化學(xué)平衡的移動(dòng)講義

1、化學(xué)平衡的移動(dòng)講義 回顧請(qǐng)你說(shuō)出濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1. 濃度 2.壓強(qiáng) 2. 溫度 4.催化劑 改變條件平衡被破壞V (正)V(逆)化學(xué)平衡V(正)=V(逆)又達(dá)到新平衡V”(正)= V ” (逆）一定時(shí)間后一、化學(xué)平衡的移動(dòng) 原因 結(jié)果 化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義：已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng),反應(yīng)條件改變時(shí),平衡混合物里各組成物質(zhì)的百分含量也就會(huì)改變而達(dá)到新的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡移動(dòng)。即舊的化學(xué)平衡被破壞、新的化學(xué)平衡建立的過(guò)程就是平衡移動(dòng)。2、原因： 二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響H濃度對(duì)平衡：Cr2O72H2O 2CrO422H的影響

2、橙色 黃色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論K2Cr2O7溶液中，滴加數(shù)滴NaOH溶液將溶液分成兩份，一份滴加HNO3溶液，另一份作對(duì)比規(guī)律：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向 移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向 移動(dòng)原因：Cr2O72H2O 2CrO422HQc= ，加入NaOH溶液，C(H+) ，Qc K，此時(shí)V(正) V(逆)，平衡向 移動(dòng)，使Qc 至與K相等而達(dá)到新的平衡狀態(tài)，溶液變?yōu)?色。速率變化與v-t圖形化學(xué)平衡aA+bB cC+dD（A、B、C、D為非固體、非純液體）濃度變化增大反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度速率變化V(正) V(逆) V(正) V(

3、逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動(dòng)方向v-t圖2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：其它條件不變的情況下增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 的反應(yīng)方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 的反應(yīng)方向移動(dòng)原因：對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)則V(正)、V(逆)均增大；減小壓強(qiáng)V(正)、V(逆)均減小，因此改變壓強(qiáng)可能導(dǎo)致V(正)大于、小于或等于V(逆)，平衡移動(dòng)與否及移動(dòng)方向與反應(yīng)前后氣體體積（分子數(shù)目）的變化有關(guān)。速率變化與v-t圖形可逆反應(yīng)以mA+nB pC+qD（A、B、C、D均為氣體）為例化學(xué)計(jì)量數(shù)m+n p+qm+np

4、+qm+n p+q壓強(qiáng)變化加壓（減壓）加壓（減壓）加壓（減壓）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)移動(dòng)方向v-t圖加壓且平衡 移動(dòng)加壓且平衡 移動(dòng)加壓且平衡 移動(dòng)減壓且平衡 移動(dòng)減壓且平衡 移動(dòng)減壓且平衡 移動(dòng)3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響Co(H2O)62+(aq)+4Cl(aq) CoCl42(aq)+6 H2O(l) H0粉紅色 藍(lán)色溶液顏色平衡移動(dòng)方向室溫?zé)崴?guī)律：其它條件不變的情況下溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)；溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著 的方向移動(dòng)。原因：升高溫度，吸熱反應(yīng)和發(fā)熱反應(yīng)的速率

5、V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率V(吸)和V(放)均 ，但V(吸) 的程度更大，使V(吸) V(放)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)；速率變化與v-t圖形化學(xué)平衡aA+bB cC+dDH0aA+bB cC+dDH0溫度變化升溫（降溫）升溫（降溫）速率變化V(正) V(逆) V(正) V(逆)V(正) V(逆) V(正) V(逆)平衡移動(dòng)方向v-t圖升高溫度，平衡 移動(dòng)升高溫度，平衡 移動(dòng)降低溫度，平衡 移動(dòng)降低溫度，平衡 移動(dòng)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 正催化劑能同等程度的加快正、逆反應(yīng)速率，V正V逆，平衡不移

6、動(dòng)。 使用催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間速率變化與v-t圖形三、化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）思考：（1）當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度逐漸 ；（2）當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，體系壓強(qiáng) ；（3）當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低 。1、定義：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向 這種改變的方向移動(dòng)。2、注意適用范圍：已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用對(duì)象：對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等）適用條件：只改變影響平衡的一個(gè)條件，如溫度、濃度、壓強(qiáng)等移動(dòng)方向：平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界條件變化方向。(涉及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響時(shí)。務(wù)必

7、關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：有沒(méi)有固體（或純液體）物質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積是增大、減小還是不變)【課堂練習(xí)】1、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加濃鹽酸,發(fā)生的變化是（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C 溶液由淺綠色變成黃色 D 溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色2、在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A恒溫恒壓充入氨氣 B恒溫恒容充入氮?dú)釩 恒溫恒容充入氦氣 D 恒溫恒壓充入氦氣3、可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一定條件下于10 L的密閉容器中發(fā)生，若開(kāi)始時(shí)加入2 mol N2、2mol H2、0 mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的濃度不可能達(dá)到的值是( ) A0.1 mol/L B0.02 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L4、可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動(dòng)?CO濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加