山東省乳山市第一中學(xué)高三10月第二次自主練習(xí)化學(xué)試題及答案

1、高三化學(xué)第二次自主練習(xí)第i卷（選擇題 共48分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 cl 35.5 s 32 zn 65一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1. 下列說法中不正確的是 ana2o2 、hclo 、so2等物質(zhì)都具有漂白作用b液氨、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)c置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)d明礬能水解生成氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑2.下列說法不正確的是( )a. 做co還原cuo的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去 b. fecl2、na2o2、fe(oh)3均可通過化合反應(yīng)生成 c. 金屬鈉、鉀

2、起火，可用泡沫滅火器滅火 d. “水滴石穿”是因?yàn)槿芙饬薱o2的雨水與caco3作用生成ca(hco3)23.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 苯中含有na個(gè)苯分子 b1 mol/l nacl溶液含有na個(gè)nac1 mol fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4lno d16 g ch4中含有4 na個(gè)ch鍵 4.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是( )5下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) a. 無色溶液中：k+、na+、mno4-、so42- b. 含大量fe2+溶液中：k+、cl-、no3-、na+ c. 加入al能放出h2的溶液

3、中：cl-、no3-、so42-、nh4+d. 在酸性溶液中：nh4+ 、na+、sio32-、clo-6. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是( ) a. 鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧 b. 除去nahco3溶液中混有的少量na2co3，可加入適量的naoh c. 配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)該重新配制 d. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈衧o42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )8. 下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )a. 用裝置稀釋濃硫酸 b. 用裝置制備氨氣c. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 d. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液9.下列是某學(xué)

4、生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是( ) a. 一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物b. 酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水c. 酸根離子中不可能含有金屬元素d. 氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑10. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) a. 醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32hca2h2oco2b. fecl3溶液與cu的反應(yīng)：cufe3cu2fe2c. 向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至混合溶液恰好為中性：ba2ohhso4=baso4h2od. 治療胃酸過多：hco3-+h+=co2+h2o11、下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是（

5、）酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 堿性氧化物肯定是金屬氧化物 非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 金屬氧化物都是堿性氧化物 酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物a、 b、 c、 d、12、下列說法合理的是 ()a在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入k no3 固體，銅粉仍不溶解 b將等物質(zhì)的量cl2與so2通入品紅溶液，漂白性增強(qiáng)c濃h2so4與cu或c反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與cu或c反應(yīng)都不需加熱d鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13、向四支試管中分別加入少

6、量不同的溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加agno3溶液生成白色沉淀原溶液中有clb滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有ic向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4 在管口觀察到紅棕色氣體hno3分解成了no2d滴加稀naoh溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh414、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是a含h+的溶液顯酸性，含oh的溶液顯堿性 b用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可區(qū)分葡萄糖溶液和氫氧化鐵膠體 c某飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小d向含有bacl2和naoh的混合液中通入足量的二氧化硫，最終會(huì)有白色沉淀生成15、將so2

7、氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說法不正確的是 （） so22fe32h2o=so2fe24h cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oa氧化性cr2ofe3so2bcr2o能將na2so3氧化成na2so4c若33.6lso2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗k2cr2o7 0.5mold每反應(yīng)1molk2cr2o7 ，轉(zhuǎn)移電子3 na16、下列說法正確的是（ ）a、高溫下feso4發(fā)生如下反應(yīng)：2feso4高溫fe2o3+so2+so3，將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是baso3和baso4b、淺綠色的f

8、e(no3)2溶液中存在著如下的平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+若在此溶液中加入鹽酸，則fe2+濃度增大c、在鐵和銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后 ，剩余金屬m2g，則m1大于等于m2 d、實(shí)驗(yàn)中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的na2co3質(zhì)量分別為1000ml , 212.0g。班級(jí)： 姓名： 考號(hào) 第ii卷（共52分）17.（11分）甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。x、y、z是化合物。x溶液呈淡綠色，y、z的溶液都能使kscn溶液變紅。它們

9、之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答： （1）將y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關(guān)于此液體說法不正確的是 a. 該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解 b. 該液體的分散質(zhì)不能透過半透膜 c. 此液體與y溶液的本質(zhì)區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 d. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成（2）單質(zhì)甲、乙和y溶液中的陽離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?（用化學(xué)式表示） 少量單質(zhì)甲通入x溶液中發(fā)生的離子方程式為 （3）實(shí)驗(yàn)室制備、收集純凈干燥的甲單質(zhì)，所需儀器如下，裝置a為發(fā)生裝置；除裝置a中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。裝

10、置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 指出裝置b、c中的藥品（從提供的藥品中選擇）： b： c： 裝置d的作用是 裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式18、a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）。（1）若a為氯堿工業(yè)（以電解食鹽水生產(chǎn)氯氣、氫氣和燒堿）的產(chǎn)品，c為廚房中的用品。 d的化學(xué)式是 。 反應(yīng)的離子方程式是 。 氯堿工業(yè)制備a的化學(xué)方程式是 ，其中兩種產(chǎn)物可與ki溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1 mol ki轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是 。（2）若a、d均為單質(zhì)，且a為氣體，d元素的

11、一種紅棕色氧化物常用作顏料。反應(yīng)的離子方程式是 。鑒別b、c常用的一種試劑是 ； b可作凈水劑，其原理是： （用離子方程式表示）。19、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32。將該混合物溶于水后得澄清溶液現(xiàn)取3份l00ml該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)結(jié)果1加agno3溶液有白色沉淀生成2加足量naoh溶液并加熱收集到氣體 1.12l（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）3加足量bacl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為 6.27g,第二次稱量讀數(shù)為 2

12、.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1對(duì)cl是否存在的判斷是     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)l3判斷混合物中一定不存在的離子是 。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mo1·l）     (3)試確定k+是否存在?  ，判斷的理由 硫酸：化學(xué)純（cp）(500)品名：硫酸化學(xué)式：h2so4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98% 20、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容（）該硫酸的物

13、質(zhì)的量濃度是 mol/l(ii)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240ml 1.84mol/l的稀硫酸。 可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 容量瓶 托盤天平 藥匙請(qǐng)回答下列問題：（1）上述儀器中，在配置稀硫酸時(shí)用不到的有 （填代號(hào)）（2）經(jīng)計(jì)算，需濃硫酸的體積為 ?，F(xiàn)有10ml50ml100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 （填代號(hào)）將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為 。（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準(zhǔn)確，能引起誤差偏高的有 （填代號(hào)）洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶用1mol/l稀硫酸潤(rùn)洗轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水量取濃硫酸時(shí)俯視讀

14、刻度21、某煉鐵廢渣中含有大量的cus及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和nacl為原料生產(chǎn)cucl2·2h2o晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液ph、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等。焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：cus+2nacl+2o2 = cucl2+na2so4 請(qǐng)回答下列問題： （1）若最后所得的濾液中的陰離子只有so42和cl，檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為： _ 。（2）焙燒時(shí)還有廢氣so2產(chǎn)生，若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列a、b、c裝置中可行的是_ (填字母)；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是_ 。（3）回收so2既能減少大氣污染，又能充分利用資源。

15、已知用fe2、fe3作催化劑，一定條件下在催化轉(zhuǎn)化器中so2能被o2氧化成so42，其中寫以fe3為催化劑時(shí)的反應(yīng)過程： ；4ho24 fe2 = 4 fe3 + 2h2o 目前國際上最先進(jìn)的海水脫硫技術(shù)可對(duì)電廠尾氣進(jìn)行處理。這一技術(shù)的基本原理是：利用海水顯弱堿性的特點(diǎn)，將含二氧化硫的尾氣與海水、空氣充分混和，最終使二氧化硫轉(zhuǎn)換為硫酸鹽并且不污染海水。流程圖如下：若海水i中主要陰離子為hco3，則反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)的離子方程式為 ；檢驗(yàn)海水中是否含有so32 所用的試劑為 。 高三化學(xué)第二次自主練習(xí)參考答案1-5. b c d d b 6-10.c c c b d 11-16.bdbb

16、dd17.(1) c (2) cl2br2fe3+ cl2+2fe2+2cl-+2fe3+(3) 4hcl(濃)mno2mncl22h2ocl2b:無水氯化鈣c:飽和食鹽水收集（或貯存）氣體 cl22ohclcloh2o18、（1）co2 hco3ohh2oco32 2nacl2h2o2naohh2cl2 3cl2 + 6oh+ i6cl+ io3 + 3h2o （2） cl2 2fe2+2cl2fe3+ kscn溶液(或naoh溶液；其他合理也可)；fe33h2ofe(oh)3（膠體）3h+19(1)不能確定 ba2+、mg2+(2) so42 0.1 co32 0.2 (3)存在 溶液中肯定存在的離子是nh4+、co32和so42。經(jīng)計(jì)算nh4+的物質(zhì)的量為005mol，co32、so32的物質(zhì)的量分別為002mol和001mol，