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1、第1課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)的速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()anaoh(固體) bch3coona固體chcl dhno3解析:選b。根據(jù)題目要求,h需降低,但n(h)不變。加入naoh固體,h減少,速率降低,生成h2的總量也減少,a錯(cuò);加入ch3coona固體,可使hcl與ch3coona反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ch3cooh,ch3cooh可通過(guò)平衡移動(dòng)逐漸產(chǎn)生h,降低了溶液中h,但n(h)不變,b對(duì);通入hcl,增大了h和n(h),c錯(cuò);加入hno3,不能減緩反應(yīng)的速率,也不再產(chǎn)生氫氣,d錯(cuò)。下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)
2、:弱酸hcnhfch3coohhno2電離常數(shù)6.2×10106.8×1041.7×1056.4×106則0.1 mol·l1的下列溶液中,h最小的是()ahcn bhfcch3cooh dhno2解析:選a。由h·ka,),并且弱酸電離程度很小,酸就是其初始濃度,可知比較ka的大小即可。對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡:nh3·h2onhoh,下列敘述正確的是()a加水后,溶液中n(oh)增大b加入少量濃鹽酸,溶液中oh增大c加入少量濃naoh溶液,電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d加入少量nh4cl固體,溶液中nh減小解析:選a。加水
3、稀釋,電離平衡向右移動(dòng),n(oh)增大,a正確;加入少量濃鹽酸中和oh,雖平衡向右移動(dòng),但oh減小,b錯(cuò)誤;加入少量濃naoh溶液,使oh增大,電離平衡逆向移動(dòng),c錯(cuò)誤;加入少量nh4cl固體,溶液中nh增大,d錯(cuò)誤。在25 時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol·l1的醋酸溶液至0.01 mol·l1,隨著溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()a. b.c. d.解析:選a。對(duì)于ch3coohhch3coo,ka是一定值,稀釋過(guò)程中ch3coo減小,所以增大。當(dāng)naoh溶液與氨水的ph、體積都相同時(shí),下列敘述正確的是()a兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同b兩溶液的h相同c用同濃度鹽酸
4、中和時(shí),消耗鹽酸的體積相同d升高溫度10 ,兩者ph仍相等解析:選b。由于氨水是弱堿,溶液中有大部分的nh3·h2o沒(méi)有電離,而naoh是強(qiáng)堿,當(dāng)二者的ph相等時(shí),氨水的濃度大,并且在體積相同時(shí)氨水所含的物質(zhì)的量要多,用同濃度鹽酸中和時(shí),氨水消耗鹽酸的體積大;當(dāng)升高溫度時(shí)氨水的電離平衡向右移動(dòng),則二者的ph不相等;兩溶液的ph相等,則h相同。用水稀釋0.1 mol·l1氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是()a. b.ch dn(oh)解析:選b。當(dāng)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí),促進(jìn)電離,即nh3·h2onhoh平衡右移。nh3·h2o個(gè)數(shù)減少,oh個(gè)數(shù)增加,所
5、以減小。由于溶液體積增加的程度大,故oh減小,h增大,故選b。下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()a相同濃度的兩溶液中h相同b100 ml 0.1 mol·l1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍,ph都為5d兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,h均明顯減小解析:選b。a項(xiàng),鹽酸和醋酸濃度相同時(shí),因兩者電離程度不同,h鹽酸>h醋酸;b項(xiàng),兩者均為一元酸,在同體積、同濃度的前提下,鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同;c項(xiàng),稀釋后,鹽酸的ph5,而醋酸電離平衡右移,n(h)增大,其ph<5;d項(xiàng),鹽酸中加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,h幾乎不變,而醋酸中加入
6、醋酸鈉后,ch3coo增大,電離平衡左移,h減小。某酸hx是一種弱酸,25 時(shí)電離常數(shù)ka4×104 mol·l1。(1)寫(xiě)出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式:ka_。(2)25 時(shí),往hx溶液中加入1 mol·l1的鹽酸,能_(填“抑制”或“促進(jìn)”)hx的電離,ka值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若hx的起始濃度為0.010 mol·l1,則平衡時(shí)h_提示:因k很小,平衡時(shí)的hx可近似視為仍等于0.010 mol·l1。解析:(3)平衡時(shí)hx,ka,h2k·hx4×104 mol·l1×0.010
7、mol·l1,得h2×103 mol·l1。答案:(1)(2)抑制不變(3)2×103 mol·l1能力提升常溫下,分別在ph1的酸和ph14的naoh溶液中加入足量的鋁,放出h2的量前者多,其原因可能是()兩溶液的體積相同,酸是多元強(qiáng)酸兩溶液的體積相同,酸是一元弱酸酸溶液的體積大于naoh溶液的體積酸是強(qiáng)酸,濃度比naoh溶液的大a bc d解析:選c。產(chǎn)生h2的量相等時(shí),n(h)n(oh),現(xiàn)酸產(chǎn)生的h2多,則一定是n(h)n(oh),而ph1的酸中h與ph14的naoh溶液中oh相比要小,所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果:一是等體積時(shí),酸是弱
8、酸,二是酸的體積大。對(duì)室溫下ph相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是()a加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的ph均增大b使溫度都升高20 后,兩溶液的ph均不變c加水稀釋2倍后,兩溶液的ph均減小d加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析:選a。加入ch3coona,醋酸的電離平衡左移,h減小,ph增大,鹽酸與ch3coona反應(yīng)生成ch3cooh,h減小,ph增大,a正確;升溫,ch3cooh電離程度增大,h增大,ph應(yīng)減小,b錯(cuò);加水稀釋,ph均增大,c錯(cuò);加入足量zn,ch3cooh產(chǎn)生的h2多,d錯(cuò)?,F(xiàn)有等體積的ba(oh)2、koh和nh3·
9、;h2o三種溶液,將它們分別與v1 l、v2 l、v3 l等濃度的鹽酸混合,下列說(shuō)法中正確的是()a若混合前三種溶液ph相等,將它們同等倍數(shù)稀釋后,則koh溶液ph最大b若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,混合后溶液呈中性,則v1>v2>v3c若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則v1>v2>v3d若混合前三種溶液ph相等,酸堿恰好完全反應(yīng),則v1>v2>v3解析:選b。a項(xiàng),稀釋后koh、ba(oh)2的ph相等,且都小于nh3·h2o,故錯(cuò)誤;c項(xiàng),酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),v12v22v3,錯(cuò)誤;d項(xiàng),酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí),v1v2&l
10、t;v3,錯(cuò)誤。ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2三種溶液,分別用蒸餾水稀釋到原體積的x倍、y倍和z倍。稀釋后三種溶液的ph依然相同,則x、y、z的關(guān)系是()axyz bxyzcxyz dxzy解析:選a。naoh和ba(oh)2均為強(qiáng)堿,稀釋時(shí)n(oh)不變,所以yz。nh3·h2o為弱堿,稀釋促進(jìn)電離,n(oh)增大,溶液體積也相應(yīng)增大才能與強(qiáng)堿的ph相同,所以xy,故選a項(xiàng)。有下列四組溶液:0.1 mol/l的醋酸溶液,0.1 mol/l的鹽酸,ph13的氫氧化鈉溶液,ph13的氨水。(1)溶液中的h大小關(guān)系是_(填序號(hào),下同)。(2)其中水的電離程度最大的是_。水的電離
11、程度相同的是_。(3)將與等體積混合,所得溶液呈_。a酸性 b堿性c中性(4)取等體積的和的溶液分別稀釋100倍,稀釋后溶液的ph關(guān)系為_(kāi)(填“”、“”或“”)。解析:(1)鹽酸為強(qiáng)酸,醋酸為弱酸,所以h:,ph相同的強(qiáng)堿和弱堿,溶液中h相同。(2)酸堿均能抑制水的電離,酸堿電離出的h或oh越小,對(duì)水的電離的抑制作用越弱,所以中水的電離程度最大。因?yàn)橹衕0.1 mol/l,和中oh0.1 mol/l,對(duì)水的電離的抑制作用是相同的,所以水的電離程度相同。(3)ph13的氨水中oh0.1 mol/l,但氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1 mol/l,所以與等體積混合時(shí),氨水過(guò)量,溶液顯堿性。(4)稀釋相同倍
12、數(shù)時(shí),弱電解質(zhì)溶液ph變化幅度小,所以稀釋100倍以后,氨水的ph大于氫氧化鈉溶液的ph。答案:(1)(2)(3)b(4)al(oh)3是一種兩性氫氧化物,在al(oh)3中存在著酸式電離和堿式電離:al(oh)4hal(oh)3al33oh酸式電離堿式電離試根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋下列有關(guān)問(wèn)題:(1)向al(oh)3沉淀中加入鹽酸,沉淀溶解,其原因是_,有關(guān)的離子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入naoh溶液,沉淀溶解,其原因是_,有關(guān)的離子方程式是_。解析:(1)加入鹽酸,h與oh反應(yīng)生成水,使oh減小,平衡向堿式電離方向移動(dòng),al(oh)3溶解,生成al3。(2)加入naoh,oh與h反應(yīng)生成水,使h減小,al(oh)3向酸式電離方向移動(dòng),al(oh)3溶解,生成al(oh)4。答案:(1)當(dāng)加入鹽酸后,h中和oh,使得平衡向堿式電離方向移動(dòng)al(o
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