(word完整版)原電池、電解池綜合練習(xí)(含答案),推薦文檔

1、原電池、電解池綜合測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量： Cu ：64、Ag： 108、S：32、 H：1、O：16一、選擇題（共計(jì)52 分，每小題 4 分）1. 如圖所示的鋼鐵腐蝕中下列說(shuō)法正確的是（）A、碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)B、鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC、生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主D、圖中，正極反應(yīng)式為22-O+4e-+2H O 4OH2、如圖為直流電源電解稀Na2SO4 水溶液的裝置。通電后在石墨電極a 和 b 附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A 逸出氣體的體積， a 電極的小于b 電極的B 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣體C a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色

2、D a 電極附近呈藍(lán)色，b 電極附近呈紅色3、利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、 b 兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間。下列說(shuō)法不正確的是 ()A a 管發(fā)生吸氧腐蝕，b 管發(fā)生析氫腐蝕B 一段時(shí)間后，a 管液面高于b 管液面C a 處溶液的pH 增大， b 處溶液的pH 減小2D a、b 兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e =Fe4、用惰性電極電解下列溶液一小段時(shí)間后，加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi) )，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是 ()A CuSO4Cu(OH) 2 BNaOH(NaOH)C NaCl(NaCl)D CuCl 2(CuCl 2)5 、乙醇燃料電池中采用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在一

3、定溫度下供電，電池總反應(yīng)為C2H5OH 222()3O =2CO 3HO，電池示意圖如圖。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移B 電池工作時(shí)，電流由 b 極沿導(dǎo)線(xiàn)流向 a 極C a 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是C2H5OH 3H2O 12e =2CO2 12HD b 極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4HO2 4e =2H2O6、用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH) 2 后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是 ()A 電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成B電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol 11.12 L( 標(biāo)況下 )C

4、原 CuSO4 溶液的濃度為 0.1 mol L· D 電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為7、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池 ( 如下圖所示 )的碳電極。 該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol L· 1 的 KOH 溶液，下列說(shuō)法正確的是 ()A 充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B 充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連C放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2 2e =2HD 放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH) H O e =Ni(OH) OH228某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al ，其他電極均為Cu，則 ()A. 電流方向：電極? 電極B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 電極逐漸溶解D. 電極的電極反應(yīng)

5、： Cu2 2e=Cu9、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中， 正確的是 ( )A 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O 2H O4e =4OH22B a 極是鐵， b 極是銅時(shí)， b 極逐漸溶解， a 極上有銅析出C a 極是粗銅， b 極是純銅時(shí)， a 極逐漸溶解， b 極上有銅析出D a、b 兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a 極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H 2 體積相等10、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說(shuō)法不正確的是()A A 接電源正極B 陰極區(qū)附近溶液pH 降低C陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為

6、26Fe214H33 7H2OCr2O7=2Cr 6FeD 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2被還原2 13.44 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí)，有 0.1 mol Cr 2O711、由 NO 、 O 、熔融鹽 NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨電極反應(yīng)生22成一種氧化物Y ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A 石墨極為正極，石墨極為負(fù)極B Y 的化學(xué)式為 N2O5OC石墨極的電極反應(yīng)式為NO NO 2e =N5232D 石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)12 燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是在工作時(shí)，不斷從外界輸入，同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。下面有4 種燃料電池的工作原理示意圖，

7、其中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是（）A固體氧化物燃料電池B 質(zhì)子交換膜燃料電池C 熔融鹽燃料電池D 堿性燃料電池13 用如圖裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（）選項(xiàng)電源X極實(shí)驗(yàn)前 U 形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4 溶液U 形管兩端滴入酚酞后， a 管中呈紅色B正極AgNO 3 溶液b 管中電極反應(yīng)式是 4OH-+4e- =2H2 O+O2 C相同條件下， a、b 兩管中產(chǎn)生的氣體總體負(fù)極KCl 和 CuCl 2 混合溶液積不可能相等D負(fù)極AlCl 3 溶液a 管中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解二、非選擇題（共計(jì)48 分）14（ 18

8、 分）如下圖裝置所示，C、 D、 E、 F、 X 、Y 都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A 、 B 為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后， F 極附近呈紅色。請(qǐng)回答： （1）B 極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中 X 極附近的顏色逐漸變淺， Y 極附近的顏色逐漸變深，這表明，在電場(chǎng)作用下向Y 極移動(dòng)。（ 2）若甲、乙裝置中的C、D、E、 F 電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。（ 3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H 應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液。當(dāng)乙中溶液的pH 是 13 時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL ），丙

9、中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（ 4）若將 C 電極換為鐵， 其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是。15.（ 16 分） CO、 CO2、 SO2、 NO x 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO、 CO2、 SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑(1) 有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將 CO、 SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料若 A 為 CO， B 為 H2， C 為 CH3OH ，則通入 CO 一極為 _極；若 A 為 SO2， B 為 O2，C 為 H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為；若 A 為 NO2， B

10、為 O2，C 為 HNO 3 則正極的電極反應(yīng)式為。(2) 熔融碳酸鹽燃料電池 （MCFS），發(fā)明于 1889 年?，F(xiàn)有一個(gè)碳酸鹽燃料電池， 以一定比例 Li 2CO33CO、和 Na2CO低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（2H 的體積比為 1： 1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：電池總反應(yīng)為 _ 。以此電源電解足量的 AgNO溶液，若陰極的產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，則陽(yáng)極3產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)。電解后溶液的體積為2L，溶液的 PH值為。(3) 某研究小組利用下列裝置用N2O4 生產(chǎn)新型硝化劑 N2O5。現(xiàn)以 H2、O2 、熔融鹽 N

11、a2CO組成燃料電池，采用電解法制備N(xiāo) O，325裝置如圖所示， 其中 Y為 CO。在該電極上同時(shí)還引入CO的目的是 _ 。22電解過(guò)程中， 生成 N2O5的電極反應(yīng)方程式為_(kāi) 。16. （ 14 分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的利用電子垃圾( 含 70 Cu、 25 Al 、 4Fe 及少量Au、 Pt) 制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：已知下列信息：Cu 可與稀硫酸和H2O2 的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出 Cu 與

12、稀硫酸和H2O2 的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（ 2）在操作中， x 的取值范圍是。(3) 在操作中， 蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有。（ 4）由濾渣a 制取 Al 2(SO4) 3· l8H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是(填序號(hào) )。（ 5）為測(cè)定 CuSO·5H O晶體的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取a g 試樣配成 l00 mL 溶液，每次取4220 00mL，消除干擾離子后，用b mol ·L-1 EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Cu2+( 離子方程式2+2-2-+，滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液 l2 00 mL。 ( 常

13、溫時(shí)， 5的 Na2H2Y為 Cu +H2Y =CuY +2H )水溶液，其 pH 為 4 6。 ) CuSO4· 5H2O晶體的純度是。下列滴定方式中，最合理的是(填序號(hào))。答案一、選擇（共計(jì)52 分，每小題4 分） 1-13DDCDC BDACBBBD二、非選擇題（共計(jì)48 分）14（ 18 分）答案：（ 1）負(fù)極（ 2 分）逐漸變淺（ 2 分）氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷（2 分）（2）122 2（ 2 分）（ 3）鍍件 （ 2 分） AgNO （ 2 分）5.4g （ 2 分）變?。? 分）3（ 4） Fe + Cu 2+電解2+（2 分）Cu + Fe15（ 16 分）答案：（ 1）正極 （2分）SO2-2e - +2H2O= SO42- +4H+ （ 2 分）2- +4H+=2H2O（ 2 分）O+4e(2)CO+H2+O2 =CO2 +H2O（2 分）1.12 （ 2 分）、 1（ 2 分）（ 3） 在電極上與 O2