高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之十六電化學(xué).

1、高三化學(xué)第一輪總復(fù)習(xí)之十六電化學(xué)本試卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，滿分100分。第卷（選擇題，共46分。）一、選擇題（本小題包括8個小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（ ）A常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕 B鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時，往硫酸中滴加少量硫酸銅D遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板2X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子，則這四種金屬的活動性由強到弱

2、的順序為（ ）AX>Z>Y>M BX>Y>Z >M CM >Z>X>Y DX>Z>M>Y3下列哪種工業(yè)生產(chǎn)的過程不必使用電解的方法（ ）A由光鹵石制鎂 B由黃鐵礦制硫酸C由鋁礦制鋁 D由海水制氫氧化鈉4 下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（ ）A粗銅板為陽極B電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+2e-=CuC粗銅所含Na、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥D電解銅的純度可達99.95%99.98%5在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是（ ）A鋅作陽極，鐵作陰析，溶液中含有鋅

3、離子B鉑作陰極，鐵作陽析，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鐵作陰析，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鐵作陽析，溶液中含有鋅離子6可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，下列四個電極反應(yīng)：Br2+2e-=2Br- 2Br-2e-=Br2 Zn2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負極反應(yīng)的分別是（ ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和7.用質(zhì)量均為100g的銅用電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩電極的質(zhì)量差為28g，則兩電極的質(zhì)量分別為（）A陽極100g，陰極128g B陽極93.6g，陰極121.6gC陽極91.0g，陰極119.0g D陽極8

4、6.0g，陰極114.0g100mLCuSO4溶液PtPt200mL0.005molH2SO4溶液ZnZn200mLCuCl2溶液CC200mLNaCl飽和溶FeC8.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.002mol電子，此時溶液的pH由小到大的排列順序為（不考慮溶液的水解和溶液的體積變化）（）A<<< B<<< C<<< D<<<二、多選題（本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個或兩個選項符合題意，若正確答案中包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確

5、的給2分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題為0分。）9下列離子方程式中正確的是（ ）A用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2BNH4HCO3與足量NaOH溶液共熱：NH4+HCO3-+2OH-=NH3·H2O+H2O+CO32-C鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O10據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料、以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )A. 放電時，正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H

6、+=2H2OB. 放電時，負極反應(yīng)為：CH3OH6e-+8OH-=CO32-+6H2OC. 充電時，原電池的負極與電源的正極連接D. 充電時，陰極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O211目前人們正研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導(dǎo)電的-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為：2Na+xSNa2S。下列說法正確的是（ ）A放電時，鈉作負極，硫作正極B放電時，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連D充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx2-2e-=xS鐵圈銀圈水12.如圖所示，燒杯內(nèi)盛水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細線吊住使之平衡，小

7、心地向燒杯中央滴入CuSO4溶液，一段時間后可觀察到的現(xiàn)象是（ ）A兩圈仍保持平衡 B鐵圈向下傾斜C銀圈向下傾斜 D有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定13通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1價）溶液，若被還原的硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比為2：1，則下列表述中正確的是（ ）A在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比為n(銀):n(汞)=2:1B在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2a電源b14. 將分別盛有飽和KCl溶液和CuSO4溶液的兩個電解槽（電極均是石墨）串連，通電一段時間后，在甲池（飽和KCl溶液）的陰

8、極收集到11.2L氣體（標況下），那么，不考慮其他損耗，在乙池（CuSO4溶液）的陽極收集到的氣體體積是（標況下）（ ）A5.6L B11.2L C22.4L D44.8L15某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ）Aa為正極，b為負極；NaClO和NaCl Ba為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl16某金屬硝酸鹽的水溶液用鉑電極電解時，陽極產(chǎn)生560

9、mL（標況下）氣體，在陰極析出金屬a g。如金屬在硝酸鹽中的化合價為+n，則金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）Aa/n Ban C10an D20an17將含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體在標況下的體積為（ ）A4.48L B5.6L C6.72L D13.44L18將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化)。此時，溶液中氫離子濃度約為（ ）A4×10-3mol.L-1 B2

10、15;10-3mol.L-1C1×10-3mol.L-1 D1×10-7mol.L-1第卷（非選擇題，共54分。）三、填空題（本大題包括5個小題，共44分。）19（7分）已知鉛蓄電池總化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；負極反應(yīng)為：Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2。鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用。

11、回答下列問題：（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應(yīng)為 ，其在充電時陽極反應(yīng)為 。（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個體上內(nèi)阻明顯增大，另一個內(nèi)阻幾乎不變的主要原因可能是 。（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4 mol。20（6分）電解工業(yè)廢水中的CN-(氰根)離子毒性很大，CN-對應(yīng)的酸是HCN，它屬于揮發(fā)性極弱酸，劇毒。處理含氰廢水可用NaClO將CN-氧化成CNO-，若再度氧化可使CNO-氧化成無毒的CO2和N2。用電解法處理這種廢水時，用石墨為陽極，鐵為陰極，廢水中加入一些食鹽為電解液。（1）電解時，在

12、（填陰或陽）極將CN-氧化。（2）廢水必須調(diào)成堿性，如果廢水為酸性，將產(chǎn)生的嚴重后果是 。（3）設(shè)廢水中有NaCN，電解時產(chǎn)生的物質(zhì)有NaOH、Cl2、H2，試從這些物質(zhì)中選出必要的物質(zhì)，寫出生成NaClO的離子方程式 。10%NaOH,16NaCl溶液化 鹽脫 鹽沉渣粗鹽H2O精 鹽NaOHNa2CO3電 解Cl2H250%NaOH溶液NaCl晶體21（9分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：根據(jù)上圖完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的反應(yīng)方程式為 ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH （填不變、升高或下降）（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等

13、雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 （選填A(yù)、B、C多選扣分）。ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CBaCl2 （4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為 （選填A(yù)、B、C多選扣分）。A先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 （填寫操作名稱）除NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)或陰極區(qū)，防止Cl2與

14、NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為 。+Fe石墨苯Na2SO4溶液22（9分）實驗室用NaOH和FeSO4制取Fe(OH)2時，F(xiàn)e(OH)2很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)2。（1）制取前需將Na2SO4溶液煮沸，目的是 。（2）在Na2SO4溶液上覆蓋一層苯的目的是 。（3）陽極的電極反應(yīng)式是 ，陰極的電極反應(yīng)式是 ；陽極材料能否換成其他材料？ 。石墨電極ABCuCl2溶液G（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源的正極相連），電極反應(yīng)為：陽極 ，陰

15、極 。U型管中看到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生這一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是 。23（13分）用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的量來驗證阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其實驗方案的要點如下，：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如右圖所示。在電流強度為I(A)，通電時間為t(s)后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m(g)。試回答下列問題：（1）連接這些儀器的正確順序為（用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同）：E接 ，C接 ， 接F。實驗線路中的電流方向為 C 。（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ；相應(yīng)的離子方程式是 。（3）為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序應(yīng)是

16、 。稱量電解前電極質(zhì)量；刮下電解后電極上的銅并清洗；用蒸餾水清洗電解后的電極；低溫烘干電極后稱量；低溫烘干刮下的銅的質(zhì)量；再次低溫烘干后稱量至恒重。（4）已知電子的電量為1.6×10-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的表達式：NA= 。四、解答題（本大題共2小題，共10分。）24（4分）用石墨電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L(標準狀況)氣體。求原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？25（6分）（1）當電源通過2L6%的KOH溶液（=1.05g/cm3）時，溶液的濃度改變了2%，此時陽極析出的物質(zhì)是什么？質(zhì)量是多少克？（2）若電解

17、后溶液不小心混入KCl雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)又進行電解，當有5.6L（標況）Cl2析出時，可認為電解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？參考答案一、18：A，A，B，C，A，A，B，A二、918：D，AB，AD， C，D，A，B，C，A，A三、19（1）Pb+SO42-2e-=PbSO4 PbSO4+2H2O2e-=PbO2+4H+SO42-（2）2NiO(OH)+Cd+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2（3）鉛蓄電池在放電過程中生成水和難溶的硫酸鉛，使電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力下降。鎳鎘電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液濃度變化不大，導(dǎo)電能力幾乎不變。（4）220（1）陽（2）將逸

18、出劇毒HCN（3）2OH-+Cl2+CN-=CNO-+2Cl-+H2O 21（1）2Cl-2e-=Cl2 升高（2）Ca2+CO32-=CaCO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2（3）A C（4）B C（5）蒸發(fā) 過濾（6）NaCl+H2OH2+NaClO 2（1）除去溶液中的氧氣（2）防止空氣中的氧氣進入電解質(zhì)水溶液（3）Fe2e-=Fe2+ 2H2O+2e-=H2+2OH- 不能（4）4OH-4e-=2H2O+O2 4H2O+4e-=2H2+4OH- 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)323（）D，A，B；FBACDE（2）2Cl-+2e-=Cl2；變藍色 Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3）（4）NA=四、241mol/L 25. (1)陽極析出的物質(zhì)是O2，其質(zhì)量為466.7g(2)9.66%第