混合堿的組成及其含量的測定

1、-作者xxxx-日期xxxx混合堿的組成及其含量的測定【精品文檔】多元酸的滴定 ： 用強(qiáng)堿滴定多元酸時(shí)，首先根據(jù)cKa10-8的原則，判斷它是否能準(zhǔn)確進(jìn)行滴定，然后看相鄰兩級Ka的比值是否大于105，再判斷它能否準(zhǔn)確地進(jìn)行分步滴定，一般說用Ka1/Ka2105才能考慮使用分步滴定。多元堿的滴定多元堿的滴定與多元酸相似。當(dāng)Kb1c足夠大，而且(Kb1/Kb2) = (Ka1/Ka2)l05時(shí)，可滴定到第一計(jì)量點(diǎn)。例如二元堿Na2CO3常用作標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)，測定工業(yè)堿的純度也是基于它與HCl的反應(yīng)。用HCl滴定Na2CO3時(shí)，反應(yīng)可分兩步進(jìn)行 ：CO32-(aq) + H+(aq)

2、= HCO3-(aq)HCO3-(aq) + H+(aq) = H2CO3(CO2(g)+H2O(l)不過，由于Kb1/Kb2=Ka1/Ka2=4.4×10-7/4.7×10-11104<105，因此滴定到HCO3-的準(zhǔn)確度不是很高的，計(jì)量點(diǎn)的，若用甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑，并用相同濃度的NaHCO3作參比進(jìn)行對照，可獲得較好的結(jié)果，誤差約為0.5%。又由于Na2CO3的Kb2不夠大，所以第二個(gè)計(jì)量點(diǎn)也不夠理想，此時(shí)產(chǎn)物是H2CO3(CO2+H2O)，其飽和溶液的濃度約為0.04mol·L-1，溶液的pH值為，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示劑。但是，這

3、時(shí)在室溫下易形成CO2的過飽和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，終點(diǎn)稍稍提前，因此，滴定到近終點(diǎn)時(shí)應(yīng)加速攪動(dòng)溶液，促使CO2逸出。也可采用甲基紅作指示劑，臨近終點(diǎn)(紅色)時(shí)，煮沸驅(qū)除CO2，溶液由紅色又返回至黃色，冷卻后繼續(xù)滴定至紅色，這樣可使突躍變大（圖中虛線），一般需重復(fù)加熱23次，直至加熱后溶液不再返黃為止。 資料：實(shí)驗(yàn)五十三 混合堿的測定一、 實(shí)驗(yàn)原理HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3 pH=8.3 酚酞變色HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O pH=3.9 甲基橙變色二、 實(shí)驗(yàn)步驟1取樣(按教師指定的混合堿樣品號(hào))用移液管(公用)吸取混合堿試樣mL

4、加水稀釋至刻度轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中搖勻備用2測定（平行測定三次）記下體積V1用HCl滴至粉色幾乎褪去加入1滴酚酞試樣于錐形瓶中用移液管(自用)吸取容量瓶中加入1滴甲基橙用HCl滴定至溶液由黃變橙記下體積V2三、計(jì)算總堿度三、計(jì)算總堿度注意： 1 要按學(xué)號(hào)順序取液體1、2、3、4，取后一定要記下是幾號(hào)，并標(biāo)注在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上。2. 吸耳球和移液管在邊臺(tái)公用，用后放回原處，不允許拿到自己實(shí)驗(yàn)臺(tái)上用。容量瓶使用前要試漏，帶容量瓶過去取液。公用與自用的移液管不能混用。3. 左手拿吸耳球、右手拿移液管（略為潮濕，否則易漏）、移液管下部插入液面下。右手食指按上口，眼睛與刻度齊平，多余液流下后停30秒讀數(shù)，

5、最后一滴不要吹入容量瓶。4. 取一份混合堿就馬上滴一份，因堿液易吸CO2，移液管先用配好的溶液洗3次，用后放回抽屜。 思考題答案1應(yīng)采用甲基橙做指示劑。在混合堿中加入甲基橙指示劑。用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至由黃變橙，即位終點(diǎn)。Na2O = CHClVMNa2O/(2V試液)2參閱教材P52V1>V2 : NaOH(V1-V2) ,Na2C03 (2V2) V1<V2 : Na2C03 (2V1),NaHCO3 (V2-V1)V1=V2 : 則堿液只含Na2C03V1=0 ，V2>0 : 則堿液只含NaHCO3V2=0 ，V1>0 : 則堿液只含NaOH3因?yàn)榭諝庵械亩趸紩?huì)溶解在堿液中而使Na2C03含量偏高，其他組分含量偏低。4如果滴定速