高中化學(xué)四元素周期律

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題（四）元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo) ： 1、掌握元素周期律的實質(zhì)，了解周期表的結(jié)構(gòu)2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系3、掌握同元素周期律解決實際問題的思路與方法4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息，加強(qiáng)與其他知識塊的整合典型例題：例 1：同周期的X、 Y、 Z 三種元素，已知其氫化物分別為XH 3、 H 2Y 、 HZ ，則下列判斷正確的是A 原子半徑Z>Y>XB Z 的非金屬性最強(qiáng)C氫化物還原性XH 3 > H 2Y > HZ ，穩(wěn)定性XH 3 > H 2Y > HZD最高氧化物對應(yīng)水化物H 3XO 4 酸性最強(qiáng)例 2：等電子原理：原子數(shù)相同

2、、電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1) 根據(jù)上述原理，僅由第2 周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和和。(2) 此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與 互為等電子體的分子有：、。；電 NO2課堂練習(xí)：1 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實能支持這一觀點的是（） H 原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為HH ；與堿金屬元素形成離子化+合物 M: H ；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬

3、于非極性鍵A 只有B只有C只有D有2 X 和 Y 均為短周期元素，已知aX n -比 bY m +多兩個電子層，則下列說法正確的是（）A b = 1B X 只能位于第3 周期C a + n - ( b m ) = 10 或 16D Y 不可能位于第2 周期3已知 A 、 B、C、 D、E 是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B 、C、 A 的順序依次減小， B 和 E 同主族。下列推斷不正確的是（）A A 、B 、E 一定在不同周期B C 的最高價氧化物的水化物可能顯堿性C A 、 D 可能在同一主族D C 和 D 的單質(zhì)可能化合形成離子化合物4下列說法中不正確的是（）質(zhì)子數(shù)

4、相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A BCDn +( n + 1 )+n( n + 1 )子，下列敘5已知 a A , b B, c C, d D是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單原述正確的是（）A原子半徑： C>D>A>BB 原子序數(shù)： b > a > c > dC離子半徑： C>D>A>BD單質(zhì)還原性： A>B>C>D6 A 、

5、B 、C、 D 是 20 號以內(nèi)的四種元素，其原子序數(shù)依次增大。C 和 D 可形成化合物X，A 和B可形成化合物Y，將少量X 和過量Y 一起放入水中，可放出一種無色無味的氣體，同時得到一種無色澄清的學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液。向此溶液中滴加過量X 的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（ Z 與 Y 的相對原子質(zhì)量相等） 。過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G， G 的焰色呈黃色，向G 的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷：(1)A 是， B 是，C 是， D 是。(2)X 的分子式是，Y 的化學(xué)式是。(3)4 mol X 與 6 mol Y在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

6、式是。(4) 生成白色膠狀沉淀物Z 的離子方程式是：。7 A 、B 、 C、 D、 E 五種元素，已知：(a)A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，B 的陰離子與 C 的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E原子 M 層上的電子比K層多 5個。(b) 常溫下 B 2 是氣體，它對氫氣的密度為16。(c)C 單質(zhì)在 B2 燃燒，生成淡黃色固體。與AB 2 反應(yīng)可生成 2。(d)D 的單質(zhì)在 2 中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB 2。(1)A 是，B 是， C 是， D 是，E 是。(寫元素符號 )(2)E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；C 的離子結(jié)構(gòu)示意圖：。(3)F 與 AB 2 反應(yīng)

7、的方程式：。8已知 A 、B、C、D 均為短周期元素， 它們的原子序數(shù)依次遞增。A 是最外層為一個電子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍； C 和 D 可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B 和C 可形成多種氣態(tài)化合物。A 、B、C 三種元素可以形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 。請回答下列問題：(1) 寫出B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出C和 D 形成的淡黃色固體化合物的電子式。(2) 元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3的晶體名稱為， 其水溶液顯性，其反應(yīng)的離子方程式為。(3) 請寫出 A 2C 和 BA 3 分子中電子數(shù)

8、相同，且仍由 A、B 、C 元素中任意兩種元素組成的微粒的符號（舉兩例）(4) 寫出由、。B 、C 元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12 的化合物的化學(xué)式。課后練習(xí)：1下列敘述正確的是（）A 同周期元素中，A 族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C A 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等2元素周期表對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用，下列說法中不正確的是（）A. 通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近C. 在過渡元素中可以尋找新型催化劑材料D在 IA 族元素中尋找

9、新型耐高溫耐腐蝕的材料3某主族元素的離子X 2 有 6 個電子層，最外層有2 個電子，當(dāng)把XO 2 溶于濃鹽酸時，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是（）A X2具有強(qiáng)還原性B XCl 2 溶液呈中性C XO 2 具有強(qiáng)氧化性D該元素是 A 族學(xué)習(xí)必備歡迎下載4有位于 20 號元素前， 原子敘述依次遞增的A 、 B、 C、 D 、E 五種元素。 A 、 C 元素的電子層數(shù)相同；A 、 E 兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同；A 和 C 可形成化合物AC ，D 和 E 可形成 ED2； B 元素的原子最外層即 M 層有 3 個電子。(1) 試寫出這五種元素的名稱及符號：A、 B、C、 D、 E。(

10、2) 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式：A+C AC D+EED25 A 、B 、 C、 D 分別是由兩種短周期元素組成的常見微粒（或粒子） ，這四種微粒中均含有相同數(shù)目的電子，且共含有三種元素。其中A 中含有 5 個原子核，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：(1) A、 D的電子式分別為：A，B。(2) B、 C、D 三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x > y > z,( x、 y、z分別代表B、 C、 D 中的某一種微粒) ， 則 x、 y、 z 分別代表的微粒符號為x,y,z+H +ACBD+H +。學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題（四）答案例題： 1B例題 2 ：(1)N22232, CO; CO, N O(2)O, SO課堂練習(xí)：1A2C3A4A5B6.(1) O, Na, Al, Cl(2) AlCl 3, Na2O2（ 3） 4AlCl 3 + 6Na 2O2 + 6H 2O = 4Al(OH) 3+ 12NaCl + 3O 2 （ 4） Al 3+ 3AlO 2+ 6H 2O = 4Al(OH) 3 7. (1) C; O; Na; S; Cl(2) 略（ 3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2 CO3 + O 28. (1) N+ 2 +