高考新課標Ⅱ卷理綜之化學解析word版

1、2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試卷7下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是a.燃料燃燒產(chǎn)物co2是溫室氣體之一 b.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染c.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 d.燃料不完全燃燒排放的co是大氣污染物之一8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應的是a.乙烯和乙醇 b.苯和氯乙烯 c.乙酸和溴乙烷 d.丙烯和丙烷9a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是a.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c.c的原子半徑是這些元素中最大的 d.d與a形成的

2、化合物的溶液呈弱酸性10.分子式為c4h8cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）a.7種b.8種c.9種d.10種11.mgagcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是a.負極反應式為mg2e=mg2+ b.正極反應式為ag+e=agc.電池放電時cl由正極向負極遷移 d.負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg(oh)2+h212.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為a.nahco3、al(oh)3 b.ag

3、cl、nahco3 c.na2so3、baco3 d.na2co3、cuso413.下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作a.制備fe(oh)3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和fecl3溶液中b.由mgcl2溶液制備無水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干c.除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥d.比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中26(14分)聯(lián)氨（又稱肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程

4、式為_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) h1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) h32n2h4(l)+n2o4(l)=3n2(g)+4h2o(g)h4=-1048.9 kj·mol-1上述反應熱效應之間的關(guān)系式為h4=_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_（已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7×107；kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝

5、有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是_。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2_kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_。27.(14分)丙烯腈（ch2=chcn）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（ch2=chcho）和異徑（ch3cn）和副產(chǎn)物丙烯醛（c3h4o）的熱化學方程式如下：c3h6（g）+nh3（g）+o2（g）c3h3n（g）+3h2o（g）h = 515 kj·mol1c3h6（g）+o2（g）c3h4o（g）+h2o（g）h = 353 kj

6、·mol1兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是_；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是_；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是_。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460。低于460時，丙烯腈的產(chǎn)率_（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是_；高于460時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_（雙選，填標號）。a.催化劑活性降低 b.平衡常數(shù)變大c.副反應增多 d.反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為_，理由是_。進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。28.

7、（15分）某班同學用如下實驗探究fe2+、fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/l 的溶液。在fecl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2 mlfecl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2+氧化。fecl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 ml fecl2溶液中先加入0.5 ml 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴kscn溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·l-1ki溶液，加入6

8、 ml 0.1 mol·l-1 fecl3溶液混合。分別取 2 ml 此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 ml ccl4充分振蕩、靜置，ccl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴k3fe(cn)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴kscn溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在i-過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_;一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是_

9、，生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）。36.【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法制備h2o2理論上消耗的原料是，循環(huán)使用的原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。（2）氫化釜a中反應的化學方程式為。進入氧化塔c的反應混合液中的主要溶質(zhì)為。（3）萃取塔d中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是。（4）工作液再生裝置f中要除凈殘留的h2o2

10、，原因是。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用kmno4溶液測定，該反應的離子方程式為，一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%（密度為1.10g·cm-3），其濃度為mol·l1.37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志·南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成ni(nh3)6so4藍色溶液。ni(nh3)6so4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在ni(nh3)6so4中ni2+與nh3之間形成的化學鍵稱

11、為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：icu=1 958 kj·mol1、ini=1 753 kj·mol1，icu> ini的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為d g·cm3，晶胞參數(shù)a=_nm。38化學選修5：有機化學基礎（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯（g）

12、的合成路線如下：已知：a的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問題：（1）a 的化學名稱為_，。（2）b的結(jié)構(gòu)簡式為_。其核磁共振氫譜顯示為_組峰，峰面積比為_。（3）由c生成d的反應類型為_。（4）由d生成e的化學方程式為_。（5）g中的官能團有_、_、_。（填官能團名稱）（6）g的同分異構(gòu)體中，與g具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_種。（不含立體結(jié)構(gòu)）7下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是 a燃料燃燒產(chǎn)物co2是溫室氣體之一 b化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 c以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 d燃料不完全燃燒排放的co是大氣污染物之一【答案】b考點

13、：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。8下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是a乙烯和乙醇 b苯和氯乙烯 c乙酸和溴乙烷 d丙烯和丙烷【答案】b【解析】試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應，答案選b?？键c：考查有機反應類型9a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是（ ） aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1 bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 cc的原子半徑是這些元素中最大的 dd和a形成的化合物的溶液呈

14、弱酸性【答案】a【解析】試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為na元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。a h與o、s形成化合物為h2o和h2s，氫元素的化合價為+1，而nah中氫元素的化合價為-1價，a項錯誤；b氧元素與其他元素能形成h2o、h2o2、so2、so3、na2o、na2o2 ，b項正確；c同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：na>s>o>h，c項正確；dd和a形成的化合物為h2s，硫化氫的溶液呈弱酸性，d項正確；答案選a?？键c：

15、元素的推斷，元素周期律的應用等知識10分子式為c4h8cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）a 7種 b8種 c9種 d10種 【答案】c考點：同分異構(gòu)體的判斷11mg-agcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是a負極反應式為mg-2e-=mg2+b正極反應式為ag+e-=agc電池放電時cl-由正極向負極遷移d負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg(oh)2+h2【答案】b【解析】試題分析：根據(jù)題意，電池總反應式為：mg+2agcl=mgcl2+2ag，正極反應為：2agcl+2e-= 2cl-+ 2ag，負極反應為：mg-2e-=mg2+，a項正確，b項錯誤；對原電池來說

16、，陰離子由正極移向負極，c項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg(oh)2+h2，d項正確；答案選b?？键c：原電池的工作原理12某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為anahco3、al(oh)3 bagcl、nahco3 cna2so3 、baco3 dna2co3、cuso4【答案】c【解析】試題分析：a nahco3、al(oh)3 中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，

17、最終無固體存在，a項錯誤；bagcl不溶于酸，固體不能全部溶解，b項錯誤；c亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，c項正確；d na2co3、cuso4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，d項錯誤；答案選c?？键c：物質(zhì)的推斷和性質(zhì)。13列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作a制備fe(oh)3膠體將naoh濃溶液滴加到飽和的fecl3溶液中b由mgcl2溶液制備無水mgcl2將mgcl2溶液加熱蒸干c除去cu粉中混有的cu

18、o加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥d比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中【答案】d【解析】試題分析：a向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，a項錯誤；b氯化鎂是強酸弱堿鹽，mgcl2溶液水解產(chǎn)生的hcl易揮發(fā)，所以由mgcl2溶液制備無水mgcl2要在hcl氣流中加熱蒸干，b項錯誤；c銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸，c項錯誤；d 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，利用此反應比較水和乙醇中氫的活潑性，d項正確；答案選d?？键c：考查化學實驗基本操作。第卷26聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，n2h4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭

19、燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_。（3）2o2(g)+n2(g)=n2o4(l) h1n2(g)+2h2(g)=n2h4(l) h2o2(g)+2h2(g)=2h2o(g) h32 n2h4(l) + n2o4(l)= 3n2(g)+ 4h2o(g) h4=-1048.9kj/mol上述反應熱效應之間的關(guān)系式為h4=_，聯(lián)氨和n2o4可作為火箭推進劑的主要原因為_。（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_(已知：n2h4+h+n2h5+的k=8.7&

20、#215;107；kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的o2kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 ?！敬鸢浮?6、（1） ；-2（2）naclo+2nh3=n2h4+nacl+h2o （3）h4=2h3-2h2-h1 ；反應放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（4）8.7×10-7，n2h6(hso4)2（5）固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生 1 n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)

21、（還原產(chǎn)物為n2和h2o，而na2so3產(chǎn)生na2so4（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，agbr具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成銀，則向裝有少量agbr的試管中加入聯(lián)氨溶液，可觀察到固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應為n2h4+o2=n2+2h2o，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/mol=1kg；與使用na2so3處理水中溶解的o2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是n2h4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)，而na2so3的氧化產(chǎn)物為na2so4，易生成硫酸鹽沉淀，影響鍋爐的安全使用?？键c：考查電子式，化合

22、價，蓋斯定律的應用，弱電解質(zhì)的電離等知識。27丙烯腈（ch2=chcn）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（ch2=chcho）和乙腈ch3cn等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（c3h3n）和副產(chǎn)物丙烯醛（c3h4o）的熱化學方程式如下：c3h6(g)+nh3(g)+ 3/2o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g) h=-515kj/molc3h6(g)+ o2(g)=c3h4o(g)+h2o(g) h=-353kj/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是；提高丙烯腈反

23、應選擇性的關(guān)鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460oc低于460oc時，丙烯腈的產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是；高于460oc時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是（雙選，填標號）a催化劑活性降低 b平衡常數(shù)變大c副反應增多 d反應活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為【答案】27.（1）兩個反應均為放熱量大的反應；降低溫度降低壓強；催化劑；（2）不是，該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低 ac（3）

24、1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低； 1：7.5：1【解析】試題分析：（1）因為兩個反應均為放熱量大的反應，所以熱力學趨勢大；該反應為氣體體積增大的放熱反應，所以降低溫度、降低壓強有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率；由圖b可知，提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑。（2）因為該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低，反應剛開始進行，尚未達到平衡狀態(tài)，460oc以前是建立平衡的過程，所以低于460oc時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460oc時，丙烯腈產(chǎn)率降低，a催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，活性降低，正確；b平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，錯誤；c根據(jù)題意，

25、副產(chǎn)物有丙烯醛，副反應增多導致產(chǎn)率下降，正確；d反應活化能的大小不影響平衡，錯誤；答案選ac。（3）根據(jù)圖像可知，當n（氨）/n（丙烯）約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；根據(jù)化學反應c3h6(g)+nh3(g)+ 3/2o2(g)=c3h3n(g)+3h2o(g)，氨氣、氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應達到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為1：7.5：1?？键c：考查熱化學方程式，影響化學平衡的因素等知識。28(15分)某班同學用如下實驗探究fe2+、fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制

26、成0.1mol/l的溶液在fecl2液中需加入少量鐵屬，其目的是_。（2）甲組同學取2mlfecl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴kscn溶液，溶液變紅，說明cl2可將fe2+氧化。fecl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mlfecl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴kscn溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 ml0.1mol/lki溶液，加入6ml0.1mol/lfecl3溶液混合。分別取2ml此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mlccl4充分振蕩、靜置，ccl4層呈紫色；

27、第二只試管中加入1滴k3fe(cn)6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴kscn溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在i-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為_。（5）丁組同學向盛有h2o2溶液的試管中加入幾滴酸化的fecl3溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移動原理解釋）?！敬鸢浮?8.(1)防止fe2+被氧化 （2）2fe2+cl2=2fe3+2cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4

28、）fe2+；fe3+；可逆反應(5)h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o，fe3+催化h2o2分解產(chǎn)生o2；h2o2分解反應放熱，促進fe3+的水解平衡正向移動?？键c：考查鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。36化學-選修2：化學與技術(shù)(15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產(chǎn)流程如圖所示：a氫化釜b過濾器c氧化塔d萃取塔e.凈化塔f.工作液再生裝置g.工作液配制裝置生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌

29、法制備雙氧水理論上消耗的原料是_，循環(huán)使用的|原料是_，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是_。（2）氫化釜a中反應的化學方程式為_，進入氧化塔c的反應混合液中的主要溶質(zhì)為_。（3）萃取塔d中的萃取劑是_，選擇其作萃取劑的原因是_。（4）工作液再生裝置f中要除凈殘留的h2o2，原因是_。（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用kmno4溶液測定，該反應的離子方程式為_。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為_mol/l?！敬鸢浮?6. (1) （1）氫氣和氧氣 乙基蒽醌 乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑（2） 乙基氫蒽醌（3）水 h2o2

30、溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）h2o2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸（5）6h+5h2o2+2mno4-=2mn2+5o2+8h2o ；8.9【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，由工藝流程圖可知，循環(huán)使用的|原料是乙基蒽醌，乙基蒽醌屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氫蒽醌）不溶于水，易溶于有機溶劑，所以配制工作液時采用有機溶劑而不采用水。 （2）根據(jù)反應原理，氫化釜a中反應的化學方程式為；進入氧化塔c的反應混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌。（3）萃取塔d中需要分離雙氧水和乙基蒽醌，h2o2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水

31、，所以選取的萃取劑是水。（4）h2o2分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸，工作液再生裝置f中要除凈殘留的h2o2。（5）雙氧水在酸性條件下與kmno4發(fā)生氧化還原反應，mn元素的化合價由+7價降低到+2價，o元素的化合價由-價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，該反應的離子方程式為6h+5h2o2+2mno4-=2mn2+5o2+8h2o；根據(jù)公式c=1000p×a÷m=1000×1.10×27.5%÷34=8.9mol/l。考點：考查工業(yè)制雙氧水的工藝流程分析等知識。37化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）東晉華陽國志南

32、中志卷四種已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。（2）硫酸鎳溶于氨水形成ni(nh3)6so4藍色溶液。ni(nh3)6so4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在ni(nh3)62+中ni2+與nh3之間形成的化學鍵稱為_- ，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（ph3），原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體：元素同與鎳的第二電離能分別為：icu=1959kj/mol，ini=1753kj/mol，icu>ini的原因是_。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比