河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點突破51高分子化合物與材料(含解析)

1、高分子化合物與材料1、下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（ ）ANA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAC0.012kg（金剛石）中含有cc鍵數(shù)目為2NA D常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA 【答案】C2、根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式，下列有關(guān)Q1、Q2、Q3三者關(guān)系的判斷中正確的是（ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)

2、HQ3 kJ/molA Q1>Q2>Q3 B Q1>Q3>Q2 C Q3>Q2>Q1 D Q2>Q1>Q3 【答案】A 3、某有機物分子中含有n個CH2，m個，a個CH3，其余為Cl，則Cl的個數(shù)為（）A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a【答案】B【解析】若只連接甲基，CH2不管多少個只能連接兩個CH3，m個CH，能連接m個CH3，所以n個CH2，m個CH，連接CH3共計m+2個由于分子中含有a個CH3，所以連接Cl的個數(shù)為m+2a故選B4、將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器，一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。平衡時測得c(

3、A2)= 0.58 mol/L，c(B2)= 0.16 mol/L，c(C)= 0.84 mol/L，則C的分子式為AAB BAB2 CA2B DA2B3【答案】BD5、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為( )A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、條件不足，無法計算【答案】A【解析】始時Cl一、Br一、I一 的物質(zhì)的量分別為1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物質(zhì)的量之比5:1

4、5:4。故選A。6、下列離子方程式正確的是（ ） A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)： Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一=Fe(OH) 3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng)： CO2+2OH一=CO32一+ H2O【答案】A【解析】B配平錯誤；C拆寫錯誤，D拆寫錯誤，生成的碳酸鈣不能拆開。而C中的氯化鐵可以拆開。7、下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是（ ）A. 氫氟酸B. 氫氧化鈉溶液C. 鹽酸D. 水玻璃【答案】C 8、聚乳酸(PLA)是以有機酸乳酸為原料生產(chǎn)的新型聚酯材料，性能勝于現(xiàn)有塑料聚乙烯、聚丙烯、

5、聚苯乙烯等材料，是新世紀最具發(fā)展前途的新型包裝材料，是環(huán)保包裝材料中的一顆明星。日本鐘紡公司以玉米為原料發(fā)酵生產(chǎn)聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性發(fā)泡材料。該材料的強度、緩沖性、耐藥性等與聚苯乙烯塑料相同，經(jīng)焚燒后不污染環(huán)境，還可肥田。下列說法不正確的是()A聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最終生成二氧化碳和水，不污染環(huán)境B聚乳酸適用于吹塑、熱塑等各種加工方法，加工方便，應(yīng)用十分廣泛C聚乳酸(PLA)是一種天然高分子、對環(huán)境友好的聚酯材料D聚乳酸是以淀粉發(fā)酵(或化學(xué)合成)得到的，以乳酸為基本原料制備的一種聚酯材料【答案】C9、下列物質(zhì)不屬于復(fù)合非金屬材料的是（）A碳化硅纖維 B生物陶瓷C

6、鋼化玻璃 D氮化硅陶瓷【答案】C【解析】復(fù)合材料具備的特征是：能夠承受高溫、高強度，具備電學(xué)、光學(xué)特性，具有生物功能。而傳統(tǒng)的非金屬材料主要是指以硅酸鹽為原料而制備的材料，如水泥、玻璃、傳統(tǒng)陶瓷等。選項C中的鋼化玻璃跟普通玻璃的成分是一樣的，只是制作工藝稍有差別，鋼化玻璃是將玻璃熔融體經(jīng)過急速冷卻而制得的。10、目前復(fù)合材料主要應(yīng)用在航天工業(yè)。宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，“神七”宇航員所穿的艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，下列相關(guān)敘述錯誤的是（）A它耐高溫，抗氧化B它比鋼鐵輕、

7、硬，但質(zhì)地較脆C它沒有固定熔點D它是一種新型復(fù)合材料【答案】B【解析】B項顯然錯誤，如果質(zhì)地較脆，則起不到對航天員的保護作用。11、“嫦娥一號”探月衛(wèi)星的發(fā)射成功，標(biāo)志著我國的空間探究已進入一個新的階段?！版隙鹨惶枴钡难兄疲瑧?yīng)用了許多尖端的合成高分子材料。高分子材料與一般金屬材料相比，其優(yōu)越性是 ()強度大溶解性好電絕緣性能好不耐熱耐化學(xué)腐蝕A BC D【答案】B【解析】高分子材料通常強度大，電絕緣性能好，且耐化學(xué)腐蝕。線型高分子能緩慢地溶于適當(dāng)?shù)挠袡C溶劑，體型高分子在有機溶劑里只有一定程度的溶脹而不溶解；高分子材料有的有熱塑性，有的有熱固性，具有熱塑性的高分子材料不耐熱。12、角膜接觸鏡俗稱

8、隱形眼鏡，其性能要有良好的透氣性和親水性，目前大量使用的軟性隱形眼鏡的常用材料是()A聚乙烯B聚氯乙烯CD【答案】C13、關(guān)于液晶，下列說法中正確的是（）A液晶是一種晶體B液晶分子的空間排列是穩(wěn)定的，具有各向異性C液晶的光學(xué)性質(zhì)隨溫度的變化而變化D液晶的光學(xué)性質(zhì)不隨外加電壓的變化而變化【答案】C【解析】液晶的微觀結(jié)構(gòu)介于晶體和液體之間，雖然液晶分子在特定方向排列比較整齊，具有各向異性，但分子的排列是不穩(wěn)定的，選項A、B錯誤。外界條件的微小變化都會引起液晶分子排列的變化，從而改變液晶的某些性質(zhì)。溫度、壓力、外加電壓等因素變化時，都會改變液晶的光學(xué)性質(zhì)，選項C正確，選項D錯誤。14、據(jù)報道，德國I

9、NTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)(用水和冰組成的兩相液體代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟利昂或氨)而榮獲德國環(huán)境大獎。關(guān)于“新制冷劑”，以下敘述不正確的是（）A該制冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染B該制冷劑的作用原理與氨基本相同C該制冷劑在水的凝固點附近的溫度下發(fā)揮作用D該制冷劑是屬于懸濁液的一種分散系【答案】D【解析】用水和冰組成的兩相液體制冷劑，不屬于懸濁液分散系，因為分散系是混合物，而該制冷劑是純凈物。15、為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包含有碳氫化合物(當(dāng)然這僅僅是探索的第一步)?？茖W(xué)家用氘鹽酸(DCl)和重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品，對收集的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些

10、氣體狀態(tài)的碳氘化合物。這個實驗不能用普通鹽酸，其理由是（）A普通鹽酸酸性太強B普通鹽酸有強揮發(fā)性C普通鹽酸與月球巖石中的碳化物無法反應(yīng)D無法區(qū)別月球巖石中原來含有的是碳化物，還是碳氫化合物【答案】D【解析】利用氘鹽酸(DCl)與重水(D2O)溶液處理月球巖石樣品的目的是為了便于區(qū)別月球巖石中原含有的是碳化物還是碳氫化合物。氘鹽酸與普通鹽酸的酸性與揮發(fā)性相同。16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是_、_、_。(2)A儀器中c是_，d是_。(3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應(yīng)在_。(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的

11、目的是_?！敬鸢浮?1)冷凝管蒸餾燒瓶錐形瓶(2)進水口出水口(3)蒸餾燒瓶支管口處(4)防止暴沸【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。17、Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。(1)方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2 的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入_。除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(2)方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如圖1所示。電

12、解時，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的_(填編號字母)。A氯化鈉溶液B稀硫酸C硫酸銅溶液D碳酸鈉溶液電解時陰極的電極反應(yīng)為_。電解質(zhì)溶液液面覆蓋一層苯所起的作用是_。(3)方法三：在如圖2所示裝置，先打開止水夾，反應(yīng)一段時間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見到白色沉淀。該法可使沉淀的白色維持較長的時間，其原因是_。若該裝置不漏氣而操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是_。【答案】(1)稀H2SO4、鐵屑煮沸(2)A2H2O2e=H22OH或2H2e=H2隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化(3)試管內(nèi)充滿了氫氣，外界空氣不易進入過早關(guān)閉止水夾，使左側(cè)試管中的硫酸壓入右側(cè)試管中，將氫氧化鈉溶液中和了【解析】

13、(1)由于Fe2容易被氧化，配制時應(yīng)加入鐵屑；容易水解，配制時應(yīng)加入稀H2SO4。通過加熱煮沸以除去水中的溶解氧。(2)利用電解法制備Fe(OH)2，其陽極為Fe放電，陰極為H放電，電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇NaCl溶液，如果選擇稀硫酸，則Fe(OH)2會被溶解，若選擇硫酸銅溶液，則陰極為Cu2放電；若選擇碳酸鈉溶液，則混有FeCO3。(3)利用Fe與稀H2SO4產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，但要注意待Fe與硫酸全部反應(yīng)完畢才能關(guān)閉止水夾，否則將硫酸壓入右側(cè)試管將得不到Fe(OH)2。18、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物實驗室用大理石和

14、稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L1），需要的玻璃儀器有 （2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 （3）上述裝置中，B物質(zhì)是 （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、

15、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，（2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體（4）石蠟是

16、有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，19、下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)某同學(xué)設(shè)計用物質(zhì)

17、的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：(1)在和的實驗過程中，需要控制的關(guān)鍵的實驗條件是_，在上述晶體中，_(填“A”或“C”)應(yīng)為硝酸鉀晶體。(2)在的實驗過程中，需要進行的操作依次是_、_、_。(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子_，檢驗其中一種離子的方法是_。(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是_(填編號)。a熱水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳【答案】(1)溫度C(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na、Cl用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸

18、酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl。(4)bc【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是物質(zhì)的分離。20、用足量H2還原80g氧化銅粉末，反應(yīng)一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，此時消耗H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量?！敬鸢浮扛鶕?jù)H2與CuO的反應(yīng)，可得如下關(guān)系：H2CuOCuH2Om80 64 16m(Cu) 8g所以m(Cu)32g【解析】因?qū)嶒灂r所消耗H2并未完全與CuO反應(yīng)，故H2的體積不能作為計算依據(jù)，而應(yīng)根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差進行計算。21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6 g與足量的氧氣充分反應(yīng)，可得到1.0 g

19、氧化物XO。試通過計算推導(dǎo)出該元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】設(shè)X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。22、下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A、B、C、D、F、H為單質(zhì)，常溫常壓下A、C、D為氣體，B、F、H為金屬，且F、H為生活中常見金屬，其余為化合物。請回答下列問題：(1)J的化學(xué)式為 ，生成1 mol I轉(zhuǎn)移 mol電子。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

20、式：EFCG：；丙DH：。(3)J+乙D+K，當(dāng)把K的溶液滴入G的溶液中時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。【答案】(1)Na2O2(1分)；8(2分)(2)Fe2HCl=FeCl2H22Al2O34Al3O2(各2分)(3)生成白色沉淀，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色(2分)23、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有有色氣體生成，則C的電子式為 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)

21、在水溶液中進行，則反應(yīng)(在水溶液中進行)的離子方程式是 ，用電子式表示B分子的形成過程 。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，分子E的結(jié)構(gòu)式為 ?！敬鸢浮浚?） C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（2）2Fe2Cl2 2Fe32Cl （3）2CSiO22COSi OCO【解析】（1）由題意不難判斷出A所含元素在周期表的第三周期，D所含元素在第二周期，設(shè)A所含元素的原子最外層電子數(shù)為x，則有：28x2×(22 x)，解得x2，故A所含元素為Mg，D所含元素為C。反應(yīng)是金屬鎂置換非金屬碳的反應(yīng)，該反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式為2MgCO22MgOC，C為MgO，MgO是離子化合物，其電子式為。F的濃溶液為濃HNO3，碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。（2）分析框圖知A為變價金屬，則A是Fe，置換反應(yīng)在水溶液中進行，說明D為H2，進而可判斷氣體F為Cl2，B、C分別為HCl和FeCl2，反應(yīng)是FeCl2溶液與Cl2的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2 2Fe32Cl；HCl為共價化合物，其形成過程的電子式為。（3）同主族的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)有置換關(guān)系的有：一是O2置換出S；二是C置換出Si。結(jié)合框圖只有C置換Si符合題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CSiO22COSi。F是O2，E是CO2，其結(jié)構(gòu)式為OCO。24、生成聚氯乙烯的物質(zhì)為 ，其結(jié)構(gòu)單元為 ,稱為 ；其中n表示 ，稱為 ?！敬鸢浮緾H2=CHCl -CH2CHCl- 結(jié)構(gòu)單元重復(fù)的次數(shù) 聚合度 25、在國際環(huán)境問題中，聚苯乙烯等材料的一次性使用帶來的“白色污染”是極為嚴重的環(huán)境問題之一，最近研制的一種可降解塑料，代號為3HB，結(jié)構(gòu)簡式為具有良好的生物適應(yīng)性，能在自然界中自行降解，回答：(1)可降解塑料3HB，在自然界中通過_(填序號)反應(yīng)降解為該聚合物的單體。A加成B消去C水解D氧化(2)該聚合物的單體為_，單體中具有