新編重慶市高三12月月考化學試題及答案

1、新編高考化學備考資料重慶市高三月考化 學 部 分可能用到的相對原子質量：h1 n14 o16 na23 al27【試卷綜析】本試卷是高三化學理綜試題，主要是考查學生的基礎知識。本試卷主要考查了金屬元素化合物的知識、溶液中的離子反應和離子方程式的書寫、氧化還原反應原理的應用、有關混合物的計算、化學反應速率和化學平衡的基本理論、化學實驗的設計和簡單評價等主干知識，雖然是理綜試卷，但涉及的知識點較多。在注重考查學科核心知識的同時，突出考查考綱要求的基本能力，重視對學生科學素養(yǎng)的考查。以基礎知識和基本技能為載體，以能力測試為主導，注重常見化學方法的使用，應用化學思想解決化學問題，體現(xiàn)了學科的基本要求。

2、一、選擇題：(本大題共7個小題，每題6分，共42分。每小題只有一個正確選項)【題文】1化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是 a淀粉溶液、豆?jié){、霧和飽和食鹽水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象 b氮化硅si3n4)、氧化鋁(al2o3)、碳化硅(sic)和二氧化鋯(zro2)都可用作制高溫結構陶瓷的材料 c綠色化學的核心是利用化學原理治理環(huán)境污染 d光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關【知識點】膠體的重要性質， 無機非金屬材料及氮氧化物的性質 h4 d5 d4【答案解析】b 解析：a飽和食鹽水不是膠體，均不會可生丁達爾現(xiàn)象，錯誤；b氮化硅si3n4)和碳化硅(sic) 是原

3、子晶體，氧化鋁(al2o3)和二氧化鋯(zro2)是離子晶體，熔點高，都可用作制高溫結構陶瓷的材料，正確；c綠色化學的核心是從源頭消除污染，錯誤； d溫室效應與二氧化碳有關，與氮氧化物無關，故d錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查較為綜合，涉及膠體、材料、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累【題文】2下列關于電化學的實驗事實正確的是出現(xiàn)環(huán)境實驗事實a.以稀h2so4為電解質的cu-zn原電池cu為正極，正極上發(fā)生還原反應b.用惰性電極電解cucl2溶液在陽極有紅色固體物質析出c.弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產生h2，正極處吸收o2d.將鋼閘門與外加電源正極相連犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕

4、【知識點】原電池和電解池的工作原理 f3 f4【答案解析】a 解析：b. 用惰性電極電解cucl2溶液時，陽極是氯離子放電，產生氯氣，錯誤；c、弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕正極是鐵失電子，負極是氫離子得到電子生成氫氣，錯誤；d、在對鋼閘門進行保護時應讓鋼閘門與外加電源的負極相連，為外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池原理和電解池原理，試題的基礎性較強，難度不大?！绢}文】3下列說法中正確的是 akclo3和so3溶于水后能導電，故kclo3和so3為電解質 b升高溫度能降低反應活化能，所以反應速率加快 c中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪

5、拌棒三種 d等量的ch4在氧氣中燃燒放出的熱量與形成燃料電池放出的熱量一樣多【知識點】電解質，影響反應速率的因素，中和熱的測量 h1 g1 f1 【答案解析】c 解析：a、so3溶于水后能導電，是so3與水發(fā)生反應生成了硫酸，硫酸發(fā)生電離而使溶液導電，故so3為非電解質，錯誤；b升高溫度使分子的能量升高，使活化分子百分數(shù)增多，有效碰撞的幾率加大，反應速率加快，錯誤； c中和熱測定實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計和環(huán)形玻璃棒攪拌棒三種，正確；d等量的ch4在氧氣中燃燒放出的熱量與比形成燃料電池放出的熱量多，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了電解質的判斷，影響化學反應速率的外界因素，中和熱的測量實

6、驗，化學反應中能量的變化等，知識點基礎，難度不大?！绢}文】4某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2kmno4+10feso4+8h2so4=2mnso4+ 5fe2(so4)3k2so48h2o，鹽橋中裝有飽和k2so4溶液。下列敘述中正確的是 a乙燒杯中發(fā)生還原反應 b甲燒杯中溶液的ph逐漸減小 c電池工作時，鹽橋中的so42-移向甲燒杯 d外電路的電流方向是從a到b【知識點】原電池的工作原理 f3【答案解析】d 解析：由2kmno4+10feso4+8h2so42mnso4+5fe2（so4）3+k2so4+8h2o可知，mn元素的化合價降低，得到電子，fe元素的化合價升高

7、，失去電子，則b為負極，a為正極。ab為負極，則乙燒杯中發(fā)生氧化反應，故a錯誤； b甲燒杯中發(fā)生還原反應，mn元素的化合價降低，電極反應為mno4-+8h+5e-mn2+4h2o，則ph逐漸增大，故b錯誤； c陰離子向負極移動，則鹽橋中的so42-移向乙燒杯中，故c錯誤； d由上述分析可知，a為正極，電流由正極流向負極，即從a流向b，故d正確?！舅悸伏c撥】本題考查了原電池的工作原理及常見的化學電源，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關鍵，題目難度不大?！绢}文】5. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 將過量so2氣體通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh

8、4+ + hso3 用鐵電極電解飽和食鹽水：2cl- + 2h2o 2oh- + h2+ cl2 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+2oh-+2hco3- = baco3+2h2o+ co32- 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應：2h2o + o2 + 4e = 4oh 硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o a b c d【知識點】離子方程式的書寫 b1【答案解析】b 解析： 將過量so2氣體通入氨水中：so2+ nh3h2o = nh4+ + hso3，正確； 用鐵電極電解飽和食鹽水：fe

9、+ 2h2o fe (oh) 2+ h2，錯誤； 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：ba2+oh-+hco3- = baco3+h2o，錯誤； 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應：2h2o + o2 + 4e = 4oh ，正確； 硝酸鐵溶液中滴加足量hi溶液：fe3+ + 3no3+12h+ +10i = fe2+ + 5i2 + 3no + 6h2o ，正確。 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質、難溶物寫成化學式，在電解時電極的選擇對反應有很大的影響，本題綜合性較強。【題文】6.在密閉容器中進行反應ch4(g)h2o(g) co(g)3h2(g)；h0，測得c(ch4

10、)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 a05 min內，v(h2)0.1 mol(lmin)1 b反應進行到12min時，ch4的轉化率為25% c恒溫下，縮小容器體積，平衡后h2濃度減小 d10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度【知識點】化學反應速率和化學平衡中物質的量或濃度隨時間的變化曲線 g3【答案解析】d 解析：a根據圖可知，前5min內甲烷的濃度由1.00mol/l減小為0.50mol/l，故v（ch4）=(1-0.5)moll-1/5min=0.1mol/（lmin），由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比，則v（h2）=30.1mol/（lmin）=0.3mol/（

11、lmin），故a錯誤； b進行到12min時，ch4的轉化率為(1.00-0.25)/ 1.00100%=75%，故b錯誤； c恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c（h2）增大，故c錯誤； d由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故d正確?！舅悸伏c撥】本題考查了化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質，難度中等，注意根據濃度變化判斷可能改變的條件?！绢}文】7如圖所示是向mgcl2和al

12、cl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷，下列結論中不正確的是 an點時溶液中的溶質只有nacl bm點之前加入的是naoh溶液，m點之后加入的是鹽酸 cc(naoh)c(hcl) d原混合溶液中c(mgcl2)c(alcl3)11【知識點】有關混合物反應的計算 c2【答案解析】b 解析：a、在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先發(fā)生反應：mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3，至n點時mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有nacl，故a正確； b、

13、接著al（oh）3開始溶解：al（oh）3+oh-alo-+2h2o，至x=6時（m點）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之間時沉淀量不變，說明m點時仍在加入naoh溶液，故b錯誤； c、x=8時（p點），又產生沉淀：alo-+h+h2oal（oh）3，說明加入的鹽酸與naoh反應后有剩余，至x=9時（f點），alo恰好完全轉化為al（oh）3沉淀，用去鹽酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正確； d、因為沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，則沉淀mg2+所消耗的naoh溶液為2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）

14、=1：1，故d正確。【思路點撥】本題考查了mgcl2和alcl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算。二、非選擇題：(本大題共4個小題，共58分)【題文】8（15分）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中a與b形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，c的最高價氧化物對應水化物呈強堿性，d的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，b與e可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構。1 b在元素周期表中的位置為第 周期 族，ba3空間構型為 ； 物質甲是c在氧氣中燃燒的產物，甲的電子式為 ； c、d、e各自形

15、成的簡單離子半徑由小到大的順序為 （用離子符號表示） e的同族元素的氫化物中沸點最低的是 （寫分子式） 物質乙由a和b元素組成，分子中含18個電子。常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成b的單質，同時放出akj熱量，該反應的熱化學方程式為 。 將10.8g d單質與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1l溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為 (溶液體積變化忽略不計)，產生的氣體在標況下體積為 l?！局R點】元素周期表和元素周期律的應用 e5【答案解析】 解析：紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，a原子序數(shù)小于b，故a為h元素，b為n元素；c的最高價氧化物對應水化物呈強堿性則c為na元素；d的離子半

16、徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，則d為al元素；b與e可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則e為cl元素。b為n元素，在元素周期表中的位置為第二周期族，ba3是氨氣，空間構型為三角錐形。c在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，電子式為： c、d、e形成的簡單離子分別是na+、al3+、cl-，三種微粒中cl-核外有三個電子層，離子半徑最大，na+、al3+核外電子層結構相同，核內質子數(shù)不同，質子數(shù)越多，離子半徑越小，故al3+ na+，故三種微粒半徑由小到大的順序為： al3+ na+cl-。e的同族元素的氫化物有hf、hcl、hbr、hi，組成和結構相同，但是由于hf分子間形

17、成了氫鍵，故沸點高于其余三種，在其余三種氫化物中，沸點的高低與相對分子量有關，相對分子量越大，沸點越高，故沸點最低的是hcl。 物質乙是n2h4，3.2g 的n2h4的物質的量為0.1mol，則1moln2h4燃燒放出的熱量為10akj，故熱化學方程式為：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（l）h=-10akjmol-l。反應為2na2o2+2h2o4naoh+o2；2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2；15.6gna2o2的物質的量為15.6g/78g/mol=0.2mol，10.8 gal的物質的量為10.8g/27g/mol=0.4mol，故金屬鋁恰好與氫氧化

18、鈉完全反應生成0.4mol的naalo2，故溶液的濃度為0.4mol/l；產生的氣體的物質的量為0.6mol，故體積為15.68l?！舅悸伏c撥】本題以元素推斷為載體，考查了物質的空間構型，原子半徑大小的比較，熱化學方程式的書寫及化學反應過程中的計算等，知識點較多，綜合性較強?！绢}文】9(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 工業(yè)上可用cu2s和o2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為_電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是_。鐵元素與氯元素可形成fecl2和fecl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。 保存fecl2溶液時，需向溶液中加入少量fe fecl

19、2只能通過置換反應生成，fecl3只能通過化合反應生成 銅片、碳棒和fecl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴fecl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量cucl22h2o晶體，速率加快 高鐵酸鉀（k2feo4）是一種高效多功能水處理劑。k2feo4可以鐵為電極，通過電解濃的koh溶液來制取，寫出電解法制取k2feo4的陽極反應式： 。工業(yè)上常用鋁土礦（含sio2等雜質）生產鋁。從na2sio3和naalo2混合溶液中制得al(oh)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. naoh溶液 b.氨水

20、c. co2 d. 鹽酸四氫鋁鋰（lialh4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于naoh溶液時產生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式。lialh4+ + + 【知識點】電化學原理的應用，銅、鐵、鋁的重要化合物的性質 c2 c3 f4【答案解析】 解析： 保存fecl2溶液時，需向溶液中加入少量fe防止fe2+被氧化，正確； fecl2可以通過置換反應生成，也可以通過化合反應生成，如鐵與fecl3反應生成fecl2，fecl3只能通過化合反應生成，錯誤； 銅片、碳棒和fecl3溶液組成原電池，銅做負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，正確；fecl2溶液中fe2+不能氧化i-，不能產生藍色的

21、現(xiàn)現(xiàn)象，錯誤； 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢，當加入少量cucl22h2o晶體時，鐵與cu2+反應生成cu單質，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應速率加快，正確。在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到feo42-。從na2sio3和naalo2混合溶液中制得al（oh）3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為al（oh）3，故答案為：bd；lialh4與水反應生成氫氣，該反應為lialh4+2h2olialo2+4h2【思路點撥】本題考查了電化學原理的應用，鎂、鋁的性質等知識點，未知化學反應方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質的性質是關鍵?！绢}文】10（14分

22、）高純mnco3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以mno2為原料制備少量高純mnco3的操作步驟如下：制備mnso4溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量mno2和水，攪拌，通入so2和n2混合氣體，反應3h。停止通入so2，繼續(xù)反應片刻，過濾. 寫出左邊集氣瓶的作用 。 石灰乳的作用是: （用化學方程式表示） 寫出mno2和h2so3反應的離子反應方程式 。反應過程中，為使so2盡可能轉化完全，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 (選擇選項填空)。a緩慢通入混合氣體 b快速通入混合氣體 c控制適當?shù)臏囟?d高溫加熱制備高純mnco3固體：已知mnco

23、3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；mn(oh)2開始沉淀時ph=7.7。請補充由（1）時制得的mnso4制備高純mnco3的操作步驟【實驗中可選用的試劑： ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh】。 邊攪拌邊加入na2co3，并控制溶液ph7.7； ； 檢驗so42-是否被洗滌干凈。洗滌時 （填“是”或“否”）必須加鹽酸酸化； 用少量 洗滌； 低于100干燥?！局R點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；化學反應速率的調控作用；制備實驗方案的設計 j4【答案解析】 混合so2和n2 (2分) so2+ ca(oh)2= caso3+h2o(2分)mno

24、2+h2so3=mn2+so42-+h2o (2分) ac (2分).com 過濾，水洗2 3次；(2分) 是 （2分） c2h5oh(2分) 解析：（1）左邊集氣瓶的作用是混合so2和n2 ；石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應得到對應的鹽和水，反應為so2+ca（oh）2=caso3+h2o；mno2做氧化劑把亞硫酸氧化為硫酸，自身被還原為mn2+，故反應的離子方程式為：mno2+h2so3=mn2+so42-+h2o。使so2盡可能轉化完全，應定要保證控制反應的溫度，在通入so2和n2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為ac。（2）制取的原理是碳

25、酸根和錳離子之間反應生成碳酸錳的過程，但要考慮mnco3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及mn（oh）2開始沉淀時ph=7.7等因素，過程中控制溶液的ph值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，故答案為：邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，并控制溶液的ph7.7、過濾，用水洗滌2-3次、檢驗so42-是否被除去、用少量的乙醇洗滌?！舅悸伏c撥】本題是一道實驗綜合性的題目，難度較大，考查了學生分析和解決問題的能力。【題文】11(15分)ch4和co2反應可以制造價值更高的化學產品。 250時，以鎳合金為催化劑，向4 l容器中通入6 mol co2、4mol ch4，發(fā)生反應：co2(g)+

26、ch4(g) 2co(g)+2h2(g)。平衡體系中各組分的濃度為：物質ch4co2coh2平衡濃度(moll-1)0.51.01.01.0 在該條件下達平衡時，ch4的轉化率為_。 已知：ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(g) h1 kjmol-1co(g)h2o (g)co2(g)h2 (g) h2 kjmol-1 2co(g)o2(g)2co2(g) h3 kjmol-1求反應co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g) 的 h=_kjmol-1 用cu2al2o4做催化劑，一定條件下,發(fā)生反應：co2+ch4 ch3cooh, 溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如

27、圖，請回答下列問題： 250300時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 為提高上述反應ch4的轉化率，可采取的措施有 (寫2種)。 li4sio 4可用于吸收、釋放co2, 原理是: 500時，co2與li4sio4接觸生成li2co3；平衡后加熱至700，反應逆向進行，放出co2，li4sio4再生，將該原理用化學方程式表示(請注明正反應方向和逆反應方向的條件)： 。 鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（na2sx）分別作為兩個電極的反應物，多孔固體al2o3陶瓷（可傳導na+）為電解質，其反應原理如下圖所示： 根據下表數(shù)據，請你判斷該電池工作的適宜溫度應控制在 范圍內（填字母序號）。物質nasal2o3熔點/97.81152050沸點/892444.62980 a .100以下 b .100 300 c. 300 350 d. 350 2050放電時，電極a為 極。放電時，內電路中na+的移動方向為 （填“從a到b”或“從b到a”）。充電時，總反應為na2sx = 2na + xs（3x5），則陽極的電極反應式為 .【知識點】化學平衡的計算；熱化學方程式；化學平衡常數(shù)的含義，化學平衡的影響因素；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線，原電池和