第三講 氧化還原反應(yīng)

1、第三講 氧化還原反應(yīng)考點一：氧化還原反應(yīng)的基本概念 1.氧化還原反應(yīng) (1)概念： 。 氧化劑： 、還原劑 、 被氧化： 、被還原 、 氧化產(chǎn)物： 、還原產(chǎn)物 。 (2)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 氧化還原反應(yīng)的特征是 （也是判斷氧化還原反應(yīng)的方法） 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑 氧化劑得到電子失去電子 2.規(guī)律： + = + (1)氧化劑：化合價 電子發(fā)生 反應(yīng)被 (2)還原劑：化合價 電子發(fā)生 反應(yīng)被 記憶口訣：升、失、氧；降、得、還，若說劑兩相反。 如： K2Cr2O7 +14HCl =2KCl +2CrCl3 +3Cl2+7H2O 元素被氧化， 是氧化劑 是氧化產(chǎn)物， 發(fā)生氧化反應(yīng) 失去電子， 化

2、合價升高 注意點：同一種元素同時作氧化劑和還原劑，如： （歧化反應(yīng)） 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是同已知物質(zhì)，如： （歸中反應(yīng)） 多種物質(zhì)可同時做還原劑，如： 一種物質(zhì)的部分參加了氧化還原反應(yīng)，如： 對于任何氧化還原反應(yīng)，同一種元素的化合價在反應(yīng)前后不可以交叉。 3.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系： （1）是化合反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)： （2）是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)： （3）是分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)： （4）是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)： （5）寫出滿足下列條件的置換反應(yīng)： 金屬置換金屬： 金屬置換非金屬： 非金屬置換金屬： 非金屬置換非金屬： 4.常見的氧化劑與還原劑 （1）常見的氧化劑：

3、 具有較高價態(tài)的含氧化合物： 具有高價態(tài)的金屬陽離子： 非金屬單質(zhì)： 過氧化物： （2）常見的還原劑： 活潑的金屬單質(zhì)： 具有底價態(tài)的金屬陽離子： 非金屬離子及低價態(tài)的原子團： 含有低價元素的化合物： 金屬的氫化物： ?？嫉难趸€原反應(yīng)離子方程式： Fe粉投入到FeCl3溶液中： Na2I投入到FeCl3溶液中： SO2通入到酸性KMnO4溶液中： 過量的Fe粉投入到稀HNO3中： Cl2與SO2同時通入到水： SO2通入到NaClO溶液中： 例1：已知反應(yīng)：10AgF5Cl25H2O9AgClAgClO310HFO2，試回答： (1) 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_； (2) 當轉(zhuǎn)移

4、1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是_； (3) 每產(chǎn)生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_； (4)反應(yīng)消耗的水是（ ） A. 全部被氧化 B. 全部被還原 C. 被氧化 D. 被還原 例3：在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 例4：下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是( ) A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NO C. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO2 例5：ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次

5、污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 例6：（1）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_ _ （2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在 強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2Fe

6、O4在電池中作為正極材料， 其電極反應(yīng)式為_ _， 該電池總反應(yīng)的離子方程式為_ _。 例7：赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生： Cu2S2Cu2O 6CuSO2，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?在該反應(yīng)中，氧化劑是 。 還原劑是 。 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比 答案：Cu2S、Cu2O Cu2S 16考點二：氧化性與還原性的強弱判斷 1.根據(jù)金屬活動性順序： （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au              &#

7、160;       從左到右， 性減弱              （2）K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H+） Cu2+ Ag+       從左到右， 性增強         2.在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 如： 氧化性： > 還原性： > 3.根據(jù)元素周期表 （1）同周期元素的單質(zhì)（或原子）從左到

8、右還原性漸弱，氧化性漸強（稀有氣體元素除外）， （2）同主族元素單質(zhì)（或原子）從上到下還原性漸強，氧化性漸弱。 注意點：單質(zhì)的氧化性越強，離子的還原性就越 單質(zhì)的還原性越強，離子的氧化性就越 例如：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2， 離子的還原性：F-<Cl-<Br-<I- 還原性：Na<K<Rb<Cs 離子氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+ 4.根據(jù)反應(yīng)條件的難以程度 如： 以上三個反應(yīng)中氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_ _ 5.根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)高低 （1）同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧

9、化性越強 Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化劑的氧化性： > （2）同一物質(zhì)在相同的條件下，被不同還原劑還原程度越大，還原劑的還原性越強 HCl+H2SO4（濃）不反應(yīng) HBr+H2SO4（濃）Br2+SO2+H2O HI+H2SO4（濃）I2+H2S+H2O 還化劑的還化性： > > 6.根據(jù)反應(yīng)速率的大小 如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， (很慢) 還化劑的還化性： > > 7.根據(jù)電極反應(yīng)確定（此部分等到電化學(xué)會詳細講解） （1）原電池：負極金屬的還原性一般強于正極的金屬（也用例外

10、）。 （2）電解池：陰極（氧化性）：先析出后析出 陽極（還原性）：先反應(yīng)后反應(yīng) 8.根據(jù)元素最高價氧化物的水化物酸堿性 （1）酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3，可判斷元素的氧化性： （2）堿性：NaOH>Ca(OH)2>Al(OH)3，可判斷元素的還原性： 注意點：外界條件對氧化性或還原性強弱的影響（同一物質(zhì)在不同條件下的氧化性或還原性） 物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。如：氧化性：HNO3（濃）HNO3（?。?溫度越高，氧化性或還原性越強。 如：Cu與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；氧化性：濃H2SO4（熱）濃H2SO4（冷）

11、酸性越強，氧化性越強； 如：KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。 例1：已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 則下列判斷正確的是( ) A.還原性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.還原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 例2：已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。 下列判斷正確的是（ ）

12、 A上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍 D實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性 例3：已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng) 在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ） A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2 CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2 例4：在2KMnO4=2K2MnO4 + MnO2 + O2中，KMnO4所起的作用是：（ ） A氧化劑 B既不是氧化劑又

13、不是還原劑 C還原劑 D既是氧化劑又是還原劑 例5：下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） AH2SO4SO2 BKClO3KCl C. SSO2 DSO32-SO2考點三：利用氧化還原反應(yīng)配平方程式 1.配平原則：電子轉(zhuǎn)移守恒 化合價升降守恒 原子個數(shù)守恒 左右電荷數(shù)守恒 2.配平步驟：（以Cu與稀HNO3反應(yīng)為例） （1）一標：標出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價 數(shù)（可用單線橋表示）。 （2）二等：保證化合價升降總數(shù)相等（得失電子總數(shù)相等），即為兩個互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的 數(shù)交叉相乘。 （3）三定：確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)。 （4）

14、四平：指的是通過觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。 （5） “五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過查對反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進 行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“” 改為“=”，同時要注意氣體符號和沉淀符號是否書寫。 例1：配平下列方程式： KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O Mn2+ S2O82-+ H2O = MnO4-+ SO42-+ H+ H2C2O4+   KMnO4+ =   CO2+   K2SO4+  

15、; MnSO4 +   H2O Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ 例2：Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO 的物質(zhì)的量為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 A17 B19 C15 D29 例3：鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì) 的量為（ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 例4：已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3=a Zn(NO3)2b NH4NO3c H2O則a

16、、b、 c分別是（ ） A4、1、5 B4、2、4 C4、1、3 D4、3、5考點四：氧化還原反應(yīng)的計算1、 計算化合價和轉(zhuǎn)移電子數(shù) 例1：已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧 化劑在反應(yīng)中得到的電子為( ) A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol 例2：用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液時，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液， 則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+4 D、+5 例3

17、：某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成 NO ，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為 1：3 ，則該金屬可 能是（ ） A、Cu B、Ag C、Al D、Fe2、計算氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 例4：已知：3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化與被還原的S原子數(shù)之比為 （ ） A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2 例5：硫酸銨在加強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的 物質(zhì)的量之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3 例6：物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩

18、余， 則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：53、 計算質(zhì)量、體積、質(zhì)量、物質(zhì)的量等例7：標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50% 的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是（ ） A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L 例8：在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別 ：0.4mol.L-1,0.1mol.L-1,向該混合液中 加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol

19、.L-1)是（ ） A、0.15    B、 0.225 C、 0.35         D、0.45例9：某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+ 的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L4、利用電子得失守恒（化合價升降守恒）計算 例10：14gCu、Ag合金與足量某濃度的HNO3反應(yīng)，放出氣體與1.12LO2（標況）混合，通入水中恰好 全部

20、吸收，則合金中銅的質(zhì)量（ ） A. 9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2課后強化訓(xùn)練1、已知：CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是（ ）A還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑2、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO

21、C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-3、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原 的氮原子數(shù)之比為 A53 B54 C11 D354、下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是 ( ) A在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 C在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移5、氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成

22、。下列敘述正確的是（ ） A上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 CAlN中氮元素的化合價為3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41g 6、在反應(yīng)11P+15CuSO4 +24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量是（ ） A. 2/5mol B. 1/5mol C. 11/5mol D. 1/3mol7、濃H2SO4在使下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 （ ） ACu CuSO4 C CO2 CuO CuSO4 Fe2O3 Fe2(SO4)38、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然

23、界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列說法正確的是（ ） ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑9、金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2  bCl2  cC aTiCl4  cCO 反應(yīng)TiCl4 2Mg  Ti  2MgCl2 反應(yīng) 關(guān)

24、于反應(yīng)、的分析不正確的是（ ）TiCl4在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑；C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；在反應(yīng)、中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反應(yīng)、中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e-。 A B C D10、在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:111、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（ ） A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) B有強

25、還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì) C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌12、若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化I而又不氧化Fe2+，可加入的試劑是（ ） ACl2       BKMnO4       CFeCl3 DHCl13、如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AH2O2 BIO3 CFe3+ DHNO314、做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸

26、稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+        。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A該反應(yīng)的還原劑是C2O42B該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH C該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e        D配平該反應(yīng)后，H+的系數(shù)是815、 常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法正確的是（ ）AH2O2的氧化性比F

27、e3+強，其還原性比Fe2+弱 B在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量會發(fā)生變化DH2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+16、在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） 氧化劑是H3AsO3； 還原性：ClAs； 每生成75gAs，還原劑失去的電子為03 mol； M為OH； SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有17、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO+

28、14H2O。下列判 斷合理的是（ ）AFe（NO3）x中的x為2 B反應(yīng)中每生成02 mol還原產(chǎn)物，就有06 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑 D磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化18、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 336L，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl與Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A2 mol/L B1 mol/LC04 mol/L   D02 mol/L19、為監(jiān)測空氣中汞蒸水氣是否超標，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時

29、間來判斷空氣中汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列說法不正確的是（ ）A反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol B該反應(yīng)中的氧化劑為CuIC該反應(yīng)被氧化元素是銅元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物20、一定體積001mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用001mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應(yīng)完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ）A2：3       

30、    B1：3             C1：4               D5：321、一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣112L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為（ ）A32g       &#

31、160;   B48g         C64g          D108g22、根據(jù)以下四個反應(yīng)： （1）H2S+I2=2H+2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O （3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是 ( )AH2S>H2SO3>I->

32、;Br- BBr->I->H2SO3>H2S CH2SO3>H2S>Br->I- DI->Br->H2S>H2SO323、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是 ( ) AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2 CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O24、KIxCl2H2OKClHIO3HCl，若KIx與Cl2的化學(xué)計量數(shù)之比為1:8，則_。25、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標出反應(yīng)前后化合價升降情況和被氧化、被還原情況及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1） MnO24HCl(濃) = MnCl22H2OCl2 還原劑 還原產(chǎn)物 。（2）2K2H2O2KOHH2氧化劑 ，氧化產(chǎn)物 。 26、配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+ Fe