培奧學(xué)校美術(shù)生文化課輔導(dǎo)山東省濟(jì)南市2014屆高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試(期末)化學(xué)試題及答案

1、培奧學(xué)校 培英育才、奧博強(qiáng)能 網(wǎng)址：P山東省濟(jì)南市2014屆高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試(期末)化學(xué)試題說明：本試題滿分100分，時(shí)間90分鐘。試題分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷為第1頁至第4頁，第卷為第5頁至第8頁，答案按要求寫在答題卡指定位置。第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48

2、分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，均不可食用C為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用D提倡人們購物時(shí)盡量不用塑料袋，是為了減少白色污染2下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，正確的是A用石英器皿盛裝氫氟酸B臭氧具有強(qiáng)還原性，可用于自來水的殺菌消毒CFe3具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅D硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多【答案】C【解析】試題分析：A、二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，而石英的主要成分是二氧化硅，所以不能用石英器皿盛裝

3、氫氟酸，A不正確；B、臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B不正確；C、Fe3具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅生成亞鐵離子和銅離子，C正確；D、硫酸鋇俗稱“鋇餐”，但不溶于水，也不溶于酸，因此不能用于治療胃酸過多，治療胃酸過多的是碳酸氫鈉，D不正確，答案選C。考點(diǎn)：考查二氧化硅、臭氧、鐵離子以及硫酸鋇的性質(zhì)、用途等32012年，IUPAC正式命名了116號元素，下列關(guān)于X和X的說法中，錯(cuò)誤的是A這是兩種原子B兩者電子數(shù)相差1C兩種原子中中子數(shù)分別為177和175D兩者互為同位素4用下列分離裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖所示裝置除去CO2中含有的少量HClB用圖所示裝置蒸

4、干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液D用圖所示裝置分離CCl4萃取碘水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層【答案】D【解析】試題分析：A、圖I是洗氣，但碳酸鈉溶液也能吸收CO2，因此A不正確，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫；B、圖是蒸發(fā)，氯化銨是銨鹽，受熱易分解生成氨氣和氯化氫，因此用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液得不到NH4Cl晶體，B不正確；C、圖是過濾裝置，但氯化鈉和硫酸鈉都是易溶于水的，所以用圖所示裝置不能分離NaCl和Na2SO4的混合溶液，C不正確；D、圖是萃取，由于單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，因此用圖所示裝置分離CCl4萃取碘

5、水中的碘后已分層的有機(jī)層和水層是正確的，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查常見基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的正誤判斷5NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32 g銅C向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAD將100 mL 0.1 mol·L1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A在0.1 mol·

6、;L1 NaOH溶液中：K、Na、SO42、HCO3B在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中：Al3、Ba2、NO3、ClC在0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：K、NH4、I、SCND在c( H)/c(OH)1012的溶液中：K、Na、ClO、NO3【答案】D【解析】7右表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是A常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY與W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸

7、性比較，前者弱于后者8下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類中，正確的是混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD電解質(zhì)：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A只有B只有C只有D只有9下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中，正確的是ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華CFe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水10下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別

8、通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A只有B只有C只有D只有【答案】A11空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法中，正確的是A當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O4e=2H24OHCc極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O24H4e=2H2ODd極上進(jìn)行還原反應(yīng)，產(chǎn)生的H可以通過隔膜進(jìn)入A考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理

9、的有關(guān)判斷與應(yīng)用12在25時(shí)，將0.1 mol·L1的HA溶液與0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 mol·L1Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H)Dc(OH)c(H)c(HA)【答案】A【解析】13在25時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)，下列說法中，正確的是A反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等B反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物

10、質(zhì)的量相等C反應(yīng)結(jié)束后，乙燒杯中有鎂粉剩余D反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中溶液呈中性【答案】B【解析】試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，則pH2的鹽酸溶液的濃度是0.01mol/L，因此溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol。醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，所以pH2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L。金屬鎂的物質(zhì)的量是0.12g÷24g/mol0.005mol，所以鎂與鹽酸反應(yīng)時(shí)二者恰好反應(yīng)，與醋酸反應(yīng)時(shí)鎂是不足的。A、醋酸是弱酸，在反應(yīng)過程中不斷電離出氫離子，因此反應(yīng)過程中，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率是醋酸的大于鹽酸的，A不正確；B、反應(yīng)結(jié)束后，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等

11、，都是0.005ml，B正確；C、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中有鎂粉剩余，C不正確；D、反應(yīng)結(jié)束后，甲燒杯中生成的氯化鎂水解，溶液顯酸性，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、反應(yīng)速率、溶液酸堿性判斷以及金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算14在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是A若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B若P1P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C若P1P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D若P1P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率15由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離

12、子方程式的書寫中，不合理的是酸電離常數(shù)碳酸K14×107 K25.6×1011亞硫酸K11.54×102K21.02×107ASO2H2O2CO32=2 HCO3SO32BSO2H2OCO32=H2CO3SO32C2SO22H2OCO32=H2CO32 HSO3DSO2H2OCO32= HCO3HSO3【答案】B【解析】試題分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3HC2O3HSO3HCO3，所以根據(jù)較強(qiáng)的酸制備減弱的酸可知，A、C、D均是正確的，B不正確，即HSO3不能制備碳酸，答案選B。考點(diǎn)：考查電離平衡常

13、數(shù)的應(yīng)用、酸性強(qiáng)弱比較16下列各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】試題分析：A、由于在酸性條件下，NO3具有強(qiáng)氧化性，能把SO32氧化生成SO42，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，所以檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)時(shí)應(yīng)該用氯化鋇，不能用硝酸鋇，A不正確；B、二氧化錳只能氧化濃鹽酸制備氯氣，與稀鹽酸是不反應(yīng)的，B不正確；C、由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，從而時(shí)淀粉溶液顯藍(lán)色，因此不能用稀硝酸，應(yīng)該用鹽酸或稀硫酸，C不正確；D、加入氯化鐵固體，增大鐵離子的濃度，紅色加深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，因此可以說明濃度對平衡狀態(tài)的影響，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)

14、計(jì)與評價(jià)第卷（非選擇題 共52分）注意事項(xiàng)：1第卷所有題目的答案考生需用黑色簽字筆答在答題卡相應(yīng)位置，考試結(jié)束后將答題卡和試卷一并上交。2答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。二、（本題包括3個(gè)小題，共24分）17（8分）鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S為2價(jià)，F(xiàn)e為2價(jià)）。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是 （選填序號）；a從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金b反應(yīng)過程中只有一種元素被還原cCuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mo

15、l電子時(shí)，產(chǎn)生16 g S（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn) （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e(OH)3膠體具有凈水作用，其原因是 。（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ?！敬鸢浮浚?分）(1)（2分）bd (2)（2分）氧化性；膠體具有很大的表面積，吸附性強(qiáng)，可以使水中的懸浮物形成沉淀而析出，因此氫氧化鐵膠體具有凈水作用(3)（4分）2Na2O2 + 2H2O4Na+

16、 + 4OH + O2 2A1 + 2OH + 6H2O2A1(OH)4 + 3H218（8分）硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因?yàn)辂}酸具有 性。（2）在100 mL 18 mol·L1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為 （選填序號）；a115.2 gb76.8 gc57.6 gd38.4 g若使上述中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入

17、硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： 。【答案】（8分） (1)（3分）強(qiáng)氧化 不穩(wěn)定 揮發(fā)(2)（3分）d（1分） 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）(3)（2分）2Cl 2eCl219（8分）常溫下，有濃度均為1 mol·L1的下列4種溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）這4種溶液pH由大到小的順序是 ，其中由水電離的H濃度最小的是 。（均填序號）（2）中各離子濃度由大到小的順序是 ，NaHCO3的水解平衡常數(shù)Kh mol

18、83;L1。（已知碳酸的電離常數(shù)K14×107，K25.6×1011）（3）向中通入少量氨氣，此時(shí)的值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積 的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。【答案】（8分）(1)（2分） (2)（4分）c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)c(CO32) 2.5×108(3)（1分）減小 (4)（1分）大于【解析】試題分析：（1）硫酸是二元強(qiáng)酸，溶液顯強(qiáng)酸性；碳酸氫鈉溶液中HCO3的水解程度強(qiáng)于HCO3的電離程度，溶液顯弱堿性；氯化銨溶于水NH4水解，溶液顯弱酸性；氫氧化鈉是強(qiáng)

19、堿，溶于水顯強(qiáng)堿性，考點(diǎn)：考查溶液酸堿性比較、水的電離、鹽類水解、溶液中離子濃度大小比較以及水解常數(shù)計(jì)算三、（本題包括2個(gè)小題，共28分）20. （16分）空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目前我國通過監(jiān)測6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2和CO是其中3項(xiàng)中的污染物。（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有 （填化學(xué)式）。（2）早期人們曾經(jīng)使用鉛室法生產(chǎn)硫酸，其主要反應(yīng)為：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)若已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJ·mol12NO(g)O2(g)2NO2(g)Hb kJ·mol1則

20、SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)H kJ·mol1。一定溫度下，向固定體積為2 L的密閉容器中充入SO2和NO2各1 mol，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)。下列事實(shí)中不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填序號）。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體的顏色保持不變cNO的物質(zhì)的量保持不變d每生成1 mol SO3的同時(shí)消耗1 mol NO2測得中反應(yīng)5 min末到達(dá)平衡，此時(shí)容器中NO與NO2的體積比為31，則這段時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率(SO2) ，此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K 。（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：上述合成甲醇的反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ，理論上通過外電路的電子最多為 mol。考點(diǎn)：考查酸雨的形成、蓋斯定律、反應(yīng)速率和平衡常數(shù)計(jì)算、平