【化學(xué)】2.2《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》課件1(人教.

1、1 卜 20 10 第二章化學(xué)雇臨速率和4鄂學(xué)平衡 第二節(jié)彩響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 【思 考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)） 的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)， 反應(yīng)速率最快 的是 （D ） A、鐵 B、鎂 C、鋁 D、鈉 即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素, 是內(nèi)因。 濃度 催化劑 溫度 食用方法 開袋即食,內(nèi)袋漏氣青勿買、食用。 侏質(zhì)期 冷凍保存比鯨矍 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為: 廠1濃度 外因：V 2溫度 4 溶液褪色 結(jié)論 加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些 -活化分子 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。C、減少 C 的濃度 D、增加 A或 B 的濃度 此規(guī)律只適

2、用于氣體反應(yīng)和在溶液中 進行的反應(yīng)，對于純液體和固體不談 濃度，因此改變它們的量不會改變化 學(xué)反應(yīng)速率。 練習(xí)： 1、一定條件下，在 CaCO3(狀)+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速率，下列哪些方法可行( (AD) A、增加 HCI 的濃度 B、加入 CaCI2溶液 C、增加同濃度 HCI 的量 D、把 CaCO3磨成粉 2、 在恒溫 恒容條件下， 能使反應(yīng) A(g)+B(g) = C(g)+D(g), 正反應(yīng)速率增 大的措施是(D ) A、減少 C 或 D 的濃度 B.增大 D 的濃度III 對比實驗二： 探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已 : Na2S203 +

3、 H2S04 =Na2S04 +SO2 個+S4，+H20 實驗步驟P21實驗23 試劑種類 及用量 0. 1mol/LNa2S203 溶液 5ml 0. 1mol/LH2S04 溶液 5m I 0. 1 mo I/LNa2S203溶液5m I 0. 1mol/LH2S04 溶液 5m I 實驗溫度 熱水 冷水（室溫） 出現(xiàn)渾濁時間 快 慢 結(jié)論 溫度高的-組首先出現(xiàn)渾濁 溫度 對反應(yīng)速率的影響 T 普通分子變成 f 活化空子 活活有效碰撞f vf -活化分子 ill |= 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時， 升高溫度反應(yīng)速率增大； 降低溫度反應(yīng)速率減小。 溫度對反應(yīng)速率的影響適用 于任何反應(yīng)。（不管是

4、吸熱反應(yīng) 還是敲熱反應(yīng)） 對比實驗三： 探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 已知：2H202 = 2H20 + 02 t 實驗步驟（書實驗 2-4） 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取 2 支試管，各加入 2 mL過 氧化氫溶液，在其中一支試 管中加入少 KMnO2粉末 加入二氧 化猛的試 管產(chǎn)生的 氣體快 使用催 化劑能 加快反 應(yīng)速率 結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時， 亠.-正催化劑 加快化學(xué)反應(yīng)速率; 負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 通常情況下，不特別指明，催化劑都是指正催化劑 1） 同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 2） 催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成 反應(yīng) 3） 催化劑有一定的選擇性和活化溫度：

5、 4） 催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜 質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化 劑中毒。催化劑中毒會嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進行。 工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化 除去毒物。催化劑一 能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在 活化分子 變成生成 物分子放 出的能量 催化劑-降低反應(yīng)的活化能驚 - 11活f - VT 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、 溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？ 請看下面的例子： 1工業(yè)合成氨， 通常在2X1075X107 Pa 的壓強下進行。 壓強 2.燒柴煮飯，先將木柴劈小 反應(yīng)物的表面積 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時， 增大接觸面積加快反應(yīng)的速

6、率; 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率O 小結(jié)：本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容? 還存在哪些問題？ 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素； 一內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） .外因： 1 濃度 2. 溫度 3. 催化劑 4壓強 5接觸面積 6.其他因素5 體表面積對反應(yīng)速率的影響 恒溫壓強 fi 體積濃度 f b充入惰性氣體壓強C 反不變一 W 不變 b充入惰性氣體一 vf-T 不變C 反|_ v| 課堂練習(xí): 1 分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 實例 影響速率的因素 如何影響 夏天食物易變質(zhì) 溫度 溫度越高，變質(zhì)越快 硫在氧氣中比在 空氣中燃燒快 反應(yīng)物濃度 濃度越大，反應(yīng)越快 粉狀的碳酸鈣與鹽 酸

7、反應(yīng)比塊狀的 碳酸鈣反應(yīng)快 反應(yīng)物接觸面積 接觸面積越大，反應(yīng) 越快 恒溫恒容 a充入反應(yīng)物氣體壓強 f CT Vf 恒溫恒壓 a充入反應(yīng)物氣體 f 不變（不_ V 不畫 氯酸鉀與二氧化錯 混合共熱可快速 產(chǎn)生氧氣 催化劑 通常都會加快反應(yīng) 速度 2.下列因素中，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因 素是（D ） A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì) 3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列 措施中無效的是（C ） A.增大鹽酸的濃度 B.提高反應(yīng)的溫度 C.增大壓強 D.用鐵粉代替鐵片 4在 0( )+C02 (氣)=200 (氣) 的反應(yīng)中。 現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率 (AC) A.增大壓強 C.恒容下通入 CO? 增加碳的量 D.恒容下充入 5在+3也二二2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時