化學物質(zhì)及其變化講解+習題

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 二、分散系相關(guān)概念 1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。 2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。 3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。 三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在1

2、0-910-7m之間的分散系。2、膠體的分類： . 根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。 又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。 . 根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。 3、膠體的制備A. 物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適

3、的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。B. 化學方法 水解促進法：FeCl3+3H2O（沸）= （膠體）+3HCl 復分解反應法：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（膠體）+2NaCl思考：若上述兩種反應物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應的兩個反應方程式？提示：KI+AgNO3=AgI+KNO3（黃色）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當，當光照射膠粒上

4、時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當光照在比較大或小的顆粒或微粒上則無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應常用于鑒別膠體和其他分散系。 布朗運動在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運動，稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。 電泳在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使

5、其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As

6、2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同，而可帶正電或負電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I而帶負電；若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。 D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如膠體，AgI膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性，所以在外電場

7、作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法： （1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導致顆粒直徑107m，從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負電荷膠粒的

8、膠體凝聚的能力順序為：Al3+Fe3+H+Mg2+Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42NO3Cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應用 膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（）或石膏（）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明礬、溶液凈水 FeCl3溶液用于傷口止血 江河入?？谛纬傻纳持?水泥硬化 冶金廠大量煙塵用高壓電除去 土壤膠體中離子的吸附和交換過程，

9、保肥作用 硅膠的制備： 含水4%的叫硅膠 用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化 利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。 實驗步驟 （1）把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有非常細小的孔，只能允許較小的離子、分子透過）。 （2）2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實

10、驗結(jié)論：Cl能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸餾水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl的檢驗，否則，Cl出來的太少，現(xiàn)象不明顯。 四、離子反應1、電離 ( ionization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為

11、電解質(zhì)。2、電離方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 KC

12、l = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 NaHCO3 = Na + HCO3 這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開2、HSO4在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水

13、溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。小結(jié)（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。（4）、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；（6）、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導電就是電解質(zhì)。注意事項： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

14、是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2SO4與NaCl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是電解質(zhì) 酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。 BaSO

15、4 AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì) 化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl 。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導

16、電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應有強弱之分。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2

17、S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離8、離子方程式的書寫第一步：寫（基礎(chǔ)） 寫出正確的化學方程式 第二步：拆（關(guān)鍵） 把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示） 第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應的離子第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）離子方程式的書寫注意事項:1.非電解

18、質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。2.固體間的反應，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。3.氧化物在反應物中、生成物中均寫成化學式或分子式。4.濃H2SO4作為反應物和固體反應時，濃H2SO4寫成化學式。5.H3PO4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應物、生成物中均寫成化學式。7. 微溶物作為反應物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式 如條件是澄清石灰水，則應拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸

19、 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿酸在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， 酸溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強堿、弱堿是相對而言， 堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如KOH、NaOH、Ba(OH)2 堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿）、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。 9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子

20、之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 鹵族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、與OH-不能大量共存的離子有： NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等） 4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存： 常見還原性較強的離子有:F

21、e3+、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-10、氧化還原反應、氧化反應：元素化合價升高的反應 還原反應：元素化合價降低的反應 氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是、氧化還原反應的判斷依據(jù)-有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應的實質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑； 得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏

22、離)的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑(1) 活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、Br2 (2) 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3 (3) 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2 b、常見的還原劑：(1) 活潑或或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金屬活動性順序，還原性遞減)(2) 含低價金屬陽離子的化合物：Fe2 (3) 某些非金屬單質(zhì)：C、H2 (4) 含有較低化合價元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI 、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子

23、得失結(jié)果(2) 單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況步驟：重點：（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被還原（得電子）元素；（3）只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）。、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。（4）

24、元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑，與還原劑反應時，起氧化作用的是，被還原后一般生成SO2。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的

25、氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。 、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)i. 根據(jù)方程式判斷 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物ii 根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷， iii. 由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。iv. 根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強；金屬原

26、子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平(a)配平依據(jù)：在氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。(b)配平步驟：“一標、二找、三定、四配、五查”，即標好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學計量數(shù)。iv、調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個

27、數(shù)在反應前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數(shù)是否相等。(c)配平技法i、奇數(shù)配偶法：此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學計量數(shù)，然后再確定反應物的化學計量數(shù)。iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應。iv、1·n法(不用標價態(tài)的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素時氧化還原反應方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復雜反應物的計量數(shù)設(shè)為1，較簡單的設(shè)為n。然后，a.

28、丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其它項的計量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數(shù)，再調(diào)整配平。小結(jié)：氧化還原反應的配平重點注意以下幾點：1：“集合原子”應做到優(yōu)先配平。2：先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3：整體法配平法中，選擇把哪第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關(guān)鍵，選擇時一定要把在反應中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。4：離子反應配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5：缺項配平一、選擇題1下列關(guān)于化學學習和研究

29、的說法錯誤的是()A化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象B質(zhì)量守恒定律是大量試驗事實的總結(jié)C化學家提出的假設(shè)都能被試驗證明D化學基本原理的應用是有一定條件的答案：C2分類法是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是()根據(jù)酸分子中含有的H原子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)目將元素分為金屬和非金屬根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應ABC D解析：酸分子中氫原子個數(shù)不是劃分“幾元酸”的標準，如醋酸分子中含有4個氫原子，但醋酸

30、是一元酸；強弱電解質(zhì)的劃分標準是在水溶液中能否完全電離；最外層電子數(shù)相同的碳和鉛，碳屬于非金屬，而鉛屬于金屬。答案：B3下列敘述中正確的是()A混合物中元素一定呈化合態(tài)B由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C某純凈的物質(zhì)不是化合物就是單質(zhì)D由同種分子組成的物質(zhì)一定是純凈物解析：混合物中的各種成分既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，故A錯誤；同種元素可以組成多種單質(zhì)，由同一種元素組成的不同單質(zhì)混合在一起即成為混合物，故B錯誤；純凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如廣告中常說純凈的天然礦泉水，實際上屬于混合物，故C錯誤；而由同種分子組成，也就是由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)，必定是純凈物。答案：D4某化學興趣小組在家中進行化學實

31、驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列由此得出的結(jié)論正確的是()ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中水電離出大量的離子解析：選項A、B的說法錯誤；無法通過甲、乙兩個裝置的實驗來斷定乙裝置能夠產(chǎn)生離子的數(shù)量大小，故D項錯誤。答案：C5下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是： （ ）解析：A組中Na2CO3是鹽，SiO2是酸性氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中Na2O2不是堿性氧化物；D組分類正確。答案：D6下列敘述正確的是()A有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應B生成物只有一種的化學反應

32、不一定是化合反應C生成陽離子的反應一定是氧化反應D有電解質(zhì)參加的化學反應一定可以用離子方程式表示解析：這是關(guān)于化學反應分類的試題，石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應，所以A錯誤B正確；Fe3生成Fe2為還原反應，C錯。答案：B7如圖所示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是 () XYZ例氧化物化合物純凈物A苯芳香烴有機化合物B溶液分散系混合物C強電解質(zhì)電解質(zhì)化合物D置換反應氧化還原反應離子反應答案：D8下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是()混合物：水玻璃、水銀、氨水、鹽酸化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD電解質(zhì)：CuSO4、K2CO3、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O

33、2、C3H6O2、C4H8O2同位素：C、C、CA BC D答案：B9下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是()A酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應B與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應的氧化物一定能和堿反應解析：可以和堿反應只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強堿反應，A項正確；二氧化氮可以和水反應生成酸，但它不是酸性氧化物，B項錯誤；Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C項錯誤；CO不跟酸反應，但也不和堿反應，D項錯誤。答案：A10下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極

34、移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：A項：膠體中膠體粒子可能帶電，但膠體仍為電中性；B項：對于某些溶液如蔗糖溶液，其溶質(zhì)粒子不帶電荷；C項：布朗運動是所有分散系中分散質(zhì)粒子都具有的規(guī)律。答案：D11下列說法都正確的是()江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公共汽車中

35、，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A BC D解析：硫酸鋇為強酸強堿鹽，屬強電解質(zhì)，Cl2是由非極性鍵形成的分子，故說法錯誤。答案：B12將某些化學知識用數(shù)軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優(yōu)點。下列用數(shù)軸表示的化學知識中不正確的是()A分散系的分類：BAlCl3和NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：C常溫下甲基橙的變色范圍：DCO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物：解析：答案：C13下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是()A膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀B布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分開C光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應，溶液則

36、無丁達爾效應D只有膠狀物如膠水、果凍類的物質(zhì)才能稱為膠體答案：C14下列有關(guān)分散系的說法正確的是()A根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應將分散系分為濁液、溶液和膠體B在Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉答案：D15某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，

37、進行實驗。下列說法正確的是()A按照方案1屬于堿的有Na2CO3、NaOHB按照方案2屬于鈉鹽的有NaCl、Na2CO3、NaOHC方案1中的堿與方案2中的鐵鹽反應可得到一種紅褐色膠體D設(shè)計方案2的同學另取某種溶液，在其中加入上述溶液中的鉀鹽溶液有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中一定含有Ag答案：D16(思維拓展題)假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶

38、液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3答案：B二、非選擇題17A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據(jù)實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_，B_，C_。(2)寫出A中形成分散系的離子方程式_。(3)寫出C中形成分散系的化學方程式_。解析：FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應：Fe33OH=Fe(OH)3，形成懸濁液；FeCl3溶液滴入KSCN中，發(fā)生絡合反應，生成血紅色溶液；FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，發(fā)生反應：FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl。答案：(1)懸濁液溶液膠體(2)Fe33OH=Fe(OH)3(3)FeCl33H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)3HCl18“探險隊員”鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。_。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有_個，屬于氧化還原反應