見光時可保存一年見光時可保存一年, ,但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO5HClO2 2=4ClO=4ClO2 2+H+H+ +Cl+Cl- -+2H+2H2 2O O。分解時。分解時, ,剛開始反應很慢剛開始反應很慢, ,隨后反應隨后反應突然加快突然加快, ,釋放出更多的釋放出更多的ClOClO2 2, ,這是因為這是因為( () )A

31、.A.酸使亞氯酸的氧化性增強酸使亞氯酸的氧化性增強B.B.溶液中的溶液中的H H+ +起催化的作用起催化的作用C.C.溶液中的溶液中的ClCl- -起催化的作用起催化的作用D.D.逸出的逸出的ClOClO2 2使生成物的濃度降低使生成物的濃度降低【解析】【解析】選選C C。若是酸使亞氯酸的氧化性增強。若是酸使亞氯酸的氧化性增強, ,應該開始時反應速率就應該開始時反應速率就很快很快, ,故故A A不符合題意；由于開始時溶液中就有氫離子不符合題意；由于開始時溶液中就有氫離子, ,分解反應卻非分解反應卻非常慢常慢, ,可見不是氫離子的催化作用可見不是氫離子的催化作用, ,故故B B不符合題意；反應開

32、始時不符合題意；反應開始時, ,溶液溶液中氯離子濃度很小中氯離子濃度很小, ,隨著反應的進行隨著反應的進行, ,溶液中氯離子濃度增大溶液中氯離子濃度增大, ,反應速反應速率加快率加快, ,可見是氯離子的催化作用可見是氯離子的催化作用, ,故故C C符合題意；逸出的符合題意；逸出的ClOClO2 2使生成使生成物的濃度降低物的濃度降低, ,不會出現(xiàn)反應速率突然加快的現(xiàn)象不會出現(xiàn)反應速率突然加快的現(xiàn)象, ,故故D D不符合題意。不符合題意。【歸納總結】【歸納總結】1.1.影響化學反應速率的內因：影響化學反應速率的內因：(1)(1)規(guī)律：反應物本身的性質是化學反應速率的決定因素。反應物的規(guī)律：反應物

33、本身的性質是化學反應速率的決定因素。反應物的化學性質越活潑化學性質越活潑, ,化學反應速率越快；反之化學反應速率越快；反之, ,化學反應速率越慢?；瘜W反應速率越慢。(2)(2)實例：表面積相同的兩個鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應時實例：表面積相同的兩個鎂片和鐵片分別與同濃度的鹽酸反應時, ,前者反應速率更快。前者反應速率更快。2.2.影響化學反應速率的四大外因：影響化學反應速率的四大外因：(1)(1)濃度。濃度。反應物濃度越大反應物濃度越大, ,反應速率越快；反應物濃度越小反應速率越快；反應物濃度越小, ,反應速率越慢。反應速率越慢。固體物質的反應速率與其物質的量無關固體物質的反應速率與其物

34、質的量無關, ,而與其接觸面積有關而與其接觸面積有關, ,顆粒顆粒越小越小, ,表面積越大表面積越大, ,反應速率越快。反應速率越快。(2)(2)溫度。溫度。溫度對反應速率的影響規(guī)律溫度對反應速率的影響規(guī)律, ,對于吸熱反應、放熱反應都適用對于吸熱反應、放熱反應都適用, ,且不且不受反應物狀態(tài)的限制。受反應物狀態(tài)的限制。升高溫度升高溫度, ,正、逆反應速率均增大正、逆反應速率均增大, ,但增大的程度不同；降低溫度但增大的程度不同；降低溫度, ,正、逆反應速率均減小正、逆反應速率均減小, ,但減小的程度也不同。但減小的程度也不同。(3)(3)壓強。壓強。由于壓強改變反應速率是通過改變反應物或生成

35、物的濃度來實現(xiàn)的由于壓強改變反應速率是通過改變反應物或生成物的濃度來實現(xiàn)的, ,故若是參加反應的物質是固體、純液體或溶液故若是參加反應的物質是固體、純液體或溶液, ,由于壓強的變化對它由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響們的濃度幾乎無影響, ,可以認為反應速率不變?？梢哉J為反應速率不變。(4)(4)催化劑。催化劑。催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率。催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率?！揪尽俊揪尽俊岸栊詺怏w惰性氣體”( (不參加反應的氣體不參加反應的氣體) )對反應速率的影響對反應速率的影響(1)(1)恒容：充入恒容：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 總壓強增大總壓強增

36、大 物質濃度不變物質濃度不變, ,反反應速率不變。應速率不變。 (2)(2)恒壓：充入恒壓：充入“惰性氣體惰性氣體” ” 體積增大體積增大 物質濃度減小物質濃度減小 反應速率減小。反應速率減小。【拓展深化】【拓展深化】溫度、壓強對化學反應速率的影響溫度、壓強對化學反應速率的影響1.1.溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：溫度對化學反應速率的影響規(guī)律：(1)(1)實驗測得溫度每升高實驗測得溫度每升高10,10,化學反應速率將增大到原來的化學反應速率將增大到原來的2 24 4倍。倍。(2)(2)溫度對化學反應速率影響的規(guī)律溫度對化學反應速率影響的規(guī)律, ,對吸熱反應、放熱反應都適用對吸熱反應、放熱反應都

37、適用, ,且不受反應物狀態(tài)的限制。且不受反應物狀態(tài)的限制。2.2.壓強對化學反應速率的影響規(guī)律：壓強的變化一般是指氣體物質的壓強對化學反應速率的影響規(guī)律：壓強的變化一般是指氣體物質的量不變量不變, ,改變容器的容積改變容器的容積, ,由于容器的體積減小由于容器的體積減小( (或增大或增大),),反應物濃度反應物濃度增大增大( (或減小或減小),),因而化學反應速率加快因而化學反應速率加快( (或減慢或減慢) )?！緦c訓練】【對點訓練】1.(20151.(2015福建高考福建高考) )在不同濃度在不同濃度(c)(c)、溫度、溫度(T)(T)條件下條件下, ,蔗糖水解的瞬蔗糖水解的瞬時速率時速率

38、(v)(v)如下表。下列判斷不正確的是如下表。下列判斷不正確的是( () )A.a=6.00A.a=6.00B.B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度同時改變反應溫度和蔗糖的濃度,v,v可能不變可能不變C.b318.2C.b318.2D.D.不同溫度時不同溫度時, ,蔗糖濃度減少一半所需的時間相同蔗糖濃度減少一半所需的時間相同【解析】【解析】選選D D。A.A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2 K328.2 K時時, ,蔗糖的濃度越蔗糖的濃度越大大, ,水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知在水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知在328.2 K328.2 K時時,

39、 ,蔗糖的濃度每減小蔗糖的濃度每減小0.100 molL0.100 molL-1-1, ,速率減小速率減小1.50 mmolL1.50 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以在濃度是所以在濃度是0.400 molL0.400 molL-1-1時時, ,水解的速率是水解的速率是6.00 mmolL6.00 mmolL-1-1minmin-1-1, ,即即a=6.00,a=6.00,正確。正確。B.B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度, ,水解速率增大水解速率增大, ,增大增大濃度濃度, ,水解速率也增大水解速率也增大, ,若同時改變反應物的濃度和反應的溫度若同時改變

40、反應物的濃度和反應的溫度, ,則對反則對反應速率的影響因素可能相互抵消應速率的影響因素可能相互抵消, ,即反應速率可能不變即反應速率可能不變, ,正確。正確。C.C.在濃度在濃度不變時不變時, ,升高溫度升高溫度, ,水解速率增大水解速率增大, ,降低溫度降低溫度, ,水解速率減小。由于在濃水解速率減小。由于在濃度是度是0.600 molL0.600 molL-1-1時時, ,當當318.2 K318.2 K時水解速率是時水解速率是3.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,現(xiàn)在該反應的速率是現(xiàn)在該反應的速率是2.16 mmolL2.16 mmolL-1-1min

41、min-1-13.60 mmolL3.60 mmolL-1-1minmin-1-1, ,所以反應溫度低于所以反應溫度低于318.2 K,318.2 K,即即b318.2,b318.2,正確。正確。D.D.溫度不同時溫度不同時, ,在相同的濃度時反應速率在相同的濃度時反應速率不相同不相同, ,濃度減少一半時所需的時間也不同濃度減少一半時所需的時間也不同, ,錯誤。錯誤。2.(20152.(2015南陽高一檢測南陽高一檢測) )進行如下實驗進行如下實驗, ,在在A A錐形瓶中放入錐形瓶中放入10 g10 g綠豆大綠豆大小的碳酸鈣小的碳酸鈣, ,在在B B錐形瓶中放入錐形瓶中放入5 g5 g粉末狀的

42、碳酸鈣粉末狀的碳酸鈣, ,分別加入分別加入50 mL 1 50 mL 1 molLmolL-1-1鹽酸鹽酸, ,下圖中能正確表示實驗結果的是下圖中能正確表示實驗結果的是( (注：注：x-x-時間時間,y-,y-錐形錐形瓶中碳酸鈣減小的質量瓶中碳酸鈣減小的質量)()() )【解析】【解析】選選C C。有固體參與的反應速率與固體接觸面積有關。有固體參與的反應速率與固體接觸面積有關。B B錐形瓶錐形瓶中放入粉末狀的碳酸鈣中放入粉末狀的碳酸鈣, ,所以所以B B中反應產生的中反應產生的COCO2 2速率比較大；速率比較大；50 mL 50 mL 1 molL1 molL-1-1鹽酸最多只能消耗碳酸鈣鹽

43、酸最多只能消耗碳酸鈣2.5 g,2.5 g,最終產生的最終產生的COCO2 2的量應該相的量應該相等。故等。故C C選項的圖象符合。選項的圖象符合。三、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)三、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典題探究：典題探究：1.1.在一定溫度下的定容容器中在一定溫度下的定容容器中, ,當下列物理量不再變化時當下列物理量不再變化時, ,表示反應表示反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是已達到平衡狀態(tài)的是( () )混合氣體的壓強混合氣體的壓強混合氣體的密度混合氣體的密度B B的物質的量濃度的物質的量濃度混合氣體總物質的量混合氣體總物質的

44、量混合氣體的平均相對分子質量混合氣體的平均相對分子質量v v正正(A)=2v(A)=2v逆逆(B)(B)混合氣體的總質量混合氣體的總質量混合氣體總體積混合氣體總體積A.A. B. B.C.C. D. D.【解題指南】【解題指南】在判斷化學平衡的標志時要嚴格按照化學平衡狀態(tài)的定在判斷化學平衡的標志時要嚴格按照化學平衡狀態(tài)的定義來分析和判斷義來分析和判斷, ,明確化學平衡狀態(tài)的兩個特征：明確化學平衡狀態(tài)的兩個特征：(1)v(1)v(正正)=v()=v(逆逆) )；(2)(2)反應中各物質的含量反應中各物質的含量( (或質量百分數(shù)或質量百分數(shù)) )保持不變。保持不變。【解析】【解析】選選A A。本題

45、考查可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志。該可逆反應。本題考查可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志。該可逆反應中總壓強不變中總壓強不變, ,意味著各組分恒定；意味著各組分恒定；B B的物質的量濃度或混合氣體總物的物質的量濃度或混合氣體總物質的量不變質的量不變, ,意味著達到平衡；混合氣體平均相對分子質量不變意味著達到平衡；混合氣體平均相對分子質量不變, ,即體即體系中各物質的量恒定；由于是在定容容器中的反應系中各物質的量恒定；由于是在定容容器中的反應, ,無論是否達到平無論是否達到平衡衡, ,混合氣體的總質量和總體積都不改變。故選混合氣體的總質量和總體積都不改變。故選A A。2.(20152.(2015銀川高一檢

46、測銀川高一檢測) )一定溫度下一定溫度下, ,反應反應N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是達到化學平衡狀態(tài)的標志是( () )A.NA.N2 2、H H2 2和和NHNH3 3的質量分數(shù)不再改變的質量分數(shù)不再改變B.v(NB.v(N2 2)v(H)v(H2 2)v(NH)v(NH3 3)=132)=132C.NC.N2 2與與H H2 2的物質的量之和是的物質的量之和是NHNH3 3的物質的量的的物質的量的2 2倍倍D.D.單位時間里每生成單位時間里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同時消耗同時消耗2 mo

47、l NH2 mol NH3 3【解題指南】【解題指南】解答本題需注意以下兩點：解答本題需注意以下兩點：(1)(1)各物質的濃度不再變化才表明達到化學平衡；各物質的濃度不再變化才表明達到化學平衡；(2)N(2)N2 2的生成和的生成和NHNH3 3的消耗均表示逆反應。的消耗均表示逆反應?！窘馕觥俊窘馕觥窟x選A A?；瘜W平衡狀態(tài)標志的實質是?；瘜W平衡狀態(tài)標志的實質是v(v(正正)=v()=v(逆逆)0,)0,體現(xiàn)在各體現(xiàn)在各組分的濃度組分的濃度( (或質量分數(shù)或質量分數(shù)) )不再改變不再改變, ,而與各組分的濃度比例無關而與各組分的濃度比例無關,A,A正正確確,B,B、C C錯誤；錯誤；D D中中

48、, ,若單位時間里每生成若單位時間里每生成1 mol N1 mol N2 2, ,同時生成同時生成2 mol 2 mol NHNH3 3, ,就達到平衡狀態(tài)就達到平衡狀態(tài),D,D錯誤。錯誤。【歸納總結】【歸納總結】化學平衡狀態(tài)的判定依據(jù)化學平衡狀態(tài)的判定依據(jù)【警示】【警示】化學反應達平衡時化學反應達平衡時, ,各組分的濃度保持不變各組分的濃度保持不變, ,不能理解為濃度不能理解為濃度相等相等, ,也不能理解為濃度之比等于化學計量數(shù)之比。即若反應一段時也不能理解為濃度之比等于化學計量數(shù)之比。即若反應一段時間后間后, ,各組分的濃度相等或正好等于化學計量數(shù)之比各組分的濃度相等或正好等于化學計量數(shù)之

49、比, ,則反應不一定達則反應不一定達到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。【拓展深化】【拓展深化】判斷化學平衡狀態(tài)的兩個標志判斷化學平衡狀態(tài)的兩個標志(1)“(1)“動態(tài)標志動態(tài)標志”即即“速率標志速率標志”, ,指的是當用同種物質表示時指的是當用同種物質表示時, ,只要只要符合符合v(v(正正)=v()=v(逆逆),),或說在相同的時間內或說在相同的時間內, ,某物質的生成量某物質的生成量= =某物質的消某物質的消耗量；當用不同的物質表示時耗量；當用不同的物質表示時, ,要注意表明不同方向的反應速率要注意表明不同方向的反應速率, ,即正即正逆兩個方向；再就是根據(jù)某物質的反應速率和化學計量數(shù)逆兩個方向；再就

50、是根據(jù)某物質的反應速率和化學計量數(shù), ,求算出另求算出另外一種物質的反應速率外一種物質的反應速率, ,只要滿足同種物質的只要滿足同種物質的v(v(正正)=v()=v(逆逆) )即可。即可。(2)“(2)“靜態(tài)標志靜態(tài)標志”指的是反應體系中指的是反應體系中, ,各物質物質的量濃度、質量分數(shù)各物質物質的量濃度、質量分數(shù)等不變等不變, ,而不是各物質的濃度相等或分子數(shù)滿足一定的關系而不是各物質的濃度相等或分子數(shù)滿足一定的關系, ,這一點極這一點極具有迷惑性。具有迷惑性。【對點訓練】【對點訓練】1.(1.(雙選雙選) )一定溫度下的定容密閉容器中一定溫度下的定容密閉容器中, ,當下列物理量不再改變時當

51、下列物理量不再改變時, ,表表明反應：明反應：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡的是已達到平衡的是( () )A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.BC.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量【解析】【解析】選選B B、C C。由于。由于A A是固體是固體, ,反應前后氣體體積不發(fā)生變化反應前后氣體體積不發(fā)生變化, ,所以所以氣體的總物質的量始終不隨時間變化氣體的總物質的量始終不隨時間變化,A,A、D D不符合題意。不符合題意。2.2.氨氣是制取硝酸的重要原料氨氣是

52、制取硝酸的重要原料, ,合成氨反應的化學方程式如下：合成氨反應的化學方程式如下：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3, ,該反應在固定容積的密閉容器中進行。該反應在固定容積的密閉容器中進行。(1)(1)下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_(_(填字母填字母) )。A.A.容器內容器內N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度之比為的濃度之比為132132B.3vB.3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )C.C.容器內壓強保持不變容器內壓強保持不變D.D.混合氣體的密度保持不變混合氣體的密度保持不變(2)(2)若保持容器的溫度和容積不變若保持容器的溫度和容積不變, ,將上述平衡體系中的混合氣體的濃將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大度增大1 1倍倍, ,則平衡則平衡_(_(填填“向左向左”“”“向右向右”或或“不不”) )移動。移動?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)根據(jù)化學方程式中根據(jù)化學方程式中N N2 2和和H H2 2的化學計量關系的化學計量關系,3v,3v正正(N(N2 2)=v)=v逆逆(H(H2 2) )時時, ,正、逆反應速率相等正、逆反應速率相等, ,說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應在反應說明反應達到平衡狀態(tài)；該反應在反應前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化前后氣體分子數(shù)發(fā)生了變化, ,故當壓強不變時