精品高考化學(xué)第一輪課時提升練習(xí)4

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料高考（人教版，全國通用）化學(xué)第一輪課時提升練習(xí)(時間：45分鐘)1下列說法中正確的是()a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb. 二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ姡识趸紝儆谌蹼娊赓|(zhì)c. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)d氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：na2o=2nao【解析】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，a錯； 二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸， 碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，b錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，c正確； na2o是金屬氧化物，不能拆分，d錯?！敬鸢浮縞2(2014上

2、海高考)向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是()aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc2ohco4h=co22h2odohco3h=co22h2o【解析】向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合液中加入稀鹽酸，首先發(fā)生ohh=h2o，然后是coh=hco，最后是hcoh=co2h2o。則即得到ohco2h=hcoh2o，a項正確；2即得到2ohco3h=hco2h2o，b項正確，即得到ohco3h=co22h2o，d項正確；因此c項是不可能的?！敬鸢浮縞3下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()a

3、h、fe2、cr2o、sobca2、h、so、hcocna、cu2、cl、s2dfe3、k、scn、cl【解析】a項酸性條件下，fe2能被cr2o氧化為fe3；b項h和hco反應(yīng)放出co2而不能大量共存；c項cu2和s2生成cus沉淀而不能大量共存；d項fe3與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存?！敬鸢浮縜4(2014江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naal

4、o2溶液中通入過量co2制al(oh)3：co2alo2h2o=al(oh)3hco【解析】acu與稀硝酸反應(yīng)生成no，應(yīng)為3cu2no8h=3cu22no4h2o。b.漏寫nh與oh的反應(yīng)，應(yīng)為2nhfe24oh=fe(oh)22nh3h2o。c.醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生部分電離，書寫離子方程式時用化學(xué)式表示，應(yīng)為caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o。d.h2co3的酸性強(qiáng)于al(oh)3，naalo2溶液中通入co2氣體可得到沉淀?！敬鸢浮縟5在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()

5、a鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c飽和石灰水中不斷通入co2d醋酸中逐滴加入氨水【解析】飽和石灰水中不斷通入co2，氫氧化鈣和co2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中粒子濃度減小，燈管由亮變暗，再繼續(xù)通co2，碳酸鈣與co2反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮?！敬鸢浮縞6(2014江蘇高考)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()aph1的溶液中：na、k、mno、cobc(h)11013 moll1的溶液中：mg2、cu2、so、noc0.1 moll1 nh4hco3溶液中：k、na、no、cld0.1 moll1 fecl3溶液中：fe

6、2、nh、scn、so【解析】aph1的溶液顯強(qiáng)酸性，co與h因生成co2、h2o而不能大量共存。b.c(h)11013 moll1的溶液ph13，溶液顯強(qiáng)堿性，mg2、cu2分別與oh反應(yīng)生成mg(oh)2、cu(oh)2沉淀而不能大量共存。c.0.1 moll1 nh4hco3溶液中，題給四種離子與nh、hco均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。d.fe3、fe2均能與scn反應(yīng)，生成難電離的弱電解質(zhì)fe(scn)3、fe(scn)2而不能大量共存。【答案】c7下列反應(yīng)能用離子方程式so2h=so2h2o表示的是()a亞硫酸鈣溶解于稀鹽酸中 b亞硫酸溶液與醋酸溶液混合c亞硫酸鈉溶液滴加到稀硝酸中d

7、亞硫酸鉀溶液與稀硫酸混合【解析】亞硫酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式，a項錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，且亞硫酸與醋酸不反應(yīng)，b項錯誤；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將so氧化成so，c項錯誤。【答案】d8(2015聊城模擬)在同一溶液中，含有nh、i、ba2、cl等離子，則該溶液可能的ph和介質(zhì)是()aph1，稀硝酸為介質(zhì)bph3，硫酸為介質(zhì)cph8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)dph12，氨水為介質(zhì)【解析】溶液中含有還原性的i，與稀硝酸、clo均不能共存，a、c錯誤；溶液中含有ba2與h2so4不能共存，b錯誤。【答案】d9下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()an

8、a、al3、cl、oh(5274)bnh、ba2、oh、cl(1112)cfe3、na、cl、s2(1231)dk、h、i、hco(1111)【解析】a選項中發(fā)生反應(yīng)al33oh=al(oh)3，al3過量，有沉淀生成；b選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；c選項fe3與s2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；d選項發(fā)生反應(yīng)hhco=co2h2o，最終溶質(zhì)為ki，溶液顯中性，不符合題意?！敬鸢浮縝10下列實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是()實驗現(xiàn)象離子方程式a在空氣中放置一段時間溶液呈藍(lán)色4h4io2=2i22h2ob開始時無氣泡，后來有氣泡coh=hcohcoh=h2oco2c溶液由黃綠色變?yōu)闊o色

9、cl22oh=clcloh2od有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色ba2ohhso=baso4h2o【解析】i具有強(qiáng)還原性，被氧氣氧化為碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，a項正確；co在逐滴加入h時，并不能馬上生成二氧化碳?xì)怏w，而是分步進(jìn)行的，b項正確；氯水為黃綠色，溶液顯酸性，可以與堿溶液反應(yīng)得到無色的鹽溶液，c項正確；d項涉及的離子方程式為ba22ohso2h=baso42h2o。【答案】d11離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可

10、表示為右圖。請畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為hoh=h2o離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“ba2so=baso4” 來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(2個)：_；_?！窘馕觥侩x子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可

11、用離子方程式表示，如zncuso4=cuznso4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如cuoh2cuh2o。【答案】(1)(2)(3)2ch3coohcaco3=2ch3cooca2h2oco2ch3coohoh=ch3cooh2ocaco32h=ca2h2oco2(4)bacl2h2so4=baso42hclba(oh)2na2so4=baso42naoh(答案合理即可)12已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。將這四種溶液分別標(biāo)記為a、b、c、d，進(jìn)行如下實驗：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反應(yīng)生成的氣體能

12、被a吸收；a和d反應(yīng)生成的氣體能被b吸收。試回答下列問題：(1)d的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_。(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。【解析】d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co、oh與nh能反應(yīng)生成氣體，故d只能為(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，說明a中含有so，c中應(yīng)含有ba2，而a和d反應(yīng)能生成氣體，說明a一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被b吸收，說明b是一種堿，所以c是硝酸鋇，b是氫氧化鈉?！敬鸢浮?1)(nh4)2co3d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co、oh與nh能反應(yīng)生成氣體，d只

13、能為(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhoh=nh3h2o，nh3h=nh13(2015哈爾濱模擬)在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子kagmg2ba2陰離子nocosioso現(xiàn)取該溶液100 ml進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 l氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子nocosiosoc/moll1(4)判斷k是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_?！窘馕觥坑深}知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有co，其濃度為0.56 l22.4 l/mol0.1 l0.25 moll1，則溶液中一定無ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀，因此有sio，發(fā)生的反應(yīng)為sio2h=h2sio3，且si