第二章-第一節(jié)-共價鍵第二課時

1、第一節(jié)共價鍵教學設(shè)計一、教材分析本節(jié)內(nèi)容的課標要求是“知道共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)；結(jié)合實例說明等電子原理的應(yīng)用?！苯滩闹饕榻B了從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成、價鍵的特點、鍵和鍵的特征以及共價鍵參數(shù)，是對必修2中共價鍵內(nèi)容的加深，使學生進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。本節(jié)內(nèi)容理論性較強，使學生在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。課時分配：共價鍵的形成及共價鍵的類型 1課時鍵參數(shù)-鍵能、鍵長、鍵角；等

2、電子原理 1課時二、學生分析1、知識能力方面：（1）對于電子運動狀態(tài)的描述，量子的觀點、能量的觀點已經(jīng)為學生所認同，意識到電子的運動不是完全無序的，而是有一定規(guī)律可循的。（2）對于如何描述元素的性質(zhì)，學生的認識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉(zhuǎn)變，具備了一定的理解力或者是解釋力。（3）初步了解了原子的微觀結(jié)構(gòu)，結(jié)合有關(guān)的實驗事實和數(shù)據(jù)認識了元素周期律，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及化學鍵的涵義等關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的基本知識。2、思維發(fā)展方面：高一學生抽象邏輯思維屬于理論性，他們能夠用理論作指導來分析綜合各種事實材料從個人不斷擴大自己的知識領(lǐng)域。他們基本上可以掌握辯證思維（一般到特殊的演繹

3、過程、特殊到一般的歸納過程）。3、情感發(fā)展方面：獨立性自主性是學生情感發(fā)展的主要特征。學生的意志行為越來越多，他們追求真理正義善良和美好的東西。自我調(diào)控在行為控制中占主導地位，一切外控因素只有內(nèi)化為自我控制時才能發(fā)揮其作用。第一課時 共價鍵的形成及共價鍵的類型一、教學目標1、知識與技能能從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成；了解共價鍵的特點理解鍵和鍵的特征，會判斷共價鍵的鍵型及其數(shù)目（鍵和鍵）。2、過程與方法通過討論歸納和對比的探究活動過程，提高分析推理和歸納的能力，從而體驗化學研究方法的科學性。3、情感態(tài)度與價值觀在分子水平上進一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解

4、釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學的魅力，進一步形成科學的價值觀。二、重點與難點重點：利用對于鍵、鍵特征的概念性認識解決結(jié)構(gòu)性質(zhì)方面的具體問題難點：從共價鍵的形成角度認識共價鍵的類型和本質(zhì)三、教學方式：探究式教學、小組合作學習活動1、回顧共價鍵的定義活動2 、用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程任務(wù)1、復習共價鍵四、教學流程圖板塊一：用共價鍵理論描述共價鍵的形成活動3、認識共價鍵的飽和性活動1、觀看氫分子的形成活動2、小組討論共價鍵形成的條件和本質(zhì)任務(wù)2、認識共價鍵的形成活動3、總結(jié)共價鍵形成的條件和本質(zhì)活動1、觀看鍵的形成過程任務(wù)1、認識鍵活動2、思考鍵的特征活動3、

5、理解鍵的成鍵方式板塊二、用價鍵理論描述共價鍵的形成活動1、觀看鍵的形成過程活動2、思考鍵的特征任務(wù)2、認識鍵活動3、理解鍵的成鍵方式活動1、將鍵和鍵進行對比任務(wù)3、理解價鍵軌道活動2、認識價鍵軌道，理解其成鍵規(guī)律任務(wù)1、探究氮分子中的N三N，并用鍵和鍵表示板塊三、共價鍵的應(yīng)用任務(wù)2、探究如何根據(jù)電負性的不同判斷化學鍵任務(wù)1、探究不同分子中的共價鍵任務(wù)3、探究乙烷、乙烯和乙炔分子中的鍵和鍵五、教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖板塊一、復習導入任務(wù)1、復習共價鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素等。任務(wù)2、復習原子軌道、電子云概念。【提問】我們在必修課程中簡單學習了共價鍵的知識，現(xiàn)在請大家回顧一下共價鍵

6、的定義、本質(zhì)、成鍵元素。【總結(jié)】原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。其本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬?！咎釂枴拷酉聛泶蠹宜伎嘉覀兦懊鎸W習的電子云和原子軌道的知識?！径嗝襟w展示】電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布圖被形象地稱為電子云。s電子的原子軌道形狀為（），p電子的原子軌道形狀為（），每個P能級有（） 個原子軌道，它們相互（）【過渡】通過已學過的知識，我們知道元素原子形成共價鍵時，共用電子對，因為電子在核外一定空間運動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢？【板書】第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵思考教師提出的問題并回答思考

7、教師提出的問題并回答回顧與本節(jié)課有關(guān)的知識，讓學生在知識的連接上有所過渡，測查學生是否能夠準確地激活相關(guān)內(nèi)容，即對于有關(guān)問題是否具備了應(yīng)有的理解力。教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖板塊二、共價鍵的形成任務(wù)1、復習H2、HCl、Cl2分子的形成過程任務(wù)2、認識共價鍵的形成條件及本質(zhì)板塊三、共價鍵的類型任務(wù)1、認識鍵的形成、特點任務(wù)2、認識鍵的形成、特點。任務(wù)3、探究不通過分子中所含共價鍵任務(wù)4、認識共價鍵的特征【講述】共價鍵是常見化學鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示H2、HCl、C12分子的形成過程嗎?【投影】HCl的形成過程【講述】按共價鍵的共用電子對理論，不可能有

8、H3、H2Cl和Cl3分子，這表明共價鍵具有飽和性。我們學過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢？用電子云描述氫原子形成氫分子的過程？【探究】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢？【板書】一、共價鍵【投影】【板書】1、共價鍵的形成條件：(1) 兩原子電負性相同或相近(2) 一般成鍵原子有未成對電子(3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低【講】兩個1s1相互靠攏電子云相互重疊形成H2分子的共價鍵H-H。電子云在兩個原子核間重

9、疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了?！就队啊繗湓有纬蓺浞肿拥碾娮釉泼枋?ss) 【板書】3、共價鍵的類型（1）鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵?！驹O(shè)問】H2分子里的鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“ss鍵”。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成鍵呢?【講】我們看一看HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而C

10、12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。【投影】【講】未成對電子的電子云相互靠攏電子云相互重疊形成共價鍵單鍵的電子云圖象。【板書】類型：ss、sp、pp等?！局v】形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強的穩(wěn)定性。共價單鍵為鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在鍵(通常含一個鍵)【投影】p電子和p電子除能形成鍵外，還能形成鍵【板書】（2）鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成?！局v】對比兩個p電子形成的鍵和鍵可以發(fā)現(xiàn)，鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭”重疊形成的；而鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成的鍵的電子云形狀與鍵的電子云形狀有明顯差別：每個鍵的電子云由兩塊組成

11、，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。鍵與鍵不同，鍵的強度較大，鍵不如鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有鍵的化合物與只有鍵的化合物的化學性質(zhì)不同，如我們熟悉的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。【板書】特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂?！局v】鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中；以上由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。【板書】（3）價鍵軌道：由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵 （4）判斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵；共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成【科學探究】1、已知氮

12、分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵)2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個鍵和幾個鍵組成？【交流匯報】1、2、原子Na ClH ClC O電負性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負性之差（絕對值）2.10.91.0結(jié)論：當原子的電負性相差很大，化學反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是離子鍵；而共價鍵是電負性相差不大的原子

13、之間形成的化學鍵。3、乙烷：7個鍵 乙烯 ：5個鍵一個鍵 乙炔：3個鍵兩個鍵【小結(jié)】電子配對理論：如果兩個原子之間共用兩個電子，一般情況下，這兩個電子必須配對才能形成化學鍵【投影】【過渡】下面，讓我們總結(jié)一下，共價鍵都具有哪些特征【板書】4、共價鍵的特征【講】按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。H原子、Cl原子都只有一個未成對電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子?！景鍟?1)飽和性【講】共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成 ，共價鍵形成時，兩個叁數(shù)與成鍵的原子軌道總是

14、盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向重疊，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越多，形成的共價鍵越牢固。電子所在的原子軌道都是有一定的形狀，所以要取得最大重疊，共價鍵必然有方向性?！景鍟?2)方向性【講】同種分子(如HX)中成鍵原子電子云(原子軌道)重疊程度越大，形成的共價鍵越牢固，分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定。如HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI?！拘〗Y(jié)】鍵型項目鍵鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對稱鏡像對稱牢固程度鍵強度大，不易斷裂x鍵強度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價單鍵全是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，另一個是鍵；共價叁鍵中一個鍵，另兩個為鍵【板書設(shè)計】

15、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵一、共價鍵1、共價鍵的形成條件2、共價鍵的本質(zhì)3、共價鍵的類型：（1）鍵： ss、sp、pp（2）鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成4、共價鍵的特征(1)飽和性(2)方向性思考教師提出的問題并回答觀看投影，回憶知識小組討論共價鍵的形成條件聽教師講述觀看氫分子的形成過程聽教師講解鍵，觀察其成鍵特點觀看鍵形成過程觀察其成鍵特點小組進行探究不通過分子中所含共價鍵小組匯報討論結(jié)果聽教師總結(jié)聽教師講解共價鍵的特征小組討論對比鍵和鍵用動畫，是理論性的知識生動化鞏固所學知識第二課時 共價鍵參數(shù)及等電子原理一、教學目標1、知識與技能：（1）、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵

16、角說明簡單分子的某些性質(zhì)（2）、知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用”2、過程與方法：3、情感態(tài)度與價值觀：二、重點與難點重點：用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)難點：鍵角三、教學方式：探究式教學、小組合作學習活動1、閱讀某些共價鍵的鍵能任務(wù)1、認識鍵能及鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系四、教學流程圖活動2、小組討論鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動1、閱讀某些共價鍵的鍵長活動2、小組討論鍵長與鍵能的關(guān)系任務(wù)2、認識鍵長及鍵長大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系板塊一、認識鍵參數(shù)活動1、聽教師講解鍵角任務(wù)3、認識鍵角及鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動2、小組討論鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系活動

17、1、小組討論教師提出的問題活動1、聽教師講解等電子原理任務(wù)4、鍵能、鍵長、鍵角的應(yīng)用活動2、聯(lián)系所學物質(zhì)，理解等電子原理任務(wù)1、理解等電子原理板塊二、等電子原理活動1、閱讀質(zhì)譜儀的資料，了解等電子原理任務(wù)2、了解等電子原理的應(yīng)用五、教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動板塊一、認識鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角任務(wù)1、認識鍵能及鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)2、認識鍵長及鍵長大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)3、認識鍵角及鍵角大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系任務(wù)4、鍵能、鍵長、鍵角的應(yīng)用板塊二、等電子原理任務(wù)1、理解等電子原理任務(wù)2、認識等電子原理的應(yīng)用【復習】鍵、鍵的形成條件及特點?！具^渡】今節(jié)課我們繼續(xù)研究共價鍵

18、的三個參數(shù)?！景鍟慷㈡I參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角【提問】電離能概念。【講述】在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價鍵相互結(jié)合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol HH鍵釋放的最低能量為4360 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應(yīng)化學鍵的鍵能，通常取正值。【板書】1、鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。【投影】表2-1某些共價鍵鍵能【觀察分析】鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關(guān)系？【板書】

19、鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定?！局v述】鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距?！景鍟?、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距?！就队啊勘?-2 某些共價鍵的鍵長【講述】1pm=1012m【觀察分析】鍵長與鍵能的關(guān)系？【板書】鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。【過渡】分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下面我們學習鍵角?！景鍟?、鍵角：【講述】在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的HOH鍵角為105°，是一種角形(V形)分子。多原

20、子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)?！景鍟?兩個共價鍵之間的夾角?！就队啊抠Y料卡片共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑?！舅伎寂c交流】1、試利用表2l的數(shù)據(jù)進行計算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應(yīng)，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應(yīng)釋放的能量更多?如何用計算的結(jié)果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？2N2、02、F2跟H2的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實?3通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？【投影】表23：CO分子和N2分子的某些性質(zhì)【講述】表23數(shù)據(jù)表明，CO分子和N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子總數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具