山西省運(yùn)城市空港新區(qū)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題_第1頁(yè)
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1、20172018學(xué)年度第一學(xué)期月考高二化學(xué)試題2017.9相對(duì)原子質(zhì)量:h=1 o=16 s=32 cu=64 na=23 p=31 n=14 cl=35.5 c=12(本試題滿分100分,考試時(shí)間90分鐘。答案一律寫在答卷頁(yè)上)一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( ) 天然氣 太陽(yáng)能 核能 石油 煤 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a b c d2下列說(shuō)法中正確的是( ) a能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行c在一定條件下,吸熱反應(yīng)可

2、以自發(fā)進(jìn)行d放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行3下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是由h2、i2蒸氣、hi組成的平衡體系加壓后顏色變深用排飽和食鹽水法收集cl2高壓比常壓 未來(lái)腦教?學(xué)云平$臺(tái)有利于提高合成氨的產(chǎn)率高溫下合成氨速率較快工業(yè)制取金屬鉀na(l)+ kcl(l) nacl(l)+ k(g)選適宜的溫度,使k成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)a. b. c.d.4. 在密閉容器里,a與b反應(yīng)生成c,其反應(yīng)速率分別用va、vb、vc表示,已知2 vb =3va、3vc=2 vb ,則此反應(yīng)可表示為( )a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c5. 對(duì)于反應(yīng)2c4h1

3、0(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l);h= -5800kj/mol下列敘述錯(cuò)誤的是( )a. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h= -5800kj/mol,是放熱反應(yīng); b. 該反應(yīng)的h與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān); c. 該式的含義為:25、101kpa下,2mol c4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kj; d. 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式,由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol。6. 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:4p(白磷,s)+5o2(g)=2p2o5(s);h= a kj/mol4p(紅磷,s)+5o2(g)=2p

4、2o5(s);h= b kj/mol若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為 ( ) aab b c d無(wú)法確定7. 下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )已達(dá)平衡的反應(yīng)c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g),當(dāng)增大n2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)a b c d8. 一定溫度下容積恒定的密閉容器中,有可逆反應(yīng):a(s)2b

5、(g) c(g)d(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度a和 b和 c d只有 9. 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié) 論a其它條件不變, 0.01mol/l的kmno4酸性溶液分別與0.1mol/l的h2c2o4溶液和0.2mol/l的h2c2o4溶液反應(yīng),后者褪色時(shí)間短。當(dāng)其它條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快b其它條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其

6、它條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快c將少量mno2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,mno2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程d一定條件下,分別在容積為1l和容積為2l的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應(yīng):h2(g)i2(g)2hi(g),獲得等量hi時(shí)需要的時(shí)間前者少。當(dāng)其它條件不變時(shí),氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快b%b%時(shí)間(t)時(shí)間(t)10. 已知某可逆反應(yīng):ma(g)+nb(g) pc(g);h 在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t,溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)混合物

7、在混合氣體中的百分含量(b%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是( )a. t1<t2,p1>p2,m+n>p,h>0b. t1>t2,p1<p2,m+n>p,h>0c. t1>t2,p1<p2,m+n<p,h<0d. t1>t2,p1>p2,m+n>p,h<011下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是http:/ww)w.wln100.co%m 未來(lái)!腦教學(xué)云平臺(tái)a. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多b. 已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-483.6 kj·mol-1

8、,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kj·mol-1c. 已知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h=a   2c(s)+o2(g)2co(g) h=b,則a>bd. 已知 naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)  h=-57.3 kj·mol-1,則含 40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj 的熱量v逆正v正vv逆v12某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)z(?)+w(?)x(g)+y(?) h ,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有

9、關(guān)說(shuō)法中不正確的是(    )        az和w在該條件下一定不為氣態(tài)        bt1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等      c若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為kc(x),則t1t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的x濃度相等d若該反應(yīng)只在某溫度t0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度升高而增大13一定溫度下,將足量固體a加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2a(s

10、)2b(g)+c (g),下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a. 混合氣體的密度保持不變b. 容器內(nèi)b、c的濃度之比為21c. b的生成速率等于c的消耗速率d. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變14. 已知 :2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h= qkj/mol,在溫度一定、容積為2l的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn):充分作用后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)放出的熱量為q1kj,實(shí)驗(yàn)2沒(méi)有熱量變化,則下列說(shuō)法中不正確的是( )實(shí)驗(yàn)編號(hào)so2(g)o2(g)so3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mola. 實(shí)驗(yàn)1放出的熱量值為q1=0.5qb. 該

11、條件下的平衡常數(shù)為4c. 實(shí)驗(yàn)1中o2的轉(zhuǎn)化率為50%d. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)放出熱量15某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2m(g)+n(g) 2e(g),若開(kāi)始只充入2 mol e(g),達(dá)到平衡時(shí),e的轉(zhuǎn)化率為40%;若開(kāi)始時(shí)充入2mol m和1 mol n的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減少了( )a20%b40%c60%d80%16只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是a. k值不變,平衡可能移動(dòng)b. k值變化,平衡一定移動(dòng)c. 平衡移動(dòng),k值可能不變d. 平衡移動(dòng),k值一定變化17對(duì)于可逆反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o

12、(g),下列敘述正確的是a. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(o2)=5v逆(no)b. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí),消耗x mol nh3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大d. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(nh3)=3v正(h2o)18. 某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a 和b,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)+xb(g)2c(g),達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示:vv逆v正v逆v正304054t/minc2.01.51.361.00.7508203

13、04054t/minmol/lccbb0下列說(shuō)法中正確的是a. 30 min40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑b.反應(yīng)方程式中的x=2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 30 min 時(shí)條件的變化是降低壓強(qiáng),40 min 時(shí)條件的變化是升高溫度d. 前20 min a 的平均反應(yīng)速率為0.08 moll1min119. 一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2a(g)+b(g)3c(g)+d(g),若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol a和1 mol b,達(dá)到平衡時(shí)c的濃度為a mol l1。若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,c的濃度仍為a mol l1的是a. 4 mol a

14、+2 mol bb. 2 mol a+l mol b+3 mol c+l mol dc. 3 mol c+l mol d+l mol bd. 3 mol c+l mol d20已知:p4(g)6cl2(g) 4pcl3(g)ha kj·mol1,p4(g)10cl2(g) 4pcl5(g)hb kj·mol1,p4具有正四面體結(jié)構(gòu),pcl5中pcl鍵的鍵能為c kj·molhttp:/*/%www.w#) 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)1,pcl3中pcl鍵的鍵能為 1.2c kj·mol1。下列敘述正確的是a. pcl3比pcl5穩(wěn)定b. 可求cl2(g)pcl3(

15、g) pcl5(s)的反應(yīng)熱hc. clcl鍵的鍵能為(b 未來(lái)腦教$學(xué)云平臺(tái)?%a5.6c)/4 kj·mol1d. pp鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kj·mol1二、綜合題(本題包括4小題,每題10分,共40分)21. 在恒溫條件下將一定量x和y的混合氣體通入一容積為2 l!http:/www.wln1_ *未來(lái)腦教_學(xué)云平臺(tái)的密閉容器中,x和y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號(hào)x、y表示): _。(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。. (3)如圖是可逆反應(yīng)x23y2 2z在反應(yīng)過(guò)程中的反

16、應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t _未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái))#()的關(guān)系曲線,下列敘述正確的是_。a. t1時(shí),只有正方向反應(yīng)b. t2時(shí),反應(yīng)達(dá)到限度c. t2httpt3,反應(yīng)不再發(fā)生d. t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2so2o22so3的兩個(gè)素材:素材1:某溫度和壓強(qiáng)下,2l容器中,不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量素材2:反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)so2的轉(zhuǎn)化率:(so2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的so2占起始so2的百分?jǐn)?shù),so2的轉(zhuǎn)化率越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大)根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問(wèn)題:(4)根據(jù)素材1中計(jì)算2030 s期間,用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_(kāi)。(5)根據(jù)素

17、材2中分析得到,提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_。(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到,要實(shí)現(xiàn)素材1中so2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是                。22工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣,其生產(chǎn)流程如圖:(1)此流程的第ii步反應(yīng)為:co(g)h2o(g)h2(g)co2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:溫度/400500830平衡常數(shù)k1091從上表可以推斷:此反應(yīng)是    

18、60;   (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830 下,若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o,則達(dá)到平衡后co的轉(zhuǎn)化率為           。(2)500 時(shí),按照下表所示的物質(zhì)的量(按照co、h2o、h2、co2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第ii步反應(yīng),達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是         。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物投入量平衡時(shí)h2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a

19、1、1、0、0c1q11b0、0、2、2c2q22c2、2、0、0c3q33a. 2c1= c2 =c3     b. 2q1=q2=q3      c. 1 =2 =3        d. 1 +2 =1(3)在一個(gè)絕熱等容容器中,不能判斷此流程的第ii步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。v(co2)正v(h2o)逆混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對(duì)分

20、子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變濃度時(shí)間0t1t2t3t4t5coco2體系的溫度不再發(fā)生變化(4)如圖表示此流程的第ii步反應(yīng),在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況:圖中t2http?:/www._wln1 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)$時(shí)刻發(fā)生改變的條件是               、             

21、    (寫出兩種)。若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍,在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出co、co2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。23運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用co、so2等污染物有重要意義。(1)用co可以合成甲醇。已知:ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)h764.5 kj·mol-1co(g)1/2o2(g)co2(g)h283.0  kj·mol-1h2(g)1/2o2(g)h2o(l)  h285.8  kj&#

22、183;mol-1則co(g)2h2http:/w# 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)$*(g)ch3oh(g)h_  kj·mol-1。(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填寫序號(hào))。a. 使用高效催化劑        b. 降低反應(yīng)溫度c. 增大體系壓強(qiáng)          d. 不斷將ch3oh從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為v l的容器中充入a 

23、;mol co與2a mol h2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”);100 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k_;100時(shí),達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)p1不變的情況下,再向容器中通入co、h2和ch3http:/ww$ _?未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái))oh各0.5a mol,則平衡_ (填“向右”、“向左”或“不”移動(dòng))。在其它條件不變的情況下,再增加a mol co和2a molh2,達(dá)到新平衡時(shí),co的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。w(甲醇)0t1t2

24、t3t4t5t/abcde(4)在容積均為1l的密閉容器(a、b、c、d、e)中,分別充入1molco和2molh2等量混合氣體,在不同的溫度下(溫度分別為t1、t2、t3、t4、t5),經(jīng)相同的時(shí)間,在t時(shí)刻,測(cè)得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在t1- t2及t4- t5兩個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,其原因是_。能量反應(yīng)物總能量中間產(chǎn)物總能量最終產(chǎn)物總能量反應(yīng)過(guò)程o2(g),c(金剛石)o2(g),c(石墨)h1=-395.4kj·mol-1h3=-110.5kj·mol-1co(g),12o2(g)h2= -283.0kj·mol-1co

25、2(g)24i. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r(shí),若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,           (填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   

26、                   。(2)在通常狀況下,                  (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:        

27、;                                             。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體 36 g

28、,該過(guò)程中放出的熱量為       http:/%www.wl_ 未來(lái)腦教學(xué)云平臺(tái)_。ii. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) a、b、c 構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(e1、e2、e3、e4 表示活化能)。回答下列問(wèn)題。(1)ab 過(guò)程中的 h              (填“”或“”)0。(2)加入催化劑                     (填“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變。

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