高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 第2節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡作業(yè)1 魯科版選修4

1、第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()anaoh(固體) bch3coona固體chcl dhno3解析：選b。根據(jù)題目要求，h需降低，但n(h)不變。加入naoh固體，h減少，速率降低，生成h2的總量也減少，a錯；加入ch3coona固體，可使hcl與ch3coona反應(yīng)轉(zhuǎn)化成ch3cooh，ch3cooh可通過平衡移動逐漸產(chǎn)生h，降低了溶液中h，但n(h)不變，b對；通入hcl，增大了h和n(h)，c錯；加入hno3，不能減緩反應(yīng)的速率，也不再產(chǎn)生氫氣，d錯。下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)

2、：弱酸hcnhfch3coohhno2電離常數(shù)6.2×10106.8×1041.7×1056.4×106則0.1 mol·l1的下列溶液中，h最小的是()ahcn bhfcch3cooh dhno2解析：選a。由h·ka,)，并且弱酸電離程度很小，酸就是其初始濃度，可知比較ka的大小即可。對氨水溶液中存在的電離平衡：nh3·h2onhoh，下列敘述正確的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量濃鹽酸，溶液中oh增大c加入少量濃naoh溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動d加入少量nh4cl固體，溶液中nh減小解析：選a。加水

3、稀釋，電離平衡向右移動，n(oh)增大，a正確；加入少量濃鹽酸中和oh，雖平衡向右移動，但oh減小，b錯誤；加入少量濃naoh溶液，使oh增大，電離平衡逆向移動，c錯誤；加入少量nh4cl固體，溶液中nh增大，d錯誤。在25 時，用蒸餾水稀釋1 mol·l1的醋酸溶液至0.01 mol·l1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()a. b.c. d.解析：選a。對于ch3coohhch3coo，ka是一定值，稀釋過程中ch3coo減小，所以增大。當(dāng)naoh溶液與氨水的ph、體積都相同時，下列敘述正確的是()a兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同b兩溶液的h相同c用同濃度鹽酸

4、中和時，消耗鹽酸的體積相同d升高溫度10 ，兩者ph仍相等解析：選b。由于氨水是弱堿，溶液中有大部分的nh3·h2o沒有電離，而naoh是強(qiáng)堿，當(dāng)二者的ph相等時，氨水的濃度大，并且在體積相同時氨水所含的物質(zhì)的量要多，用同濃度鹽酸中和時，氨水消耗鹽酸的體積大；當(dāng)升高溫度時氨水的電離平衡向右移動，則二者的ph不相等；兩溶液的ph相等，則h相同。用水稀釋0.1 mol·l1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是()a. b.ch dn(oh)解析：選b。當(dāng)弱電解質(zhì)加水稀釋時，促進(jìn)電離，即nh3·h2onhoh平衡右移。nh3·h2o個數(shù)減少，oh個數(shù)增加，所

5、以減小。由于溶液體積增加的程度大，故oh減小，h增大，故選b。下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()a相同濃度的兩溶液中h相同b100 ml 0.1 mol·l1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，h均明顯減小解析：選b。a項，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離程度不同，h鹽酸>h醋酸；b項，兩者均為一元酸，在同體積、同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相同；c項，稀釋后，鹽酸的ph5，而醋酸電離平衡右移，n(h)增大，其ph<5；d項，鹽酸中加入少量對應(yīng)的鈉鹽，h幾乎不變，而醋酸中加入

6、醋酸鈉后，ch3coo增大，電離平衡左移，h減小。某酸hx是一種弱酸，25 時電離常數(shù)ka4×104 mol·l1。(1)寫出該酸的電離常數(shù)表達(dá)式：ka_。(2)25 時，往hx溶液中加入1 mol·l1的鹽酸，能_(填“抑制”或“促進(jìn)”)hx的電離，ka值將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若hx的起始濃度為0.010 mol·l1，則平衡時h_提示：因k很小，平衡時的hx可近似視為仍等于0.010 mol·l1。解析：(3)平衡時hx，ka，h2k·hx4×104 mol·l1×0.010

7、mol·l1，得h2×103 mol·l1。答案：(1)(2)抑制不變(3)2×103 mol·l1能力提升常溫下，分別在ph1的酸和ph14的naoh溶液中加入足量的鋁，放出h2的量前者多，其原因可能是()兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于naoh溶液的體積酸是強(qiáng)酸，濃度比naoh溶液的大a bc d解析：選c。產(chǎn)生h2的量相等時，n(h)n(oh)，現(xiàn)酸產(chǎn)生的h2多，則一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中h與ph14的naoh溶液中oh相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時，酸是弱

8、酸，二是酸的體積大。對室溫下ph相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()a加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b使溫度都升高20 后，兩溶液的ph均不變c加水稀釋2倍后，兩溶液的ph均減小d加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多解析：選a。加入ch3coona，醋酸的電離平衡左移，h減小，ph增大，鹽酸與ch3coona反應(yīng)生成ch3cooh，h減小，ph增大，a正確；升溫，ch3cooh電離程度增大，h增大，ph應(yīng)減小，b錯；加水稀釋，ph均增大，c錯；加入足量zn，ch3cooh產(chǎn)生的h2多，d錯。現(xiàn)有等體積的ba(oh)2、koh和nh3·

9、;h2o三種溶液，將它們分別與v1 l、v2 l、v3 l等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是()a若混合前三種溶液ph相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，則koh溶液ph最大b若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則v1>v2>v3c若混合前三種溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則v1>v2>v3d若混合前三種溶液ph相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則v1>v2>v3解析：選b。a項，稀釋后koh、ba(oh)2的ph相等，且都小于nh3·h2o，故錯誤；c項，酸堿恰好完全反應(yīng)時，v12v22v3，錯誤；d項，酸堿恰好完全反應(yīng)時，v1v2&l

10、t;v3，錯誤。ph相同的氨水、naoh和ba(oh)2三種溶液，分別用蒸餾水稀釋到原體積的x倍、y倍和z倍。稀釋后三種溶液的ph依然相同，則x、y、z的關(guān)系是()axyz bxyzcxyz dxzy解析：選a。naoh和ba(oh)2均為強(qiáng)堿，稀釋時n(oh)不變，所以yz。nh3·h2o為弱堿，稀釋促進(jìn)電離，n(oh)增大，溶液體積也相應(yīng)增大才能與強(qiáng)堿的ph相同，所以xy，故選a項。有下列四組溶液：0.1 mol/l的醋酸溶液，0.1 mol/l的鹽酸，ph13的氫氧化鈉溶液，ph13的氨水。(1)溶液中的h大小關(guān)系是_(填序號，下同)。(2)其中水的電離程度最大的是_。水的電離

11、程度相同的是_。(3)將與等體積混合，所得溶液呈_。a酸性 b堿性c中性(4)取等體積的和的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的ph關(guān)系為_(填“”、“”或“”)。解析：(1)鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，所以h：，ph相同的強(qiáng)堿和弱堿，溶液中h相同。(2)酸堿均能抑制水的電離，酸堿電離出的h或oh越小，對水的電離的抑制作用越弱，所以中水的電離程度最大。因為中h0.1 mol/l，和中oh0.1 mol/l，對水的電離的抑制作用是相同的，所以水的電離程度相同。(3)ph13的氨水中oh0.1 mol/l，但氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1 mol/l，所以與等體積混合時，氨水過量，溶液顯堿性。(4)稀釋相同倍

12、數(shù)時，弱電解質(zhì)溶液ph變化幅度小，所以稀釋100倍以后，氨水的ph大于氫氧化鈉溶液的ph。答案：(1)(2)(3)b(4)al(oh)3是一種兩性氫氧化物，在al(oh)3中存在著酸式電離和堿式電離：al(oh)4hal(oh)3al33oh酸式電離堿式電離試根據(jù)平衡移動原理解釋下列有關(guān)問題：(1)向al(oh)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)的離子方程式是_。(2)向al(oh)3沉淀中加入naoh溶液，沉淀溶解，其原因是_，有關(guān)的離子方程式是_。解析：(1)加入鹽酸，h與oh反應(yīng)生成水，使oh減小，平衡向堿式電離方向移動，al(oh)3溶解，生成al3。(2)加入naoh，oh與h反應(yīng)生成水，使h減小，al(oh)3向酸式電離方向移動，al(oh)3溶解，生成al(oh)4。答案：(1)當(dāng)加入鹽酸后，h中和oh，使得平衡向堿式電離方向移動al(o