無機及分析化學考試題

1、精品word無機及分析化學期末考試試題 答案附后 石河子高校?無機及分析化學?考題試卷一一、選擇題1分×2020分1土壤中NaCl含量高時，植物難以生存，這與以下稀溶液性質有關的是 。A. 蒸氣壓下降 B. 沸點上升 C. 凝固點降低 D. 滲透壓20.10mol·L-1的以下溶液凝固點降低程度最大的是 。A. C6H12O6葡萄糖 B. KNO3 C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO43以下反響的標準摩爾焓等于其產物的標準摩爾生成焓的反響是 。 A. SO2(g)+O2(g) 9SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 92NO(g) C. H2(g)+O2

2、(g) 9H2O(g) D. CO(g)+O2(g) 9CO2(g)4某反響的速率常數(shù)k的單位為L·mol-1·s-1，那么該化學反響的反響級數(shù)為 。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35反響 A(g)+2B(g) 9E(S)+D(g) 達平衡時，以下表述正確的選項是 。A. Ky(正反響)+ Ky(逆反響)=1 B. rGym (正反響)×rGym (逆反響)=1C. Ky (正反響)×Ky (逆反響)=1 D. rGym (正反響)+rGym (逆反響)=16下述四個量子數(shù)不合理的一組是 。A. 2,0,1，y B. 3,1,0,- y C. 4,

3、2,1, y D. 2,1,0,- y7以下分子都沒有極性的一組是 。 A. SO2 NO2 CO2 B. SO3 BF3 NH3 C. CH4 BF3 CO2 D. PCl3 CCl4 H2O8以下混合溶液中兩種離子能夠共存的是 。A. CO和Al3+ B. MnO和SO C. Fe3+和Cu2+ D. Cr2O和I-9向pH=2的緩沖溶液中通入H2S(g)達飽和時(H2S濃度約為0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)為：Kya1 (H2S)=1.3×10-77，Kya2 (H2S)=7.1×10-15 。A. c(S2-)&l

4、t; Kya2 B. c(S2-)= Kya2 C. c(S2-)> Kya2 D. c(S2-)= Kya110以下表達正確的選項是 。A. 欲使溶液中某離子沉淀完全，沉淀劑的參加量越多越好 B. 兩種難溶電解質中溶度積小的溶解度必定小 C. 同離子效應會使難溶電解質的溶解度減小 D. 某離子沉淀完全是指溶液中該離子的濃度為零11試驗測定配離子Zn(NH3)42+的磁矩為零，那么中心離子的雜化軌道類型和配離子的空間構型為 。A. dsp2雜化形成的正方形 B. sp3雜化形成的四周體C. dsp2雜化形成的四周體 D. sp3雜化形成的正方形12標準態(tài)下，以下反響均能正向自發(fā)：Cr2O

5、72-+6Fe2+14H+ 9 2Cr3+ + 6Fe3+ 7H2O 2Fe3+ + Sn2+ 9 2Fe2+ + Sn4+，那么 。A. y (Fe3+/Fe2+)>y (Sn4+/Sn2+)>y (Cr2O72-/Cr3+)B. y (Cr2O72-/Cr3+)>y (Sn4+/Sn2+)>y (Fe3+/Fe2+)C. y (Cr2O72-/Cr3+)>y (Fe3+/Fe2+)>y (Sn4+/Sn2+)D. y (Sn4+/Sn2+)>y (Fe3+/Fe2+)>y (Cr2O72-/Cr3+)13以下晶體熔化時需要破壞共價鍵的是 。

6、A. KF B. SiO2 C. CO2 D. Cu14對于等溫等壓下進行的任一化學反響，以下表達正確的選項是 。A. U越小，反響速率越快 B. rGym越小，反響速率越快C. rHym越小，反響速率越快 D. Ea越小，反響速率越快15反響 N2(g)+3H2(g) 92NH3(g) rHym =-92.0kJ·mol-1，那么以下表示正確的選項是 。A. Ky (300K)> Ky (500K) B. Ky (300K)= Ky (500K)C. Ky (300K)< Ky (500K) D. 無法推斷16在酸性溶液中，KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧氣，以此

7、測定H2O2的濃度，那么n(KMnO4)n(H2O2)為 。A. 52 B. 25 C. 210 D. 10217分析某一試樣含硫量，稱取試樣3.5g，分析結果報告合理的為 。A. 0.04099 B. 0.04 C. 0.0409 D. 0.041 18以下說法有錯誤的選項是 。 A. 吸光度隨濃度增加而增加 B. 吸光度隨液層厚度增加而增加； C. 吸光度隨入射光的波長減小而減小 D. 吸光度隨透光率的增大而減小19用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,接受鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致 。A. 指示劑被封閉B. 在化學計量點前指示劑即開頭游離出來，使終點提前C. 使EDTA與指示劑

8、作用緩慢，使終點提前D. 與指示劑形成沉淀，使其失去作用20用0.1mol·L-1NaOH滴定肯定濃度三元酸 Kya1 (H3A)=7.6×10-3，Kya2(H3A)=9.8×10-7，Kya3 (H3A)=4.4×10-13)，假設終點誤差要求±0.2%，那么 。A. 有兩個滴定終點，第一終點用甲基紅，第二終點用酚酞作指示劑B. 有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C. 只有一個滴定終點，用酚酞指示滴定終點D. 只有一個滴定終點，用甲基紅指示滴定終點二、填空題1分×2828分1 用稀AgNO3和KI溶液制備Ag

9、I溶膠，所得溶膠分別測得所加電解質的聚沉值為NaCl 7500 mmol·L-1、MgCl2 50 mmol·L-1、AlCl30.70 mmol·L-1。那么該AgI溶膠的膠團結構式為 ，其電場中發(fā)生電泳時向 移動。2基元反響 2NO(g)+O2(g) 92NO2(g) 速率方程為 ，對NO來說為 級反響；當反響容器的體積縮小一半時，反響速率為原來的 倍。326號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為 ，屬于第 周期、第 族、 區(qū)元素。4氫鍵可以分為 氫鍵和 氫鍵。如水的很多性質都與水分子中存在 氫鍵有關。5(-)CuCu2+(1mol·L-1)Fe3+(1m

10、ol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)Pt(+)，該原電池的電池反響為 ，原電池的電動勢為 。(：y (Fe3+/Fe2+)=0.77V，y (Cu2+/Cu)=0.34V)6pH=3.0的HCl水溶液用等體積水稀釋后，其pH= ；pH=3.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH= 。7：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Kysp分別為1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，那么三者溶解度由大至小的挨次為(不考慮水解等副反響) 。8協(xié)作物二氯化二氯四氨合鉑()的化學式為 ，配離子為 ，中心離子的配位數(shù)為

11、，配體是 。9某試樣有一組測定數(shù)據(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，那么平均偏差為 ，相對偏差為 。10濃度為a的NaHCO3溶液的PBE質子條件式為 。11在氧化復原滴定中，滴定突躍的大小與兩電對的條件電極電勢差值的 關系為 ；而在酸堿滴定中，滴定突躍的大小與弱酸強度的關系為 。12沉淀滴定的銀量法中的莫爾法是以 為指示劑的；重量分析測定某試樣中P2O5含量時，經多步處理,最終的稱量形式是(NH4)3PO4·12MoO3，那么化學因數(shù)是_。三、推斷題(1分×1010分)1難揮發(fā)非電解質稀溶液的依數(shù)性，不僅與溶液的濃度成正比，而且與溶質的

12、種類有關。 2溫度上升平衡常數(shù)K值增大。 3某反響的產物化學計量數(shù)之和大于反響物化學計量數(shù)之和，該反響的熵變肯定大于零。 4基元反響的速率方程可依據化學反響方程式直接寫出。 5組成相像的分子，相對分子質量越大，分子間范德華力越大。 6一個可疑值是否應當保存，可觀看它與其他值差值的大小來推斷。 7酸堿滴定中,選擇指示劑的原那么是:指示劑的變色范圍全部或局部落在突躍范圍內。 8要使某一組分完全沉淀，沉淀劑用量越多，沉淀越完全。 9在EDTA直接滴定中，終點所呈現(xiàn)的顏色是游離金屬指示劑的顏色。 10在氧化復原滴定中，條件電極電位相差越大，滴定曲線的電極電位突躍范圍就越大。 四、簡答題5分×

13、210分1什么是緩沖溶液？緩沖力量與哪些因素有關？有關物質的濃度怎樣把握？2反響 (NH4)2Cr2O7(s) 9Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rHym =-315kJ·mol-1,問該反響在298K標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行？為什么？五、計算題8分×432分1配制1L pH=9.0的緩沖溶液，假設緩沖溶液中NH3H2O濃度為0.20mol·L-1，需1.0 mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升？Kyb=1.78×10-52反響CO(g)+ H2Og9H2(g)+CO2(g) 在749

14、K下密閉容器中建立平衡，Ky= 2.6。1求n(H2O)n(CO)=1時，CO的平衡轉化率；2求n(H2O)n(CO)=3時，CO的平衡轉化率。從計算結果說明濃度對化學平衡移動的影響。3稱取0.5000g煤試樣，灼燒并使其中的硫完全氧化成SO，處理成溶液，除去重金屬離子后參加0.05000mol·L-1的BaCl2溶液 20.00mL，使其生成BaSO4沉淀。過量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定，用去了 20.00mL。計算煤中所含硫的質量分數(shù)。：M(S)=32.07g·mol-14用30.00mL KMnO4溶液恰好能完全氧化肯定質量的

15、KHC2O4·H2O，同樣質量的KHC2O4·H2O又恰好能被 25.20mL 0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。求KMnO4溶液的濃度。石河子高校?無機及分析化學?考題試卷二一、選擇題1分×2020分1土壤中NaCl含量高時，植物難以生存，這與以下稀溶液性質有關的是 。A. 蒸氣壓下降 B. 沸點上升 C. 凝固點降低 D. 滲透壓2對于Fe(OH)3溶膠來說，以下溶液聚沉力量最強的是 。 A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2SO4 D. Na3PO43反響CaCO3(S) 9CaO(S) + CO2(g)，rHym =17

16、8 kJ·mol-1，那么反響在標準狀態(tài)下 。 A. 高溫自發(fā) B. 低溫自發(fā) C. 任何溫度下都自發(fā) D. 任何溫度下都非自發(fā)4質量作用定律適用于 。A. 簡單反響 B. 基元反響 C. 氧化復原反響 D. 核反響5當反響 A(g)+2B(g) 9E(S)+D(g) 達平衡時，轉變濃度使平衡向正反響方向移動。正確的操作是 。A. 增大B的濃度 B. 增大E的濃度 C. 增大D的濃度 D. 減小A的濃度6下述四個量子數(shù)不合理的一組是 。A. 2,0,1，y B. 3,1,0,- y C. 4,2,1, y D. 2,1,0,- y7以下關于共價鍵的描述正確的選項是 。 A. 相同原子

17、間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍 B. 原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目 C. 一般來說，鍵的鍵能比鍵的鍵能大 D. 一般來說，鍵的鍵長比鍵的鍵長短8以下分子幾何構型為三角形的是 。 A. PCl3 B. NH3 C. BF3 D. IF39pH=3.0的溶液中H+濃度為pH=6.0溶液的 。A. 1/300倍 B. 300倍 C. 1000倍 D. 1/1000倍10以下可使CaCO3溶解度增大的溶液是 。A. H2O B. Na2CO3 C. KNO3 D. C2H5OH11Fe3+與乙二胺四乙酸EDTA形成的是 。A. 螯合物 B. 聚合物 C. 一般協(xié)作物 D. 復鹽12在標

18、準態(tài)下，不能共存于同一溶液的是  。y (Fe3+/Fe2+)=0.771V，y (I2/I-)=0.535V，y (Zn2+/Zn)=-0.76V，y (Sn2+/Sn)=0.14V A. Fe2+和Zn2+ B. Fe3+和I- C. Fe2+和Sn2+ D. Fe3+和Zn2+ 13依據有效數(shù)字計算規(guī)章，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的結果為 。 A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.54514誤差按其來源和性質可以分為兩大類，它們是 。 A. 系統(tǒng)誤差和操作誤差 B. 隨機誤差和方法誤差 C. 儀器誤差和試劑誤差

19、 D. 系統(tǒng)誤差和隨機誤差15在一般的氧化復原滴定中，作為酸性介質的酸最好為 。 A. H2SO4 B. HCl C. HNO3 D. HAc16假設每毫升 K2Cr2O7標準溶液中含0.01471g K2Cr2O7，那么c(K2Cr2O7)為 mol·L-1。 M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1 A. 0.05000 B. 0.3000 C. 0.01471 D. 0.00833317分析測定中，以下狀況屬于隨機誤差的是 。 A. 滴定管的粗細不均勻 B. 錐形瓶的體積不精確 C. 所用純水中含有干擾離子 D. 滴定管旋塞漏液18在配位滴定中常用指示終點的指

20、示劑是 。 A. 甲基橙 B. 鉻黑T C. 淀粉 D. 溴甲酚綠19能用于沉淀滴定的沉淀反響，必需滿足以下四個條件，其中不正確的一條是 。 A. 沉淀的溶解度要小 B. 有確定化學計量點的簡潔方法 C. 沉淀的吸附現(xiàn)象應不阻礙化學計量點的測定 D. 反響速率要慢，不應形成飽和溶液20在酸堿滴定中，與滴定突躍范圍大小無關的因素為 。 A. 滴定劑的濃度 B. 被滴物的濃度 C. 酸堿的強弱 D. 滴定劑濃度的精確度二、填空題1分×3030分1難揮發(fā)非電解質稀溶液的蒸氣壓下降與溶液的質量摩爾濃度 ，而與 無關。2當H >0、S >0時，在較高溫度下G ，正反響 進行，在較低

21、溫度下G ，正反響 進行。3在其他條件不變時使用催化劑，可顯著加快反響速率，這是因為催化劑轉變了 ，降低了 。4反響 Cs+ H2Og9COg+ H2g rHym =121 kJ·mol-1，達平衡時，假設減小反響容器的體積，平衡 移動，假設上升體系溫度，平衡 移動，參加催化劑，平衡 移動。5原子核外電子排布所遵循的三個原那么是 、 和 。6N2分子中有三個共價鍵，其中一個是 鍵，兩個是 鍵。7KMnO4作為氧化劑其復原產物般，在強酸性介質中一是 ，在中性介質中是 ，在強堿性介質中是 。8在BaSO4多相平衡體系中，參加BaCl2溶液，主要發(fā)生的是 效應，BaSO4的溶解度 。9協(xié)作

22、物中與中心離子配位的 稱為配體，在配體中直接和中心離子 稱為配位原子，如NH3中的配位原子是 。10在滴定分析中，標準溶液的配制有 和 兩種。11在氧化復原滴定中，條件電極電位相差越 ，滴定曲線的電極電位突躍范圍就越 。12在酸堿滴定中對于指示劑的選擇是指示劑的 的pH值應在滴定曲線的 內。13某試樣有一組測定數(shù)據(%)： 37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，那么平均偏差為 ，相對偏差為 。14吸光光度分析法的理論根底是 ，其表示式為 。15濃度為a的NaAc溶液的PBE質子條件式為 ，MBE物料平衡式為 。三、推斷題1分×1010分。正確的打“，不正確的打“

23、×1Fe(OH)3溶膠中參加Na3PO4，主要起聚沉作用的是PO43-。 2對任一過程來說，體系的熱力學能變化與過程經受的途徑無關。 3但凡活化能大的反響，只能在高溫下進行。 4共價鍵和氫鍵均有方向性和飽和性。 5化學平衡移動原理不僅適用于到達平衡狀態(tài)的體系，也適用于即將到達平衡狀態(tài)的體系。 6在微觀世界中，電子的能量和位置不行能同時確定。 7沉淀滴定中無需指示劑確定終點，可通過沉淀的生成來確定。 8空氣中的CO2是酸堿滴定中主要誤差來源之一。 9一個可疑值是否應當保存，可通過觀看它與其他值差值的大小來推斷。 10測定Zn2+、Cu2+的總量，可用把握酸度的方法消退Fe3+和Ca2+

24、的干擾。 三、簡答題4，×28，1反響 (NH4)2Cr2O7(s) 9Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g) rHym =-315kJ·mol-1，問該反響在298K標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行？為什么？2如何配制SnCl2溶液，為什么？四、計算題8分×432分1反響 H2g+ CO2g 9 CO(g) + H2O(g)fHym (kJ·mol-1) 0 -393.51 -110.54 -241.84 S(J·mol-1·K-1) 130.70 213.79 198.01 188.85求：1000K時反響的rGym并推斷反響自發(fā)進行

25、的方向。2在1133K時于一恒容容器中發(fā)生如下反響： 3H2g+ COg9 CH4(g) + H2O(g)起始濃度/(mol·L-1) 0.022 0.011 0 0平衡時CH4的濃度為0.0014 mol·L-1，求該反響在1133K時的平衡常數(shù)及各物質的平衡濃度。3某K2CO3試樣0.5000g，滴定時用去0.1064mol·L-1 HCl 27.31mL至甲基橙終點，計算試樣的含量。分別以K2CO3%和K2O%表示。M(K2CO3)=138.2g·mol-1 M(K2O)=94.20g4某EDTA溶液，以25.00mL Ca2+的標準溶液每毫升L含

26、CaO 1.000mg來標定：用鈣指示劑在堿液中滴定，用去EDTA 24.30mL。如用該EDTA溶液滴定鎂鹽，以鉻黑T為指示劑，在pH=10的緩沖溶液中用去36.74mL EDTA，求鎂鹽中含MgO多少毫克？MMgO=40.31g·mol-1石河子高校?無機及分析化學?考題試卷三一、選擇題1.5分×2030分1將4.5g某非電解質溶于125g水中,測得此溶液凝固點為-0.372,那么該物質的相對分子質量為 。(Kf(H2O)=1.86·kg··mol-1)A. 135 B. 172.5 C. 90 D. 1802反響 2NO2(g,棕色)9N

27、2O4(g,無色) 達平衡后，將體系溫度降低,混合氣體顏色變淺，這說明反響的逆反響是 。A. rHm=0的反響 B. rHm0的反響 C. rHm0的反響 D. 氣體體積減小的反響3反響HCl(g) +NH3(g)9NH4Cl(s)，在298時是自發(fā)的，假設使逆反響在高溫時變?yōu)樽园l(fā)，這表示逆反響 。 A. rHm0，rSm0 B. rHm0，rSm0C. rHm0，rSm0 D. rHm0，rSm04向一含Pb2+和Sr2+離子的溶液中逐滴參加NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成，由此可知 。A. Ksp(PbSO4)>Ksp(SrSO4) C. c(pb2+)/ c(Sr2+) &

28、gt; Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)B. c(Pb2+)< c (Sr2+) D. c(Pb2+)/ c(Sr2+) < Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)5以下配離子在強酸性介質中確定較穩(wěn)定存在的是 。A. Fe(C2O4)33- B. AlF63- C. Mn(NH3)62+ D. AgCl2-6某元素基態(tài)原子,有量子數(shù)n=4，l=0，m=0的一個電子，有n=3，l=2的10個電子，此元素價層電子構型和周期表中的位置為 。A. 3p63d44s1第四周期VB B. 3p63d104s1第四周期IBC. 3p63d44s1第三周期VB D. 3p63d104

29、s1第三周期IB7反響A(g) +B(g) 9C(g) + D(g)的rHm <0,達平衡后,參加高效催化劑，那么反響的rGm為 。A. 大于0 B. 等于0 C. 小于0 D. 無法推斷8設可逆反響A(g) +2B(g) 9C(g) + D(g)，rHm >0，A、B獲得最高轉化率的條件是 。A. 高溫低壓 B. 高溫高壓 C. 低溫高壓 D. 低溫低壓9反響H2(g) +I2(g)92HI(g)的機理為：I2(g)92I(g)快反響 H2(g)+2I(g)92HI(g)慢反響，該反響是 。 A. 零級反響 B. 一級反響 C. 二級反響 D. 三級反響10往1L 0.1 mol

30、·L-1的NH3·H2O溶液中參加一些NH4CL晶體，會使 。A. KbNH3·H2O增大 B. KbNH3·H2O減小C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH減小11下面哪一個不是共軛酸堿對 。A. NH4+NH3 B. HFH2F+ C. NH3NH2+ D. H3O+OH-12以下分子都有極性的一組是 。 A. H2O，HgCl2，CH3Cl B. CH4， CCl4， H2S C. NH3，H2S，PCl3 D. CO2，H2S，BF313依據有效數(shù)字計算規(guī)章，0.5+0.0678+1.046×0.036的結果為 。A. 0.6 B. 0

31、.596 C. 0.60545 D. 0.6114Ea、Er、di、dr 分別表示每個測定值確實定誤差、相對誤差、確定偏差、相對偏差，那么以下關系式正確的選項是 。 A. Ea =0 B. di =0 C. Er=x/Ea×100 D. dr =di /x×10015用 0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5應中選用的指示劑最好為 。A. 甲基橙 B. 甲基紅 C. 酚酞 D. 百里酚酞16為了減小測量中的隨機誤差，應當實行的措施是 。A. 做

32、比照試驗 B. 做空白試驗 C. 校準儀器 D. 增加平行測定次數(shù)17以金屬指示劑來指示滴定終點的滴定分析為 。A. 酸堿滴定法 B. 沉淀滴定法 C. 配位滴定法 D. 氧化復原滴定法18要使氧化復原滴定曲線有明顯的突躍，對一般的氧化復原來說，氧化劑和復原劑兩電對的條件電位差1y'-2y'至少應為 。A. 0.2V B. 0.3V C. 0.4V D. 0.5V 19在分光光度法中宜選用的吸光度范圍為 。 A. 00.2 B. 0.20.7 C. 0.71 D. 01 20對于氧化復原滴定中的高錳酸鉀法以下表達中正確的選項是 。A. 反響的根本單元為MnO4- B. 通常無需

33、另加指示劑C. MnO4-的復原產物均為Mn2+ D. 通常以HCl或HNO3為酸性介質二、填空題 1×3030分1鹽堿地不利于植物生長是由于鹽堿土的滲透壓_填寫“、“或“=植物細胞液的滲透壓，所以易造成植物_而死亡。210 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液混合可制得溶膠，其膠團結構式為_，電泳試驗時該溶膠向_極移動。欲使該溶膠聚沉，在MgSO4、K3FeF6、AlCl3中最好用_。3pH=4.0的HCl水溶液用等體積水稀釋后，其pH=_； pH=4.0的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH=_。4673

34、K時反響N2(g) +3H2(g)92NH3(g)的Ky=6.2×10-4，那么反響NH3(g)9y N2(g) + H2(g)的Ky=_。5NaH2PO4 水溶液的PBE質子條件式為_。6正反響的活化能_逆反響的活化能，那么反響熱效應rHm0。溫度上升，平衡常數(shù)_平衡向_方向移動。7y(Co3+/Co2+)=1.92V， y(O2/H2O)=1.229V。 Co3+離子在水溶液中能否穩(wěn)定存在？_。 定性分析化學中用來測定K+的試劑Na3Co(ONO)6中，中心離子是_，其氧化數(shù)為_。80.1mol·L-1Na2SKya1 =1.3×10-7、Kya2 =7.1&

35、#215;10-15用0.1 mol·L-1的HCl溶液滴定時，有_個滴定突躍。9Zn(CN)42-為外軌型配離子，其中心離子的軌道雜化類型為_ _，其空間構型為_。10以下數(shù)據8.30×102，0.06，pKa=8.02的有效數(shù)字位數(shù)分別為 _、_、_。1129號元素其基態(tài)原子核外電子排布式為_，屬于第_周期，第_族，_區(qū)元素。12沉淀滴定法中的佛爾哈德法是以_為指示劑，返滴定主要用于測定_。13H2O，H2S，H2Se三物質，分子間取向力按_挨次遞增，色散力按_挨次遞增，沸點按_挨次遞增。三 、推斷題1分×1010分。正確的打“，不正確的打“×1電子

36、具有波粒二象性,故每個電子都既是粒子，又是波。 2離子鍵與共價鍵，沒有嚴格的區(qū)分界限。 3降低溫度使放熱反響速率增大，吸熱反響速率減小，所以平衡向放熱反響的方向移動。 4活化能越小，反響速率越快，因此溫度的轉變對活化能小的反響影響程度大。 5室溫下，在任何CaCO3水溶液中，Ca2+和CO32-濃度的乘積都等于CaCO3的Ksp值。 6置信概率越高，置信區(qū)間就越寬，測定的精確度就越差，所以測定的置信度越小越好。 7EDTA分子中含有六個可用于配位的原子，所以其是一個六齒配體。 8在計算多元弱酸溶液的pH時，通?？砂匆辉跛岱椒ㄌ幚?。 9分光光度法測定結果的相對誤差比滴定分析大，所以分光光度法測

37、定的精確度較差。 10對于任何類型的酸堿滴定，化學計量點的pH=7.00。 四、計算題 7分×2 + 8分×230分1現(xiàn)有HAc和NaAc溶液，濃度均為0.1 mol·L-1，培育某種微生物需要pH=4.90的緩沖溶液1000 mL，上述兩種溶液各需取多少毫升？HAc的pKa=4.752在1L 1.0 mol·L-1 NH3·H2O中，參加0.010mol AgCls后徹底攪拌，計算說明其中AgCl是否全部溶解。Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Kf(Ag(NH3)2+)=1.12×107。3反響CaCO3s=CaO

38、s + CO2g，在298K時，rGym =130.86kJ·mol-1，求：1該反響在標準狀態(tài)和298K時的Ky；2假設溫度不變，當平蘅體系中各組分的分壓由100kPa降到100×10-4kPa時，該反響能否正向自發(fā)進行。4H3PO4試樣2.108g，用蒸餾水稀釋至250.0mL，吸取該溶液25.00mL，以甲基紅為指示劑，用0.09395 mol·L-1的NaOH溶液21.30mL滴定至終點，計算試樣中w(H3PO4)和w(P2O5)。石河子高校?無機及分析化學?試卷一參考答案：一、選擇題1. D 2. D 3. C 4. C 5. C 6. A 7. C 8

39、. C 9. A 10. C11. B 12. C 13. C 14. D 15. A 16. B 17. D 18. C 19. A 20. A二、填空題1. (AgI)m·nI-·(n-x)K+x-·xK+；正極2. v=kc2(NO)c(O2)；二級；8倍3. Ar3d64s2；第四；d區(qū)4. 分子內；分子間；分子間5. Cu +2Fe3+=2 Fe2+ +Cu2+；0.43V6. 3.3；3.157. Ag2CrO4、Mg(OH)2 、AgCl8. Pt(NH3)4Cl2Cl2；Pt(NH3)4Cl22+；6；NH3、Cl-9. 0.11；0.29%10.

40、 c(H2CO3)+ c(H+)= c(CO32-) + c(OH-)11. 差值越大，突躍越大；酸性越強，突躍越大12. K2CrO4、0.0378三、推斷題1. × 2. × 3. × 4. 5. 6.× 7 . 8. × 9. 10.四、簡答題簡答題11緩沖溶液是一種能抵抗少量強酸、強堿，水的適當稀釋或濃縮而保持體系的PH根本不變的溶液。種類：弱酸和它所對應的鹽；弱堿和它所對應的鹽；酸式鹽和它所對應的次級鹽；計算：pH = pK-lg，pOH = pK-lg，緩沖溶液的緩沖力量的限度：1緩沖組分的濃度比肯定時，緩沖力量與總濃度有關，抗酸抗

41、堿濃度成分越大，緩沖力量越強。2緩沖溶液的總濃度肯定時，緩沖力量與緩沖組分濃度比有關，當ca/cb=1(或cb/ca=1)時，溶液的緩沖力量最大，抗酸或抗堿力量最強。緩沖溶液的緩沖力量與緩沖溶液的總濃度及其配比有關。簡答題2rGym =rHym -TrSym 因為rHym <0, rSym>0，rGym < 0，在298K標準狀態(tài)下能自發(fā)進行。五、計算題1. 解：設NH3H2O為x L,NH4Cl為y LKb=1.78×10-5 ，得NH4+ ：Ka=Kw/Kb= 10-14/1.78×10-5=5.62×10-10pH=pKa-lgca/cb

42、c(NH4+)/c(NH3·H2O)=1.8x + y =1 x/y=1.8 求得x = 0.357 L, y=0.643 L2. 解K = x = 61.72%K = x = 86.52%增加反響物中一種物質的濃度，會使反響平衡正向移動，使反響物的轉化率提高3. 解:4. 解: 2MnO4- 5C2O42-c(KMnO4)= =0.0672 mol· L-1石河子高校?無機及分析化學?試卷二參考答案：一、選擇題1. D 2. D 3. A 4. B 5. A 6. A 7. C 8. C 9. C 10. C11. A 12. B 13. B 14. D 15. A 16

43、. B 17. A 18. B 19. D 20. D二、填空題1. 成正比；溶質種類2. <； 自發(fā)；>；不能3. 反響歷程；反響的活化能4. 逆向；正向；不5. 能量最低原理；洪特規(guī)章；泡利不相容原理6. 鍵；鍵7. Mn2+；MnO2；MnO42-8. 同離子效應；降低9. 陰離子或分子；直接結合的原子；N10. 直接配制；間接配制11. 大；大12. 變色范圍；突躍范圍13. 0.11；0.29%14. 朗伯-比耳定律； A=bc15. c(HAc)+ c(H+)= c(OH-)；c(Na+)= c(Ac-) + c(HAc)三、推斷題 1. 2. 3. × 4.

44、 5. × 6 7. × 8. 9.× 10.四、簡答題1rGym =rHym -TrSym 因為rHym <0, rSym>0，rGym < 0，在298K標準狀態(tài)下能自發(fā)進行。2由于SnCl2的猛烈水解和易被氧化性，配制SnCl2溶液時應當將SnCl2固體溶解在少量濃HCl中，再加水稀釋。為防止Sn2+氧化，通常在新制的溶液中參加少量錫粒防止氧化。五、計算題1. rHymfHym(H2O,g)+ fHym(CO,g)fHym(CO2,g)fHym(H2,g) = 41.2 kJ·mol-1 DrSmy (298K)= Smy (H2

45、O,g)+ Smy (CO,g)- Smy (CO2,g) = 42.9 J·mol-1·K-1 rGym =rHym -TrSym = -1.71 kJ·mol-1 < 0反響在標準狀態(tài)下自發(fā)進行。2. c(CO)=0.0096 mol·L-1， =0.0178 mol·L-1，c(H2O) =0.0014 mol·L-1K = 0.00142 / (0.0096×0.0178) = 0.011473. w(K2CO3)= w(K2O)= 4. m(MgO)= 石河子高校?無機及分析化學?試卷三參考答案：一、選擇題1

46、. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. B 7. B 8. B 9. D 10. D11. D 12. C 13. A 14. D 15. C 16. D 17. C 18. C 19. B 20. D二、填空題1. >；失水2. (AgCl)m· n Ag+· (n-x)NO3- x+·x NO3-；負極；K3FeF63. 4.3； 4.154. 405. c(OH-)+2 c(PO43-) + c(HPO42-) = c(H3PO4)6. <；減??； 逆反響7. 不能；Co3+；8. 19. sp3； 正四周體10. 3；1；211. Ar3d 104s1；四；B；ds12. 鐵銨礬；鹵離子13. H2Se、H2S、H2O；H2O、H2S、H2Se；H2S、H2Se、H2O；三、推斷題 1. 2. 3. × 4. × 5. × 6. × 7. 8. 9. × 10. ×四、計算題1. pH=pKa lgc(HAc)/ c(Ac-) c(HAc)/ c(Ac-)=0.7079設取HAc x L，NaAc y L, x + y =1， x/