高中化學(xué)公式定理定律概念大全

1、高中化學(xué)公式定理定律概念大全第一章實(shí)驗(yàn)部分一、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1. “從下往上 ”原則。以 Cl2 實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺 擺好酒精燈 根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈 石棉網(wǎng) 固定好圓底燒瓶。2. “從左到右 ”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 集氣瓶 燒杯。3.先 “塞 ”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4. “固體先放 ”原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑 MnO2 應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。 總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5. “液體后加 ”原

2、則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。7.后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些1.測反應(yīng)混合物的溫度： 這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。測物質(zhì)溶解度。實(shí)驗(yàn)室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。測定乙醇的沸點(diǎn)。3.測水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對穩(wěn)定， 所以利用水浴加熱， 溫度計(jì)則插入水浴中。 溫

3、度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)三、需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱 KMnO4 制氧氣制乙炔和收集 NH3其作用分別是：防止 KMnO4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3 的時(shí)間。四、常見物質(zhì)分離提純的10 種方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶： 利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl， KNO3 。2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中 (水 )：加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法： SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4 來萃取 I2 水中的

4、 I2。6.溶解法： Fe 粉 (A1 粉)：溶解在過量的NaOH 溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)： CO2(CO)：通過熱的 CuO；CO2(SO2)：通過 NaHCO3 溶液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離， 加藥品變得容易分離，然后再還原回去： Al(OH)3 ，F(xiàn)e(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再加酸讓 NaAlO2 轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3 。10.紙上層析（不作要求）五、常用的去除雜質(zhì)的方法10

5、種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法 :欲除去苯中的苯酚， 可加入氫氧化鈉， 使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法。2.吸收洗滌法 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。4.加熱升華法 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法 ( 結(jié)晶和重結(jié)晶 ): 欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使

6、硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法 :欲除去乙醚中少量的酒精， 可采用多次蒸餾的方法。8.分液法 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法 :欲除去膠體中的離子， 可采用此法。 如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法 :欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著

7、手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗， 應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管 )或接觸筒壁 (試管壁 )。7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自

8、己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶 .七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22 例1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。4.收集氣體

9、時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時(shí)， 燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點(diǎn)燃 H2、 CH4、C2H4、 C2H2 等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)， 在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。8.檢驗(yàn) NH3( 用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )、H2S用 Pb(Ac)2 試紙 等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。10.配制 FeCl3，SnCl2 等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先

10、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖； 先用待測液潤洗后再移取液體； 滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)， 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。13.用 H2 還原 CuO 時(shí)，先通 H2 流，后加熱 CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通 H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用

11、水沖洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3 溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸( 或堿 )流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液 (或醋酸 )中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。20.用 pH 試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，定出 pH。21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)

12、金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小， 重量相等的紙 (腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 )，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗， 因此，它們在實(shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果， 而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖， 作一簡要的分析和歸納。1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管； 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行 ,不然將不利于排氣。2.用排空氣法 (包括向上和向下 )收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。 這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，

13、而收集到較純凈的氣體。3.用排水法收集氣體時(shí)， 導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是 “導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集 ”，但兩者比較，前者操作方便。4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。5.點(diǎn)燃 H2、CH4 等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的 1/3 為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)， 被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。 不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。7.用加

14、熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離， 以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。8.若需將 HCl 、 NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面， 以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。 供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn)，以利排氣。11.制 H2、 CO2、H2S 和 C2H2 等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗， 且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下， 以免漏氣。12.制 Cl2、HCl 、

15、 C2H4 氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。 但由于這些反應(yīng)都需要加熱， 所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。特殊九、試劑的存放和取用10 例1.Na、K ：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中 )，(Li 用石蠟密封保存 )。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液 Br2：有毒易揮發(fā)， 盛于磨口的細(xì)口瓶中， 并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃 HNO3， AgNO

16、3 ：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 ：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。十、中學(xué)化學(xué)中與 “0有”關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題 4 例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度

17、是0。3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NH3、HCl 、 HBr 、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí) (如 CO2 易溶于燒堿溶液中 )，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。十二、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80 例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中燃燒： 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，

18、試管上有液滴生成。6氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7氫氣在氯氣中燃燒： 發(fā)出蒼白色火焰， 產(chǎn)生大量的熱。8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒： 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12加熱試管中的硫酸銅晶體： 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14點(diǎn)燃純凈的氯氣， 用干冷燒杯罩在火焰上： 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。15向含有

19、 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。16向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱： 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19將 Cl2 通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。21盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。23將銅片插入硝酸汞溶液中： 銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。24向盛有石灰水的

20、試管里， 注入濃的碳酸鈉溶液： 有白色沉淀生成。25細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成， 加水后生成綠色的溶液。26強(qiáng)光照射氫氣、 氯氣的混合氣體： 迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉 (固)與硫酸 (濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。33I2 遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。34細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒： 細(xì)銅絲

21、發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱： 反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行， 放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。36硫化氫氣體不完全燃燒 (在火焰上罩上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍(lán)色 (蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末 )。37硫化氫氣體完全燃燒 (在火焰上罩上干冷燒杯 )：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體 (燒杯內(nèi)壁有液滴生成 )。38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成， 且氣體

22、有刺激性的氣味。42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。43鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有 “嗤嗤 ”聲。44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物： 有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。48. 加熱盛有固體氯化銨的試管： 在試管口有白色晶體產(chǎn)生。49無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。50銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。51銅片與稀硝酸

23、反應(yīng)： 試管下端產(chǎn)生無色氣體， 氣體上升逐漸變成紅棕色。52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。55將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中： 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶 2-有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱， 而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。酒精燈加熱。 酒精燈的火焰溫度一般在 400500，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。 教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn) ”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn) ”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn) ”和 “石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn) ”。酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰

24、溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。 教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是： “煤的干餾實(shí)驗(yàn) ”。 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過 100。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有： “銀鏡實(shí)驗(yàn)（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn)） ”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為 6 0） ”、“ 酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)（沸水浴） ”、 “乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)（水浴溫度為 70 80） ” 和 “糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實(shí)驗(yàn)（熱水?。?”。用溫度計(jì)測溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有： “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn) ”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測定水浴的溫度） 、

25、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn) ”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測定反應(yīng)液的溫度）和 “石油的蒸餾實(shí)驗(yàn) ”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。2、注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn) ”、 “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn) ”和 “乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn) ”。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸， 后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有： 溴苯的制取實(shí)驗(yàn)（實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵） 。氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟

26、的催化裂化實(shí)驗(yàn)。3、注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如 “乙烯的制備實(shí)驗(yàn) ”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為： ，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。4、注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)， 所以必須注意對揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實(shí)驗(yàn)： “蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn) ”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn) ”。 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應(yīng)裝置）的實(shí)驗(yàn)： “硝基苯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn) ”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn) ”和 “溴苯的制取實(shí)驗(yàn) ”。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的

27、是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。5、注意除雜有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈， 必須注意對產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。 如 “乙烯的制備實(shí)驗(yàn) ”中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如 “溴苯的制備實(shí)驗(yàn) ”和 “硝基苯的制備實(shí)驗(yàn) ”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。6、注意攪拌注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如 “濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn) ”（也稱 “黑面包 ”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間 如

28、甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉； “溴苯的制取實(shí)驗(yàn) ”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn) ”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流第二章理論部分一、鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng) ,稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是 :誰弱誰水解 ,誰強(qiáng)顯誰性 ;兩強(qiáng)不水解 ,兩弱更水解 ,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢 ?1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如 Na2S 溶液中含有哪些離子 ,按濃度由大到小的順序排列 :C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>

29、C(HS-)>C(H+)或 :C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制 FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3 等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用 ,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在 ,所以制取這些物質(zhì)時(shí) ,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取 ,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如 Mg,Al,Zn 等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3等溶液反應(yīng) .3Mg+2AlCl3 +6H2O=3M

30、gCl2+2Al(OH)3 +3H26.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性, 選擇指示劑以及當(dāng)pH=7 時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解 .如 CH3COOH 與 NaOH 剛好反應(yīng)時(shí) pH>7, 若二者反應(yīng)后溶液 pH=7,則 CH3COOH 過量。 指示劑選擇的總原則是 ,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的 pH 值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙 ;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體 )+3HCl8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:(1)能否發(fā)

31、生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生 ,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮 Na2CO3 型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3) 加熱濃縮 FeCl3 型的鹽溶 液 . 最后得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物 ,灼燒得 Fe2O3 。(4)加熱蒸干 (NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí) ,得不到固體 .(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2 型的鹽溶液時(shí) ,最后得相應(yīng)的正鹽 .(6)加熱 Mg(HCO3)2 、MgCO3 溶液最后得到

32、Mg(OH)2 固體 .10.其它方面(1)凈水劑的選擇 :如 Al ,FeCl3 等均可作凈水劑 ,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3 等試劑 .凡此種種 ,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之3+二、焰色反應(yīng)全集一 . 鈉離子：鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做， 但實(shí)際做起來最麻煩。 因?yàn)殁c的焰色為黃色， 而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、 酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色（淺淡藍(lán)色）的火焰，一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲）放在外焰上

33、灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的， 很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。方法一（鑷子棉花酒精法） ：用鑷子取一小團(tuán)棉花（脫脂棉，下同）吸少許酒精（ 95乙醇，下同），把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末（研細(xì)） ，點(diǎn)燃。方法二（鐵絲法）：取一條細(xì)鐵絲， 一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰， 用該端鐵絲沾一下水， 再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，點(diǎn)燃一盞新的酒精燈（燈頭燈芯干凈、酒精純） ，把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒， 這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰， 那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到， 但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多

34、數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖， 可改為以下做法： 沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。二 . 鉀離子：方法一（燒杯酒精法） ：取一小藥匙無水碳酸鈉粉末 （充分研細(xì)）放在一倒置的小燒杯上，滴加 5滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。方法二（蒸發(fā)皿 -?酒精法）：取一藥匙無水碳酸鈉粉末放在一個(gè)小發(fā)皿方法三（鐵絲-棉花 -水法）：取少許碳酸鈉粉末放在一小蒸發(fā)皿觀察鉀的焰色時(shí)， 室方法二（鐵絲法）：跟鈉的方法二相同。四 . 鈣離子：方法一（鑷子 -棉花 -酒精法）：同鈉的方法一。方法二（燒杯

35、-酒精法）：取一藥匙研細(xì)的無水氯化鈣粉末 （要吸少量水， 如果的確一點(diǎn)水也沒有， 則讓其在空氣吸一會兒潮） 放在倒置的小燒杯上， 滴加滴酒精，點(diǎn)燃。方法三（藥匙法） ：用不銹鋼藥匙盛少許無水氯化鈣（同上）放在酒精燈外焰上灼燒。五 . 鍶離子：方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。六 . 鋇離子：方法一（鐵絲棉花水法） ：取少量研細(xì)的氯化鋇粉末放在一小蒸發(fā)皿內(nèi)， 加入一兩滴水調(diào)成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個(gè)小圈，圈內(nèi)夾一小團(tuán)棉花，棉花吸飽水后又?jǐn)D干， 把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇， 放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。方法二（棉花水燒杯法） ：跟方法一類似， 把一小團(tuán)棉

36、花沾水后擠干， 沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點(diǎn)燃?？膳c棉花酒精燃燒比較。七 . 銅離子：方法一（鐵絲棉花水法）：同鋇離子的方法一相同。方法二（鑷子棉花酒精法） ：同鈉離子方法。方法三（燒杯酒精法） ：同鉀離子的方法一。方法四（藥匙法）：同鈣離子的方法三。焰色反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的鹽的焰色反應(yīng)之所以鹽要加少量水溶解， 是為了灼燒時(shí)離子隨著水分的蒸發(fā)而揮發(fā)成彗星尾巴狀， 現(xiàn)象明顯；而有的離子灼燒時(shí)較易揮發(fā)成彗星尾巴狀，就不用加水溶解了。三、幾個(gè)比較重要的歷史問題1.我國勞動人民早在商代就會制造青銅器 ;春秋晚期就會煉鐵 ;戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。2.

37、西漢時(shí)期我國已發(fā)現(xiàn)了鐵能從銅鹽中置換出銅的反應(yīng) , 到宋代初用于生產(chǎn) ,成為濕法冶金的先驅(qū)。3.1965 年我國上海有機(jī)化學(xué)研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白質(zhì) -結(jié)晶牛胰島素。4.18 世紀(jì) 70 年代 ,瑞典化學(xué)家舍勒和英國化學(xué)家普里斯特里先后發(fā)現(xiàn)和制得了氧氣。5.18 世紀(jì)末 ,法國化學(xué)家拉瓦錫較早運(yùn)用天平作為化學(xué)研究的工具 ,通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論。6.19 世紀(jì)末科學(xué)家們終于發(fā)現(xiàn)了空氣里除了氧氣、 氮?dú)馔膺€含有惰性氣體 (He、 Ne、 Ar 、Kr 、Xe)等。7.公元前 5 世紀(jì)希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的,并把這

38、種微粒叫做原子。8.19 世紀(jì)前半世紀(jì)英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說。9.19 世紀(jì)意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了分子的概念 .研究提出了原子 -分子論 ,自從用原子 - 分子論研究化學(xué)反應(yīng)后 ,化學(xué)才開始成為一門真正的科學(xué)。10.1897 年英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了電子。1911 年盧瑟福發(fā)現(xiàn)了原子核。11.荷蘭化學(xué)家啟普設(shè)計(jì)發(fā)明了啟普發(fā)生器。12.1869 年俄國化學(xué)家門捷列夫在前人探索的基礎(chǔ)上提出了元素周期律 ,并設(shè)計(jì)編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?3.荷蘭物理學(xué)家范德華 ,首先研究了分子間的作用力 ,所以后人稱分子間力為范德華力。14.法國化學(xué)家勒沙特列提出了化學(xué)平衡移動原理。15.英國物理學(xué)家丁

39、達(dá)爾提出了膠體顆粒對光的散射現(xiàn)象,稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。16.英國物理學(xué)家布朗研究發(fā)現(xiàn)膠體顆粒的無秩序運(yùn)動現(xiàn)象 ,稱為布朗運(yùn)動。17.我國是世界上開采和利用石油和天然氣最早的國家之一 .18.公元前二世紀(jì)我國掌握了由植物纖維造紙的技術(shù).是我國的四大發(fā)明之一。19.我國在唐代以前就認(rèn)識了火藥,到宋代時(shí)火藥已用于戰(zhàn)爭 .黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 : S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO220.苯是在 1825 年由法拉第首先發(fā)現(xiàn)的 ,1865 年德國的凱庫勒提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)學(xué)說。21、二十世紀(jì) 80 年代，我國科學(xué)家首次用人工方法合成了一種具有與天然分子相同結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸， 為

40、人類揭開生命奧秘做出了貢獻(xiàn)。四、五 " 同" 辨析1.同位素 具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 .如氫有 3 種同位素 : H、D、T。2.同素異形體 ( 又稱同素異性體 ) 由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì) ,互稱同素異形體 .如金剛石與石墨、 C60 ,白磷與紅磷 ,O2 與 O3 , 正交硫與單斜硫。3.同分異構(gòu)體 具有相同的分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體 .同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、跨類異構(gòu) (又稱官能團(tuán)異構(gòu) )、幾何異構(gòu) (又稱順反異構(gòu) )。4.同系物 結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè) CH2 原子團(tuán)的一

41、系列化合物互稱同系物。5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。第三章 無機(jī)化學(xué)方程式部分一、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)1.氧化性：F2 + H2 = 2HFF2 +Xe(過量 )=XeF22F2（過量） +Xe=XeF4nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2+Cl2 (等體積 )=2ClF3F2 (過量 )+Cl2=2ClF37F2(過量 )+I2 =2IF7Cl2+H2 =2HCl 3Cl2 +2P=2PCl3 Cl2 +P

42、Cl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS N2+3H2=2NH3 N2+3Mg=Mg

43、3N2 N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6Na=2Na3N N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3 P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 2 還 原 性 S+O2=SO2 S+O2=SO2S+6HNO3(濃 )=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10(常寫成 P2O5)2P+3X2=2PX3 （X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5 P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl4

44、 2C+O2(少量 )=2COC+O2(足量 )=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2=Si+2CO(制得 粗硅)Si(粗)+2Cl2=SiCl4(SiCl4+2H2=Si( 純 )+4HCl)Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC( 金剛砂 )Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23.（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O3S

45、+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO二 、 金 屬 單 質(zhì) （ Na ， Mg ， Al ， Fe ） 的 還 原 性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（ 爆 炸 ）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg

46、+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg （ OH ） 2+H22Mg+TiCl4 （熔 融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3 （鈍化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe

47、2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4( 濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,濃 的 H2SO4,HNO3 中 鈍 化 )Al+4HNO3( 稀 )=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe

48、+SnCl2=FeCl2+Sn)三 , 非金屬氫化物 (HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.還原性 :4HCl( 濃 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2( 足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2( 少量 )=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃 )=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀 )=3S+2NO+4H2

49、O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2( 純 氧 )=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22.酸性 :4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2 的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=(不反應(yīng) ) 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3.堿性：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH