精修版高考化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)12

1、精品文檔高考化學(xué)高考（人教版，全國通用）化學(xué)第一輪課時(shí)提升練習(xí)12(時(shí)間：45分鐘)1下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()cusfesso3h2sfecl2abcd全部【解析】2cuscu2s，cu和s不能直接化合生成cus；so2so2，s和o2不能直接化合生成so3；2fe3cl22fecl3，fe和cl2不能直接化合生成fecl2?！敬鸢浮縜2鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單、又可靠的方法是()a加酚酞試液b與銅片作用c加bacl2溶液和硝酸d用玻璃棒各蘸取少量滴在紙上【解析】分別把待鑒別液體用玻璃棒滴在紙上，白紙變黑者為濃h2so4?！敬鸢浮縟3下列說法錯(cuò)誤的是()a(2014大綱全國卷

2、)so2使溴水褪色與乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同b(2014海南高考)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品c(2014海南高考)na2s可除去污水中的cu2d(2013廣東高考)用二氧化硫漂白紙漿和草帽辮【解析】so2使溴水褪色與乙烯使kmno4溶液褪色二者褪色原理相同，均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，a項(xiàng)正確；濃硫酸不與sio2反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；s2可以與cu2反應(yīng)生成cus沉淀，c項(xiàng)正確；so2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，d項(xiàng)正確?！敬鸢浮縝4用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)最嚴(yán)密的是()a檢驗(yàn)試液中的so：試液無沉淀白色沉淀b檢驗(yàn)試液中的so：試液無沉淀白色沉淀c檢

3、驗(yàn)試液中的i：試液深黃色溶液深黃色溶液d檢驗(yàn)試液中的co：試液白色沉淀沉淀溶解【解析】a中先加入稀硝酸，如果溶液中沒有so，而存在so，硝酸可能將so氧化成so，最終也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，a錯(cuò)誤；b中先加入足量稀鹽酸，可以排除so、ag等離子的干擾，然后加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中存在so，b正確；如果溶液中存在i，i具有還原性，被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉溶液顯藍(lán)色，但是c中最終溶液沒有變藍(lán)色，c錯(cuò)誤；d中如果存在so，也會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，d錯(cuò)誤。【答案】b5單質(zhì)x與濃h2so4共熱，反應(yīng)中x與h2so4的物質(zhì)的量之比為12，則x元素在生成物中的化合價(jià)可能為()123

4、4abcd【解析】若x為金屬，x2h2so4xso4so22h2o，則x為2價(jià)。若x為非金屬，x2h2so4xo22so22h2o，則x為4價(jià)?！敬鸢浮縜6如圖，在注射器中加入少量na2so3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色b品紅試紙，蘸有酸性kmno4溶液的濾紙均褪色，證明so2具有漂白性c濕潤淀粉ki試紙未變藍(lán)說明so2的氧化性弱于i2dnacl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的so2【解析】由于so2溶于水生成h2so3，只能使指示劑變色，而不能褪色，a項(xiàng)錯(cuò)誤；so2能使酸性kmno4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，b項(xiàng)錯(cuò)誤；除

5、去多余的so2應(yīng)用naoh溶液而非nacl溶液，d項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉ki試紙未變藍(lán)，即無i2生成，故so2的氧化性弱于i2的氧化性?！敬鸢浮縞7用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不合理的是()中試劑中現(xiàn)象解釋aba(no3)2溶液生成白色沉淀so與ba2生成白色baso3沉淀b品紅溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液變紅so2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有還原性【解析】銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，首先溶于水形成亞硫酸，溶液呈酸性，之后硝酸鋇將亞硫酸氧化為硫酸，與ba(no3)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀硫酸鋇，a項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮縜8(2015甘肅

6、省河西聯(lián)考)在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是()滴有石蕊的h2so4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的na2co3溶液溶有so2的品紅溶液abcd【解析】加熱滴有石蕊的h2so4溶液，顏色不變化；加熱氨水分解，氨氣揮發(fā)，堿性減弱，正確；加熱氫氧化鈉溶液，堿性不變；加熱飽和氫氧化鈣溶液會(huì)析出氫氧化鈣，使堿性減弱，正確；加熱na2co3溶液促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)；加熱溶有so2的品紅溶液由于so2揮發(fā)，溶液變紅。【答案】b9so2通入bacl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)y形管中放置

7、的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)()acu和濃硝酸bcao和濃氨水c大理石和稀鹽酸d高錳酸鉀溶液和濃鹽酸【解析】a和d中產(chǎn)生的氣體(分別為no2、cl2)通入bacl2溶液中生成baso4沉淀，選項(xiàng)b中產(chǎn)生的氣體(為nh3)通入bacl2溶液中生成baso3沉淀?！敬鸢浮縞10將一定量的鋅與100 ml 18.5 mol/l的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體a 33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 l，測得溶液中c(h)0.1 mol/l，則下列敘述中錯(cuò)誤的是()a反應(yīng)中消耗的zn的質(zhì)量為97.5 gb氣體a中so2和h2的體積比為14c反應(yīng)中被還原的元素只有一

8、種d反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol【解析】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設(shè)反應(yīng)的zn一部分還原出so2，一部分還原出h2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。【答案】c11中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。a是一種金屬單質(zhì)，d是一種非金屬固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)a、c的化學(xué)式分別為a_，c_。(2)f的濃溶液與a反應(yīng)過程中，f體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中h2so4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_。ac2h2so4(濃)co22so22h2obfeh2so4=feso4h2ccu2h2so4(濃)cuso4so22h2odfeoh2s

9、o4=feso4h2o(3)寫出反應(yīng)eh2o2f的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)fde轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗d的質(zhì)量為_。【解析】由f的濃溶液cb，結(jié)合abc，則a為變價(jià)金屬fe，b為feso4，c為fe2(so4)3，f為h2so4，進(jìn)而推出d為s，e為so2，故fde的反應(yīng)為2h2so4(濃)s3so22h2o，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗s的質(zhì)量為8 g。【答案】(1)fefe2(so4)3(2)c(3)so2h2o2=h2so4(4)8 g12(2015煙臺(tái)模擬)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體x。該興趣小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究氣體

10、x的成分。.提出假設(shè)(1)甲同學(xué)認(rèn)為氣體x為so2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為氣體x為h2。(3)丙同學(xué)認(rèn)為氣體x為_。.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置對(duì)氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證，請按要求填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)c中酸性高錳酸鉀溶液顏色_(2)e中粉末_，f中固體_證明氣體x中含有h2根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知x的成分為_。.思考與討論(1)若混合氣體中含有h2，則生成h2的理論依據(jù)是_。(2)如果去掉裝置d，還能否根據(jù)f中的現(xiàn)象判斷得出結(jié)論_(填“能”或“不能”)，原因是_?！窘馕觥繚饬蛩岷丸F在加熱條件下反應(yīng)的過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成了h2，所以x為h2和so

11、2的混合氣體。驗(yàn)證so2需要酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液；驗(yàn)證h2一般利用它與cuo反應(yīng)生成水。【答案】.(3)h2和so2的混合氣體.(1)變淺證明氣體x中含有so2(2)由黑色變成紅色由白色變成藍(lán)色h2和so2的混合氣體.(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣(2)不能因?yàn)榛旌蠚怏w中可能含水蒸氣，會(huì)干擾h2的檢驗(yàn)13(2014天津高考)na2s2o3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備na2s2o35h2o反應(yīng)原理：na2so3(aq)s(s)na2s2o3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g na2so3加入圓底燒瓶中，再加入80 ml蒸餾水。另取5

12、g研細(xì)的硫粉，用3 ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出na2s2o35h2o，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的na2so3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取w g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 moll1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理

13、為：2s2oi2=s4o2i(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml。產(chǎn)品的純度為(設(shè)na2s2o35h2o相對(duì)分子質(zhì)量為m)_。.na2s2o3的應(yīng)用(7)na2s2o3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被cl2氧化成so，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_?！窘馕觥?1)s不溶于水，微溶于酒精，反應(yīng)前用乙醇潤濕有利于s的溶解，便于分散到溶液中。(2)儀器a的名稱是冷凝管，其作用是使蒸氣冷凝回流。(3)亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中可能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，故雜質(zhì)可能是硫酸鈉；檢驗(yàn)硫酸鈉實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在，方法是：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向?yàn)V液中加bacl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有na2so4。(4)因?yàn)樵谒嵝詶l件下s2o發(fā)生歧化反應(yīng)生成s和so2，該反應(yīng)的離子方程式為s2o2h=sso2h2o。(5)用淀粉作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。(6)根據(jù)圖示：滴定管的讀數(shù)需要保留2位小數(shù)，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 ml。根據(jù)2s2oi2=s4o2i知：n(s2o)2n(i2)0.100 0 moll118.10 ml103 lml123.620103 mol