2016高考化學(xué)(北京)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（北京）理科綜合化學(xué)部分6我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是A. 徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D侯德榜聯(lián)合制堿法7下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是A.冷水浸泡B.加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存8下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是A.抗氧化劑B.調(diào)味劑C.著色劑D.增稠劑9. 在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下:對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/點(diǎn)/C13-25-476下列說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯

2、的沸點(diǎn)高于144 CC. 用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D. 從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)10. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O；（橙色）+H2O2 CrO：（黃色）+2H+。用K262O7溶液進(jìn)行下列分成兩份K262O7溶液實(shí)驗(yàn)：滴加 c2h5oh .1滴加 c2h5oh .滴加70%H 2SO4溶液滴加30%NaOH溶液.（溶液變成綠色）（溶液不變色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A 中溶液橙色加深，中溶液變黃B .中Cr2被C2H5OH還原C .對(duì)比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D 若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

3、H2SO4、NaHS04溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液的體積11. 在兩份相同的 Ba(OH) 2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A .代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B . b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH -C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH -D . a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性12用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置11|1占鐵絲_11m n7氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試紙鋼珠稀硫酸現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；F列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是A .

4、 a、d 處：2H2O+2e-=H2f +2OHB . b 處：2CI-2e-=Cl2fC . c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2G=Fe2+D .根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅25. （17 分）功能高分子P的合成路線如下:CH3NO 2£ CH CH - LIn高分子PCOOCH 2(1) A 的分子式是 C7H8，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 (2) 試劑a是。(3 )反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4) E的分子式是 C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)： （5） 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（6 ）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。OH（5）已知.2CH3CHO °H YH3CHCH2CHO。以乙烯為起始原料，選

5、用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26. （13 分）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO；）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO；的反應(yīng)原理如右圖所示。NO 3 NH 4Fe3O4（疏松、能導(dǎo)電） 作負(fù)極的物質(zhì)是。 正極的電極反應(yīng)式是 。（2） 將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO；的去除率和pH，結(jié)果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO；的去除率接近100%V 50%24小時(shí)pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)FeO(OH)FeO(OH)（不導(dǎo)電）（不導(dǎo)電）、*"Fe3O4、

6、Fe3O 4pH=4.5時(shí)，N03的去除率低。其原因是。（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始 pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的F0可以明顯提高 NO；的去除率。對(duì)F0的作用提出兩種假設(shè)：I . Fe2+直接還原NO；;n . Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。 做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如右圖所示，可得到的結(jié)論是 。 同位素示蹤法證實(shí) Fe2*能與FeO（OH）反應(yīng)生成FesO4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO；去除率的原因：。NO 3O除去率%FeFeFe+FepH =4.5 （其他條件相同）（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO；的去除率和pH，結(jié)果如下:初始pHpH=

7、2.5pH=4.5NO；的去除率約10%約3%1小時(shí)pH接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO；去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:27. （ 12 分）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純 PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:（1） 過(guò)程I中，在 Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 （2）過(guò)程I中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i : 2Fe2+ PbO2+4H+SO4； = 2Fe3+PbSO4+2H 2Oii: 寫出ii的離子方程式： 。 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化

8、過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a. 向酸化的FeSO4溶液中加入 KSCN溶液，溶液幾乎無(wú)色，再加入少量PbO2，溶液變紅。b. 。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH （ aq） NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。伍W080604020 度解溶的OOP35%NaOH10%NaOH20406080100120溫度/c 過(guò)程n的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過(guò)程n中重復(fù)使用，其目的是 (選填序號(hào))。A. 減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B. 重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C. 增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率 過(guò)程川的目的是提純。結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)

9、述過(guò)程川的操作：。淀粉溶液nuu nuu無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀A28. ( 16 分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管Q2 mL0.2 mol L-1 Na2SO3溶液飽和Ag 2SO4溶液I 產(chǎn)生白色沉淀0.2 mol L-1 CuSO4 溶液n .溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1 mol L-1 Al 2(SO4)3 溶液川.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀a.白色沉淀 A是BaSO4，試劑1是。b證實(shí)沉淀中含有 Cu2+和SO2-的理由是 （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象川的白

10、色沉淀中無(wú)SO,，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。 推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和 。 對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al （0H）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟一：1滴加稍過(guò)量n分離、洗滌滴加稀NaOH溶液Na2SO3溶液 *保留固體 -至沉淀恰好溶解 一a記錄數(shù)據(jù)Vii .72mL0.1mol ?L-1AI 2（SO4）3溶液 白色沉淀白色固體步驟二： （按上圖形式呈現(xiàn)）。b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。（4 ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有 。鹽溶液間反應(yīng)的多樣

11、性與 有關(guān)。2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(北京)理科綜合化學(xué)部分參考答案6.B7.C8.A9.B10.D11.C12.B 25.(1)QrCH 3濃硫酸和濃硝酸ClCH 2H2O* HOCH+ NaCI(4) 碳碳雙鍵、酯基(5) 加聚反應(yīng)CH 3ChCHnOgH+ n H 2°5H + n C2H5OHOHh2o(7)H2C= CH2一定條件*C2H5°HOTCCH3CHO業(yè)*CH3CHCH 2CHOMCH3CH = CHCHO °2'催化劑C H oh* CH 3CH = CHCOOH 濃Ss/ CH 3CH = CHCOOC 2H526.

12、(1)鐵 NO +8e+10H+=NH 4 +3H2O,FeO(OH)不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移(3) 本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2能直接還原NO ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高 NO 的去除率Fe2+2FeO(OH) = Fe3°4+2H+, Fe2+將不導(dǎo)電的FeO(OH)轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的 Fe3°4,利于電子轉(zhuǎn)移初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足Fe2+27. (1)Pb + Pb°2 + 2H2SO42PbS°4+ 2H2°。(2) 2Fe3+Pb+ S°2= PbS°4+2Fe":b取

13、a中紅色溶液，向其中加入鉛粉后，紅色褪去(3) A、B;向PbO粗品中加入一定量的 35%NaOH溶液，加熱至110C，充分溶解后，趁熱過(guò)濾, 冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到 PbO固體28. (1)2Ag + S°3 Ag 2SO3有紅色固體生成； a. HCI和BaCl2溶液。b.在I啲作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀 Cui, SO2-轉(zhuǎn)化為SO2-。滴加 NH 3?H2°分離、洗滌滴加稀NaOH溶液控制pH保留固體D至沉淀恰好溶解記錄數(shù)據(jù)V2(3)Al3+、OH-。a. 2mL0.1mo|?L-1A|2(S°4)3溶液,b.V1 明顯大于 V2。(4) 亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸