化學平衡的移動講義

1、化學平衡的移動講義 回顧請你說出濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應速率的影響1. 濃度 2.壓強 2. 溫度 4.催化劑 改變條件平衡被破壞V (正)V(逆)化學平衡V(正)=V(逆)又達到新平衡V”(正)= V ” (逆）一定時間后一、化學平衡的移動 原因 結(jié)果 化學平衡的移動1、定義：已達到平衡狀態(tài)的可逆反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會改變而達到新的平衡狀態(tài)叫化學平衡移動。即舊的化學平衡被破壞、新的化學平衡建立的過程就是平衡移動。2、原因： 二、影響化學平衡移動的因素1、濃度的變化對化學平衡的影響H濃度對平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H的影響

2、橙色 黃色實驗現(xiàn)象結(jié)論K2Cr2O7溶液中，滴加數(shù)滴NaOH溶液將溶液分成兩份，一份滴加HNO3溶液，另一份作對比規(guī)律：其它條件不變的情況下增大反應物濃度或減小生成物濃度平衡向 移動增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡向 移動原因：Cr2O72H2O 2CrO422HQc= ，加入NaOH溶液，C(H+) ，Qc K，此時V(正) V(逆)，平衡向 移動，使Qc 至與K相等而達到新的平衡狀態(tài)，溶液變?yōu)?色。速率變化與v-t圖形化學平衡aA+bB cC+dD（A、B、C、D為非固體、非純液體）濃度變化增大反應物濃度增大生成物濃度減小反應物濃度減小生成物濃度速率變化V(正) V(逆) V(正) V(

3、逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動方向v-t圖2、壓強對化學平衡的影響規(guī)律：其它條件不變的情況下增大壓強，會使平衡向著 的反應方向移動；減小壓強，會使平衡向著 的反應方向移動原因：對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強則V(正)、V(逆)均增大；減小壓強V(正)、V(逆)均減小，因此改變壓強可能導致V(正)大于、小于或等于V(逆)，平衡移動與否及移動方向與反應前后氣體體積（分子數(shù)目）的變化有關。速率變化與v-t圖形可逆反應以mA+nB pC+qD（A、B、C、D均為氣體）為例化學計量數(shù)m+n p+qm+np

4、+qm+n p+q壓強變化加壓（減壓）加壓（減壓）加壓（減壓）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)移動方向v-t圖加壓且平衡 移動加壓且平衡 移動加壓且平衡 移動減壓且平衡 移動減壓且平衡 移動減壓且平衡 移動3、溫度對化學平衡的影響Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq) CoCl42(aq)+6 H2O(l) H0粉紅色 藍色溶液顏色平衡移動方向室溫熱水冰水規(guī)律：其它條件不變的情況下溫度升高，會使化學平衡向著 的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著 的方向移動。原因：升高溫度，吸熱反應和發(fā)熱反應的速率

5、V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應方向移動；降低溫度，吸熱反應和放熱反應的速率V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應方向移動；速率變化與v-t圖形化學平衡aA+bB cC+dDH0aA+bB cC+dDH0溫度變化升溫（降溫）升溫（降溫）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動方向v-t圖升高溫度，平衡 移動升高溫度，平衡 移動降低溫度，平衡 移動降低溫度，平衡 移動4、催化劑對化學平衡的影響 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應速率，V正V逆，平衡不移

6、動。 使用催化劑能縮短反應達到平衡的時間速率變化與v-t圖形三、化學平衡移動原理（勒沙特列原理）思考：（1）當反應物的濃度增大時，平衡正向移動，反應物的濃度逐漸 ；（2）當壓強增大時，平衡向著氣體體積減小的方向移動，體系壓強 ；（3）當溫度升高時，平衡向著吸熱反應方向移動，體系溫度降低 。1、定義：改變影響化學平衡的一個因素，平衡將向 這種改變的方向移動。2、注意適用范圍：已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應適用對象：對所有的動態(tài)平衡（化學平衡、電離平衡、水解平衡等）適用條件：只改變影響平衡的一個條件，如溫度、濃度、壓強等移動方向：平衡移動的方向為減弱外界條件變化方向。(涉及壓強對化學平衡的影響時。務必

7、關注化學反應的特點：有沒有固體（或純液體）物質(zhì)參與反應，反應前后氣體體積是增大、減小還是不變)【課堂練習】1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加濃鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）A平衡向逆反應方向移動 B 平衡向正反應方向移動C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色2、在一定的溫度和壓強下，合成氨反應 3H2+N2 2NH3達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是（ ） A恒溫恒壓充入氨氣 B恒溫恒容充入氮氣C 恒溫恒容充入氦氣 D 恒溫恒壓充入氦氣3、可逆反應N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一定條件下于10 L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反應達到平衡時NH3的濃度不可能達到的值是( ) A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L4、可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動?CO濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加