高考試題集訓(xùn)實驗探究題(附答案)

1、高考試題集訓(xùn)實驗探究題【安徽14/28(14分)】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕，請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是

2、。該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二： ；為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)：【安徽13/28(14分)】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬 Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：在25 下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化

3、劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。實驗和的結(jié)果表明 ；實驗中0t1時間段反應(yīng)速率(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代數(shù)式表示）。該課題組隊鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；請

4、你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2 (SO4)3·24H2O、Al2 (SO4)3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論【安徽12/28(13分)】工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)+CO32- (aq)=PbCO3(s)+SO42- (aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)

5、式：K=。室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是。查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛2PbCO3·Pb(OH)2，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè)。請你完成假設(shè)二和假設(shè)三。假設(shè)一：全部為PbCO3；假設(shè)二：；假設(shè)三：。為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。定性研究：請你完成下表中內(nèi)容。實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，定量研究：取26.7 mg的干燥樣品，加熱，測得固體

6、質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：?！景不?1/28(13分)】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。實驗前：先用0.1 mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入_(寫化學(xué)式)。下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系(部分副

7、反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應(yīng)的離子方程式_。t1時刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是_。該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：；假設(shè)三：；請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，寫出實驗步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定)實驗步驟及結(jié)論:【安徽10/28(13分)】某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：【實驗】制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。下列有關(guān)制

8、備銀鏡過程的說法正確的是_。a邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解為止b將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d銀氨溶液具有較弱的氧化性e在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大【提出假設(shè)】假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO能氧化Ag?！驹O(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)】甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2+，驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：_。乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體

9、產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立【思考與交流】甲同學(xué)驗證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2也成立，則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：?！景不?9/28(17分)】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實驗設(shè)計控制p-CP的初始濃度相同,恒定實驗溫度在298 K或313 K(其余

10、實驗條件見下表),設(shè)計如下對比實驗。請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3 mol·L-1H2O2Fe2+為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。請根據(jù)上圖實驗曲線,計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:v(p-CP)= mol·L-1·s-1。解釋與結(jié)論實驗、表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。實驗得出的結(jié)論是：pH等于10時，。

11、思考與交流實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：?！緩V東10/33】某研究小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO22NaOH=_。反應(yīng)Cl2Na2SO32NaOH=2NaClNa2SO4H2O中的還原劑為_。吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-，請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：既不存在S

12、O32-，也不存在ClO-；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol·L1H2SO4、1 mol·L1NaOH、0.01 mol·L1KMnO4，淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟2：步驟3：【廣東09/21】（12分）三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實

13、驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是_。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K

14、2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是_，現(xiàn)象是_。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)中方案進(jìn)行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【廣東08/21】（12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實驗室對該催化劑中鐵元素的價態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請指出該結(jié)論是否合理并說明理由_。（2）請完成

15、對鐵元素價態(tài)的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L-1 H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1 HNO3、0.01 mol·L-1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1 KI、20% KSCN、蒸餾水。提出合理假設(shè)假設(shè)1：_；假設(shè)2：_；假設(shè)3：_。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程根據(jù)的實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：【廣東07/21】（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁外

16、還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）。（3）實驗過程根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽?在答題卡上按以下方式

17、作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)； .注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應(yīng)的實驗方法是（只注明試劑、現(xiàn)象） ；丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。有一瓶長期放置的漂白粉，請利用以下儀器和試劑，完成該漂白粉成份的探究。 試管、膠頭滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、1mol·L-1鹽酸、品紅溶液、新制澄清石灰水?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)一：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；

18、 假設(shè)二：該漂白粉全部變質(zhì)，含 ； 假設(shè)三：該漂白粉部分變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 ?！具M(jìn)行實驗】在答題卡上完成下表（不必檢驗Ca2+、Cl-）：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用A試管取少量澄清石灰水備用，用B試管取少量樣品，再向B試管 若無氣體放出且澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)一成立； 草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉?；卮鹣铝袉栴}：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實驗和探究。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中

19、出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有 。（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。 提出假設(shè) 假設(shè)1：_； 假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和混合物設(shè)計實驗方案證明假設(shè)3。限選試劑： 1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水。實驗步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1 ：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量_，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有_生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2： 將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中， 滴加_：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸?，F(xiàn)用滴定法

20、測定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 實驗方案設(shè)計為：將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70左右，立即用濃度為0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在點滴板上檢驗點滴液，直至溶液不立刻變紅。將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000 mol/L的高錳酸

21、鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL重復(fù)以上實驗12次若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g 樣品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.01%）氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再滴加雙氧水，立即出現(xiàn)血紅色，后紅色又褪去呈黃色并伴有氣泡產(chǎn)生，針對該實驗現(xiàn)象，某實驗小組的同學(xué)進(jìn)行了探究一、現(xiàn)象分析假設(shè)A：氣泡是H2O2分解產(chǎn)生的O2假設(shè)B：氣泡是KSCN被氧化為N2、SO2、CO2等假設(shè)C：紅色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物質(zhì)二、實驗探究探究1實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論1

22、mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液溶液不變紅Fe2+遇SCN-不變紅向的溶液中加3%的H2O21滴并振蕩立即出現(xiàn)血紅色振蕩后不褪色加入H2O2后溶液中出現(xiàn)了 (離子符號)向的溶液中繼續(xù)加H2O2溶液溶液中出現(xiàn)大量氣泡血紅色褪去用帶火星的木條檢驗中的氣體木條復(fù)燃則假設(shè) 成立探究2實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取2ml KSCN溶液向其中加入幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸無明顯現(xiàn)象向所得的溶液中滴加3%的H2O2溶液中出現(xiàn)白色沉淀并有少量氣泡白色沉淀為BaSO4將6%的H2O2溶液加入KSCN固體中，生成的氣體依次通過品紅溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水KSCN被H2O2氧化生成了

23、SO2和CO2氣體三、問題與討論(1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因 (2)探究1中，說明還原性Fe2+ SCN-(3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是 能證明生成了CO2的現(xiàn)象是 (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2與SO42-的物質(zhì)的量比為1:1，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 實驗室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體時，可用FeCl3溶液吸收多余的SO2氣體。（1）寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（2）FeCl3溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-。某同學(xué)認(rèn)為

24、還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實驗探究。提出合理假設(shè)： 假設(shè)1：還存在HSO3-、SO32- 假設(shè)2：還存在Fe3+ 假設(shè)3：HSO3-、SO32- 、Fe3+都不存在設(shè)計實驗方案實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴 溶液?，F(xiàn)象： 結(jié)論：假設(shè)1不成立。步驟2： 。現(xiàn)象： 結(jié)論：假設(shè)2成立。（3）測定空氣中SO2含量的方法是：把500L含SO2氣體的空氣通入20mL含0.00015mol KMnO4的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL，則空氣中的SO2含量為 mg/L。（5SO2

25、 + 2MnO4 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+，10I- + 2MnO4 + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O ）高考試題集訓(xùn)實驗探究題答案【安徽14/28(14分)】（1）編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%2.0碳粉含量的影響（2）吸氧 還原 2H2O+O2+4e=4OH（3）反應(yīng)放熱，溫度升高（4）實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)1.藥品用量和操作同編號實驗(多孔橡皮塞增加帶止水夾的進(jìn)、出導(dǎo)管)；2.通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；3.滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強變化(也可測溫度變化、檢驗Fe2+等)。若瓶內(nèi)壓強增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不

26、成立。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)【安徽13/28(14分)】（14分）實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL20（1分）20（1分）CO2（2分）溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響（2分） （2分）Al3+起催化作用（1分） SO42-起催化作用（1分）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實驗相同，進(jìn)行對比實驗。（2分）反應(yīng)進(jìn)行相同時間后，若溶液中c(Cr2O72-)大于實驗中的c(Cr2O72-)，則假設(shè)一成立；若兩溶液中的c(Cr2

27、O72-)相同，則假設(shè)一不成立。（2分）【安徽12/28(13分)】：(1)(2)Na2CO3Na2CO3溶液中的c()大(3)全部為2PbCO3·Pb(OH)2 PbCO3與2PbCO3·Pb(OH)2(4)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論充分加熱樣品，將產(chǎn)生的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管若無水硫酸銅不變藍(lán)，則假設(shè)一成立；若無水硫酸銅變藍(lán)，則假設(shè)一不成立同意，若全部為PbCO3時，26.7 mg完全分解后最終固體質(zhì)量應(yīng)為22.3 mg(或：不同意，實驗最終得到固體的質(zhì)量與全部為PbCO3分解所得固體質(zhì)量相差不大，可能是實驗過程中產(chǎn)生的誤差引起的)(本

28、題屬于開放性試題，合理答案均可)【安徽11/28(13分)】：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2(2)4Fe+NO+10H+=4Fe2+NH+3H2O生成的Fe2+水解(或和溶液中的OH-結(jié)合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4) 實驗步驟及結(jié)論： 分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； 調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2； 分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉； 用離子色譜儀測定相同反應(yīng)時間時各溶液中的濃度。若pH不同的KNO3溶液中，測出的濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。(本題屬于開放性試題，合理答案均可)【安徽10/28(13分)】：(1)ade(2)A

29、g+Fe3+=Ag+Fe2+(3)實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論測定上述實驗用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi) (4)不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗證了此條件下NO能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時，由于沒有檢驗NO的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO是否氧化了Ag。(3)(4)其他合理答案均可【安徽09/28(17分)】:(1)實驗編號實驗?zāi)康腡/KpHc/10-3 mol·L-1H2O2Fe2+31336.00.30探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0×10-

30、6(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)反應(yīng)速率趨向于零(或該降解反應(yīng)趨于停止)(5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可)【廣東10/33】：(1)Na2SO3H2O (2)Na2SO3 (3)只存在ClO步驟2：向A試管中加入0.01 mol·L1的KMnO4溶液，振蕩試管(1)若溶液褪色，則假設(shè)1成立；(2)若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立步驟3：向B試管溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩試管(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3成立；(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的(2)，則假設(shè)2成立【廣東09/21】（12分）（1）CO和CO

31、2 （2）利用焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）全部為鐵單質(zhì) 全部為FeO 同時存在鐵單質(zhì)和FeO實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體產(chǎn)物部分溶解。步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，

32、取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立?！緩V東08/21】（12分）（1）該結(jié)論不正確。稀硝酸有強氧化性，若該鐵的價態(tài)為+2價，則被氧化為+3價同樣可使KSCN溶液變血紅色（2）提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+3價。 假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價態(tài)為+2價。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價態(tài)既有+3價也有+2價。設(shè)計實驗方法證明你的假設(shè) 實驗過程實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加

33、酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無色溶液，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+2價；若不褪色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+2價步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)含+3價；若溶液無明顯變化，則說明催化劑中鐵元素的價態(tài)不含+3價【廣東07/21】（11分）（1）Cu；Fe（順序可交換）（3） 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵 往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合可知，一