2020_2021學年新教材高中化學第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫練習含解析新人教版必修第二冊

1、第1課時硫和二氧化硫夯實基礎輕松達標1.下列有關硫的說法中,不正確的是()a.硫有多種同素異形體b.硫的化學性質與氧氣相同c.硫在空氣中燃燒時,火焰呈淡藍色;在氧氣中燃燒時,火焰呈藍紫色d.硫在一定條件下能與某些金屬反應,生成金屬硫化物答案b解析s和o2都是非金屬單質,但化學性質不相同。2.下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是()cusfesal2s3fe2s3cu2sfecl2h2sa.b.c.d.答案b解析硫的氧化性不是很強,與變價金屬反應時生成低價態(tài)的金屬硫化物,所以金屬fe、cu在加熱條件下分別與硫單質反應時,只能生成fes、cu2s,而不是fe2s3、cus。氯氣具有強氧化

2、性,可將fe直接氧化為fecl3。3.下列反應中,so2表現(xiàn)出氧化性的是()a.2so2+o22so3b.so2+h2oh2so3c.2h2s+so23s+2h2od.so2+2h2o+cl2h2so4+2hcl答案c解析a、d兩項,so2中硫元素的化合價均由+4價升高到+6價,表現(xiàn)了還原性;b項,so2中硫元素的化合價未發(fā)生變化,so2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質;c項,so2中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)出了氧化性。4.(雙選)下列有關三氧化硫的說法中正確的是()a.so3極易溶于水,且與水反應生成h2so4b.so2、so3均具有漂白性,均能使石蕊溶液變紅色c.so3可與堿反應,也可與堿性氧化物

3、反應d.so2在空氣中易被氧化為so3答案ac解析so3不具有漂白性,so2不能漂白指示劑,兩者均可使石蕊溶液變紅色,b項錯誤;so2不易被空氣中的氧氣氧化,只有在催化劑存在并加熱條件下與o2反應才能生成so3,故d項錯誤。5.下列制取so2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()答案b解析a項,稀硫酸與cu不反應,可用濃硫酸與cu反應制so2,錯誤;b項,so2可以使品紅溶液褪色,可驗證其具有漂白性,正確;c項,so2的密度比空氣大,收集時應長管進氣短管出氣,錯誤;d項,so2與飽和nahso3溶液不反應,不能用飽和nahso3溶液吸收so2,應用堿液吸收,錯誤。

4、6.下列溶液:澄清石灰水,h2s溶液,酸性kmno4溶液,新制氯水,品紅溶液。能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()a.只有b.只有c.只有d.全部答案c解析so2和co2都屬于酸性氧化物,它們都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別so2和co2。so2具有氧化性,能將h2s氧化成單質硫(有黃色沉淀生成);so2也具有還原性,能被酸性kmno4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色);so2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色,而co2沒有這些性質。所以可以用來區(qū)別so2和co2。7.某化學實驗興趣小組的同學用如圖裝置通入so2氣體進行實驗。(1)請?zhí)顚懕碇锌崭?管中棉花的位置棉花浸取試劑

5、品紅溶液淀粉和碘水混合液氫硫酸現(xiàn)象褪色黃色沉淀體現(xiàn)so2的性質漂白性氧化性(2)寫出中發(fā)生反應的化學方程式:。答案(1)褪色還原性(2)i2+so2+2h2oh2so4+2hi解析so2是酸性氧化物,由于其中硫元素顯+4價,處于中間價態(tài),所以so2既有氧化性又有還原性。so2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。中品紅溶液褪色,中so2表現(xiàn)還原性,發(fā)生的反應為so2+i2+2h2oh2so4+2hi。提升能力跨越等級1.類推法是化學學習與研究中常用的方法,下列類推的結論正確的是()a.鈉在與氧氣、水等的反應中均作還原劑,則金屬單質參與反應生成化合物時均作還原劑b.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅,則鈉也

6、能從硫酸銅溶液中置換出銅c.碳在少量氧氣中燃燒會生成co,在過量的氧氣中燃燒生成co2,則硫在少量氧氣中燃燒生成so2,在過量氧氣中燃燒生成so3d.鐵與氯氣反應生成fecl3,則硫與鐵反應生成fe2s3答案a解析金屬無負價,金屬與其他物質反應生成化合物時,均作還原劑,a項正確;鈉很活潑,與硫酸銅溶液反應時先與水反應,生成的naoh再與cuso4反應,不會置換出銅,b項不正確;硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫,c項不正確;硫與鐵化合時生成fes,d項不正確。2.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()答案c解析a試管中,so2溶于水生成h2so3,溶液呈酸性,使石蕊溶液顯紅色。b試管中,so2

7、被氯水氧化為s,s與ba2+生成硫酸鋇白色沉淀,同時因cl2的消耗,溶液變無色。c試管中,so2與氫氧化鈉反應生成na2so3,na2so3與bacl2反應生成baso3白色沉淀。3.已知2feso4fe2o3+so2+so3,把產生的氣體通入bacl2溶液中,則()a.產生baso4和baso3兩種沉淀b.產生baso4沉淀,so2從溶液中逸出c.產生baso4沉淀,無so2氣體逸出d.產生沉淀含baso4,并有hcl氣體逸出答案b解析由于feso4分解產生大量的so2和so3氣體,通入bacl2溶液后,其中的so3氣體可以與水反應生成h2so4,bacl2會與硫酸反應生成baso4沉淀,但

8、是so2不會與氯化鋇發(fā)生反應,會從溶液中逸出。4.為除去混入co2中的so2和o2,下列試劑的使用順序正確的是()飽和na2co3溶液飽和nahco3溶液濃硫酸灼熱的銅網(wǎng)堿石灰a.b.c.d.答案d解析混合氣體通過飽和nahco3溶液能除去so2,還能增加co2的量,經過濃硫酸干燥后,再通過灼熱的銅網(wǎng),即可除去氧氣。5.某興趣小組為了探究so2氣體還原fe3+的反應,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是()a.能表明i-的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍色溶液褪色b.裝置c的作用是吸收so2尾氣,防止污染空氣c.為了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應,加入酸性kmno4溶液,紫色褪去d.為

9、了驗證a中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液,產生白色沉淀答案c解析向含有淀粉的碘水中通入so2氣體,會發(fā)生反應so2+i2+2h2oh2so4+2hi,由于i2參與反應被消耗,因此b中藍色溶液褪色,證明物質的還原性強弱為so2i-,a項正確。so2是大氣污染物,由于so2是酸性氣體,可以與naoh發(fā)生反應so2+2naohna2so3+h2o,所以可以用naoh溶液吸收尾氣,防止污染空氣,b項正確。若so2與fecl3不發(fā)生反應,向a中加入酸性kmno4溶液,發(fā)生反應2kmno4+5so2+2h2ok2so4+2mnso4+2h2so4,溶液紫色褪去;若so2與fecl3發(fā)

10、生反應so2+2h2o+2fecl3h2so4+2hcl+2fecl2,當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時,會發(fā)生反應mn+5fe2+8h+mn2+5fe3+4h2o,溶液紫色也褪去,因此不能驗證a中是否發(fā)生了氧化還原反應,c項錯誤。若a中發(fā)生了氧化還原反應so2+2h2o+2fecl3h2so4+2hcl+2fecl2,溶液中含有硫酸,當加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液時,會發(fā)生反應h2so4+bacl2baso4+2hcl,產生白色沉淀;若沒有發(fā)生氧化還原反應,則由于hcl酸性強于h2so3,當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液時,不產生白色沉淀,d項正確。6.如圖所示,在注射器中加

11、入少量na2so3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關說法不正確的是()a.濕潤的藍色石蕊試紙變紅后不褪色b.濕潤的品紅試紙、蘸有kmno4溶液的濾紙褪色都能證明so2的漂白性c.濕潤的淀粉ki試紙未變藍說明so2的氧化性弱于i2的d.naoh溶液可用于除去實驗中多余的so2答案b解析na2so3晶體和濃硫酸會發(fā)生反應:na2so3+h2so4(濃)na2so4+so2+h2o。a項,so2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,但不能使它褪色,正確;b項,濕潤的品紅試紙褪色,體現(xiàn)了so2的漂白性,而蘸有kmno4溶液的濾紙褪色體現(xiàn)了so2的還原性,錯誤;c項,氧化性:i2so2,所以so

12、2不能將i-氧化為i2,濕潤的淀粉ki試紙不變藍,正確;d項,實驗中多余的so2可用naoh溶液吸收,防止污染大氣,發(fā)生的反應為so2+2naohna2so3+h2o,正確。7.某化學興趣小組為探究so2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。已知:na2so3+h2so4(濃)na2so4+so2+h2o請回答下列問題:(1)裝置a中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是、。(2)反應后,裝置b中發(fā)生的現(xiàn)象是,反應的離子方程式為;裝置c中的現(xiàn)象是,表現(xiàn)了so2的;裝置d中現(xiàn)象是,發(fā)生反應的化學方程式為。(3)裝置e的目的是探究so2與品紅溶液作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象:。(4)f裝置的作用是,

13、漏斗的作用是。答案(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色so2+cl2+2h2o4h+2cl-+s溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2h2s+so23s+2h2o(3)將試管e在酒精燈上加熱,溶液恢復紅色(4)吸收多余的so2防止倒吸解析濃硫酸與na2so3發(fā)生反應na2so3+h2so4(濃)na2so4+so2+h2o,so2能使新制氯水及酸性kmno4溶液褪色,在反應中so2表現(xiàn)還原性;so2與裝置d中的h2s發(fā)生反應so2+2h2s3s+2h2o,從而使溶液變渾濁,該反應中so2表現(xiàn)氧化性;so2能使品紅溶液褪色,但加熱后溶液又恢復紅色,說明so2與品紅溶液的作用具有可逆性;裝

14、置f用于吸收多余的so2,因為so2易與naoh溶液反應,因此采用倒扣漏斗吸收so2可防止液體倒吸。貼近生活拓展創(chuàng)新生活中我們都會發(fā)現(xiàn),煮雞蛋時間太久或放置時間過長,蛋黃上會產生一層“黑膜”,該黑膜的成分是硫化亞鐵。這是由于雞蛋里的蛋白質受熱分解成小分子的氨基酸,有的氨基酸含硫元素,會形成硫化氫,而蛋黃中富含鐵元素,當硫化氫遇到鐵元素就形成了硫化亞鐵,也就是蛋黃上覆蓋的那層“黑膜”。某同學由此聯(lián)想到鐵與硫單質的反應,為了驗證鐵與硫單質反應產物中鐵元素的化合價,該同學設計了以下實驗:已知:fes固體難溶于水,可與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應:fes+2h+fe2+h2s。3s+6naoh2na2s+na2so3+3h2o。請回答以下問題:(1)混合粉末a中硫粉必須過量的原因是。(2)反應在“惰性環(huán)境”中進行的原因是。(3)操作的作用是,也可改用。(4)操作稀硫酸煮沸的目的是。(5)為檢驗產物中鐵元素的價態(tài),對d溶液的實驗操作最好是。答案(1)防止因鐵粉過量而使濾渣c中含有的鐵粉與h2so4反應,生成fe2+干擾實驗,過量的鐵粉還能與可能存在的fe3+反應,影響實驗結果(2)防止環(huán)境中的o2參與反應(3