【新教材】高考化學(xué)總復(fù)習(xí)江西：第八章 課時(shí)1 弱電解質(zhì)的電離

1、新教材適用高考化學(xué)第八章 水溶液中的離子平衡課時(shí)1 弱電解質(zhì)的電離平衡(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列敘述中正確的是 ()。a液態(tài)hbr不導(dǎo)電，因此hbr是非電解質(zhì)b自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)cnh3的水溶液能導(dǎo)電，因此nh3是電解質(zhì)dnahso4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離成na、h、so42解析hbr溶于水后能電離出離子，因此它屬于電解質(zhì)，a錯(cuò)；離子數(shù)目多的溶液中，離子濃度不一定大，b對(duì)；nh3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗苡谒笊闪薾h3h2o，nh3h2o電離出nh4、oh而使溶液導(dǎo)電

2、，nh3本身并不能電離出離子，c錯(cuò)；nahso4在熔融狀態(tài)下只能電離出na、hso4，d錯(cuò)。答案b2醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(ch3coo)2pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為pb22ch3coo=(ch3coo)2pb。下列有關(guān)說法中不正確的是 ()。a0.1 moll1的“鉛糖”溶液中c(pb2)0.1 moll1b“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)c“鉛糖”是共價(jià)化合物d“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱解析由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個(gè)條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(ch3coo)2pb可溶于水，不

3、揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(ch3coo)2pb是弱電解質(zhì)，a項(xiàng)正確，b項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，c項(xiàng)正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，故d項(xiàng)正確。答案b3下列事實(shí)一定能證明hno2是弱電解質(zhì)的是 ()。常溫下nano2溶液的ph大于7用hno2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗hno2和nacl不能發(fā)生反應(yīng)0.1 moll1 hno2溶液的ph2.1nano2和h3po4反應(yīng)，生成hno20.1 moll1 hno2溶液稀釋至100倍，ph約為3.1a b c d全部解析中證明no2能水解，證明hno2為弱酸。中未能指明濃度，也沒有參照物，

4、不能說明問題。nacl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，hno2無論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與nacl反應(yīng)。中說明c(h)7，則h2a是弱酸；若ph7，則h2a是強(qiáng)酸c將so2通入一定量的koh溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含khso3d用0.200 0 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1 moll1的hcl與ch3cooh的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和解析a項(xiàng)，hf(aq)h(aq)f(aq)，稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，n(h)增大，但溶液體積增大，c(h)減小。但是，kwc(h)c(oh)，溫度不變，kw不變，h濃度減小，oh濃度增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，nahso3溶液phk1k2 k2，

5、則溶液中不可以大量共存的離子組是 ()。aso32、hco3 bhso3、co32cso32、co32 dhso3、hco3解析因k1k2，故酸性hso3hco3，所以hso3能與co32反應(yīng)生成hco3與so32。答案b7(2013上?；瘜W(xué)，11)h2s水溶液中存在電離平衡h2shhs和hs hs2。若向h2s溶液中 ()。a加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大b通入過量so2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液ph增大c滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液ph減小d加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析加水促進(jìn)h2s的電離，由于溶液體積增大，氫離子濃度減小，a錯(cuò)誤；b項(xiàng)反應(yīng)：

6、2h2sso2=3s2h2o，當(dāng)so2過量，溶液顯酸性，因h2so3酸性比h2s強(qiáng)，故ph減小，錯(cuò)誤；滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)cl2h2s=2hcls，平衡向左移動(dòng)，生成了強(qiáng)酸，溶液ph減小，c項(xiàng)正確；加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)h2scu2=cus2h，h濃度增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案c二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(13分)(2013衡陽五校聯(lián)考)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。(1)“o”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中_離子鍵(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)開；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(h)最大

7、的是_。(3)將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1 moll1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)開。(4)要使c點(diǎn)溶液中c(ch3coo)增大而c(h)減小，可采取的兩種措施是_。(5)若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(ch3cooh)0.1 moll1，c(ch3coo)0.001 moll1，則該條件下ch3cooh的電離常數(shù)ka_。解析(1)“o”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說明液態(tài)條件下醋酸沒有發(fā)生電離，則醋酸中沒有離子鍵。(2)溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3)等體積的酸溶液濃度越大，中和時(shí)所需要的堿越多。(4)由ch3coohch3cooh知，加入

8、能與h反應(yīng)的物質(zhì)可以達(dá)到此目的，另外加入ch3coona可使平衡左移，c(h)減小而c(ch3coo)增大。(5)由ch3cooh的電離方程式知c(h)c(ch3coo)0.001 moll1，結(jié)合ka表達(dá)式可求出ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入鋅、naoh或ch3coona(其他合理答案也可)(5)11059(15分)(1)一定溫度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在

9、的主要溶質(zhì)微粒是nh3h2o。已知：a.常溫下，醋酸和nh3h2o的電離平衡常數(shù)均為1.74105 moll1；bch3coohnahco3=ch3coonaco2h2o。則ch3coonh4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，nh4hco3溶液呈_性，nh4hco3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，kw1.01012 mol2l2，該溫度下測(cè)得0.1 moll1na2a溶液的ph6。h2a在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 moll1h2a溶液稀釋到20倍后，溶液的ph_。體積相等、ph1的鹽酸與h2a溶液分別與足量的zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_

10、。a鹽酸多 bh2a多 c一樣多 d無法確定將0.1 moll1h2a溶液與0.2 moll1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開。解析(1)ch3cooh溶液中存在電離平衡ch3coohch3cooh，加入ch3coona固體，c(ch3coo)增大，平衡左移；ch3cooh的電離平衡常數(shù)k，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時(shí)，kw1.01012，該溫度下測(cè)得0.1 moll1na2a溶液的ph6，故h2a為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電

11、離。答案(1)逆不變(2)中堿nh4(3)h2a=2ha23cc(nh4)c(a2)c(h)c(oh)10(15分)25 時(shí)，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)1.8105k14.3107k25.610113.0108回答下列問題：(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 moll1的下列四種物質(zhì)：ana2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3，ph由大到小的順序是_(填編號(hào))；(2)常溫下0.1 moll1的ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_；ac(h) bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)c(oh) dc(oh)/

12、c(h)(3)體積均為10 ml ph均為2的醋酸溶液與一元酸hx分別加水稀釋至1 000 ml，稀釋過程ph變化如圖，則hx的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是_；稀釋后，hx溶液中水電離出來的c(h) _(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(h)，理由是_ _；解析(1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合h能力越強(qiáng)，水解程度越大，堿性越強(qiáng)。(2)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的濃度卻都減小，c(oh)卻是增大的，且ch3cooh的濃度減小最多。則c(h)/c(

13、ch3cooh)、c(oh)/c(h)均增大，c(h)c(oh)kw不變。(3)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(h)相同，c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個(gè)稀釋過程中較弱酸的c(h)一直大于較強(qiáng)酸的c(h)，稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh的大，故hx酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；hx酸性強(qiáng)于ch3cooh的，稀釋后hx溶液中c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以對(duì)水的抑制能力減弱。答案(1)abdc(2)a(3)大于稀釋相同倍數(shù)，hx的ph變化比ch3cooh的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大大于hx酸性強(qiáng)于ch3cooh的，稀釋后hx溶液中的

14、c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱11(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：(1)配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和_。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 moll1的naoh溶液對(duì)20.00 ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序

15、號(hào)1234消耗naoh溶液的體積(ml)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用ph計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸溶液的ph，結(jié)果如下：醋酸溶液濃度(moll1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_。(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案_ _。解析實(shí)驗(yàn)一：(2)從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1v1c2v2可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為0.200 0 moll1。實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為0.100 0 moll1的醋酸溶液ph2.881，可以證明醋酸存在電離平衡，說明醋酸是弱酸，也可通過比較濃度為0.010 0 moll1和0.001 0 moll1兩溶液的ph變